Аммиак действие на катионы II группы

Что касается ионизирующей способности растворителя, то два фактора заслуживают особого упоминания. Прежде всего ионизирующая способность возрастает при увеличении диэлектрической проницаемости, так как при этом становится более эффективным разделение ионов — силы, действующие между заряженными частицами находятся в обратной зависимости от диэлектрической проницаемости среды (стр. 155). По этой причине вода, диэлектрическая проницаемость которой равна 80, должна быть гораздо более эффективна, чем углеводород с диэлектрической проницаемостью 2. Сходным и возможно более важным фактором является способность растворителя сольватировать разделенные ионы. Катионы наиболее эффективно сольватируются соединениями элементов первого периода периодической системы, имеющими неподеленные пары электронов. Примерами могут служить аммиак, вода, спирты, карбоновые кислоты, сернистый ангидрид и диметилсульфоксид (СН 3)280. Анионы сольватируются наиболее эффективно растворителями, в которых атомы водорода соединены с сильно электроотрицательными элементами Y, так что связь Н — Y значительно поляризована. В случае таких растворителей водородные связи между растворителем и уходящей группой способствуют ионизации примерно таким же образом, каким ион серебра катализирует ионизацию алкилгалогенидов (стр. 272). [c.274]

К пятой аналитической группе относятся катионы магния Mg , марганца Мп , железа Fe и Fe , сурьмы Sb и 8Ь , висмута(Ш) Bi . Групповым реагентом является водный раствор щелочи (обычно 2 моль/л раствор NaOH) или 25%-й водный раствор аммиака. При действии груп- [c.322]

Как действует аммиак на катионы IV группы [c.97]

Выполнение реакции. В отдельные пробирки налить по 3—5 капель растворов солей каждого катиона третьей группы. В пробирки прилить по 1—2 капли 2 н. раствора аммиака. При действии небольшого количества аммиака все катионы третьей группы образуют осадки такого же цвета, как при действии едкой щелочи. В пробирки добавить избыток аммиака. Осадок в пробирке с Zn растворяется. [c.102]

Дробный анализ смеси катионов шестой группы. Обнаружение Си +. В отдельной порции раствора обнаруживают u2+ действием аммиака, или восстановлением до металлической меди, или реакцией с ферроцианидом калия (см. реакции меди). [c.67]

Выполнение реакции. В отдельные пробирки помещают по 3—5 капель раствора солей катионов третьей группы и добавляют по 1—2 капли 2 н. раствора аммиака. При действии небольшого количества аммиака все катионы третьей группы образуют осадки такого же цвета, что и при действии едкой щелочи. [c.138]

Разделяют катионы III группы действием раствора аммиака в присутствии МН,С1 [c.280]

Как действует на катионы I группы раствор аммиака 1) прибавленный до слабощелочной реакции и 2) в избытке [c.72]

Как действуют на катионы III группы а) избыток КаОН б) раствор аммиака [c.92]

Критерием для разделения катионов 3-й группы на подгруппы является отношение их к действию аммиака в присутствии хлорида аммония, подавляющего диссоциацию основания. При этих условиях превышенными оказываются только произведения растворимости гидроксидов алюминия, хрома(1И) и железа(1И), которые и выпадают в осадок. Другие катионы 3-й группы остаются в растворе. Поэтому [c.138]

Эффективность поляризующего действия цеолита зависит от природы катиона. Характер адсорбции оснований, подобных пиридину и аммиаку, показывает, что. оба эти типа ОН-групп представляют собой кислотные центры. [c.167]

После такой термообработки и последующего напуска бензола при равновесном давлении 5 мм рт. ст. на цеолите с 19 катионами никеля в элементарной ячейке реакция протекает медленно, а на цеолите с 14 катионами никеля в элементарной ячейке получены только следы бензола. Если повысить давление до 100 мм рт. ст., то после 20-минутного периода разработки катализатора скорость реакции резко увеличивается. Подобное различие в каталитических свойствах объясняют тем, что в условиях невысоких температур термообработки на катализаторе остается адсорбированная вода, которая подавляет реакцию циклотримеризации. Окись азота и пиридин также оказывают ингибирующее действие. Вероятно, эти основания, взаимодействуя с ионами никеля, затрудняют адсорбцию на них молекул ацетилена. Избыток аммиака также подавляет реакцию. Однако вакуумирование при 100° С восстанавливает активность цеолита. В спектре также наблюдаются полосы поглощения при 2430 и 2865 см , приписываемые валентным колебаниям групп СНг. Сравнивая эти данные с результатами исследования никелевых катализаторов, нанесенных на силикагель [158], можно предположить, что эти группы принадлежат углеводородным соединениям, которые образуются при линейной полимеризации ацетилена в присутствии следов металлического никеля. Методом ЭПР установлено, что никель в цеолите существует в двух формах Ni° и Ni . На нуль-валентное состояние части никеля указывает также потемнение образцов. [c.259]

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

Например, катионы Ni +, Со +, Zn + дают устойчивые растворимые аммиакаты, а А1 +, Fe +, Сг + менее склонны к комплексообразованию с аммиаком и осаждаются прн действии аммиака в виде гидроксидов. Это позволяет разделить действием аммиака эти две группы катионов. Подобного рода соображения могут быть использованы для разделения анионов так, можно осадить смесь хлоридов и иодидов в виде Ag l и Agi и далее обработать ее аммиаком — в раствор перейдет только Ag l, а Agi останется в осадке. Для того чтобы растворить Agi, нужно применить лиганд, связывающий ион Ag+ значительно прочнее, например N-, так как для комплекса [Ag( N)2] Кпест = 1-10-2. В растворе K N иодид серебра растворяется с образованием K[Ag( N)2] [c.603]

Под влиянием термопаровой обработки в цеолите происходят значительные изменения состава активных центров (см. рис.36). Так, резко снижается пик, характерный для десорбции аммиака, адсорбированного на двухвалентных катионах (кривая I, температура 220-350°С), и появляются два новых пика (кривая 3). Пик при температуре 170-220°С можно объяснить десорбцией аммиака, адсорбированного на кислотных (2Г-группах (центры Бренстеда) [6]. По аналогии с пиком десорбции аммиака, адсорбированного цеолитом МаА (кривая 4, температура 250-300°С) на катионах N0 , локализованных в области восьмичленных к1 слородных колец, образовавшийся под действием термопаровой обработки пик в интервале температур 250-300°С [c.36]

Групповым реактивом на катионы третьей аналитической группы является водный раствор аммиака, который осаждает их в виде гидроксидов, основных солей и амидосоединен и й. Эти соединения растворимы в избытке водного раствора NH., с образованием растворимых аммиакатов. Фосфаты катионов третьей группы также растворимы в избытке водного раствора NHg, тогда как фосфаты катионов второй аналитической группы в избытке водного раствора NHj нерастворимы. В отличие от катионов IV и V аналитических групп катионы третьей аналитической группы не дают осадков при действии хлористоводородной и азотной кислот. [c.61]

Электронные и -катионы обладают рядом особенностей в комплексообразовании. Прежде всего это высокое сродство к до-норным атомам азота и серы, причем сродство к донорному атому азота обычно выше, чем к донорному атому кислорода. Особенно это видно при взаимодействии этих катионов с аммиаком. В растворе аммиака содержатся кислородные лиганды ОН и азотные лиганды МНз- Если катионы класса А образуют при действии аммиака гидроокиси или комплексные гидроксо-ионы (бериллий), то катионы рассматриваемой группы, как правило, дают аммиачные комплексы. Эта группа катионов велика и по свойствам очень разнообразна, являясь как бы переходной между классами А и Б. Некоторые факторы (увеличение заряда у Ее , появление й -обо-лочки у и т. д.) способствуют повышенной электростатич- [c.64]

К третьей аналитической группе относятся катионы меди(П) Си , цинка кадмия Сс1 ртути(П) кобальта(П) Со , никеля(П) Групповой реагент — водный раствор (НН4)2НР04 (или Ма2НР04). При действии группового реагента выпалают осадки фосфатов катионов этой группы, растворимые в водном аммиаке (обычно — 25%-м) с образованием комплексных аммиачных катионов состава [Си(№1з)4] , [2п(КНз)4] (или [2п(МНз)б] ), [Сс1(КНз)4] [Hg(NИз)4] [Со(КНз)б] ", [№(ЫНз)б] [c.302]

Групповым реагентом на катионы третьей аналитической фупны некоторые авторы считают водный раствор гндрофосфата аммония (NH4)2HP04- При действии этого группового реагента т анализир>емого раствора выпадают осадки фосфатов катионов третьей аналитической группы, растворимые, в отличие от фосфатов катионов второй аналитической фуппы, в избытке водного аммиака с образованием аммиачных комплексов. [c.310]

К шестой аналитической группе относятся катионы меди(П) Си", кадмия d , ртути(П) Hg , кобальта(П) Со и никеля(П) Ni . Групповым реагентом является 25%-й водный раствор аммиака. При действии группового реагента на водные растворы, содержащие катионы щестой аналитической группы, вначале выделяются осадки различного состава, которые затем растворяются в избытке группового реагента (осадки соединений кобальта и ртути растворяются в избытке водного аммиака [c.323]

Если под действием НС1 и H2SO4 осадок не образуется, то к отдельной порции раствора добавляют несколько капель раствора щелочи. Катионы четвертой, пятой и шестой групп со щелочью (не в избытке) образуют осадки. Если при дальнейшем добавлении щелочи осадок растворяется, то это значит, что имеются катионы четвертой группы. Если осадок растворяется в аммиаке, катионы относятся к шестой группе. Если осадок не растворяется в аммиаке и в растворах щелочей, катионы относятся к пятой группе. Определив, к какой группе относятся катионы, далее ведут обнаружение в отдельных порциях раствора характерными для них реакциями. [c.89]

Следующий этап анализа - добавление раствора аммиака и соли аммония к насыщенному сероводородом раствору - также не приводит к образованию осадка. Это позволяет заключить, что в образце отсутствуют катионы элементов третьей аналитической группы Ве, А1, Оа и всех переходных и /-элементов. На следующем этапе анализа мы, наконец, получаем осадок под действием группового реактива (NH4)2 Oз, значит, мы имеем дело с элементами четвертой (карбонатной) аналитической группы Са, 8г, Ва. [c.452]

Действием едких щелочей катионы IV группы осаждаются в виде гидроокисей. Их карбонаты, фосфаты, ферро- и феррициани-ды труднорастворимы. Для многих элементов группы характерно образование достаточно устойчивых комплексов с аммиаком [Gd(NHg)4]X2 и со многими азотсодержащими лигандами. Поэтому гидроокись, основной карбонат и фосфат, так же как и окси-соли кадмия, растворяются в избытке аммиака (особенно легко в присутствии аммонийных солей) [c.35]

Пиррол представляет собой слабую кислоту, сравнимую по силе со спиртами в водном растворе р/Га=17,5. Значение рКа существенно понижается при наличии электроноакцепторных групп в положениях 2 и 5 (например, 2-нитропиррол имеет рК 10,6). Натриевая или калиевая соль пиррола может быть получена реакцией пиррола с амидом металла в жидком аммиаке или с металлом в инертном растворителе. Магниевое производное 12 получают взаимодействием пиррола с этилмагнийбромидом в эфире действием алкиллития синтезируют 1-литийпиррол. N-Meтaллиpoвaнныe пирролы применяются для проведения контролируемых реакций электрофильного замещения (разд. 6.2.4). Их свойства определяются степенью ковалентности связи азот—металл. Все зависит от природы металла и способности растворителя стабилизировать катион металла (можно сравнить с влиянием катиона металла и растворителя на свойства енолят-анионов, основные тенденции очень похожи). Так, натриевая и калиевая соли пиррола — ионные соединения, тогда как в литиевом и магниевом производных преобладает ковалентная связь, если только не присутствует диполярный апротонный растворитель, такой, как гексаметилфосфортриамид. [c.233]

Аммиакаты трех- и четырехвалентных элементов можно удобно приготовить из аммиакатов двухвалентных катионов осторожным окислением. Этот метод особенно применим для получения аммиакатов СоЗ и Pt +. Но в этом и в других случаях образуется не только чистый гексааммиакат, но еще различные продукты частичного замещения,, такие, как [Со(ННз)5С1]С12. Однако в присутствии активированного угля превращение 0 I2 в гексааммиакат Со протекает почти количественно. Из хлоропентаамминовых комплексов Со и Сг удается вытеснять СГ, действуя аммиаком или аммонийной солью при повышенных температурах и давлении. При соответствующих условиях в различнейших комплексах можно заменить и другие группы, например Н2О или NOj. [c.270]

Катионит СБС содержит только сульфогруппы, так же как и катиониты СДВ-2 и СДВ-3, поэтому увеличение количества электролита для извлечения меди из катионита СБС можно объяснить различием в кинетических свойствах катионитов. Различие в действии катионитов сульфоугля и КУ-1, содержащих различные функциональные группы зависит как 10Т их кинетических свойств, так и от различного характера их функциональных групп. Это подтверждается и данными опытов 1) ло извлечению из катионитов поглощенных ионов свинца раствором винной кислоты и аммиака 2) по поглощению катионитами свинца из раствора, содержащего свинец в форме комплексных тартратных амионов. Результаты опытов приведены в табл. 2. [c.368]

Ионы М+ в растворе. Ионы металлов I группы в растворах гидратированы в неопределенной степени. Рентгеновские спектры рассеяния показывают, что удерживает четыре молекулы воды в первичной гидратной оболочке. Так как Ка+ образует очень устойчивый [Ыа (МНз)41+-ион в жидком аммиаке, очевидно, и в водных растворах первичная гидратная оболочка содержит четыре молекулы воды. Ничего определенного неизвестно об ионах КЬ+ и С5+. Вполне возможно, что оба они, и особенно Сз+, могут удерживать шесть молекул воды в первичной гидратной оболочке. Однако, поскольку электростатические силы действуют и за пределами этой оболочки, добавочные молекулы воды будут присоединяться в виде неопределенных слоев с уменьшающейся прочностью. Очевидно, большой катион менее способен притягивать добавочные молекулы воды, так что, хотя кристаллографические радиусы в группе сверху вниз увеличиваются, радиусы гидратированных ионов, как видно из табл. 16.2, уменьшаются. Энергия гидратации при этом также уменьшается (стр.60,ч.1).Уменьшениеразмерагидратированногоиона проявляется во многом увеличивается подвижность ионов в электролите, а также прочность связи иона с ионообменной смолой. [c.268]

Если при прибавлении аммиака до щелочной реакции осадка (мути) не образуется, можно зак иочить об отсутствии катионов II группы и h g . Также не могут присутствовать и катионы III группы, за исключением ионов Zn++, Со+<- и Ni++, фосфаты которых, будучи легко растворимы в NH4OH, могут при действии его не выпасть в осадок. [c.370]

Его прибавляют по каплям до появления кислой реакции по лакмусу, после чего добавляют избыток кислоты из расчета 1 мл НС1 на каждые 10 мл раствора. Сноза нагревают содержимое пробирки на бане для растворения гидроокисей катионов III группы. В осадке остаются Zr(HP0 )2 и метацнркоииевая кислота HgZrOs. Она образуется при нагревании гидроокиси циркония (выпадающей при действии аммиака) и представляет собой вещество, практически не растворимое в разбавленной НС1. [c.536]