Продукты окисления металлического железа

СОРБЦИОННЫЕ СВОЙСТВА ПРОДУКТОВ ОКИСЛЕНИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЖЕЛЕЗА КИСЛОРОДОМ В РАСТВОРАХ ХЛОРИДОВ [c.71]

Цвет продуктов окисления металлического железа кислородом (воздухом) в водном растворе хлоридов натрия и алия меняется от сепии до темной охры, а содержание воды в них меняется от 1,56 до 0,63 моль в пересчете на 1 моль Рег Оз. [c.73]

Продукты окисления металлического железа [c.127]

При получении желтого железооксидного пигмента окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в качестве последних чаще всего используют нитробензол Основной целью процесса является получение ароматического амина (анилина), а оксид железа образуется как побочный продукт Синтез ведут в присутствии небольшого количества хлороводородной кислоты при кипении смеси Металлическое железо в таких условиях образует хлорид РеСЬ, который не принимает непосредственного участия в процессе, а лишь ускоряет окисление железа Последнее обычно окисляется в смешанный оксид железа (И) и оксид железа (1П) черного цвета [c.297]

При окислении железа кислородом воздуха преследуется единственная цель — получение желтой окиси железа. Основная же цель при окислении металлического железа ароматическими нитросоединениями заключается в получении ароматических аминов, образующихся в результате восстановления нитросоединений металлическим железом окись железа в этом случае является побочным продуктом производства. [c.422]

Таким образом, направление реакции окисления металлического железа и характер продуктов окисления находятся в прямой зависимости от природы окислителя. Ароматические нитросоединения окисляют железо с очень большой скоростью, поэтому процесс окисления происходит в присутствии любых электролитов, и в результате окисления могут образоваться в соответствии с приведенной выше схемой различные окисные соединения железа. Кислород воздуха, наоборот, окисляет железо очень медленно, вследствие чего процесс может происходить только в среде очень активных электролитов, являющихся переносчиками кислорода. Такими электролитами служат соли закиси железа. В их присутствии в принятых условиях образуется только один окисел — гидрат окиси железа. [c.426]

В приведенной выше схеме окисления металлического железа было показано, что образование закись-окиси и окиси железа происходит в результате реакции между гидратами закиси и окиси железа, которые сначала дают продукты присоединения, переходящие затем в один из этих окислов железа. [c.426]

Красную окись железа производят также прокаливанием желтой и черной окисей железа, получаемых окислением металлического железа кислородом воздуха или нитробензолом. Пигменты, полученные по этому методу, обладают очень чистым и ярким цветом и разнообразными оттенками — от самых светлых до темных. Варьирование оттенка, а также некоторых свойств достигается применением для прокаливания исходных продуктов различного типа. [c.454]

Одновременное присутствие в реакционной среде гидратов закиси и окиси железа возможно только при большой скорости окисления железа, как это имеет место в производстве анилина, вследствие большой активности нитробензола как окислителя при высокой температуре ( 100°). При небольшой скорости процесса окисления железа образование гидрата закиси железа происходит медленнее, чем его окисление в гидрат окиси, вследствие чего в реакционной среде гидрат закиси отсутствует, и получение продуктов присоединения Ре(0Н)2 Ре(ОН)з — невозможно. Поэтому при окислении металлического железа кислородом воздуха может происходить только один окисел — гидрат окиси железа. [c.347]

При таком методе получения закись железа может содержать следы металлического железа, образующегося от действия остатков водорода или окиси углерода. Это наблюдается в тех случаях, когда получают небольшие количества закиси железа при относительно большом объеме прибора и при недостаточном вакууме. Восстановительное действие следов газа обычно несколько компенсируется частичным окислением металлического железа во время приготовления исходной смеси. Продукт может содержать и закись-окись железа. Это может произойти вследствие окисления железа во время взвешивания без соответствующих предосторожностей или при небрежном хранении железа. При медленном охлаждении полученной закиси железа из нее могут образоваться (вследствие разложения) одновременно закись-окись и металлическое железо. При недостаточно сильном нагревании (ниже 572° С) окись железа восстанавливается только до закись-окиси. [c.308]

Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом в присутствии этих электролитов в реакции участвует не сам электролит, а продукт его гидролиза, т. е. гидрат окиси(1П) или основная соль металла и раствор соли железа (II) [4, 5]. [c.374]

Так как давление кислорода над вюститом, находящимся и равновесии с металлическим железом, значительно ниже Ро над вюститом, примыкающим к газовой фазе (рис. 6.6), а [1 ре]°сРо > то концентрация вакансий в слое продукта окисления не. . . . [c.316]

Без краски можно покрасить многие металлические поверхности, если покрыть их (химически или электрохимически) тонким слоем цветных оксидов или солей, прочно сцепленных с поверхностью. Последнее условие выполнить не так-то легко. Например, железо во влажном воздухе быстро (и без нашей помощи) покрывается красно-бурым налетом продуктов окисления, попросту говоря—ржавчиной, но такой метод окраски никуда не годится, потому что ржавчина еле-еле держится и пачкается при прикосновений. [c.91]

Причины возникновения примесей в лекарственных веществах могут быть различны и носят вполне закономерный характер Это и плохая очистка исходного сырья, и побочные продукты синтеза, и механические загрязнения (остатки фильтрующих материалов — ткань, фильтровальная бумага, асбест и т. п.), остатки растворителей (спирт, вода и др). Источником загрязнения лекарственных веществ могут быть примеси материалов, из которых сделана аппаратура, применяемая для изготовления препарата. Металлическая аппаратура может служить источником таких опасных примесей в лекарственном веществе, как свинец (из посуды), железо, медь, иногда цинк и самая опасная примесь — мышьяк. Примеси могут возникнуть и при нарушении необходимых условий хранения лекарств. Так, например, при нарушении правил хранения хлороформа для наркоза (на свету, с доступом воздуха) происходит его окисление продукты окисления — фосген и хлороводородная кислота — не только снижают его наркотическое действие, но могут привести к отравлению больного фосгеном. [c.21]

Наиболее приемлемым методом получения сернистого железа, меченного S , является непосредственное взаимодействие элементарной серы, меченной S , с металлическим железом. Способ экономичен и прост в выполнении. Ввиду ценности радиоактивного материала (S ) необходимо отработать способ синтеза, который позволял бы проводить реакцию между железом и серой без потерь при стехиометрическом соотношении элементов. Проведение реакции в. запаянной стеклянной трубке обеспечивает простейшее реш ние этой задачи, однако оно связано с возможностью аварии и потери продукта. Поэтому мы остановились на более безопасном варианте проведения реакции в открытой трубке в атмосфере азота (для предупреждения возможного окисления сульфида железа). При отработке метода применялось металлическое восстановленное железо в порошке, черенковая сера, растертая в порошок, и сера, меченная S . [c.44]

Желтую окись железа получают в производственных условиях путем окисления воздухом металлического железа, погруженного в зародышевую суспензию — раствор сернокислого (или хлористого) железа, содержащий взвесь свежеосажденной гидроокиси железа. Процесс ведут при 65—70° в течение 48 ч и более. Желтую окись железа получают также в качестве побочного продукта в процессе образования ароматических аминов восстановлением нитросоединений металлическим железом (в частности, при получении анилина) в присутствии солей А1, Сг, Sn и некоторых других [c.709]

При очистке сточных вод восстановление примесей иногда сочетается с последующим окислением образовавшихся промежуточных продуктов. Так, при очистке сточных вод предприятий по производству органических красителей и полупродуктов для разложения нитросоединений (нитробензола, динитробензола, динитротолуола) используется метод, который заключается в обработке металлическим железом сточной воды, подкисленной серной кислотой. Нитро-соединения выделяющимся водородом вначале восстанавливаются до аминосоединений, которые окисляются до углекислого газа, нитратов и воды. [c.192]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать, во что превращаются исходные вещества в результате процессов окисления-восстановления. Учитывая, что число наиболее распространенных окислителей и восстановителей, применяемых в качественном и количественном анализах, невелико, а также, зная среду, в которой протекает реакция (pH раствора), часто можно заранее предвидеть конечные продукты окисления и восстановления. Легче всего составить уравнение реакции окисления-восстановления между простым веществом и элементарными ионами или между элементарными ионами. Например, для освобождения раствора от ионов Ag+ иногда применяют восстановление этих ионов металлическим железом или цинком. Составим уравнение такой реакции. Реакция протекает по схеме [c.295]

Сорбционные свойства продуктов окисления металлического железа в аэрозольном методе конт1роля аммиака в атмосфере. Андрусенко И. И., Фишман Г. М., Кораблева А. А.//Физ.-хим. методы анализа Межвуз, сб,/Горьк, гос, ун-т, 1989. [c.92]

Рис. 17. Содержание Ремет, Ре +, Ре + и 2(Ре ++Р +) в продуктах окисления металлического железа кислородом воздуха при 200— 220° С

До сих пор считалось, что в продуктах окисчения железа преобладает РезО Тщательный анализ Ш1аыа показал, что он содержит РеО и Рез04 б ра чичных количественных соотношениях, зависящих от скорости окисления металлического железа и гидрата закиси железа органическими соединениями [c.131]

Если скорость окисления гидратов окисло больше скорости окисления металлического железа, то б шламе преобладает Ре Оз Крупные железные опилки реагируют очень медленно, в этом случае РсзОз может стать основным продуктом окисления Наоборот, если железо применяется в внде порошка и быстро посстаиавливает органическое соединение, то увеличивается содержание РеО (приблизительно до 75%). Возмсжиость изменения состава, а следовательно, и окраски образующихся окислов железа была рассмотрена также в связи с применением их в качестве пигментов [90]. Прокаливая отфильтрованный шлам, можно получить пригодные для этой цели окислы, окраска которых варьирует от желтой до черной в зависимости от состава электролита, применяемого при восстановлеиии [91]. [c.131]

В табл. 2 показано, в какой мере нагревание 10 % раствора хлорида натрия и бар ботаж кислорода через раствор способствует ускорению процессов окисления металлического железа. При этом получаются землистого цвета (сиена) порошки с высокоразвитой поверхностью. В то же время нагревание растворов хлорида аммония хотя и способствует резкому увеличению скорости окисления, но удельная поверхность образцов при этом уменьшается. Осадки в этом случае имеют цвет английского красного пигмента. (Это еще раз подтверждает, что в растворах хлорида натрия и хлорида аммония получаются разные продукты окисления. [c.74]

Лричина специфического влияния электролитов второй группы на состав и свойства образующихся окислов железа обусловлена способностью этих электролитов гидролизоваться почти полностью при кипячении их растворов в присутствии металлического железа. В результате гидролиза металл электролита осаждается в виде гидрата окиси или основной соли, а освобождающаяся кислота переводит в раствор соответствующее количество железа. Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом в присутствии электролитов второй группы в реакции участвует не сам электролит, а продукты его гидролиза, т. е. гидрат окиси или основная соль металла и раствор соли закиси железа. В качестве примера можно привести реакцию гидролиза сернокислого алюминия при кипячении его раствора в присутствии металлического железа [c.424]

При таком методе получения закиси железа возможны ослож-ненйя. Получаемый продукт может содержать следы металлического железа, образующегося от действия остатков водорода или окиси углерода. Это наблюдается в тех случаях, когда получают небольшие количества закиси железа при относительно большом объеме прибора и при недостаточном вакууме. Восстановительное действие следов газов обычно несколько компенсируется частичным окислением металлического железа во время приготовления исходной смеси. [c.132]

Подобный подход продуктивен тогда, когда при образовании с.пожного соединения из бинарных не происходит изменения степени окисления элементов. При этом условии таким образом можно рассмотреть и взаимодействие бинарных соединений с простыми веществами, приводящее к образованию ковалентных комплексов, например карбонилов. Так, металлическое железо при определенных условиях присоединяет СО Fe + 5С0 = [Fe( 0)5], причем в карбониле степень окисления железа остается равной нулю. Во всех остальных случаях взаимодействие бинарного соединения с простым веществом происходит с изменением степени окисления и полученные таким образом продукты не могут рассматриваться как комбинации бинарных соединений. Например, с этих позиций нельзя рассматривать SO2 I2, СаООЬ, H2S2O3 и т.п., поскольку при взаимодействии меняется степень окисления [c.282]

При электролизе отработанных травильных растворов, содержащих РеЗОд и свободную Н2804, регенерируется 80-90% серной кислоты и получается порошкообразное металлическое железо (25-50 кг из 1 м раствора). При электролизе щелочных сточных вод, содержащих цианиды, на аноде происходит окисление цианид-ионов с образованием цианат-ионов и дальнейшим их электрохимическим окислением до конечных продуктов [c.68]

Главная трудность, которая возникает у абитуриентов нрп ответе на этот вопрос, состоит в нахождении степени окисления железа в продукте реакции. Здесь следует руководствоваться следующим правилом. Сильные окислители, такие как концентрированная серная кислота (при нагреванип) НЛП разбавленная азотная кислота, реагирующие с металлами без выделения-водорода, а также свободный хлор окисляют железо до степени окисления + 3 (при написании уравнений реакций металлического железа с такими кислотами следует, конечно, помнить, что концентрированные серная и азотная кислоты на холоду нассивируют железо). [c.216]

Процесс протекает в кислой среде Кислотность раствора является следствием частичного гидролиза солей трехвалентиого железа и зависит от скорости подачи воздуха Поскольку свойства получаемого пигмента зависят от pH среды, в процессе синтеза строго следят за величиной pH (регулируют скоростью подачи воздуха), которая меняется от 5,2 до 2,9—3,0 Продолжительность синтеза и свойства продукта зависят также от площади поверхности металлического железа Если она недостаточна, то окисление двухвалентного железа в трехвалентное протекает менее интенсивно, при этом образуется повышенное количество основных солей железа, которые выпадают в осадок и ухудшают свойства пигмента В зависимости от величины поверхности железа продолжительность процесса может составлять от 2 до 15 сут При использовании обрезков жести продолжительность процесса обычно составляет 2—3 сут Металлическое железо в процессе синтеза растворяется, нейтрализуя избыточное количество кислоты и обеспечивая постоянство концентрации железного купороса в растворе Кроме того, пигмент может образоваться за счет растворения самого железа [c.295]

В последнее время получают распространение и другие методы электрического обезвреживания сточных вод — электролиз, электрохимическое окисление, электрокоагуляция и др. Так, например, при электролизе сточных вод от травления черных металлов получаются ценные продукты — серная кислота и металлическое железо. Применение электрокоагуляции исключает загрязнение воды кислотными остатками коагулянтов, неизбежное при применеиин в качестве коагулянтов различных химических реагентов. Это особенно важно при направлении воды после коагулирования на полное обессоливание на ионообменных фильтрах, поскольку способствует удлинению фильтроцикла анионито-вых фильтров. [c.52]

Далее в реакционную смесь во время развившегося процесса окисления бутана в стеклянном реакторе был введен тяжелый остаток от вакуумной перегонки смеси продуктов окисления бутана, полученной в реакторе из нержавеющей стали. Этот остаток содержал смолу и соли металлов, перешедшие в раствор в результате коррозии реактора. При этом мы ожидали, что каталитический эффект ионов металлов превысит ингибирующее действие полимерного продукта. Действительно, как видно из рис. 4 (кривая 2), сразу же после вброса остатка от перегонки наблюдается резкое увеличение скорости поглощения кислорода. При анализе продуктов коррозии в оксидате, полученном при окислении бутана в металлическом реакторе, было обнаружено 10 —10 г-ион л Ре " " и следы ионов и Ре " ". Введение таких количеств ацетата трехвалентного железа не оказало заметного влияния на скорость окисления бутана в стеклянном реакторе (см. рис. 4, стрелка 3 ). Резкий скачок скорости реакции был воспроизведен только при дополнительном введении (рис. 4, стрелка 3") микроколичеств остальных компонентов стали Х18Н12М2Т — хрома, молибдена, никеля, марганца и титана. Это указывает на сложный характер катализатора, ответственного за резкое ускорение реакции. [c.68]

Имеются сведения, что кислородсодержащие сое-динения получаются -при пропускании смеси метана с водяным паром вместе с углекислотой, в-одо-родом или кислородом над металлическими катализато-рам-и при 200—500° при давлениях 500 аг и -выше з . Получаемые таким образом -продукты окисления, которые м-ожно варьировать соответственно п-рим-еняемой газовой смеси, предста-вляют собой спирты, альдегиды, кетоны и кислоты. Среди катализаторов, которые могут быть использованы, находятся цинк, магний, кальций, алюминий, хром, марганец, ванадий, молибден, титан, железо, кобальт, никель и элементы редких земель или соединения этих металлов, -например их сульфиды, арсениды, фосфаты, силикаты или бораты. Катализатор может также содержать различные хроматы, вольфраматы- или молибдаты. Аппаратура может быть ме-дная или п-окрыта медью или -построена -из стали, содер-жащей ванадий, марга1не-ц, никель или кобальт. [c.903]

Полученные продукты окисления промывали на фильтре дистиллированной водой до отрицательной реакции на хлорид-ионы (реакция с нитратом серебра), сушили на воздухе до воздушно-сухого состояния, затем выдержив зли до постоянной массы в эксикаторе над анлид-роном. Измеряли массу полученных веществ, пз которой вычпслял И скорость окисления, как количество полученного вещества с единицы плопгади поверхности металлического железа в единицу времени. Определяли насыпную плотность и удельную площадь поверхности 5 по низкотемпературной сорбции воздуха [3]. [c.72]

Самый простой способ получения хлоридов железа — это растворение металлического железа, закиси или окиси железа в-соляной кислоте. Раствор РеСЬ получается также при травлении стальныхизделий еляной кислотой Хлорное железо можно подучить из хлористого хлорированием суспензии или раствора РеСЬ или окислением его кислородом воздуха. Получаемый раствор Fe la выпаривают до концентрации, при которой он при остывании затвердевает в кристаллический продукт РеСЬ бНгО. Такой продукт получается и в качестве отхода от некоторых производств, в частности в производстве брома в процессе очистки бромо-воздушной смеси от примеси хлора раствором бромида железа. [c.707]

Плавленые Ре-катализаторы, восстановленные при 1000° С, непосредственно после восстановления не активны и приобретают активность только после пропускания над ними синтез-газа в течение 7—50 час. [91—93]. Формирование активной каталитической поверхности с изменением структуры и фазового состава катализатора происходит в результате химического взаимодействия соединений железа с исходными реагентами и продуктами реакции [61, 95—98]. Ни металлическое железо, ни его карбиды или окислы в отдельности не катализируют процесс синтеза органических соединений из СО и На [91, 98]. В начальный период синтеза на поверхности катализатора протекает ряд конкурируюш их реакций карбидирование железа, гидрирование карбидов, окисление железа водой, восстановление окислов и другие реакции, в результате чего устанавливается динамическое равновесие поверхностных фаз [96, 99—103]. Катализаторы, восстановленные при 375— 500° С, а также карбидированные [104—106] или азотированные [106—112], не нуждаются в длительном активировании. Формирование их активной поверхности, по-видимому, сводится к быст- [c.13]

Леханизм действия хроматов был рассмотрен Хором я Эвансом . Казалось бы, в присутствии хроматов как окислителей следует ожидать ускорения коррозии, так как хроматы деполяризуют катод, что иногда и наблюдается. Но если коррозионно-активным агентом является вода (нейтральная или ш,елочная среда), хроматы вызывают окисление первичного продукта коррозии—гидрата закиси железа на месте его образования, т. е. непосредственно на металлической поверхности. Образующаяся при окислении гидроокись железа обладает такой же адгезией и таким же защитным действием, что и первичный нерастворимый продукт коррозии. В случае введения в водную среду окислителя— хромата защитное действие Ре(ОН)з усиливается, так как образуется еще более непроницаемый защитный слой, состоящий из частично гидратированных окислов железа и хрома. Сталь с большим содержанием хрома устойчива [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология