Фтористый температуры кипения и плавлени

Объяснить, почему температуры кипения и плавления у хлористого водорода наименьшие, а у фтористого водорода наибольшие. [c.156]

Плотность жидкого фтористого водорода убывает почти прямолинейно от 1,21 г/см при температуре плавления до 0,0959 г/сж при температуре кипения. Жидкий фтористый водород является энергичным растворителем. В нем хорошо растворяются фториды ш,елочных металлов, несколько в меньшей мере фториды ш,елочно-земельных и других металлов. Растворенная в нем вода становится сильным электролитом вследствие диссоциации по схеме [c.306]

На основании ряс. 9,5 определите предполагаемые температуры плавления и кипения фтористого водорода, воды и аммиака при допущении, что эти соединения не образуют водородных связей. Какие соотношения между плотностью воды и льда следовало бы ожидать, если бы не возникали водородные связи [c.272]

Необычные свойства воды, которые были описаны в разд. 9.4, объясняются чрезвычайно сильным взаимным притяжением ее молекул. Это мощное взаимодействие присуще структурам с так называемой водородной связью. Температуры плавления и кипения гидридов некоторых неметаллов приведены на рис. 9.5. В рядах родственных соединений наблюдается их изменение в нормальной последовательности. Кривые, проведенные через точки для НгТе, НгЗе и Нг5, имеют направления, которые и следовало ожидать, однако при их экстраполяции получаются значения для температур плавления льда и кипения воды, приблизительно равные —100 и —80°С. Наблюдаемое же значение температуры плавления льда на 100 °С выше, а температура кипения воды на 180 °С выше, чем можно было бы ожидать, если вода была бы нормальным веществом аналогичные, но несколько меньшие отклонения показывают фтористый водород и аммиак. [c.249]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Характер построения вещества влияет на его свойства. Так, ионные соединения большей частью твердые вещества. Температура плавления и температура кипения их высоки. Например, температура плавления типичного ионного соединения—хлористого натрия 800°С, а температура кипения 1413°С температура плавления фтористого кальция 1360°С. Это находится в связи с тем, что электрически заряженные ионы создают значительные силовые поля. Вещества, построенные из неполярных (гомеополярных) молекул, большей частью газообразны—между молекулами их не создается значительных силовых полей. Температура плавления и температура кипения таких веществ низкие (см. таблицу). [c.100]

Атомный вес магния — 24,32, удельный вес при температуре 25° — 1,738. Температура его плавления составляет 651°, температура кипения — 1107°. Магний не реагирует со щелочами, фтористыми солями и плавиковой кислотой, интенсивно реагирует с разбавленными кислотами. [c.447]

В парах фтористого водорода находятся полимерные молекулы (НР) . При температуре кипения НР среднее значение и близко к 4. Способность к ассоциации отличает воду, аммиак, спирты и многие другие жидкости от неассоциированных жидкостей (например, от углеводородов). Ассоциация приводит к повышению температуры плавления, температуры кипения и теплоты парообразования, изменению растворяющей способности и т. д. [c.132]

Трехфтористый бор был открыт Гей-Люссаком и Те-наром при попытке получить газообразный фтористый водород из плавикового шпата путем нагревания его е окисью бора в накаленной докрасна железной трубке. В настоящее время трехфтористый бор получают из щелочного фтор-бората, борного ангидрида и серной кислоты. В обычных условиях трехфтористый бор— бесцветный газ со специфическим острым запахом температура кипения около—101 , температура плавления —129° плотность жидкого ВГз при температуре кипения 1,769 г см . При обычной температуре стекло устойчиво к действию ЕГд. [c.31]

Отмечается, что соединения, молекулы которых построены по типу ионной связи, имеют высокие температуры плавления и кипения. Так, температура плавления фтористого натрия 995°С, температура кипения 1702°С, тогда как температура плавления фтора — 218°С, кипения — 187°С. [c.503]

В ряду Н1—НВг—НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно (табл. 24), тогда как при переходе к НР они резко возрастают. Как уже говорилось в 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтористого водорода в результате возникновения между ними водородных связей. Как показывает определение плотности пара, вблизи температуры кипения газообразный фтористый водород состоит из агрегатов, имеющих средний состав (НР)4. При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 °С газообразный НР состоит из простых молекул. [c.358]

Температуры кипения и плавления ммиака и фтористого водорода также заметно выше значений, полученных экстраполяцией из рядов аналогичных веществ, но эффект меньше, чем для воды. Для аммиака уменьшение обусловлено ча- [c.284]

Физические свойства. Бесцветный газ или жидкость, плотность жидкого фтористого водорода 0,9885 (13°), температура плавления —87,2°, температура кипения 19,5°. Фтористый водород неограниченно растворим в воде. Водные его растворы называются плавиковой кислотой. [c.126]

Фтористый водород — бесцветный газ или жидкость (температура кипения при атмосферном давлении темп, плавления —92,3°). [c.494]

Ассоциация молекул фтористого водорода. По известному общему правилу температуры кипения и (в меньшей степени) температуры плавления соединений с подобными составом и структурой возрастают параллельно с молекулярным весом. Это правило подтверждается также в ряду НС1 < < НВг < Н1 (см. табл. 54 на стр. 349). Однако температуры кипения и плавления фтористого водорода необычно высокие (рис. 112, стр. 329). Как и у воды (стр. 328), это обусловлено ассоциацией молекул. В отличие от воды, молекулы которой ассоциированы только в жидком (и в твердом) состоянии, у фтористого водорода ассоциация наблюдается и в газообразном состоянии. Молекулярный вес фтористого водорода 87 найден из плотности его паров при температуре несколько выше температуры кипения (+19,5°). При более высокой температуре молекулярный вес уменьщается, а при 80° приближается к обычной величине (20), соответствующей формуле HF. Другие физические константы [c.353]

Плотность жидкого фтористого водорода убывает почти прямолинейно от 1,21 г(см при температуре плавления до 0,959 г/см при температуре кипения. Жидкий фтористый водород является энергичным рас- [c.716]

В табл. 12.9. приведены температуры кипения и плавления фтористых соединений, которые образуются при фторировании технического тетрафторнда урапа. [c.325]

Рис. 9.5. Температуры плавления и кипения гидридов неметаллов на схеме видны аномально высокие значения для фтористого водорода, воды и амгмиака, обусловленные образованием водородной связи.

Многие наиболее важные свойства воды обусловлены водородными связями. Наличие водородных связей во льду и в жидкой воде определяет неожиданно высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению с другими водородными соединениями элементов группы VI периодической системы-НгЗ, НзЗе и НзТе. Аналогичные аномалии, вызванные теми же причинами, обнаруживают жидкий аммиак и фтористый водород (рис. 14-19). Однако в аммиаке водородная связь выражена менее сильно, [c.619]

Фтор — самый активный химический элемент. Он образует соединения со всеми элементами, может окислять даже кислород. Фтор, фтористый водород и его соли ядовиты. Температура плавления фтора —219,62 С, а кипения —188,14 °С. Фтор пытались получать различными способами, однако единственно пригодным для промышленного производства этого активного газа оказался электролиз расплавов солей. [c.535]

А, а Н Р 1,8 А. Температуры плавления и кипения возрастают с увеличением молекулярной массы, а их аномально высокое значение для фтористого водорода вызвано образованием ассоциатов с водородными связями, что обусловлено большой электроотрицательностью атома фтора. Доля ионно-сти связи, рассчитанная из данных по дипольному моменту, уменьшается с ростом атомного номера. [c.148]

Фтористый бор, названный еще Д. И. Менделеевым [1] замечательным соединением, представляет собой бесцветный, не горючий и не поддерживающий горение газ, в 2,3 раза тяжелее воздуха. При смешении с влажным воздухом он образует плотный белый дым вследствие соединения с парами воды. При —110° фтористый бор сжижается в легкоподвижную бесцветную жидкость, которая при охлаждении до—160° затвердевает в белую массу [2], его температура плавления по различным литературным источникам —126° [3] —127° [4] —127,1° [5] — 128° [61. Для точки кипения приводятся значения —99° [4], —100,4° (760 мм) [5] и —101°[6]. Критические температура и давление фтористого бора равны —12,25° и 49,2 атм [7]. [c.20]

С, температура кипения 55 °С) и Re02p 3 (температура плавления около 95 °С). Оба вещества приготовлены действием фтора на двуокись рения или перренат калия при 100°С и оба при гидролизе давали только надрениевую и фтористоводородную кислоты Позднее действием жидкого фтористого водорода на соответствующий оксихлорид, был получен оксифторид ReOsF . Он представляет собой твердое желтое вещество, (температура плавления 147°С), которое можно синтезировать также при обработке перрената калия пятифтористым иодом . [c.109]

Три основных фторида плутония — пурпурный РиРз, бледнокоричневый Рир4 и красновато-коричневый РиРе — могут быть получены теми же способами, что и соответствующие соединения нептуния. Трифторид можно также приготовить в форме гидрата осаждением из растворов Ри (III) дегидратацию осуществляют нагреванием в токе фтористого водорода при 200— 300 °С. Четырехфтористый плутоний может быть превращен в щестифтористый плутоний только действием фтора при 750 °С, причем тер.мическое разложение полученного продукта предотвращают быстрым охлаждением. Гексафторид (температура плавления 50,7 °С, температура кипения 62,3 °С) вообще напоминает урановый и нептуниевый аналоги, но значительно менее термостоек. Двойные фториды плутония (IV) также сходны с соответствующими соединениями урана и нептуния. [c.124]

Химики давно обратили внимание на то, что значения температур кипения и плавления спиртов ненормально высоки по сравнению со значениями для других органических соединений, которые по своему строению и молекулярному весу близки к спиртам. Например, хлористый метил H3 I, фтористый метил H3F, метиламин H3NH2 кипят на 70—140° ниже метилого спирта. В этом отношении спирты похожи на воду, которая кипит тоже при значительно более высокой температуре, чем другие сходные соединения водорода, например сероводород H2S, аммиак NH3, хлористый водород H 1. Своеобразны и другие свойства спиртов образование азеотропных смесей, несовпадение температур плавления и застывания спиртов i3 и выше, различная степень растворимости высших и низших спиртов в воде и углеводородах и т. д. [c.27]

И в) фторированием тетрамера нитрида серы фтористой ртутью или, что более предпочтительно, двухфтористым серебром в кипящем четыреххлористом углероде [167, 170, 171], Моиотиазил-фторид представляет собой бесцветный едкий газ с температурами кипения 0,4° и плавления —89°. [c.165]

Соотношения между температурами кипения и плавления фторидов и других галогенидов аналогичны наблюденным для фтористых соединений элементов V группы (за исключением того, что ОеС14 плавится при более низкой температуре, чем ОеР ) и вызваны теми же причинами. Зпр4 резке отличается от других [c.287]

Фтористые соединения магния встречаются в виде природного минерала селлаита. Существует много способов получения искусственного фтористого магния, в том числе сжигание магниевых опилок во фторе. Соединение это плавится довольно высоко точка плавления Mg 2 равна 1396°, а температура кипения лежит при 2239°. Плотность фтористого магния равна 2,95—3,10 г/см . Еще бо лее высокую плотность —3,72 г см — имеет соединение MgBr2, плавящееся при 711°. Таким образом, при удельном весе магния около 1,74 покрыть его флюсом его же фтористой, хлористой или бромистой солей нельзя, так как в расплавленных солях корольки магния всплывают. Поэтому каибольщее распространение в качестве флюсов для магния и его сплавов получили смеси солей магния с солями еще более легких металлов, а именно щелочных металлов — калия или натрия, хотя это и связано с опасностью введения некоторого количества постороннего металла в сплав. [c.140]

Аномалия температуры кипения и плавления воды, фтористого водорода и аммиака свидетельствует о конденсации этих молекул в жидком состоянии и об образовании конденсированных форм невысокой степени полимеризации. Как известно, вода обладает рядом аномалий, связанных с ее конденсированным строением. Во-первых, ее аналоги — гидриды серы и теллура — газообразные вещества, а вода — жидкость с температурой кипения 100° температура ее кипения на 180°, а температура плавления на 100° выше, чем можно было бы ожидать по аналогии с указанными гидридами. Во-вторых, вода имеет максимум плотности при 4°. При образовании льда объем воды значительно увеличива- [c.126]

Восстановление ир4 магнием. Почти весь компактный уран получается путем металлотермической реакции между ир4 и магнием. Получающийся горячий металл очень активен химически и должен находиться в инертном (нейтральном химически) реакционном сосуде. Кроме того, максимальная температура реакции намного выше температуры кипения магния, поэтому реакция должна проводиться в замкнутой системе. Обычно реакционным сосудом служит бомба с флянцами, футерованная или электро-плавленым доломитом, или регенерированным из шлака фтористым магнием. [c.86]

Фтористый водород имеет ряд преимуществ по сравнению с серной кислотой благодаря таким свойствам, как низкие температуры плавления и кипения (—83° и 4-19,4° соответственно) и стойкость к реакциям окисления или восстановления. Его можно использовать как при температуре —30°, так и при температуре выше комнатной. В промышленных П2юцес-сах при его использовании не требуется охлаждения, тогда как при применении серной кислоты необходимо применять охлаждение. Почти весь фтор, содержащийся в отработанном катализаторе, регенерируется в виде фтористого водорода, поэтому расход катализатора в промышленном процессе очень низкий. [c.311]

Производство магния. Магний металл серебристо-белого цвета. Плотность его 1,74 (он в 1,5 раза легче алюминия и в 4,5 раза легче железа). Температура плавления магния — 651 °С, кипения—1107°С. Магний легко окисляется, он восстанавливает Н2О, СО2, SO2, SIO2 и другие окислы с азотом магний образует нитрид (МдзМг) при 600 °С он поглощает Нг. Магний устойчив в фтористоводородной и хромовой кислотах, а также в растворах едких щелочей. Однако он не стоек в водных растворах солей (кроме фтористых) и растворяется во многих минеральных и органических кислотах. Несмотря на большую химическую активность, магний и особенно его сплавы нашли большое применение в технике (в самолетостроении, в машиностроении, в пиротехнике и т.д.), что объясняется в первую очередь их большой легкостью. [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология