Окись азота магния

Окисление аммиака в окись азота Платиновая контактная масса или сплавы платины Зерненый огнеупорный материал, окись магния 38 [c.539]

В следующем цикле направление воздуха изменяется. Сначала он поступает во вторую печь, где нагревается, затем —в первую печь для закалки . Вследствие быстрого охлаждения газа содержание окиси азота в нем достигало 2%, после чего окись азота адсорбировалась силикагелем. По насыщении окисью азота силикагеля из него путем нагревания десорбировались концентрированные окислы азота. Продолжительность непрерывной работы регенератора составляла всего 7 суток. Вместо окиси магния, которая легко возгоняется, в качестве насадки печей рекомендуется окись циркония. [c.33]

Найдено , что 98—100%-ный выход дициана в расчете на вступившую в реакцию синильную кислоту достигается при 195— 380 °С и мольном соотношении синильной кислоты к двуокиси азота 3 на контактах, которые содержат хлорид кальция или магния, нанесенный на. инертный пористый носитель (пемзу). В качестве катализаторов можно использовать также окислы и гидроокиси хрома, молибдена, марганца, железа и никеля или стеклянную насадку , однако выход дициана при этом несколько ниже. Поскольку побочный продукт (окись азота) окисляется воздухом или кислородом в двуокись азота и возвращается в цикл , реакцию можно рассматривать как основу экономичного непрерывного процесса производства дициана. [c.74]

Процесс восстановления углем проводят следующим образом. Окись магния смещивают с нефтяным коксом, брикетируют и нагревают в герметичной дуговой электрической печи (рис. 128). Брикеты подают со свода через два последовательно соединенных бункера. В первом из них шихту продувают азотом для удаления воздуха, а во втором — водородом и только после этого подают в [c.298]

Резину после экстракции засыпают гранулированной смесью окислов никеля и магния в кварцевой пробирке и сжигают в кварцевой трубке с постоянным наполнением в атмосфере двуокиси углерода при 950—1000 °С. Газообразные продукты сожжения проходят в трубке для сожжения через слои окиси меди и меди. При этом окислы азота восстанавливаются до элементного азота, окись углерода окисляется до двуокиси углерода, фтор удерживается смесью окислов в пробирке. Азот определяют по объему в азотометре. [c.134]

В дальнейшем эти же авторы для определения бария, кальция, калия, цинка и фосфора в маслах и присадках несколько изменили методику [175]. Верхний электрод имеет диаметр 3,2 мм и конический конец с углом 90°. Давление азота доведено до 175 мм рт. ст. Внутренним стандартом служит никель, а буфером — магний. При анализе 15 г масла (или 2 г присадки) смешивают сЪ мл раствора смеси внутреннего стандарта и буфера. Раствор для масел содержит 1% никеля, 0,75% магния и 25% метилэтилкетона в газойле. Раствор для присадок содержит 2,5% никеля, 0,5% магния и 10% метилэтилкетона в газойле. Метилэтилкетон добавляют с целью значительного снижения вязкости пробы, что позволяет обеспечить точные объемные замеры. Магниевый буфер получен в результате реакции окиси магния с дважды перегнанной 2-этилкапроновой кислотой. После разбавления раствора метилэтилкетоном непрореагировавшую окись магния удаляют фильтрованием. Очищенная кислота имеет коэффициент преломления 1,4248—1,4252 и выкипает в пределах 152,2—153,9 °С под остаточным давле нием 50 мм рт. ст. [c.165]

Магний — очень распространенный элемент. Его среднее содержание в земной коре 1,87% [414], а в золе советских нефтей 0,7—2,0% [415] во всех своих стойких соединениях двухвалентен. Магний — легкоплавкий металл (т. пл. 651 °С, т. кип. 1103 °С). Однако окись магния весьма труднолетуча (т. пл. 2640 °С, т. кип. 3600 °С). При очень сильном накаливании окись магния возгоняется. Большинство его солей хорошо растворяется в воде. Магний легко соединяется с галогенами, а при нагревании — с азотом и серой. [c.233]

Окись магния. Влияние способа приготовления на удельную активность окиси магния изучалось в работе [15]. Образцы были получены прокаливанием карбоната, оксалата и гидроокиси магния при различных температурах и давлениях водяного пара. Общая каталитическая активность в отношении разложения этилового спирта различалась на порядок, однако удельная активность изменяется всего в 1,5 раза, причем более высокие значения получены для образцов с наименьшей поверхностью. Экспериментальные результаты позволили сделать вывод о том, что общая каталитическая активность катализаторов, приготовленных различными способами, в кинетической области определяется только величиной поверхности удельная активность постоянна. Этот вывод был подтвержден в более поздней работе [37], где было установлено, что активность окиси магния в реакции разложения закиси азота определяется величиной поверхности и степенью чистоты от адсорбированных ядов. [c.91]

Очистка окиси магния [1]. Растворяют 500 г нитрата магния (ч. д. а.) в 3 л бидистиллята, кипятят в течение 30 мин с 20 г окиси магния (ч. д. а.) и фильтруют. Фильтрат разбавляют до первоначального объема и повторяют обработку, добавив свежую окись магния. Полученный фильтрат делят на несколько аликвотных частей и выпаривают досуха в стаканах. Твердые остатки нагревают на горелке, измельчают в ступке до получения частиц крупного размера, переносят в платиновую чашку и нагревают до прекращения выделения окислов азота. Остаток суспендируют в воде и перемешивают током СОг, пропущенным предварительно через раствор нитрата тория (для удаления фтор-иона). После растворения окиси магния раствор кипятят и отфильтровывают осадок карбоната магния, который разлагают затем в платиновой чашке, обогреваемой горелкой, до получения тонкого порошка окиси магния. В последующем часть полученной окиси магния применяют для очистки нитрата магния. [c.217]

Заливают 2 г магниевых опилок 75 мл абсолютного спирта содержащего 3 г хлористого водорода, дают закончиться сильному выделению газов и нагревают смесь 2 часа с обратным холодильником на водяной бане, пока не растворится весь магний. Тогда добавляют 175 мл спирта и 100 мл коричного альдегида, причем выпавший вначале Mg—С1-этилат опять переходит в раствор,, и нагревают до кипения в токе азота или водорода так, как описано при получении трихлорэтилового спирта, с такой же колонкой. Из смеси выделяется аморфный осадок, и она окрашивается в желто-коричневый цвет спустя 9 час. исчезают запах и вкус коричного альдегида спирт отгоняют, добавляют разбавленной серной кислоты, извлекают эфиром, вытяжку сушат поташом и фракционируют. При этом после отгонки эфира получают 6,6 г первой фракции, основную фракцию с т. кип. 126—130° при 1мм и последний погон в количестве 3,2 г. Основная фракция затвердевает при 27°. Первая и последняя фракции также состоят из почти чистого коричного спирта. Общий выход 85,3 г, что составляет почти 80% от теории. Аналогичным способом были получены бензиловый, анисовый, п-нитробензиловый и кротоновый спирты и цитронеллол с выходами от 60 до 80%. Галогенированные алифатические спирты каталитически разлагаются Mg—С1-этилатом на хлороформ и эфир муравьиной кислоты или окись углерода. [c.47]

Лантан, соединяясь с кислородом, выделяет тепла больше, чем все другие металлы, обращаясь при этом в окисел ЬагОз как и магний, легко соединяется также с азотом в нитрид ЬаМ. Холодная вода на лантан действует слабо, а горячая бурно, с выделением водорода и образованием гидрата окиси Ьа(ОН)з. Окись лантана соединяется с водой с выделением тепла, т. е. гасится , подобно негашеной извести. [c.666]

Бериллий и магний образуют соединения с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окиси обоих металлов — тугоплавкие вещества белого цвета. Окись бериллия с водой образует почти не растворимую в воде гидроокись Ве(0Н)2, которая проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии гидроокиси бериллия со щелочами получаются бериллаты [c.224]

Медь и железб, как установили Мюллер и Барк, имеют наибольшую активность из всех изученных катализаторов. В присутствии медной и железной спиралей в опытах авторов окись азота разлагалась уже при температуре порядка 300 " С. Такие катализаторы, как цинк, марганец, магний, заметно разлагали N0 при температуре / = 500—600 °С. Наименее активными оказались хром, латунь и алюминий. Эти катализаторы практически не ускоряют реакцию в области температур <600 °С. При i = 300° , как установлено в работе [268], в результате инактивации катализатора, вызванной адсорбцией кислорода, окись азота разлагалась на железной спирали, восстановленной в атмосфере метилового спирта или водорода, только на 45,7%. При этой температуре N0 на медной спирали разлагалась на 637о, однако уже при / = 400 °С в случае восстановленного железа разложение окиси азота было полным. Для меди разложение N0 на 1007о имело место при температуре = 500 °С. [c.105]

Смесь окиси азота и водорода восплаиевяется при зажигании. Если смесь ббоих гааов пропустить чрез губчатую платину, то образуется даже соеди вение азота с водородом — аммиак. Окись азота, смешанная со многими горючими парами и газани, легко воспламеняется в особенности характерно пламя, получающееся при зажигании смеси окиси азота в паров горючего сернистого углерода СЗ-. Это последнее вещество легко превращается из жидкого состояния в парообразное, так что достаточно пропустить окись азота чрез слой сернистого углерода (напр., в вульфовой стклянке), чтобы выходящий ггкз содержал уже значительное количество паров этого вещества. Такая смесь газов воспламеняется при зажигании и продолжает гореть пламенем, испускающим большое количество так называемых ультрафиолетовых лучей, способных производить химические действия, а потому такое пламя может служить для снятия фотографических изображений при недостатке дневного света (магний и электрический свет дают ту же возможность). Смесь окиси азота со многими газами дает взрыв в эвдиометре, напр., с аммиаком. [c.523]

При высоких температурах и давлениях молекулярный азот взаимодействует с кислородом, образуя окись азота, а в присутствии катализаторов — с водородом при синтезе аммиака. Он также реагирует при умеренных температурах с литием, кальцием, стронцием, барием, магнием, бериллием, бором, алюминием, титаном, кремнием и хромом с образованием нитридов. При температурах около 1800—1900° С смесь углерода, водорода и азота медленно реагирует с образованием цианистого водорода. Типичными для молекулярного азота реакциядш являются следующие [c.16]

Взаимодействие хлорида или сульфата цезия с водным рас-, твором Ыаз[Со(Ы02)б] приводит к образованию желтого мелкокристаллического осадка постоянного состава Сзз[Со( Ю2)б] Н2О, теряющего кристаллизационную воду прн 110°С. Выше этой температуры комплексное соединение распадается с выделением двуокиси азота на нитрат цезия и окись кобальта. Таким образом, область существования безводного соединения является весьма узкой [285]. Растворимость Сзз[Со(Ы02)б] Н2О при 17° С составляе около 4,97-Ю З г в 100 г воды, а произведение растворимости при 20°С равно 3,5-10 [458]. В водных растворах нитратов натрия и магния и сульфата натрия растворимость нитрокобальтата цезия увеличивается с ростом концентрации каждого из электролитов и достигает в их 2М растворах 4,55- —7,05- 10 г в 100 мл раствора. [c.156]

Брунауэр и соавторы провели аналогичные исследования на СаО и Са(ОН)г [85] и на гидрате силиката кальция тоберморите [86]. При 23 °С соответствующие величины поверхностной энергии составляют 1310, 1180 и 386 эрг/см . Значительно раньше Гаук и Арчибальд [87] нашли, что разность теплот растворения в кислоте грубо- и тонкоизмельченной окиси магния равна 888 кал/моль. Окись получали дегидратацией гидроокиси магния, однако размер частиц в этой работе, к сожалению, не определяли. Позднее Юра и Гарлэнд [88] приготовили подобный образец и нашли, что его удельная поверхность по адсорбции азота (см. разд. XIV-5) составляет 86 м г. Объединив эти два результата, авторы установили, что при комнатной температуре равна 1090 эрг/см . Юра и Гарлэнд измерили также теплоемкость тонко- и крупнодисперсного материалов при различных температурах — вплоть до очень низких. Найденные значения разностей теплоемкости ДСр были затем использованы для расчета изменения поверхностной энергии с температурой. [c.221]

Окисление аммиака при низких температурах в присутствии катализатора окись магния — окись висмута, нанесенного на окись алюминия, изучали Джонстон, Бачелор и Шен [63]. Катализатор готовили в такой форме, чтобы можно было проводить исследования в кипящем слое, однако опыты осуществляли не только на катализаторе в псевдоожиженпом слое, по и при скорости подачи газа меньшей, чем необходимо для начала кипения. Установлено, что скорость окисления ири температуре 200—250° С без псевдоожиже-ния пропорциональна давлению аммиака и количеству кислорода, адсорбированного в форме атомов. При окислении образуется значительное количество закиси азота и азота. При одинаковых объемных скоростях в условиях нсевдоожижения скорость реакции больше, чем на фиксированном слое. Однако энергия активации для обоих [c.318]

Примеси изменяют свойства не то лько металлических, по и полупроводниковых катализ.аторов. Добавление к окиси цинка окиси лития изменяет скорость реакций превращения СО в углекислый газ, разложения закиси азота па азот и кислород. К окиси магния добавлялась окись сурьмы при этом наблюдалось падение активности катализатора по отношению к реакции разложения перекиси водорода на воду и кислород. Если окись вольфр-ама пропитать очень малым количеством щелочи, скорость реакции окисления углеводорода повышается, но при увеличения количества щелочи наступает характерное уменьшение актишности катализатора. [c.57]

Нитрид магния довольно просто получают нагреванием в трубке до красного каления порошка магпия в токе азота. Синтезировать реактив в открытой печи нежелательно, так как в этом случае наряду с нитридом образуется трудно отделимая от него окись магния. Присутствие же в реактиве последней может исказить результат анализа за счет протекания побочных реакций с водой. [c.27]

Аммоний хлористый, аммоний сульфат, барий сульфат, гидроксал, железо восстановительное, закись азота, кальций углекислый, кальций хлорид, калий бикарбонат, квасцы жженые, кислота борная, кислота соляная, кислота углекислая, коллосиликат, магний окись, магний перекись, магнезия жженая, марганцевокислый калий, спиртовый раствор хлористого водорода, сода, кристаллическая, спирт нашатырный, сероводородная вода, щелочи едкие. [c.56]

Окись магния устойчива в азоте, аргоне, окиси углерода, в вакууме, водороде, аммиаке до температуры 1800° С. С сухим водородом не реагирует до 2500° С. На воздухе MgO можно использовать при температурах выше 2000° С. Взамодействие в вакууме с вольфрамом происходит при 2000° С, а с молибденом при 1800° С. [c.308]

Окись марганца(П) представляет собой зеленый порошок с оттенками от серо-зеленого до темно-зеленого, образующийся при прокаливании карбоната в атлюсфере водорода или азота, а также при восстановлеиии высших окислов гидразином. Она имеет структуру каменной соли и нерастворима в воде. Окись л арганца ие представляет значительного интереса. Гидрсокись ыарганца(П) выделяется пз растворов Л п-+ в виде студенистого белого осадка под действие.м гидроокисей щелочных. еталлов. Осадок быстро темнеет в результате окисления ат.мосферны.м кислородом. В отличие от других водных окислов с пере.меины.м содержанием воды состав Мп (ОН)., строго постоянен. Мп (ОН), имеет кристаллическую структуру гидроокиси магния и обладает слабыми амфотерными свойствами [c.247]

На холодную воду магний почти не действует, но при нагревании разлагает воду с выделением водорода, что обнаруживается по окрашиванию в малиновый цвет раствора фенолфталеина, добавленного к нагретой смеси порошка магния с водой. Во всех кислотах магний растворяется чрезвычайно бурно. При нагревании магний соединяется даже с азотом, образуя желтый нитрид MgsN2. Окись магния — твердое тугоплавкое вещество. Вода медленно переводит его в гидрат окиси Mg(OH)2. [c.647]

Газы сожжения освобождают от соединений, мешающих определенпю Oj и HjO. Окислы азота поглощают в трубке для сожжения (двуокисью свинца) илн вне ее (двуокисью марганца или силикагелем, пропитанным р-ром бихромата калия в конц. серной к-те), что более целесообразно. Предложены и другие внешние поглотители. Хлор, бром и иод удерживают нагретым металлпч. серебром (сетка, фольга, электролитич. или осажденные препараты серебра). Для поглощения фтора предложены окись магпия (наиболее надежна), смеси окислов магния и алюминия [c.158]

Во всех своих стойких соединениях М. 2-валентен. Химически металл весьма активен на воздухе от окисления его защищает окисная нленка даже при нагревании примерно до 350°. Едва заметное окисление ускоряется с дальнейшим нагреванием, что отвечает усилению испарения М. и нарушению цельности пленки. При 600—650° М. воспламеняется и, испаряясь, сгорает на воздухе с образованием густого дыма окиси и отчасти нитрида, с ослепительным белым светом (см. Магния окись). Нитрид MgjNo — зеленоватый порошок, устойчивый без плавления до 600°, образуется при нагревании М. в атмосфере азота до 500°. От влаги он легко разлагается с образованием Mg(OH)a и NH3, поэтому окалина, образующаяся при плавлении магниевых сплавов и на зеркале жидкого М., пахнет аммиаком. Жидкий М. во влажной атмосфере разлагает [c.505]

Смотреть страницы где упоминается термин Окись азота магния: [c.54] [c.639] [c.44] [c.452] [c.696] [c.356] [c.55] [c.572] [c.55] [c.45] [c.277] [c.142] [c.268] [c.36] [c.63] [c.111] [c.401] [c.721] [c.176] [c.477] [c.81] [c.108] [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология