Натрий хлористый, комплексные соединения

При избытке общего иона растворимость осадка сначала уменьшается. Однако величины растворимости несколько превышают значения, рассчитанные на основании принципа произведения растворимости (см. рис. 3, пунктирная кривая). При большом избытке общего иона образование комплексных соединений становится доминирующим процессом и растворимость осадка повышается. В качестве примера приводим некоторые данные о растворимости хлористого серебра в растворах хлористого натрия различной концентрации [c.46]

Закрепление фотографических материалов основано на растворении невосстановленного бромистого серебра в растворе тиосульфата (гипосульфита) натрия, который образует с ионом серебра растворимое комплексное соединение. Кроме гипосульфита, в раствор можно добавлять хлористый аммоний или другие вещества для получения слабокислой реакции. Хлористый аммоний ускоряет закрепление. Обычный состав закрепителя [c.169]

Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растворителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для проведения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марганцовокислого калия в ацетоне (2,6% при 13° С). Атом хлора в хлористых алкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора иодистого натрия в спирте или ацетоне (табл. 20). Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20° С), в котором она растворима примерно так же, как и в воде (6,8% при 25 ° С), или же растворами в спирте или ацетоне (табл. 20). [c.52]

Этим путем ни хлор-, ни бромбензол получить с хорошим выходом невозможно, однако Зандмейер (1884) обнаружил, что замена диазо-группы на галоид в значительной степени катализируется солями закиси меди, и разработал практически ценный препаративный метод, широко-применимый, но требующий в каждом отдельном случае некоторого уточнения условий реакции. Данный метод получил название реакции замещения по Зандмейеру. Получение хлористых арилов по этому способу проводят следующим образом. Амин, растворенный в соляной кислоте, диазотируют при О—5°С нитритом натрия и добавляют затем раствор однохлористой меди (1 экв) в соляной кислоте. Выделяется коричневый труднорастворимый комплекс, состоящий из соли диазония-и однохлористой меди. При агревании суопензии этого комплексного соединения оно разлагается с выделением азота осадок постепенно исчезает, и отделяется маслянистый слой, содержащий галоидный арил [c.252]

При взаимодействии металлического натрия с хлористыми алкилами и алкилнатриевых соединений с пропиловым спиртом и олефинами образуются комплексные соединения натрия, которые можно применять как катализаторы при полимеризации виниловых производных. При помощи таких катализаторов достигают результатов, во многих отношениях существенно отличающихся от получаемых при применении только металлического натрия. Такие соединения, называемые катализаторами алфин , подробно описаны в литературе [211]. [c.230]

Однако пока что во всем мире наиболее широко в качестве катализаторов применяют комплексные соединения хлорида алюминия с ароматическими углеводородами, несмотря на такие их существенные недостатки, как необходимость осушки сырья, образование хлористого водорода и хлорида натрия при промывке и нейтрализации алкилатов, коррозия аппаратуры и необходимость очистки сточных вод. Использование в большей мере хлорида алюминия вызвано и тем, что он является катализатором не только алкилирования, но и диспропорционирования, что снижает выход неизбежно образующихся лри алкилировании ди- и по-лиалкилнроизводных. На практике используют жидкий катализа-торный комплекс — хлорид алюминия в диэтилбензоле или в по-лиалкилбензольных фракциях, получаемых при алкилировании. Действие хлорида алюминия усиливается сокатализаторами, в качестве которых обычно используют хлористый водород или небольшие количества воды. Однако,. чтобы избежать разложения катализатора, бензол тщательно сушат перед лодачей на, алки- [c.53]

Чистый диэтилалюминийхлорид можно выделить из смеси, связывая моноэтилалюминийдихлорид в комплексное соединение, лучше всего безводным хлористым натрием [c.24]

Взаимодействие жидкого стекла с нейтральными солями имее ряд особенностей. Так, хлористый натрий выделяет коллоидальны осадки из концентрированных растворов высокомодульного жидког стекла, особенно при нагревании. Однако при модуле ниже дву и в разбавленных растворах осадки не образуются. Такое, действи солей приписывается как образованию нерастворимых комплексны соединений, так и коагуляции золей гидросиликатов [25]. В оса ках содержатся повышенные количества кремнезема, что свиде тельствует об усилении конденсации. Образующиеся полимерны цепи объединяются в трехмерную структуру и высаживаются и [c.106]

Нами разработан удобный способ получения алкилдихлор-фосфинов с хорошим выходом из доступных веществ. Метод основан на восстановлении комплексных соединений диалкилтрихлорфосфинов и хлористого алюминия с помощью алюминиевой пылн, красного фосфора, натрия и других металлов в присутствии свежепрокаленного хлористого калия [5]. [c.54]

Выбор условий peaкции зависит от того, требуется ли получить о- или п-оксикетоны. Для направления остатка OR в пара-поло-жение лучше всего проводить реакцию при комнатной температуре в нитробензоле. Эфир растворяют в нитробензоле, при охлаждении и перемешивании добавляют небольшими порциями хлористый алюминий (реакция экзотермична). Реакционную смесь оставляют при комнатной температуре на 24—48 часов и затем разлагают комплексное соединение продукта реакции с хлористым алюминием, выливая его на смесь льда с небольшим количеством концентрированной соляной кислоты. Нитробензол удаляют перегонкой с водяным паром. Продукт реакции можно очистить Путем перевода его в натриевую соль, добавляя раствор едкого натра, или путем экстрагирования и перегонки в вакууме. Разделения орто- и пара-оксикетонов чаще всего можно добиться путем перегонки с водяным паром, так как обычно только о-оксикетоны отгоняются с водяным паром. [c.301]

Хип, Джонс и Спикмен [828] сушили сырой пиридин над едким натром, подвергали его несколько раз фракционированной перегонке и очищали через комплексное соединение с хлористым цинком. Двойную соль получали следующим способом. 1 л пиридина добавляли к раствору 845 г хлористого цинка в смеси 690 мл воды, 345 мл концентрированной соляной кислоты и 690 мл абсолютного спирта. Кристаллическую массу фильтровали с отсасыванием, дважды перекристаллизовывали из безводного этилового спирта, СУШИЛИ и разлагали едким натром (взятым в количестве 26,7 г на 100 г сухого осадка). Пиридин сушили над едким натром и перегоняли. [c.432]

В предыдущей главе (см. стр. 46) упомянута комплексная соль хлористого калия с диэтилалюминийхлоридом К[А1(С2Нб)2С12]. Существование ее свидетельствует о большей склонности к комплексообразованию хлористого калия по сравнению с хлористым натрием. Соединения Na[Al( 2H5)2 b] не существует. Установлено, что хлористый калий образует аналогичные комплексные соединения также и с высшими диалкил-алюминийхлоридами. Температура плавления их падает с увеличением числа атомов углерода. [c.66]

Изучение строения кристаллической решетки хлористого натрия показывает, что каждый ион натрия окружен симметрично шестью атомами хлора и наоборот. Здесь имеет место высокомолекулярное комплексное соединение (Na l),r Это относится и к аммиаку, и к уксусной кислоте, п ко многим другим соединениям [30]. [c.205]

Стабильность всех этих комплексов для разных типов алюминийорганических соединений также различна например, мо-ноэтилалюминийдихлорид дает стабильное комплексное соединение даже с хлористым натрием [75]. С другой стороны, стабильность комплексного соединения уменьшается при увеличении размеров алкильных групп, связанных с алюминием так, все триалкилалюминии от триметил- до трибутилалюминия присоединяют NaP, тогда как А1(СбН1з)з не присоединяет [307, 335]. Точно так же и комплексы К[А1(С Н2п + i)2Br2] при п > 4 нестабильны 152]. [c.238]

Вся картина в целом, опять-таки, может быть значительно упрощена, если к реакционной смеси добавить галогенид щелочного металла, например хлористый натрий он дает с хлористым алюминием наиболее стабильное комплексное соединение ЫаА1СЦ, благодаря чему получение тетраалкильных соединений олова протекает гладко при полном потреблении стехиометрического количества триалкилалюминия [128]. [c.292]

Для восстановления рутения (IV) до рутения (III) применяют хлористый титан, хлористый хром, щавелевую кислоту, иодистый калий, спирт, двухлористое олово, амальгаму натрия. Характер реакции зависит от кислотности среды. Если концентрация соляной кислоты ниже IN, восстановление [RuOH lsP протекает через сравнительно устойчивое двуядерное комплексное соединение, в состав которого входит рутений (III) и рутений (IV) [20]. Образование этого соединения замедляет реакцию восстановления до рутения (III). [c.17]

Третья группа электрометаллургических процессов связана с электролизом расплавленных соединений. Первое место по масштабам производства здесь безусловно занимает получение алюминия. Этот легкий серебристый металл находит применение во всех отраслях народного хозяйства, начиная от постройки мощных воздушных лайнеров и кончая изготовлением различной кухонной утвари, без которой теперь не может обойтись ни одна домашняя хозяйка. А ведь до 1890 г. алюминий был большой редкостью. Его приготовляли, восстанавливая комплексное соединение хлористого алюминия и хлористого натрия (НаС1 А1С1з) металлическим натрием [c.32]

Метод основан на образовании окрашенного комплексного соединения цинка с дитизоном. Существенным в методе является тройная экстракция. Цинк и другие металлы, образующие комплексное соединение с дитизоном, отделяют от алюминия при pH 8,5 экстракцией раствором дитизона в четырех.хлористом углероде. Далее цинк отделяют от меди реэкстракцией из органической фазы разбавленной НС1. Кислый раствор нейтрализуют и при pH 8,5, в присутствии днэтилдитиокарбамина-та натрия, цинк снова экстрагируется в виде дитизоната. Диэтилдитиокарбаминат натрия применяют с целью маскирования мешающих элементов. Определение заканчивают колориметрированием по методу одноцветной окраски. [c.285]

Лепский исследовал распределение и перенос трития в составе меченой воды в почвах [182—184]. Предварительно исследовалась изотопнообменная сорбция трития из водных растворов в статических условиях [185]. Установлен масштаб изотопных эффектов при сорбции меченной тритием воды в почвах [186] и обменная подвижность связанной воды с помощью трития [187]. Кривые распределения меченной тритием воды в почвенных колонках позволяют дать оценку квазидиффузионных коэффициентов продольного переноса меченой воды в пористых средах [188], в частности в почвогрунтах [189]. Явления изотопного обмена водорода в составе почв изучены как в статических, так и в динамических условиях [182. 190]. Гидродинамические исследования с применением меченной тритием воды были продолжены Беловым [184, 191 — 193]. Им подробно изучалась зависимость размытия фронтов меченой воды от различных факторов — скорости потока, присутствия в растворе солей, дисперсности почвы, распределительного отношения трития и других факторов. При этом использовалась теория фронтальной и элютивной динамики сорбции (метод меченой волны). В частности, показано, что размытие фронта меченой воды пропорционально скорости потока и не зависит от присутствия в воде растворенного хлористого натрия. Для мечения воды можно использовать не только тритий, но и комплексные соединения металлов [194, 195]. [c.86]

Белки из растворов легко осаждаются солями тяжелых металлов (свинца, меди, серебра, ртути и др.), образуя с ними прочные солеобразные и комплексные соединения. В отличие от высаливания солями щелочных и щелочноземельных металлов для осаждения солями тяжелых металлов требуются небольшие концентрации последних. В случае применения уксуснокислого свинца и сернокислой меди избыток этих солей вызывает растворение обра-зовянного ими осадка. Такое растворение объясняется адсорбцией избытка ионов металла и перезарядкой белкового комплекса, вследствие чего в раствор переходит комплекс измененного белка с металлом. Благодаря тому же механизму добавление дссгаточного количества хлористого натрия вызывает рг с творение осадка ртутного соединения белка. Белковые осадки, полученные действием солей тяжелых металлов, однако, нерастворимы в первоначальном растворителе, т. е. в воде или слабых растворах солей. Таким образом, осаждение белков солями тяжелых металлов следует отнести к необратимым реакциям осаждения, связанным с денатурацией белка. [c.23]

Гексаметафосфат натрия (ГОСТ 342—41)—стекловидная бесцветная или слегка желтоватая масса, получается при обезвоживании или плавлении мо-нонатрийфосфата в муфельных печах с быстрым охлаждением расплава. С солями щелочноземельных металлов образует комплексные соли. Активность образования комплексных соединений по хлористому барию должна быть не менее 70%. [c.212]

Из чистого 0-анизидина способом, описанным в Синт. орг. преп. , сб. 2, стр. 534, получают борфтористый о-метоксифенил-диазоний в виде зеленовато-белых иголок с т. пл. 97°, с выходом 52% от теории. 100 з комплексного соединения разлагают при температуре 125° эта температура должна поддерживаться нагреванием. Дестиллат растворяют в эфире, остаток в колбе после отгонки эфира перегоняют с водяным паром. В общей сложности получают 36 г о-фторанизола, кипящего при 59,2° при 12 мм, что соответствует 67% от теории. 41 г о-фторанизола кипятят в течение 6 час. с обратным холодильником с 50 мл уксусного ангидрида и 90 мл иодистоводородной кислоты (уд. вес 1,96). Затем смесь выливают в 700 мл воды, устраняют избыток кислоты едким кали и еще кислый раствор извлекают эфиром. Эфирный экстракт встряхивают с раствором бисульфита до обесцвечивания, а затем еще три раза с 15-проц. раствором едкого натра. Щелочный раствор подкисляют соляной кислотой, вновь извлекают эфиром и сушат вытяжку хлористым кальцием. Получают 30 г фторфенола с т. кип. 46° при 10 мм, что соответствует более чем 82% от теории. [c.132]

С целью очистки технический продукт хлоридов смешивался с сухим хлористым натрием, углем — нефтяным коксиком (20 г хлорида 7,5 г Na l и 2 г угля), и при 500° С над смесью пропускался газообразный хлор. Хлориды ниобия и тантала отгонялись и улавливались в конденсаторе, а хлориды циркония, железа и алюминия в виде комплексных соединений оставались в шихте. [c.116]

В автоклав загружают ту или иную фракцию крекинг-дестиллата, или раствор какого-либо индивидуального непредельного углеводорода в очищенном хлористым алюминием лигроине, добавляют туда же 2—3% безводного хлористого алюминия и приступают к нагреванию смеси при постоянном ее перемешивании. Обогрев ведется до 60—70° и продолжается от 8 до 30 час., после чего дают смеси отстояться. Затем нижний слой, содержахций комплексное соединение хлористого алюминия с углеводородами, отделяют, а верхний, маслянистый слой промывают раствором едкого натра, затем — водой и подвергают перегонке с перегретым паром либо в вакууме, чтобы довести вязкость масла до требуемых пределов. [c.784]

Осадок растворяют в разбавленном едком натре и из этого раствора действием аммиака и КН4С1 снова осаждают родий — теперь уже в форме другого комплексного соединения [Rh(NHз)з(N02)з]. Осадок отделяют и тщательно промывают раствором хлористого аммония. [c.259]

Полученную смесь продуктов хлорирования бензола подвергают обработке щелочными агентами (содой, едким натром) для нейтрализации содержащегося в смеси хлористого водорода, разложения растворенных соединений железа (Fe la), разрушения могущих сохраниться комплексных соединений железных солей с органическими веществами, а также для разрушения тех органических хлорпроизводных, которые при дальнейшем нагревании могли бы выделить хлористый водород. Нейтрализация может быть осуществлена в аппаратуре непрерывного действия [c.225]

Точка зрения Д. И. Менделеева в основном сохраняет свое значение н в настоящее время. Имеющиеся новые факты и представления, которых не было во времена Менделеева, еще более рельефно подчеркивают невозможность сколько-нибудь строгого разграничения простых и комплексных соединений. Достаточно указать, что одно и то же соединение, в зависимости от термодинамических условий, в которых оно находится, может быть причисляемо то к категории простых, то к категории комплексных соединений. Например, хлористый натрий в парообразном состоянии состоит из отдельных молекул Na l в этом случае он представляет собой простое бинарное соединение. Если же взять ту же соль в кристаллическом состоянии, то, как показывает рентгеновский анализ, мы имеем дело с высокомолекулярным комплексным соединением (Na I)n, в котором каждый иои натрия симметрично окружен шестью ионами хлора, а каждый нон хлора — шестью ионами натрия. Вода в парообразном состоянии отвечает простой формуле HjO, а в жидком — комплексной ассоциированной формуле (Н20)п и т. п. [c.9]

Более перспективной следует считать амальгамную переработку растворов после разложения таллиевых концентратов, полученных другими путями, например бихроматных. По одной из таких схем [174] бихроматный таллиевый осадок смешивается с серной кислотой полученная суспензия (100—200 г л бихромата таллия и 150—300 г л серной кислоты) энергично перемешивается с 10%-ной амальгамой цинка. Хром восстанавливается до трехвалентного, таллий переходит в раствор и цементируется амальгамой. При неоднократном использовании амальгамы получаются концентрированные амальгамы, содержащие 40—50% таллия, 5—7% цинка, 0,5—1,0% кадмия и небольшие количества свинца и других примесей. Очищают таллиевую амальгаму в два этапа. Основную часть цинка и кадмия отделяют электролизом в аммиачно-хлоридном электролите (1,7 н. уюристого натрия, 1,5 н. хлористого аммония и 1,5 н. аммиака). При последующем электролизе в щелочном растворе трилона Б производится очистка от остатков цинка и кадмия, а также от примесей свинца, олова и др. В таком электролите, содержащем 0,5—1 н. NaOH и 0,1 М трилона Б, вследствие образования стойких комплексных соединений сдвигаются потенциалы более электроположительных, чем таллий, металлов в сторону электроотрицательных значений. Это дает возможность проводить глубокую очистку амальгамы. Выделяют таллий из очищенной амальгамы электролизом в перхлоратном растворе (100 г л хлорной кислоты, 40—50 г л перхлората таллия). Описанная технология позволяет получать металлический таллий высокой чистоты с суммарным содержанием примесей менее 0,0004% [174]. [c.227]

Прочность комплексных соединений свинца возрастает от натрия к цезию в связи с увеличением ионного радиуса щелочного металла. Тем не менее, величина коэффициента кристаллизации в системе Pb lg—Rb l не становится больше по сравнению с предыдущими системами. Дело в том, что температура, отвечающая этому составу расплава, выше температуры плавления соединений хлористого свинца с хлористым рубидием и в этих условиях степень диссоциации комплексных соединений свинца, вероятно, очень велика. [c.376]