Окисление оксокислот

Кислородсодержащие, или оксокислоты (сгруппируем по элементам и обозначим степени окисления элементов) [c.39]

Приведите формулы оксидов и оксокислот элементов подгруппы серы со степенью окисления - -4. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в подгруппе [c.115]

При исследованиях методом меченых атомов пользуются возможностью проследить путь атомов в ходе реакции, пометив реагирующее соединение, т. е. заменив один из его атомов стабильным или радиоактивным изотопом. Примером использования этого метода снова может служить реакция окисления альдегида хромовой кислотой [уравнение (154)]. Было установлено, что, если пометить хромовую кислоту изотопом 0, то оказывается, что в продукте реакции — органической кислоте — содержание 0 примерно такое же, как и в исходной хромовой кислоте. Это является прямым доказательством того, что кислород от окислителя непосредственно переходит к окисляемому веществу. Другой пример прямого перехода кислорода был приведен в гл. 7 (в самом начале изучения химической кинетики) при рассмотрении реакции окисления сульфита перманганатом. В этой связи интересно отметить, что в большинстве реакций окисления анионами оксокислот наблюдается прямой перенос кислорода, сопровождающийся одновременным переносом двух электронов. Например [c.201]

Остановимся на некоторых аспектах исследований изотопного обмена. Эти исследования, во-первых, необходимы для правильной оценки результатов опытов с мечеными атомами, так как если требуется установить, какое количество кислорода переходит от аниона оксокислоты непосредственно к продукту реакции, то необходимо знать, в какой степени окислитель и продукт окисления обмениваются атомами кислорода с растворителем, Во-вторых, с помощью исследований изотопного обмена становится возможным изучение очень быстрых химических реакций (например, реакций электронного обмена). [c.202]

В одно из обменивающихся веществ вводят в качестве метки радиоактивный или стабильный изотоп, а затем в ходе реакции измеряют изменение количества меченых атомов в другом веществе. Реакции электронного обмена особенно интересны тем, что константа скорости обмена электронов пропорциональна току обмена соответствующей электрохимической реакции (разд. 31.5.3). Примечательно, что все участники обменной реакции имеют одинаковый знак заряда, в результате чего между ними действуют значительные кулоновские силы отталкивания. Несмотря на это, реакции электронного обмена протекают с большой скоростью, период полупревращения составляет доли секунды. Высокая скорость этих реакций объясняется прежде всего тем, что мало различаются размеры координационных сфер участников реакции, что характерно как для анионов оксокислот марганца, так и для цианидных комплексов железа. В энергию активации такого рода реакций вносят вклад следующие компоненты энергия, необходимая для преодоления кулоновского отталкивания, энергия выравнивания размеров координационной сферы и энергия, связанная с туннельным переходом электрона от одного участника реакции к другому. Энергия, связанная с различием размеров координационной сферы, качественно может быть оценена следующим образом. Прежде чем произойдет адиабатический электронный переход (т. е. переход с минимальной затратой энергии), должны стать почти одинаковыми расстояния между центральным атомом и лигандами для реакции (1606), например, расстояние между Ре + и Н2О должно увеличиться настолько, чтобы сравняться с расстоянием между Ре2+ и Н2О. Для такого изменения расстояния необходима затрата некоторой энергии (энергии активации). Очевидно, реакции с электронными переходами протекают особенно быстро в том случае, если эти расстояния мало отличаются для соединений с различной степенью окисления. [c.203]

Чтобы показать различие между степенями окисления характеристического атома в оксокислотах, применяют окончания -истый, -ватистый и -ый, -ватый. Названия с окончаниями -истый, -ватистый соответствуют анионам с окончанием -ит. [c.127]

Ферментативное окисление аминов — важный биологический процесс. Так, например, при окислительном дезаминировании аминокислот первоначальное дегидрирование первичных аминокислот до иминокислот приводит к быстрому гидролизу с образованием соответствующего кетона (оксокислоты) и аммиака [c.105]

Окисление а-гидроксикислот дает соответствующие а-кето-кислоты (2-оксокислоты), если гидроксильная группа — первич- [c.235]

Е. Стадия окисления 3-оксокислоты до низших карбоновых кислот (разд. 15.2.1). [c.261]

Ферментативное окисление а-аминокислот дает 2-оксокислоты (разд. 6.2.6), [c.294]

Какой вывод можно сделать об устойчивости максимальной степени окисления для элементов С, Р, As, V, Сг, Мп по окислительной способности соответствующих оксидов и оксокислот [c.250]

Оксокислоты — сильные окислители. Их окислительные свойства усиливаются с уменьшением степени окисления и атомного номера галогена (при одинаковой степени окисления) [c.384]

Названия солей оксокислот составляются из названий катиона и аниона. При этом названия анионов слагаются из корней латинских наименований элементов с приставками и суффиксами, отвечающими степени окисления (в порядке ее убывания) [c.45]

Оксокислоты характерны для многих химических элементов, особенно для элементов в высоких степенях окисления (+3 и выше). [c.16]

В структурном плане оксокислоты несколько более примитивны, чем оксикислоты — сказывается потеря асимметрического центра при переходе от гидроксикислот к оксокислотам. Так, при окислении любой формы молочной [c.25]

Химические свойства Соли оксокислот галогенов более устойчивы, чем соответствующие им кислоты Устой чивость их возрастает с увеличением степени окисления галогенов Так, гипохлориты и хлориты неустойчивы, медленно диспропорционируют в растворе уже при комнатной температуре [c.385]

Соединения второй группы называют солями оксокислот, так как они образованы при соединении основного оксида электроположительного элемента А с кислотным оксидом электроотрицательного элемента X. Последним обычно является неметалл, ио может быть и переходный металл в высшей степени окисления. Солн оксокислот представляют собой соединение ионов А и сложных (комплексных) ионов Х0 , причем связь мс/кду попами А и атомами кислорода анионов имеет сущест-14 [c.211]

Оксиды и оксокислоты элементов в степени окисления +VI [c.235]

Важной стадией в метаболизме жирных кислот (см. 14.1.4 является окисление р-гидроксикислот в виде производных ко фермента А в соответствующие производные р-оксокислот пр участии кофермента НАД (см. 8.1 и 13.3). [c.258]

Соединения со степенью окисления серы —2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления — 2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например [c.324]

При сплавлении титана с нитратами, сульфатами 1 ли хлоратами в нрисутсгвии щелочей проис.чодит его окисление до титана (IV). Расп оры солеГ оксокислот на холоду не оказывают воз-.тейстпип ма титан. [c.265]

Симметричные 2,4,6-триалкилпиридины получают по реакции Ганча взаимодействием эфиров -оксокислот с альдегидами и аммиаком с последующим окислением образовавшегося производного дигидропиридина. [c.541]

Широко распространен кислотно-основной катализ. К нему относится, например, катализируемое кислотой омыление эфиров [реакция (19)]. При реакциях окисления анионами различных оксокислот (призводные оксокислот галогенов, хрома, марганца и др.) зачастую заметно, что протонированный анион реагирует значительно быстрее, чем непротонированный. Например, многие органические соединения (спирты, альдегиды) очень медленно окисляются хроматом в нейтральном растворе, в то же время при уменьшении pH раствора скорость окисления резко возрастает. Очевидно, на реакцию окисления влияет про-толитическое равновесие [c.193]

Кислородные кислоты (оксокислоты). Название кислородной кислоты строится только по русской номенклатуре и состоит из двух слов — прилагательного, характеризующего кислотообразующий элемент (центральный атом комплексного аниона), и существительного кислота. Прилагательное — это русское название кислотообразующего элемента, к которому добавляется суффикс, характеризующий степень окисления этого элемента новатистая (наинизшая степень) нистая или истая, новатая или оватая (средняя степень) ная, овая или евая (максимальная степень окисления). НаприМер, нею — хлорноватистая кислота, НСЮ — хлористая кислота, НСЮз — хлорноватая кислота и НСЮ4 — хлорная кислота. [c.34]

Названия анионов кислородных кислот (оксокислот) составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислородную кислоту с добавлением суффиксов ат (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления), например ЫОз— нитрат-ион, и ит (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления), например N0 — нитрит-ион. [c.37]

При к. ч. = 4 четыре лиганда могут располагаться либо в вершинах квадрата, центр которого занят комплексообразователем, т. е. копланарно (в одной плоскости с ним), либо в вершинах тетраэдра (четырехгранника), в центре которого находится комплексообразователь. Расположение лигандов в вершинах квадрата соответствует р -гибридизации четырех валентных орбиталей комплексообразователя, а в вершинах тетраэдра — зр - и я-гибридизации. Чаше встречаются тетраэдрич ски построенные комплексы. К ним относятся анионные комплексы оксокислот (504 , РО4", У04 , СГО4 , МпОГ и т. д.), комплексы элементов подгруппы меди (Си, Ад, Аи) со, степенью окисления +1, подгруппы цинка (2п, Сс1, Н ) со степенью окисления +2, подгруппы алюминия (А1, Оа, 1п, Т1) со степенью окисления +3, а также Ре +, o , и др. Квадратные комплексы менее характерны, в частности, из-за того, что лиганды в них взаимно отталкиваются несколько сильнее ( на 5%), чем в тетраэдрических. Такие комплексы образуют Pd +, Ре +, Ni +, Си , Мп +, Т1 + [c.117]

Пировиноградная (2-оксопропановая) кислота СН3СОСО2Н — типичная 2-оксокислота. Ее можно получить либо при гидролизе соответствующего нитрила или дигалогенозамещенной кислоты, либо при окислении гидроксикислоты [c.241]

В названиях кислородных кислот (оксокислот) прилагательное составляют из корня русского названия кислотообразующего элемента. К нему добавляют суффикс -новатистая при низшей степени окисления -нистая, -истая, -новатая, -оватая при средней степени окисления -ная, -овая, -евая при высшей степени окис- [c.13]

Как влияет энергия связи в молекулах вещества на его окислительную активность Почему в ряду оксокислот от нею к НСЮ4 их окислительная активность уменьшается, хотя степень окисления хлора возрастает в том же направлении [c.250]

При электролизе растворов оксокислот или их солей с инертным анодом (обычно Р1, графит, уголь) на последнем выделяется кислород, что связано с высокими электродными потенциалами оксоанионов. Аналогично ведут себя фторид-ионы (фор- Р2=2,87 В). Иоиы С , Вг , 1 , 5- разряжаются на аноде при электролизе не очень сильно разбавленных растворов. Вместо оксоаннопов и фторид-ионов анодному окислению подвергается вода, в результате чего выделяется кислород и накапливаются ионы водорода, образующие в приаподном пространстве, где собираются также и оксоанионы, соответствующие кислоты. [c.267]

Химические свойства. НЮ — слабый амфотерный электролит с преобладанием основных свойств, остальные гидроксиды — кислородсодержащие кислоты (оксокислоты). НзЮб — пятиосновная кислота, образующая средние и кислые соли. Кислотные свойства одноосновных кислот усиливаются с увеличением степени окисления галогена и уменьшением его атомного номера. [c.383]

K. H. подразделяют на кислородсодержащие (оксокислоты) общей ф-лы Н,ЭО , где Э-кислотообразующий элемент, и бескислороллые Н, х, где X - галоген, халькоген или неорг. бескислородный радикал ( N, N S, N3 и др.). Оксокислоты характерны лля мн. хим. элементов, особенно для элементов в высоких (-1-3 и выше) степенях окисления. [c.396]

Систематические названия оксокислот строятся по правилам составления названий комплексных соедине ний Эти правила в применении к кислотам сводятся к следующему Как и обычно, формула и название вклю чают две части электроположительную (атомы водоро да) и электроотрицательную (кислотный остаток, или анион) В названии аниона вначале указываются атомы кислорода (-ОКСО-), а затем — кислотообразующего элемента с добавлением суффикса -ат Необходимо помнить, что название аниона всегда оканчивается на суффикс -ат независимо от степени окисления кислотообразую щего элемента, например [c.26]

Для синтеза оксокислот приложимы многие из обычных методов введения как карбоксильной, так и оксогруппы. Таковы, например, синтез из хлорзамещенных оксосоединений через нитрилы, окисление первичной спиртовой группы кетоноспиртов в карбоксил, окисление первичной или вторичной спиртовой группы оксикислот в оксогруппу, гидролиз гем-дигалоидзамещенных карбоновых кислот в оксокислоты, восстановление (например, электрохимическое) одного из двух карбоксилов двухосновных кислот в альдегидную группу и т. д. Так, простейшая из оксокислот — альдегидокислота, глиоксиловая, получается окислением гликолевой кислоты, а также этиленгликоля, например, азотной кислотой [c.409]