Теплота связь с темп, кип

Как известно, плотность твердого тела, получаемого при затвердевании жидкости, зависит от внешних условий (например, давления) и связана с особенностями образования кристаллической структуры. Например, установлено по меньшей мере семь разновидностей льда плотностью от 0,92 до 1,5 см и характерными температурами плавления [303]. Аналогично при разных темпах уменьшения скорости газа, а также в зависимости от плотности и вязкости ожижающего агента, из псевдоожиженных систем получаются неподвижные слои с различным характером укладки частиц (разной кристаллической структурой). Такие слои различаются объемным (насыпным) весом и в некоторой степени скоростью перехода в псевдоожиженное состояние. Они могут также заметно отличаться величиной пика давления Дл (более рыхлые структуры дают меньшие значения Дя) укажем, что аллотропные видоизменения льда характеризуются различной теплотой плавления. [c.377]

Термохимия бинарных соединений переходных металлов и как таковая, и в связи с вопросами химического строения этих соединений порождает весьма много важных и интересных вопросов и в соответствии с этим ее проблемы достаточно широко обсуждаются в последние годы. В настоящем коротком сообщении будут затронуты лишь некоторые вопросы, отчасти в порядке продолжения их обсуждения в [1]. Некоторое время тому назад было высказано предположение о том, что в энергии решеток многих ненасыщенных окислов переходных металлов существенный вклад вносит энергия взаимодействия между атомами металла, точнее связи между этими атомами [2]. В работе [2] было указано, что приблизительное постоянство теплот последовательного присоединения кислорода к переходному металлу (в расчете на грамм-атом кислорода) вплоть до некоторой ступени окисления может быть интерпретировано как результат последовательной замены связей металл—металл в решетке переходного металла на связи металл—кислород в решетках окислов. Тогда когда валентное состояние переходного элемента в окисле начинает превышать валентное состояние этого элемента в решетке простого тела, темп роста теплоты образования уменьшается из-за затраты энергии на возбуждение [c.196]

Ранее принималось, что 1 кал соответствует количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 г воды на ГС при давлении 760 мм рт. ст. В связи с тем, что теплоемкость воды зависит от темпе ратуры, возникли следующие единицы [c.583]

Существует ряд общепринятых экспериментальных критериев, по которым экспериментатор может отличить химическую адсорбцию от физической. Прежде всего — это теплота адсорбции. При химической адсорбции она существенно больше, чем при физической. Темпе менее тепловой эффект не может служить однозначным критерием. Если хеМосорбция сонровон<да-ется диссоциацией молекулы, то выделяющаяся при адсорбции энергия может быть очень мала, хотя хемосорбционные связи для отдельных атомов могут быть достаточно прочными. Далее, энергия связи для той формы хемосорбции, которая в электронной теории называется слабой формой (электрически нейтральная форма), может приближаться по величине к той, которая характерна для физической адсорбции. [c.114]

С увеличением числа звеньев в цепи линейно-аннелиро-ваниых и п ри-конденсирован-ных ароматич. углеводородов с ненарушенной из-за вращения фрагментов вокруг одинарных связей симметрией молекул (напр., ацепы, г-фени-лены) возрастают темп-ры плавления и теплоты сублимации, уменьшается растворимость (табл. 2, 3). При отклонении от линейного расположения ядер (ж- и о-фенилены) и при введении объемных заместителей темп-ры плавления резко понижаются, повышается растворимость. Положение и интенсивность максимумов поглощения аценов и фениле-нов в электронных спектрах, обусловленные различиями между энергиями невозбужденного и возбужденного состояний, м. б. объяснены только эффектом соиряжения. В соответствии с изложенным выше, П., способные к образованию прочных межмолекулярных я-комилексов, являются обычно твердыми окрашенными соединениями с вЫ сокими темп-рами плавления, часто превышающими их темп-ры разложения, и плохой растворимостью они ассоциированы в р-рах. Нарушение [c.499]

С теплота испарен т31,8 кдж/моль (7,6 ккал/моль) теплота полимеризации 64 кдж/моль (15,3 ккал/.чоль) темп-ра вспышки 12,8 °С поверхностное натяжение 0,024 н/м (24,4 дин/см ) при 20 °С. М. образует азеотрои-ную смесь с водой (84% М.), кипящую при 76,5 °С. М. хорошо растворим во всех органич. растворителях. В 100 г воды при 20 °С растворяется 2,59 г М., в 100 г мономера — 1,62 г воды. Нитрильные группы М. омы-ляются до амидных (в мягких условиях) и до карбоксильных (в жестких условиях), гидрируются до амии-пых при взаимодействии М, с формалином образуется триазин. По двойной связи М. присоединяются спирты, меркаптаны, фенолы, амины ti др. иод действием щелочных катализаторов (реакции цианэтплпрования), а также водород и др. М. легко сополимеризуется по радикальнол1у механизму с другими мономерами (таблица), [c.92]

С давление пара р и абсолютная темп-ра Т связаны в интервале от —30 до 33,4 °С ур-нием Igp = 10,615— Ш,ИТ р в н/м ) или Igp = 8,49—1722,7/7 (р в мм рт. ст.) теплота испарения 28,9 кдж/моль (6670 кал/моль) теплота сгорания 1916 кдж/моль (457,68 ккал/моль), стандартная теплота образования —121,7 кдж/моль (—28,84 ккал/лодь)[жидк.] энтропия 281,1 дж/ молъ -К) [67,15 кал/ моль -К)] уд. теплоемкость Ср 72,68 дж/ моль-Щ [17,36 кал/ моль -°С)] теплота полимеризации (жидк.— тв.) ок. 105 кдж/моль (25 ккал/моль) вязкость при 20 °С 0,38 мн-сек/м , или спз дипольный момент 6,50-Ю" к-м (1,95 D). О. п. хорошо смешивается с водой (1 1,5), спиртами, эфиром и многими органич. растворителями при —5 °С образует с водой кристаллогидрат (т. пл. —3 °С). Азеотропные смеси HgO, 99% О. п. (т. кип. 39,8 °С) Hj l, 23% О. п. (т. кип. 40,6 °С) С5Н12, 57% О. п. (т. кип. 27,5 °С). [c.211]

Физические и химические свойства. В. — металл серебристо-белого цвета с розоватым оттенком. Имеет ромбоэдрич. структуру, а = 4,7458 A и Za=57°14 13" обычно, однако, структуру В. характеризуют как гексагональную решетку, содержащую 6 атомов, о = =4,5458 A, с = 11,8620 A ат. радиус 1,82 А ионные радиусы Bi + 1,20А, В]5+0,74 А, Bi 2,13 А плотн. 9,80 т. пл. 271,3°, т. кип. 1560°. Существование аллотронич. модификаций В. не доказано при давлении 760 мм ргп. ст. аномалии свойств В., наблюдаемые в интервале 75— 112 , связаны с процессами деформации и рекристаллизации. При давлениях порядка 200 ООО кг см и выше обнаружены другие модификации висмута. Средняя удельная теплоемкость 0,030 кал е-град (при О—270°) теплота плавления 2717 кал г-атом теплота парообразования 42700 кал г-атом. Объемное расширение при затвердевании 3,3% темп-рный коэфф. линейного расширения [c.295]

Все Г, (о химич, свойствах А1 и.звестно мало) — активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Высокая химич. активность Г. даже при сравнительно низких темп-рах объясняется, отчасти, относительно малыми энергиями диссоциации молекул Хц и большим сродством атомов X к электрону. Г. — окислители, причем их окислительная способность падает от К к 3. В соединениях с электроположительными элементами проявляют валентность —1. С водородом образуют галогеноводороды НХ — при обычных условиях газы, из к-рых по свойствам выделяется НГ благодаря большей, чем у других галогеноводородов, прочности межмолекулярной водородной связи НГ образует полимерные молекулы (Н Гз, Не Г, ) и имеет аномально высокие темп-ры плавления и кипення. Всо галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Р-ры НС1, НВг, Н1 — сильные к-ты, кажущаяся степень диссоциации растет от НС1 к Н1. Раствор и Г в воде (пл авиковая к-та) — к-та средней СИ.ЛЫ. Теплоты образования галогенводородов падают от Н Г к НI, соответственно в этом направлении понижается их термич. устойчивость. Вышестоящий Г. вытесняет все нижесто Гщие Г. из соединений с металлами и водородом как в растворах, так и в отсутствии растворителя. [c.398]

Корреляция теплоты пиролиза с концентрацией питрильных групп свидетельствует о непосредственном участии нитрильных групп в реакциях химического преобразования полимера с развитием экзотермического эффекта. По нашему предположению, у порошка преобладают реакции циклизации, так как наблюдается более быстрый темп уменьшения концентрации нитрильных групп по сравнению с волокном. У волокна преобладают реакции сшивания, так как наблюдается более быстрый темп увеличения МН-групп по сравнению с порошком. Резкое возрастание общего фона поглощения также служит подтверждением образования цепи сопряженных связей. Для более детального установления природы экзоэффекта ПАН проведен расчет теплового баланса внутримолекулярных и межмолекулярных реакций, исходя из стандартных величин теплот разрыва связей. Оба типа реакций практически нейтральны, если не учитывать энергии сопряжения угле-род-азотных двойных связей. [c.212]

Алмаз — бесцветные, прозрачные, сильно преломляющие довольно хрупкие кристаллы. Наиболее часто встречаются следующие внешние формы октаэдр, додекаэдр и куб. Большинство алмазов окрашено примесями в различные цвета вплоть до черного. Кристаллич. структура — кубич. гранецентрирован-ная, а = 3,5597А. Благодаря наличию в решетке непрерывной трехмерной сетки жестких ковалентных тетраэдрических ( р -гибридных) связей с расстоянием С—С 1.5445 А (см. Кристаллы.) алмаз является самым твердым из найденных в природе веществ и обладает наименьшей известной сжимаемостью, равной 0,16-10 см 1дин. Твердость на разных гранях алмаза неодинакова тв. куба (111)> тв. ромбододекаэдра (110)>тв. октаэдра (100). При темп-рах выше 1000° в вакууме или инертной атмосфере алмаз начинает, не плавясь, превращаться в графит быстро этот процесс протекает при 1750° теплота перехода 453,2+20,3 кал/г-ато.ч. Давление пара алмаза чрезвычайно мало и не определено. Являясь хорошим проводником тепла, по электрич. свойствам алмаз — изолятор, ширина его запрещенной зоны 5,6 ав диамагнитен показатель преломления 2,4195 (Na) угол полного внутреннего отражения 24°50 (Ка). По нек-рым физич. свойствам алмазы могут быть [c.153]

Кроме средних теплоемкостей, в массивных калориметрах определяются теплоты сгорания, испарения, адсорбции и т. д. Основными преимуществами массивных калориметров являются возмошпость их использования в широком диапазоне темп-р и отсутствие погрешностей, связанных с испарением калориметрич. жидкости. Значительным недостатком массивного калориметра является более медленное выравнивание темп-ры калориметрической системы по сравнению с жидкостным калориметром. Возникновение в связи с этим погрешностей существенно уменьшается, если опыты по определению теплового значения калориметра проводятся в тех же условиях, что и опыты по определению неизвестного теплового аффекта. [c.184]

Р. с., образующиеся при термич. диссоциации, обычно находятся в равновесии с молекулами исходного вещества. Так, при нагревании тетраметилсвинца он обратимо распадается на свинец и радикал метил (Панет, 1929) РЬ(СНз)4 РЬ4СНз, причем чем выше темп-ра, тем больше сдвинуто равновесие в сторону образования Р. с. Степень диссоциации, кроме того, тем больше, чем меньше энергия разрывающейся связи. Так, при 2000° и атмосферном давлении хлор (теплота его диссоциации 57,2 ккал моль) диссоциирован на 35% иод (теплота диссоциации [c.221]

СУБЛИМАЦИЯ — процесс непосредственного перехода вещества из газообразного состояния в кристаллическое, минуя жидкую фазу. Является фазовым переходом первого рода и сопровождается выделением тепла. Общая зависимость давления насыщенного пара от темп-ры С. дается ур-нием Клаузиуса — Клапейрона гдер — давление, — абс. температура, Л — универсальная газовая постоянная и >1, — теплота перехода. Теплота С. X составляет десятки и даже сотни ккал моль и является мерой энергии связи между атомами (молекулами) твердого тела. Процесс С. легко осуществляется для веществ, обладающих значительным давлением пара уже нри комнатной темп-ре (напр., нафталин, иод, камфара и т. п.). С. водяного пара в атмосфере при наличии значительного переохлаждения приводит к образоваиию снега (см. Кристаллизация). С. и обратных процесс —возгонку (испарение твердого тела), широко используют для очистки твердых тел от примесей перегонкой в вакууме. [c.544]

Все А. о. в газообразном состоянии эндотермичиы, т. е. при их образовании из N3 и поглощается теплота. Дате прп низких темп-рах А. о. термодинамически неустойчивы. Однако, благодаря большой энергии связи между атомами азота и кислорода в А. о., энергии активации реакций о их участием, как правило, высоки и А. о. (за исключением N0) сравнительно мало реакционноспособны при обычных условиях. В частности, и реакции их распада размораживаются (начинают протекать с измеримой скоростью) лишь при сравнительно высоких темп-рах. [c.35]

Это открытие было очень важно и практически полезно, но все же не давало возможности установить некую универсаль. ную связь между теплотой и температурой, независящую конкретного вещества. Если бы такая связь была установлена, то, измеряя соответствующие изменениям температуры количества теплоты (а это уже умели делать в конце ХУШв.), можно было бы построить единую универсальную шкалу темпе, ратур. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология