Едкий натр плотность и концентрация

При упаривании 76,336 л 28%-ного раствора едкого натра (плотность 1,31) получено 70 кг раствора. Какова его процентная концентрация Сколько литров 1 н. раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации полученного раствора [c.18]

Весь углекислый газ, образующийся при сжигании 2,8 л (при н. у.) этилена, проп) щен через 157,5 мл 6%-ного раствора едкого натра (плотность 1,06). Определите молярную концентрацию полученного раствора. [c.27]

Определите процентную концентрацию вещества в растворе, получившемся в результате электролиза 400 мл 10%-ного раствора едкого натра (плотность 1,1), если известно, что при этом выделилось 56 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. [c.37]

Задача 4. При нейтрализации 10 г смеси уксусной кислоты и фенола в воде потребовалось 47,6 мл 6,4%-ного едкого натра (плотность 1,05), а при действии на то же количество раствора избытка бромной воды выпало 9,93 г осадка. Найти процентную концентрацию фенола и уксусной кислоты в растворе. [c.376]

Задача 3. Двуокись углерода, полученную при полном сжигании 4,48 л метана (условия нормальные), пропустили через 100 мл 28%-ного раствора едкого натра плотностью 1,31 г см . Каков состав соли и какова ее концентрация в растворе [c.273]

В 20 мл 32%-НОГО раствора едкого натра (плотность 1,35 г/см= ) растворили СОг, полученный сжиганием 1,12 л этана (н. у.). Какая образуется соль и какова ее концентрация в растворе [c.222]

Пример 6. Какова процентная концентрация 2М раствора едкого натра (плотность 1,080 г/жл) [c.57]

Процесс электролиза может быть использован для так называемой электрополировки металлов, заключающейся в анодном растворении поверхностного слоя металла. В литературе есть указания на возможность электрополировки изделий из вольфрама [192] при погружении металлического вольфрама в раствор едкого натра соответствующей концентрации и анодной поляризации металла подбирая для данной концентрации едкого натра определенную плотность тока и температуру получают гладкую, как бы полированную поверхность. [c.87]

Вода поглощает проходящие через мембрану молекулы едкого натра, и образуется слабый раствор щелочи, который вследствие большей плотности опускается на дно и выходит через трубку 3 из аппарата. Проходя через диализаторную раму, вода по пути насыщается едким натром, и концентрация раствора непрерывно возрастает. [c.97]

Вычислить процентную концентрацию 2 н. раствора едкого натра, плотность которого равна 1,087 г/см . [c.26]

С этой целью предварительно устанавливают интервал длин волн и номер рабочего светофильтра, где наблюдается максимальное поглощение раствора катализатора, и при выбранной длине волны (597 нм) строят калибровочный график. По мере протекания реакции окисления катализатора из реактора в мерную колбу на 25 мл отбирают пробы по 2 мл и разбавляют до метки раствором сравнения (20 %-ным раствором едкого натра). Зафиксировав показание оптической плотности испытуемого раствора на приборе, по калибровочному графику находят значение соответствующей концентрации катализатора. [c.46]

На 10 г сульфида двухвалентного железа подействовали 16,6 мл 20% ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1). Выделившийся газ пропустили через 0,5 л 0,1 н. раствора едкого натра. Каковы состав и молярная концентрация полученного вещества в растворе [c.29]

Плотность и концентрация водных растворов едкого натра [c.290]

В верхнем левом поле диаграммы нанесены линии равных концентраций едкого натра и поваренной соли в католите, равных плотностей католита, линии равных температур электролиза и количества испаренной воды, а также линии выпадения кристаллов поваренной соли при 20 и 100 °С. В верхнем правом поле нанесены линии равных напряжений на электролизере [c.115]

К 10 мл раствора, содержащего 0,01—0,1 мг/мл урана, прибавляют 5,1 г нитрата натрия азотной кислотой и едким натром устанавливают pH 3, используя рН-метр. Переносят раствор в делительную воронку объемом 60 мл и экстрагируют уран 10 мл 25%-ного раствора трибутилфосфата в изооктане. Оптическую плотность экстракта измеряют в кювете с /=10 мм при 250 ммк относительно раствора, полученного аналогичным образом, но не содержащего урана. При концентрации урана больше чем 0,1 мг мл вводимая в раствор аликвотная часть должна быть такой, чтобы органическая фаза содержала 0,01—0,1 мг/мл. В интервале концентраций 0,002—0,01 лгг/лм измерения производят в кювете с /=50 мм. Обычные отклонения при определении урана составляли меньше 1% (отн.). [c.114]

Электролиты, например поваренная соль, едкий натр и другие, при достаточной их концентрации способны вызывать разрушение однородности коллоидных систем, выпадение взвешенных коллоидных частиц то же явление наблюдается в растворах солей жирных кислот. При выпадении частицы растворенного мыла коагулируют и всплывают наверх (вследствие разницы между плотностями мыла и образующегося под ним маточного раствора электролита). [c.21]

Минимальное снижение разрушающего напряжения для полиэтилена высокой плотности наблюдалось [74, с. 284] Б 10%-ных растворах едкого натра. При увеличении концентрации до 30% оно возрастало прямолинейно. Таким образом, основную роль в изменении прочности полимерных материалов играет среда. [c.61]

В делительную воронку помещают 25 мл стандартного раствора, добавляют 5 мл 1 %-ного раствора едкого натра, закрывают пробкой и сильно взбалтывают для извлечения ДФП. Содержимое воронки оставляют в покое и, когда нижний слой станет совершенно прозрачным, его осторожно сливают в мерную колбу емкостью 50 мл. Раствор нейтрализуют 20%-ной серной кислотой до pH 6—8 по универсальной индикаторной бумажке. После этого добавляют 2 мл соли диазония для окрашивания раствора, 2 мл раствора карбоната натрия, доводят объем раствора до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Аналогично готовят все стандартные растворы. Через 10 мин после приливания карбоната натрия измеряют оптические плотности стандартных растворов и строят калибровочную кривую в системе координат оптическая плотность — концентрация ДФП мг мл). [c.257]

Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

Калибровочная кривая. В ряд колб емкостью 100 мл помещают 0 1,0 2,0 5,0 10,0 15,0 и 20,0 мл рабочего стандартного раствора сульфида натрия, прибавляют по 10 мл консервирующего раствора едкого натра и дополняют дистиллированной водой до 100 мл. Полученные растворы соответствуют концентрациям 0 0,1 0,2 0,5 1,0 2,0 мг H S в 1 л. После перемешивания растворы обрабатывают описанным ниже способом. Строят график зависимости оптической плотности от концентраций H S. [c.200]

В цилиндры или пробирки наливают 0,50 мл дистиллята, прибавляют 0,5 мл изопропилового спирта, 0,5 мл раствора солянокислого фенилгидразина, смесь перемешивают и дают ей постоять 10 мин. Затем приливают 0,3 мл раствора гексацианоферрата(1П) и точно через 5 мин добавляют 3 мл раствора едкого натра. Все это снова перемешивают. Точно через 4 мин смесь разбавляют дистиллированной водой до 20 мл. Через 10 мин после разбавления измеряют оптическую плотность и вводят поправку на холостой опыт с дистиллированной водой. По калибровочной кривой находят концентрацию формальдегида. [c.332]

Ход определения. 5—10 мл сточной воды (в зависимости от содержания пиридина) вносят в колбу Вюрца, приливают 100 мл дистиллированной воды и 5 мл 10% раствора едкого натра. Отгоняют /4 содержимого в приемник, закрытый ватой. Дистиллят доводят до объема 100 мл. Затем в сухую колбу с притертой пробкой наливают последовательно 2 мл Ь, н. НС1, 1 лгл 1% раствора цианида калия, 5 мл 1% раствора хлорамина и 5 мл дистиллята. После перемешивания смесь оставляют закрытой на 5 минут, затем прибавляют мл 1% раствора барбитуровой кислоты и через 30 минут колориметрируют с соответствующим стандартным раствором или измеряют оптическую плотность окрашенного соединения на фотоколориметре с зеленым светофильтром в кювете длиной 50 мм. В этом случае концентрацию пиридина находят по калибровочной кривой. [c.98]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Было предположено, что скорость растворения образца полупроводг ника на аноде пропорциональна концентрации дырок на поверхности. Образцы и-типа при травлении обычно освещают, чтобы улучшить структуру травленой поверхности. Самый распространенный электролит для травления германия — 0,1%-ный раствор едкого кали или едкого натра. Плотность тока при травлении обычно 10" а/см . При электрополировании в электролит добавляют 25% глицерина для повышения вязкости, а плотность тока поддерживается выше 1 а/см . [c.217]

Жидкая каустическая сода выпускается в виде водного раствора, содержащего 42% NaOH, плотность такого раствора 1,449 г/см . Данные о плотности водных растворов едкого натра различной концентрации приведены в Приложении 1. [c.63]

При 15,5°С растворы, содержащие 0,042 М. едкого натра-(-0,01 % тропеолина О [1 аОз8СеН4М=МСвНз(ОН)г, рА 5г 12] и 0,0172 Ж двуокиси углерода-4" 0,01 % тропеолина О, смешивались в смесительной камере в отношении 68,8 62,9 и быстро пропускались через трубку [271]. Спектрофотометрирование вдоль трубки показало, что в текущей жидкости через время 1 после смешения раствор имеет ту же оптическую плотность, что и раствор 0,01 тропеолина О в едком натре с концентрацией с. В табл. 235 приведены соответствующие значения и с. Контрольные опыты показали, что индикаторное равновесие достигается менее чем за 1 10 сек. [c.437]

Для приготовления концентрированного раствора растворяют навеску едкого натра в равном по весу количестве воды в фарфоровом стакане, при перемешивании. После охлаждения раствор переливают в склянку или цилиндр, закрывают резиновой пробкой и оставляют стоять 10—12 дней. За это время раствор светлеет, так как примесь карбоната натрия осядет на дно. Прозрачный раствор осторожно сливают с осадка сифоном, измеряют плотность раствора при помощи ареометра и по таблице находят процентную концентрацию NaOH (см. стр. 25). [c.233]

В аппарат загружают водный раствор NaOH с плотностью 1230 кг м (30%), охлаждают до 5° С и при этой температуре при перемешивании и охлаждении начинают пропускать в раствор хлор . Скорость пропускания хлора регулируют таким образом, чтобы температура реакционной массы не поднималась выше 5° С. Раствор считают готовым при содержании в нем 150—170 г/л активного хлора. Раствор фильтруют через нутч-фильтр (через стеклянное полотно). Плотность раствора 1100—1200 кг1м . Раствор должен быть прозрачным и иметь светло-зеленый цвет. Содержание свободной щелочи около 50—70 г/л. На производство 1 кг раствора гипохлорита натрия с концентрацией активного хлора 120 г/л и щелочи 70 г/л требуется едкого натра 0,08 кг хлора 0,22 кг. [c.280]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Сопоставление этих данных с результатами электронномикроскопических исследований, полученных при изучении влияния надмолекулярных структур на процесс структурооб-разования в растворах продуктов гидролиза полиакрилонитрила едким натром [54], показывает, что первая точка изгиба на кривой оптическая плотность раствора К-4 — концентрация полимера соответствует ассоциации элементов надмолекулярных структур — фибрилл, состоящих из ориентировочных распрямленных макромолекул препарата, а вторая — агрегированию ассоциатов. [c.52]

FgSFg пытались гидролизовать, помещая для этого образец газа в 6 н. раствор едкого натра и оставляя раствор при комнатной температуре в течение 2,5 мес. По истечении этого времени никаких изменений объема и плотности газа обнаружено не было. Титрование щелочного раствора раствором нитрата тория показало, что ионный фтор отсутствует. По этому методу концентрация иоков фтора не могла быть больше, чем 0,002 н. [c.258]

В более ранних работах [405, 880, 1517] сравнивали непосредственно окрашенный водный раствор комплекса с серией стандартных растворов визуально, нли применяли метод разбавления или измеряли светопоглощение на спектрофотометре при 550 ммк. Этн методы, однако, имеют ряд недостатков [818]. Окраска комплекса кобальта с нитрозонафтолом маскируется избытком раствора нитрозонафтола. Нередко образуется муть или осадок нитрозонафтолата кобальта, что затрудняет определение. При определении в аммиачных цитратных растворах, которые применяют для маскирования железа, развитие окраски сильно зависит от концентрации NH4OH. В последующих методах использовали экстракцию нитрозонафтолатов кобальта различными органическими растворителями. В качестве экстрагентов предложено применять бенаол [542], толуол [428], хлороформ [1152, 1462], четыреххлористый углерод [1138], сероуглерод [508], изоамиловый спирт [497 и др. Эти растворители экстрагируют не только комплексы кобальта с нитрозонафтолами, но и избыток реагента. Для удаления нитрозонафтола из органического растворителя последний промывают раствором едкого натра или смеси раствора едкого натра с тартратом калия- а-трия, после чего измеряют оптическую плотность экстракта при 530 ммк. [c.136]

Необходимо отметить, что во всех опытах, как видно из кривых рис. 2, концентрация соляной кислоты получается несколько ниже концентрации едкого натрия. Причем различие оказывается тем больше, чем выше плотность тока. Это явление обусловлено неселективностью барьерной катионитовой мембраны, отделяющей анодную камеру от промежуточной, и подтверждается анализом анодного раствора на присутствие СГ-иона. [c.95]

За время электролиза определяют начальную концентрацию H2SO4. Для этого берут пипеткой (10 л л) раствор кислоты и пробу титруют 0,05 н. раствором едкого натра в присутствии метилового оранжевого. По окончании опыта закрывают зажимы 4 (см. рис. 108), сливают католит и анолит из электролизера в предварительно взвешенные сухие колбы, взвешивают их с раствором с точностью до 0,01 г и вычисляют массу (G) католита и анолита. Для разбавленных растворов плотность принимают равной единице и массы растворов считают совпадающими по величине с их объемами. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология