Поляризация и электрический момент

Поляризация характеризуется вектором, суммирующим электрический момент единицы объема [c.37]

Определите электрический момент диполя молекулы нитробензола, если поляризация нитробензола при бесконечном разведении равна 354,135 10" м /моль, молярная рефракция — 32,802 10" м /мопь. [c.135]

Решение. Электрический момент диполя рассчитываем ло уравнению (Х.21), предполагая, что атомная поляризация мала по сравнению с Роо и Rf [c.136]

По справочным данным [М.] о поляризации ацетона при бесконечном его разбавлении в неполярном растворителе при нескольких температурах определите электрический момент диполя молекулы ацетона. [c.151]

По диэлектрической проницаемости и плотности бензола при температурах 283, 293, 303 и 313 К [М.] определите молярную поляризацию и его электрический момент диполя. [c.151]

I. Вычислите электрический момент диполя молекул вещества А на основании данных о поляризации при бесконечном разведении в неполярном растворителе при нескольких температурах [М.]. Рассчитайте молярную рефракцию по известной плотности и показателю преломления при одной температуре и определите приближенно электрический момент диполя по поляризации при бесконечном разведении и молярной рефракции при одной температуре. [c.153]

Поскольку электрический момент связан с зарядом поляризации равенством то [c.21]

Векторная сумма всех индуцированных и постоянных дипольных моментов дает макроскопический электрический момент среды. Последний связан с поляризацией жидкого диэлектрика соотношением [c.116]

Электрический момент и вектор электрической поляризации [c.317]

Отсюда следует, что вектор поляризации Р равен электрическому моменту единицы объема. Выражение (У.13) является очень важным в развитии диэлектрической теории гомогенных систем, таких как молекулярные растворы. При теоретическом анализе молекулярных растворов электрический момент Р для единицы объема, определяемый уравнением (У.13), вычисляется как сумма дипольных моментов молекул, находящихся в единице объема. Благодаря аддитивности вектора поляризации, вычисление электрического момента упрощается. [c.317]

Такая поляризация двойной связи определяет значительный электрический момент диполя карбонильной группы, который равен 0,899-10 Кл-м. Все это является причиной высокой реакционной способности альдегидов и кетонов, которая проявляется прежде всего В реакциях нуклеофильного присоединения. [c.126]

Связь между молекулярной поляризацией Р и электрическим моментом диполя р дает формула Дебая [c.166]

Под действием внешнего электрического поля в диэлектриках (к которым относятся и многие полимеры) нарушается статистически равновесное распределение электрически заряженных частиц, что приводит к появлению отличного от нуля результирующего электрического момента, т. е. наступает поляризация. Поляризацию количественно характеризуют вектором поляризации Р, равным электрическому моменту единицы объема диэлектрика. Если диэлектрик однороден и смещение зарядов одинаково во всех точках, то вектор Р одинаков по всему диэлектрику. Такую поляризацию называют однородной. Поверхностная плотность поляризационных зарядов равна нормальной составляющей Р в данной точке поверхности. [c.231]

Под действием внешнего электрического поля в диэлектриках (к которым относятся и многие полимеры) нарушается статистически равновесное распределение заряженных частиц, появляется отличный от нуля результирующий электрический момент, возникает поляризация. Электрическим или дипольным моментом системы зарядов называют вектор 1 = 2 г1г (где qi — заряд г-й частицы 1г — плечо -го диполя). Вектор дипольного момента каждого элементарного диполя направлен от отрицательного заряда к положительному. [c.173]

Рассмотрим теперь модель полярного растворителя. В настоящее время при описании растворителя в теории реорганизации растворителя используется так называемая континуальная модель, т. е. модель непрерывной среды, которая обладает определенным эффективным электрическим моментом диполя в единице объема. Электрический момент диполя в единице объема называется поляризацией [c.281]

На рис. 4.16 представлена типичная поляризационная кривая в координатах 1=[ Е) или =/( ф) (для катодного или анодного процесса на ртутном капельном электроде). При постепенном увеличении внешней разности потенциалов вначале весь ток идет на заряжение электрода (двойного электрического слоя), поэтому сила тока в цепи остается исчезающе малой, что указывает на отсутствие электрохимического процесса. После достижения определенной разности потенциалов (точка а) происходит резкое увеличение силы поляризующего тока, что указывает на начало электрохимического процесса (окисления или восстановления). По мере того как потенциал электрода и сила тока увеличиваются, концентрация восстанавливающихся или окисляющихся ионов вблизи поверхности электрода уменьшается и наступает концентрационная поляризация. При увеличении поляризации наступает момент, когда концентрация частиц у поверхности электрода практически равна нулю (сколько бы частиц ни пришло, все мгновенно реагируют и [c.106]

Существуют молекулы, обладающие постоянным электрическим моментом диполя ц, которые могут взаимодействовать как с себе подобными, т. е. тоже обладающими постоянным моментом fx, так и с неполярными, но способными к поляризации молекулами. Энергия диполь-дипольного взаимодействия [c.205]

Под действием поля световой волны происходит поляризация электронов в молекуле, что выражается в появлении наведенного электрического момента диполя ц, величина которого пропорциональна напряженности поля [c.21]

Электронная и атомная поляризуемости не зависят от температуры, ориентационная поляризуемость обратно пропорциональна температуре и пропорциональна квадрату электрического момента диполя. Поляризация диэлектрика, по Дебаю, описывается уравнением [c.84]

Электрический момент диполя молекул. Уравнение зависимости поляризации от температуры (И.4) можно записать [c.85]

Электрический момент диполя молекул полярных веществ в жидком состоянии, рассчитанный по уравнениям (11.11), отличается от электрического момента диполя молекул вещества в газообразном состоянии из-за поляризации молекул при межмолекуляр-ном взаимодействии. Для уменьшения межмолекулярного взаимодействия полярное вещество растворяют в неполярном растворителе, определяют поляризацию при нескольких концентрациях и экстраполируют поляризацию на бесконечное разведение. Поляризацию растворенного вещества определяют через удельную поляризацию [c.86]

Определить плотности всех растворов при той же температуре, при которой производилось измерение емкости. Рассчитать поляризацию растворенного вещества по уравнению (11.12). Построить график зависимости поляризации растворенного вещества от концентрации раствора. Экстраполяцией до бесконечного разведения определить Р , показатели преломления всех растворов и растворителя. Рассчитать удельную рефракцию растворенного вещества по уравнению (П.9). Определить молярную рефракцию растворенного вещества. По уравнению (П.14) рассчитать электрический момент диполя молекул растворенного вещества. [c.96]

Строение молекул изучают физическим и химическим методами. Из физических свойств наибольшее значение имеют погло-ш,ение и отражение различных излучений (рентгеновские, электронные, нейтронные лучи), спектры поглощения и испускания широкого диапазона частот, магнитные и электрические взаимодействия (магнитная восприимчивость и проницаемость, электрические моменты диполей и поляризация), механические, тепловые, электрические и др. Для заключения о строении вещества сопоставляют информацию, полученную разными методами. Рассмотрим некоторые физические методы исследования. [c.63]

Поляризуемость и электрический момент диполя. При рассмотрении ионной связи следует иметь в виду, что ионы не являются несжимаемыми шарами. Для них характерна поляризация, т. е. такое взаимовлияние друг на друга, которое приводит к деформации электронных оболочек иона и, как следствие, к уменьшению ионности связи. Величина, определяющая способность ионов к такой деформации, отнесенная к единице напряженности внешнего поля, называется поляризуемостью. Она обозначается а и имеет размерность объема см ). Поляризуемость различ- [c.75]

Вследствие поляризации иона возникает наведенный электрический момент диполя (рис. 15). Электрический момент диполя — [c.75]

Учет поляризации при, расчете энергии связи. На основе представлений о взаимной поляризации ионов учитывают неполный перенос заряда от одного атома к другому при образовании ионной молекулы. В связи с этим можно уточнить расчеты различных молекулярных параметров (электрический момент диполя, энергия образования). [c.76]

Индукционное взаимодействие. Осуществляется за счет сил, действующих между полярной и неполярной молекулами. Эти силы называются индукционными (или поляризационными). Полярная молекула за счет постоянного электрического момента диполя создает электрическое поле, которое поляризует неполярную молекулу, что приводит к появлению у нее наведенного электрического момента диполя. Возникающее между ними взаимодействие называют индукционным, так как оно вызывается поляризацией молекул за счет электростатической индукции. Энергия индукционного взаимодействия выражается уравнением Дебая [c.124]

Под действием внешнего электрического поля происходит поляризация диэлектрика. Это означает, что результирующий электрический момент диэлектрика становится отличным от нуля. Электрический момент единицы объема диэлектрика, равный геометрической сумме электрических моментов всех молекул, находящихся в этом объеме, называется вектором поляризации диэлектрика Р. У большинства диэлектриков в случае сравнительно слабых полей вектор поляризации связан с напряженностью поля в той же точке соотношением [c.138]

В связи с этим возникла идея на момент измерения электродной поляризации выключать поляризующий ток, что и достигается применением специального устройства — коммутатора, позволяющего изменением соединений в электрических цепях снизить промежуток времени между выключением внещнего тока и измерением потенциала электрода до 10 —10 сек. В этом случае в измеренную величину сдвига потенциала не включается величина омического падения напряжения, так как Ш = 0. Если перерывы тока будут очень кратковременными, то поляризация в момент выключения будет достаточно близкой к значению ее при заданной плотности тока. [c.256]

В смесях, содержащих полярные и неполярные молекулы, возникает взаимодействие между молекулами, обусловленное электростатическим притяжением между диполями полярных молекул и наведенными (индуцированными) диполями неполярных молекул. Последние возникают в результате поляризации под действием электрических полей диполей, окружающих данную полярную молекулу. Этот эффект называется индукционной составляющей сил Ван-дер-Ваальса. Энергия индукционного взаимодействия д возрастает с увеличением электрического момента диполя и не зависит от температуры, так как наведение диполей определяется напряженностью всего поля и происходит при любой пространственной ориентации молекул. [c.57]

Еще легче поляризации подвергаются полярные молекулы, являющиеся постоянными диполями. В этом случае длина диполя возрастает, происходит также ориентация полярных молекул. После прекращения действия поля полярная молекула переходит в исходное состояние с постоянным электрическим моментом диполя, характерным для нее. [c.52]

Индукционными называют силы, обусловленные поляризацией молекулы в электрическом поле, которое создается другой молекулой, имеющей постоянный электрический момент диполя (мультиполя). [c.276]

Р — электрический момент единицы объема, т. е. поляризация [c.4]

Вектор представляет собой средний макроскопический электрический момент, приходящийся на единицу объема жидкости. можно назвать собственной поляризацией диэлектрика. [c.41]

Допустим теперь, что этот сферический образец находится внутри жидкого электрически нейтрального диэлектрика. Внешнее поле, как уже было сказано, отсутствует. Поляризованная сфера v будет воздействовать на молекулы окружающей ее жидкости они будут поляризоваться. Это приведет к изменению среднего макроскопического поля внутри сферы и изменению ее поляризации. Обозначим новые значения среднего макроскопического поля, электрического момента и поляризации в сфере v символами ё, М и Р соответственно. Реактивное поле, по определению, есть разность между ё и ё . Электростатический расчет [101 показывает, что [c.43]

Поляризация — это явление образования или ориентации электрических моментов молекул вещества в направлении электрического поля вследствие взаимного смещения электрической плотности в молекуле. Поляризация вещества ведет к появлению электрических зарядов. В связи с этим склонность молекул к поляризации имеет важное значение в процессах электриза- ции топлива. Поляризация численно измеряется в м и относится к молю (мольная поляризация) или единице объема (удельная поляризация) вещества. Чем больше величина удельной поляризации, тем легче топливо электризуется. [c.83]

Надо сказать, что электрический момент М состоит из двух взаи-мосвязанны частей. Векторная умма постоянных дипольных моментов равна. Разность М- обусловлена электронной и атомной поляризацией, которая возникает под влиянием поля наведенного спонтанным моментом М. Интересующая нас величина - представляет собой функцию < М >, которая имеет следующий вид [c.125]

Еслп число сфер в единице объема обозначить Аг, приращеппе вектора поляризации АР, которое равно приращению электрического момента в единице объема, станет равным [c.332]

Это свойство отражает изменение распределения электронной плотности в пространстве между ядрами атомов под воздействием внешнего электрического поля окружающих молекул, ионов. Неполярные молекулы при поляризации приобретают момент диполя, а у полярных молекул он увеличивается. Моменты диполя молекул, возникающие под действием внешнего электрического поля, называются наведенными, индуцированными. После прекращения де11ствия внешнего электрического поля индуцированные (наведенные) диполи исчезают, постоянные момент диполя молекул сохраняются. [c.119]