Растворитель описание процессов поглощения

При регенерации фенола из смеси его паров с водяными парами прибегают к поглощению фенола из паров азеотропной смеси в абсорбере. Поглотителем является масляное сырье, направляемое далее на экстракцию (рис. 37). При поступлении в абсорбер оно должно быть нагрето до 110—115°С во избежание конденсации водяного пара. По выходе из абсорбера в водяном паре должно содержаться всего 0,01—0,005% паров фенола. Другие варианты схем регенерации растворителей из водных растворов приведены при описании процессов очистки и депарафинизации нефтяных фракций. [c.108]

Способ выражения расходов и составов взаимодействующих фаз выбирается исходя из соображений удобства математического описания рассматриваемого процесса. Во многих процессах количество одного какого-либо вещества в одной из фаз остается неизменным. Тогда удобно расход этой фазы характеризовать расходом вещества, а содержание отдельных компонентов выражать отношением их количеств к количеству вещества. Так, например, поступают в процессах поглощения растворимого газа селективным растворителем из смеси с инертным газом. Если инертный газ не переходит в растворитель, а последний не переходит в инертный газ, то их расходы О к Ь остаются неизменными и составы фаз определяются выражениями [c.451]

Если Тд > Те, то испускание произойдет раньше, чем осуществится любая перегруппировка молекул растворителя таким образом, начальное состояние в процессе испускания является франк-кондоновским возбужденным состоянием, а конечное — основным равновесным состоянием. Следовательно, в этом случае волновое число процесса испускания будет равно волновому числу соответствующего процесса поглощения, и для описания влияния растворителя на волновое число испускания можно использовать вырал ение (77). [c.200]

В этой главе мы исследуем явление колебательного движения ионов и использование этого явления для изучения структуры раствора. Подобные исследования позволяют обнаружить присутствие ионных пар в растворе, изучить природу ионных центров. Этот метод дает возможность также понять природу сил, способствующих образованию ионной пары. Для одного частного случая рассматривается термодинамическое описание процессов обмена ионами между ионными центрами. Наконец, рассматривается комплекс сил, действующих на ионы щелочных металлов в растворе, и приводятся соображения о происхождении этих сил. Инфракрасные спектры поглощения, возникающие при колебании ионов щелочных металлов, проявляются как широкие полосы средней интенсивности в области частот дальнего инфракрасного спектра или в меньшей степени в средней инфракрасной области. На рис. 1 приведены типичные спектры. Кривая 1 показывает пропускание растворителя, а кривая 2 — пропускание раствора. Начало отсчета при снятии обеих кривых было одинаковым. Рассчитанная из этих кривых интенсивность поглощения Л=lg(Гo/T) нанесена на правой ординате рисунка. В табл. 1 приведены значения колебательных частот максимумов поглощения для ряда солей щелочных металлов [c.170]

Поглощение водяного пара через 4—8 мин после начала процесса протекает по линейному закону (рис. 2.21,//). Десорбция растворителя замедляется во времени по экспоненциальному закону (рис. 2.21,/). Это позволило [4] применить для описания экспериментальных данных известную эмпирическую формулу Викке для процесса изотермической десорбции (отмеченной не-изотермичностью 2—4 °С можно пренебречь) [c.91]

Еще более наглядную картину явлений адсорбции дают те случаи, когда адсорбированное вещество практически нерастворимо в адсорбирующем (адсорбенте). Примерами явлений этого рода может служить, с одной стороны, адсорбция углем, особенно активированным, силикагелем, глинами и другими подобными адсорбентами разного рода газов и паров, например в угольных противогазах, в адсорбционных установках для поглощения паров растворителей из воздуха и газового бензина из естественного газа и т. п. с другой стороны, адсорбция теми же или иными адсорбентами разного рода жидких и твердых веществ из их растворов, например обесцвечивание разного рода растворов, окрашенных от присутствия смолистых и иных веществ, процессы крашения и т. д. Сюда же должны быть отнесены описанные выше случаи адсорбции, нашедшие применение в процессе очистки разного рода нефтепродуктов. [c.611]

Рассмотренные выше неполные модели интерпретировали закономерности обмена ионов и не касались вопроса о закономерностях распределения растворителя между ионитом и равновесной с ним фазой. Между тем, способы описания взаимодействия ионитов с водой представляют большой интерес. Во-первых, как один из путей вывода уравнений, описывающих зависимость поглощения растворителя от его активности в равновесной с ионитом фазе получаемые при этом данные имеют первостепенное значение для термодинамических расчетов. Во-вторых, как эффективный способ построения замкнутой системы описаний взаимодействий в фазе ионита ясно, что такая система, наряду с описанием селективности ионита к обменивающимся ионам, должна работать и при объяснении закономерностей поглощения воды. В третьих, с формально-термодинамических позиций задача создания модели, описывающей поглощение растворителя, сама по себе может быть не менее важной, чем описание ионообменного процесса. Последнее справедливо, поскольку вклад неидеальной составляющей химического потенциала растворителя в общую величину О -" (стр. 16) может быть достаточно велик и сведение его к нулю при построении хорошей эталонной системы является такой же равноправной задачей, как и ликвидация коэффициентов активности соединений противоион — фиксированный ион. [c.129]

Все-таки поразительно, что несмотря на чрезвычайное разнообразие изменений энергии, связанных с переменой растворителя , все эмпирические параметры полярности приводят к очень сходным рядам растворителей, а в большинстве случаев между ними имеется даже почти линейная корреляция. Следовательно, они являются в некоторой степени взаимозаменяемыми. Тем не менее эмпирические параметры полярности растворителей представляют собой лишь временную меру. Но пока теория растворов не привела еще к каким-либо общеприменимым законам относительно влияния растворителя на скорость или положение равновесия химических реакций или поглощение света органическими окрашенными веществами, эмпирические параметры, по-видимому, сохранят свое практическое значение. В работе [5] предпринята более обстоятельная попытка установить корреляции эмпирического параметра полярности Е с большим количеством зависящих от растворителей процессов, описанных в литературе. [c.130]

Представляет интерес видоизмененный сернокислотный метод, описанный в одном из французских патентов [17], По этому методу свободный изопропиловый спирт образуется уже в первой стадии процесса, при поглощении пропилена серной кислотой. Спирт экстрагируют селективным растворителем, а кислый раствор, содержащий некоторое количество изопропил- серной кислоты, возвращают в абсорбер, [c.135]

В 1955 г. Глюкауф и Китт [126] рассмотрели возможность описания процесса поглощения воды ионитами, как результата образования набора гидратов, различающихся содержанием воды и прочностью связей. В зависимости от схем процессов гидратации были получены различные формы зависимости содержание воды — активность на начальном участке изотермы сорбции, т. е. в об ласти малых активностей воды. Как вариант формулировок условий равновесия системы ионит — раствор, рассмотренных в разделе 1.2( см. стр. 12), модель Глюкауфа — Китта эквивалентна эталонной системе, в которой предполагается образование сольватов различного состава (стр. 16) если эта система достаточна хороша , она должна свести к нулю неидеальные составляющие гиббсовой энергии ионита, относящиеся к взаимодействиям ионит— растворитель. [c.131]

Поскольку области применения прибора чрезвычайно разнообразны и не представляется возможным дать исчерпывающую характеристику его применения для решения различных аналитических задач, мы ограничимся описанием отдельных типичных примеров использования масс-спектрометра для контроля технологических процессов. Один из первых примеров — это контроль работы газофракционирующих колонн деэтанизатора и депронанизатора [22]. Масс-спектрометр для непрерывного контроля одного или нескольких компонентов газового потока применяется в процессе получения ацетилена и этилена путем крекинга природного газа [23]. Этот процесс характеризуется коротким временем контакта, что обусловливает необходимость автоматического контроля скорости потока, температуры и давления в зависимости от состава газового потока. Состав потока контролировался с помощью масс-спектрометра. Отбор проб производился из 19 точек системы, которые подсоединялись к прибору общим трубопроводом. Были изучены состав сырья, зависимость состава крекинг-газа от температуры, эффективность работы диацетиленового скруббера. Определено содержание этилена и ацетилена в циркулирующем газе и эффективность поглощения растворителями ацетилена или этилена. Осуществлен контроль регенерации растворителя и чистоты получаемого продукта. [c.12]

Как известно, хроматографический метод разделепия и анализа растительных красящих веществ в жидком растворе на основе адсорбции был впервые описан Цветом в 1906 г. [1J и термин хроматография был предложен им. Рассматриваемая здесь разновидность хроматографии — фронтальный анализ — был впервые применен в жидкостной хроматографии Тизелиусом в 1940 г. [2]. Что касается фронтальной газовой хроматографии, то она применялась гораздо раньше как технический процесс, главным образом для очистки воздуха, нанример, в противогазах и для регенерации наров растворителей. Классические методы органического элементного анализа, а именно улавливание нри помощи СаСЬ водяного нара, образующегося при сжигании, и поглощение двуокиси углерода в трубках с натронной известью, можно также рассматривать как метод фронтальной газовой хроматографии, хотя в этих случаях поглощение обусловлено не адсорбцией, а химическими реакциями и поэтому необратимо (обратимость, т. е. возможность десорбции, в принципе неизбежна лишь в проявительных и вытеснительных методах). [c.179]

В гл. И было кратко обсуждено тушение флуоресценции растворенным кислородом, а примеры этого тушения приведены в гл. V. Обычные растворители, насыш,енные воздухом, содержат около 10 М кислорода. Степень тушения флуоресценции этим кислородом варьирует от 1% для соединений, имеюших сильную первую полосу поглощения и низкий квантовый выход флуоресценции, до 95% для веществ с долгоживущей флуоресценцией. Тушение кислородом фосфоресценции и замедленной флуоресценции намного больше, поэтому необходимы специальные предосторожности, описанные в разделе III, И, 2. Тушение флуоресценции кислородом можно легко предотвратить, пропуская в раствор перед измерением азот из баллона (содержание кислорода менее 10 %). В большинстве случаев достаточно закрыть кювету плотной крышкой со стеклянной трубкой для ввода газа. Для более сильного обескислороживания кювету надо закрывать стеклянной пробкой с вводной трубкой. Для присоединения кюветы к баллону с газом лучше всего использовать шланг из полиэтилена или гибкую металлическую трубку, а не резиновые шланги. Если проводятся точные измерения и если процесс откачивания занимает значительное время, газ необходимо заранее насыщать парами растворителя для предотвращения потерь за счет испарения. [c.224]

Рассматривая вопрос о радиационном инициировании нолимериза-ционных процессов в растворах, можно было бы воспользоваться представлением о независимом возникновении радикалов из обоих компонентов, т. е. мономера и растворителя. При этом зависимость скорости инициирования от состава смеси должна описываться или прямой (при равновероятном образовании радикалов из обоих компонентов) или кривыми с максимумом (при различных вероятностях), что, действительно, в некоторых случаях и было реализовано. Однако в дальнейшем было обнаружено, что правило аддитивности недостаточно для описания всех известных опытных данных. Для объяснения этих отклонений было привлечено представление о перераспределении первично поглощенной энергии между молекулами компонентов смеси [1, 3, 5—7, 20.] [c.92]