Изменение внутренней энергии соединений

Уравнения (5.24) и (5.25) позволяют, исходя из стандартных значений энтальпии (или внутренней энергии) и энтропии реакции, вычислять абсолютные значения констант равновесия. Стандартные изменения энтальпии образования ЛЯ° и стандартные энтропии 5° простых веществ и соединений приводятся для температуры 298,16 К (25°С) в справочниках. [c.460]

Для любого процесса в живом организме необходима энергия, которая получается при протекании химических реакций внутри клетки. Основу биохимических процессов составляют химические превращения, в частности реакции окисления и восстановления. Биологическое окисление служит, таким образом, основным источником энергии для ряда внутренних биологических изменений. Многие из протекающих при таком окислении реакции заключаются в сжигании компонентов пищи, например сахаров или липидов, что дает энергию, используемую затем для осуществления таких важных процессов л<изнедеятельности, как рост, размножение, поддержание гомеостаза, мускульная работа и выделение тепла. Эти превращения включают также связывание кислорода дыхание — это биохимический процесс, в результате которого молекулярный кислород восстанавливается до воды. При метаболизме энергия сохраняется аденозинтрифосфатом (АТР), богатым энергией соединением, которое, как известно, служит универсальным переносчиком энергии. [c.14]

Теоретически закон Гей-Люссака—Джоуля можно вывести с помощью второго закона термодинамики, но установлен он был опытным путем. Опыты Л. Гей-Люссака (1809) и Дж. Джоуля (1844) заключались в следующем. Система из двух баллонов, соединенных трубкой с краном, помещалась в сосуд с водой, температура которой измерялась термометром. В одном из баллонов находился газ при некотором давлении рг, другой баллон был пустой (р2 = 0). При открывании крана первый баллон охлаждался, второй нагревался, но после установления равновесия температура воды в сосуде оставалась такой же, как до начала опыта. Следовательно, теплота расширения равнялась нулю <Э = 0. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа А = 0. Следовательно, в соответствии с первым законом термодинамики АС/ = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не изменяется при изменении его объема. [c.27]

Рассмотрим вкратце термодинамику этого процесса. Самопроизвольное растворение высокомолекулярных соединений, как и всяких других веществ, должно сопровождаться, согласно второму закону термодинамики, уменьшением свободной энергии. Изменение свободной энергии АР складывается, как известно, из изменения внутренней энергии АО и изменения энтропии [c.215]

Теплоты адсорбции газов и паров. Рассмотренные в разд. 6 этой главы схемы I, Пб и I, Пв процесса адсорбции (см. рис. П1,13) предполагают постоянство объема системы. При этом условии тепловой эффект процесса равен изменению внутренне энергии этой системы АС/. Интегральное изменение внутренней энергии системы при адсорбции пара по схеме I, Пв выражается уравнением (П1,96) или приближенно уравнениями (П1,96а). При их выводе мы предполагали, что пар поступает в подсистему I с адсорбентом из подсистемы Пв без изменения давления пара над мениском жидкости в микробюретке. На испарение перешедшего в подсистему I количества га = га -f я га молей адсорбата была затрачена скрытая теплота испарения L [или VL в расчете на единицу площади поверхности адсорбента в подсистеме I, см. выражения (П1,96а) и (111,97)]. Однако в рассматриваемом случае, т. е. при переходе этих га молей адсорбата в подсистему I, не производится какой-либо работы внешними силами, так как при соединении подсистем I и Пе нар расширяется в подсистему I самопроизвольно. В одном из опытов, описанных Кальве [29], сосуд с адсорбентом, соответствующий нашей подсистеме /, и сосуд с жидким адсорбатом, соответствующий нашей подсистеме Пв, помещались в один и тот же калориметр, в котором измерялась так называемая чистая теплота адсорбции, т. е. разность между теплотой адсорбции пара и теплотой испарения жидкости в соответствующих условиях. Если положительной счи- [c.141]

Если при изменении того или иного фактора энтропия истинного раствора высокомолекулярного соединения уменьшается настолько, что достигается неравенство АЯ TAS, то раствор становится неустойчивым и расслаивается на две фазы. При этом вначале образуются отдельные капельки высокомолекулярного соединения, а затем объединяются в сплошную фазу. Это наблюдается при понижении температуры истинного раствора высокомолекулярного соединения ниже верхней критической температуры растворения его и при добавлении к раствору другой жидкости, в которой данное соединение практически не растворимо. В том и в другом случаях энтропия системы уменьшается цз-за сокращения числа возможных способов пространственного расположения макромолекул в растворе. Действительно, в бесконечно разбавленном растворе и при температурах выше кривой расслоения макромолекулы практически не взаимодействуют между собой и, следовательно, не мешают друг другу принимать все возможные для них пространственные конфигурации без изменения внутренней энергии системы. Энтропия раствора в таком состоянии имеет максимальное значение, а его изобарный потенциал минимален и поэтому система находится в термодинамически равновесном состоянии. [c.362]

Уменьшение стабильности комплексных соединений по мере усложнения их состава объясняется не изменением внутренней энергии, а действием [c.139]

Удельная теплоемкость — это количество теплоты, которое следует сообщить одному грамму вещества для повышения его температуры на един градус. Мольная теплоемкость есть удельная теплоемкость, умноженная на молекулярный вес вещества или на молекулярный вес структурного звена в полимерных соединениях. Удельные и мольные теплоемкости можно определять при постоянном объеме или при постоянном давлении. Сообщенная веществу теплота вызывает изменение внутренней энергии и энтальпии (теплосодержания) вещ я ва. [c.69]

Принципы современной калориметрии. В немногих случаях, например для газообразных НС1, HjO и Oj, можно определить теплоту образования соединения, измеряя тепло, выделяющееся при непосредственном их синтезе из элементов. Однако в большинстве случаев необходимо измерять теплоту тех реакций, для которых известны теплоты образования всех исходных веществ и продуктов реакции, за исключением интересующего нас вещества. Теплоты образования большинства органических соединений получены измерением теплоты, выделяющейся при сжигании в кислороде под давлением в бомбе при постоянном объеме. В случае НС1, как упомянуто выше, возможно измерить теплоту образования из Hj и lj при постоянном давлении около 1 атм", поэтому, если не считать второстепенных поправок, то наблюдаемый тепловой эффект представляет собой непосредственно величину АН образования. С другой стороны, результаты, получаемые при сжигании в бомбе постоянного объема под повышенным давлением, дают изменение внутренней энергии, соответствующее этому давлению эти данные должны быть подвергнуты обработке с помощью весьма тонких методов расчета для получения величины ДН при 1 атм и комнатной температуре [1]. Кроме того, вычисление теплот образования из теплот сгорания требует знания теплот образования HjO, Oj и других соединений, образующихся в бомбе следовательно, если эти термохимические постоянные не будут определены с высокой степенью точности, то и точность вычисляемой теплоты образования будет недостаточной. Надежность определения каждой термохимической величины в значительной мере зависит от методов анализа, применявшихся для определения качественного и количественного состава образовавшихся продуктов. [c.43]

Соотношения (2.23) можно, как будет показано в 2 гл. IV, вывести из основного уравнения идеального газа и второго закона термодинамики. Однако первоначально они были установлены на основании опытов Гей-Люссака и Джоуля. Примерная схема опыта Джоуля (1843) приведена на рис. 15. Два соединенных тр убкой с краном медных сосуда погружены в ванну с водой. В один сосуд накачивали воздух до 20 атм, а в другом создавали вакуум. Когда вся система приходила в тепловое равновесие и устанавливалась определенная температура, открывали кран и воздух, расширяясь, заполнял оба сосуда. При этом не наблюдалось изменения температуры воды, т. е. сосуды не выделяли и не поглощали теплоту в окружающую среду, т. е. С = 0. Так как далее расширение газа происходило без совершения работы — расширение в вакуум, без преодоления внешней силы, то и Г = 0. Следовательно, согласно первому закону (2.16), т. е. Q =ли + изменение внутренней энергии Д 7 = 0. Отсюда и был сделан вывод о независимости внутренней энергии газа от объема и давления. Правда, более точные [c.39]

С другой стороны, процессы плавления и испарения связаны с гораздо большими изменениями внутренней энергии. Так как эти данные известны для многих элементов и соединений и всегда могут быть приблизительно оценены, то такие энергетические изме ения учитываются в расчетах. [c.74]

Излагая прием, при помощи которого из самого общего уравнения, выражающего полное изменение внутренней энергии системы, можно вывести общее условие равновесия, А. Н. Щу-карев вначале выводит уравнение равновесия для случая, когда два вещества могут образовываться одно из другого таким образом, что на эквивалент одного образуется эквивалент другого, т. е. когда происходит химическое взаимодействие веществ с соблюдением закона кратных отношений. Существует, однако, — пишет А. Н. Щукарев, — обширный класс смесей неопределенные соединения, растворы, где ни определенности, ни числового характера изменений составляющих не наблюдается [10]. Этот второй случай впервые подробно и разбирает А. Н. Щукарев. [c.84]

Изменения внутренней энергии и, следовательно, изменения энтальпии (см. (4.6)) в соответствие с (4.4) могут быть измерены в калориметрах или бомбах для калориметрического сжигания. Последние представляют собой замкнутый резервуар постоянного объема (без переноса массы) (рис. 4.1). Химическое соединение смешивается с кислородом и затем сжигается, обычно при высоком давлении, чтобы гарантировать протекание реакции до конца. Бомба для калориметрического сжигания помещается в водяную баню, термически изолированную от окружающей среды. Если в результате реакции в водяную баню передано количество тепла 6Q, то можно определить изменение внутренней энергии dU (при помощи калибровки электрическим нагреванием см. (4.13) и (4.14)). Однако при этом измеряются только изменения внутренней энергии (и энтальпии), но не ее абсолютное значение. [c.47]

Определение различий в изменениях внутренней энергии и энтропии при сорбции пористыми полимерами проведено для ряда соединений для дейтерозамещенных углеводородов [116], для воды и [c.61]

Теплоты образования. В трех предыдущих главах были кратко изложены основы стандартных способов определения изменений энтальпии и внутренней энергии, сопровождающих физические изменения состояния. Настоящая глава посвящена изложению методов, применяющихся для вычисления изменения энтальпии или теплосодержания при химических реакциях — важнейшей части термохимии. Основной целью современной теоретической и экспериментальной термохимии является накопление данных, необходимых для определения теплот образования всех известных соединений, также вспомогательных величин, требующихся для расчетов изменения теплот образования с температурой. Зная теплоты и энтропии образования всех известных соединений, мы можем вычислить соответствующие свободные энергии образования и, следовательно, изменение свободной энергии и константу равновесия для любой, интересующей нас химической реакции. [c.42]

В рассмотренных выше примерах (см. рис. 1.6) ионизации уксусной кислоты, реакциях альбумина и окисления органических соединений энергия Гиббса системы уменьшается (ДО С 0) и процессы осуществляются самопроизвольно. Изменение внутренней энергии АЕ имеет при этом различные знаки. Исходя из выражения (1.23), можно сделать вывод, что в первых двух случаях (см. рис. 1.6, а, 6) энтропия системы возрастает АЗ 0). [c.28]

В 1780 г. Лавуазье и Лаплас построили первый калориметр и произвели определение теплоты горения угля. Несмотря на всю примитивность установки, полученный на ней результат отличается от результатов современных точнейших измерений только на 7%. Термохимические опыты Лавуазье и Лапласа привели к важнейшему заключению для разложения химического соединения необходимо затратить столько же теплоты, сколько выделилось при его образовании. Это чисто эмпирическое правило является следствием положения термодинамики о внутренней энергии, изменения которой выражаются тепловым эффектом. [c.52]

Абсолютную величину изобарного потенциала вещества нельзя найти, так как в уравнении G = Н — TS энтальпия Н содержит в качестве слагаемого внутреннюю энергию Uq данного вещества при О К значение i/o неизвестно. Поэтому в уравнении (УП.З ) вместо абсолютных значений Gi вводят Изменения изобарных потенциалов при реакциях образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях. Указанное изменение обозначают через АО/ и называют стандартным изобарным потенциалом образования ве- [c.111]

Явление фотохромизма обычно отождествляют с обратимым изменением цвета вещества под действием света. Фотохромный процесс — это частный случай фотохимических реакций и фотофизических превращений, основной особенностью которого является обратимость. Прямой фотохромный процесс происходит под действием света на вещество А, которое имеет меньший запас внутренней энергии, чем конечный продукт В. Обратная реакция В->-А может происходить как при поглощении света, так и спонтанно с излучением фотона или выделением тепла. Фотохромными свойствами обладает широкий круг органических соединений в различных агрегатных состояниях, а также неорганические кристаллы и стекла. Как правило, прямой процесс происходит под действием УФ- или видимого света изменения спектра поглощения могут происходить в УФ-, видимой и ИК-области спектра. [c.190]

Изменение свойств — энергии ионизации и сродства к электрону, атомных радиусов и т.п. — в подгруппах элементов обычно имеет немонотонный характер (см. рис. 12, 13, 15). На кривых изменения суммы первых четырех энергий ионизации и орбитальных атомных радиусов в ряду С — 81 — Се — 8п — РЬ имеются внутренние максимумы и минимумы (рис. 16). Как следствие этого, немонотонный характер проявляется и в изменении других свойств соединений. Немонотонность изменения свойств элементов в подгруппе получила название вторичной периодичности. [c.45]

Летучесть органического соединения имеет исключительное значение для получения масс-сиектра. При давлении в ионном источнике 10 мм рт. ст. некоторые так называемые нелетучие соединения имеют достаточно высокое давление пара для получения хорошего масс-спектра. Хотя для многих органических соединений не требуется сильного нагревания, чтобы получить достаточно высокое давление пара при 10 мм рт. ст., однако нагревание может вызвать перегруппировку или разложение образца, а также привести к увеличению внутренней энергии молекулы за счет колебательного возбуждения. Поэтому, чем ниже температура, необходимая для испарения образца, тем меньше вероятность изменения [c.213]

Очень сложная проблема возникает при необходимости определять термодинамические свойства каждой химической реакции в отдельном эксперименте. Известны уже миллионы соединений, а число реакций между ними поистине астрономическое. К счастью, достаточно знать только свойства исходных и конечных веществ (задача сама по себе также непростая). Это огромное упрощение заключено в первом законе. При любом процессе в закрытой системе суммарное изменение энергии представляет собой разность сумм внутренних энергий продуктов и исходных реагентов. Это справедливо и для энтальпии. Таким образом, для любой реакции [c.357]

В табл. 8 прслставлены суммарные величины теплот сгорания Q исследованных веществ, изменения внутренней энергии А , стандартной энтальпнн сгорания ЛЯ, а также рассчитанные энтальпии образования соединений для твердого н газообразного состояний в стандартных условиях. [c.103]

Расчет АН образования твердых растворов на основе теорий, использующих ионную модель (например, теории Ва-састьерна [5]), в данном случае неприемлем вследствие неопределенности выбора размерного параметра в исследуемых соединениях, необходимого при расчете кулоновской энергии. В этой связи определим АН образования твердого раствора, используя суммарную характеристику соединений — мольный объем (V). Рассмотрим изменение внутренней энергии при образовании твердого раствора, которое в случае компонентов твердого раствора, не отличающихся по характеру химической связ>и, можно считать идентичным изменению АН [6, 7]. Тогда имеем. [c.62]

Что касается каучука, то следует иметь также в виду, что растворение последнего в неассоцицрованных растворителях (бензоле, толуоле) происходит атермически (без изменения внутренней энергии) или с весьма незначительным поглощением теплоты. Другими словами, в соответствии с уравнением (2) процесс растворения связан, главньш образом, с возрастанием энтропии системы. Так как это возрастание энтропии у длинных молекулярных цепей может быть выражено в большей степени, чем у коротких (ввиду большей изгибаемости первых), то различие в растворимости отдельных фракций каучука в зависимости от размеров его молекулы выражено в меньшей степени, чем у соединений с негибкими молекулами (например, у эфиров целлюлозы). [c.245]

Сложнее обстоит дело, когда молекула не симметрична относительно оси вращения, например в соединениях типа ХСНа—СНД. Характерным примером может явиться уже упомянутый 1, 2-дихлорэтан. Наличие двух электроотрицательных и взаимно отталкивающихся атомов хлора значительно увеличивает потенциальную энергию цис-формы по сравнению с этаном. Изменение внутренней энергии молекулы при повороте групп —СНгС относительно друг друга происходит по более сложной зависимости (рис. 3). [c.15]

Производных этих соедикеиий — СЭВ-28. В таблице приведены также величины дифференциальных мольных изменений внутренней энергии (А м) алкильных и фенильных производных кремния, германия и олова на модифицированных образцах. Для алкильных производных элементов вклад дисперсионного взаимодействия в общую энергию сорбции должен быть преимущественным, хотя соединения ряда (С2Н5)зМН и имеют небольшой отрицательный заряд на атоме водорода. [c.94]

Известно, что растворимость ряда соединений (например, парафиновых углеводородов) с увеличением их молекулярного веса снижается, хотя внутреннее давление при этом возрастает. Указанное явление обусловлено энтропийным эффектом размера молекул растворяемого вещества. Особенно это проявляется у веществ, скрытая теплота плавления которых значительно превышает тепловой эффект взаимодействия растворителя с растворенным веществом. Наличие полярных групп в молекуле растворяемого вегпестня способствует усилению их взаимодействия с молекулами растяп -рителя. Если молекула растворяемого вещества содержит несколько полярных групп с различной полярностью, они могут ориентироваться таким образом, что изменение свободной энергии будет максимальным. Сопутствующее этому снижение энтропии может оказаться достаточным, чтобы увеличить растворимость вещества. Вследствие таких затруднений при фракционировании битумов растворителями можно в лучшем случае получить лишь группы компонентов с близкой растворимостью. Разумеется, эти группы можно, в свою очередь, разделить другими способами, но это требует слишком больших затрат времени, что практически невозможно. [c.9]

Простая связь, как известно, допускает вращение одной части молекулы относительно другой (см. с. 273) без деформации валентных углов или химических связей. В случае макромолекул такое вращение приводит к возникновению множества различных конформаций нерегулярной формы. Это объясняется тем, что такое вращение может происходить вокруг большого числа последовательно расположенных простых связей в цеин (рис, 38). Если представить, что три атома углерода С , Сз и Сз молекулы лежат в одной плоскости, то атом С4 может равномерно занимать любую точку по краю окружности конуса , образованного вращением связи Сг—Сз как оси вращения. То же касается и атома Сд, допуская его свободное вращение вокруг простой связи Сз—С4. Продолжая рассуждать так и дальше, можно предположить, что в случае очень длинной молекулы полимера в результате таких произвольных поворотов вокруг множества простых связей форма макромолекулы будет довольно сложной н нерегулярной, с высокой степенью асимметрии. Такую линейную макромолекулу можно представить в виде спутанного клубка шерсти. Однако, как известно, такое внутреннее вращение вокруг простых связей не совсем свободно. Это связано с различными стерическими препятствиями, возникаюн ими за счет взаимодействия соседних замещающих атомов или групп атомов этой или соседней макроцепи. Такие препятствия особенно проявляются в случае огромных молекул, занимающих в пространстве различное положение. При внутреннем вращении происходит изменение общей энергии молекулы, так как энергия взаимодействия между атомами или группами атомов определяется расстоянием между ними, Поэтому для высокомолекулярных соединений еще в большей степени, чем для низкомолекулярных, характерно заторможенное внутреннее вращение. [c.381]

Два сосуда, соединенные краном и погруженные в воду, составляют термически изолированную систему. В сосуде I на)содится идеальный (разреженный) газ, а из сосуда II газ практически полностью откачан (рис. 1.2). При открывании крана газ будет переходить в пустой сосуд до тех пор, пока ие установится равновесное давление. При этом, как показал опыт, температура всей системы не изменяется. Если же сосуд / содержит реальный газ, то при его расширении в пустоту наблюдается изменение температуры (обычно охлаждение), так как часть запаса внутренней энергии затрачивается на преодоление сил притяжения между молекулами (опыт Джоуля—Томпсона). [c.16]

Электроны с восстановленных переносчиков (НАД Нз, НАДФ Нз, ФАД Нз), образующихся при функционировании ЦТК или окислительного пентозофосфатного цикла, поступают в дыхательную цепь, где проходят через ряд этапов, опускаясь постепенно на все более низкие энергетические уровни, и акцептируются соединением, служащим конечным акцептором электронов. Перенос электронов приводит к значительному изменению свободной энергии в системе. В наиболее соверщенном виде и единообразии дыхательная цепь предстает у эукариот, где она локализована во внутренней мембране митохондрий. У эубактерий дыхательные цепи поражают разнообразием своей конкретной организации при сохранении принципиального сходства в строении и функционировании. [c.360]

На различия между энергетическими состояниями и, следовательно, внутренней энергии молекул на поверхности адсорбента и в газовой фазе указывает также изменение электронного спектра поглощения во времени. Так, по данным Лефтина и Холла [52], при адсорбции а-метилстирола на алюмосиликатном катализаторе появляется новая полоса поглощения при 400 нм. Появление этой полосы авторы связывают с образованием карбоксильных ионов. При менее специфических взаимодействиях адсорбата с адсорбентом влияние адсорбции на электронные спектры значительно слабее. Исследуя адсорбцию бензола и других ароматических соединений на аэросиле (одна из марок кремнеземов), Киселев и др. 1[53] наблюдали сдвиги полосы от 200 до 300 СМ (около 700 кал/моль) в более длинноволновую область УФ-спектра. [c.428]

Так как правая часть уравнения (IX, 2) включает в себя работу против внешнего давления, то она равна изменению энтальпии, а не внутренней энергии (в процессе распада кристаллов на газообразные ионы). Внутренняя энергия отличается от энтальпии на величину пНТ (или при 25° С приблизительно на 0,6 ккал), где п — число ионов в соединении. Здесь мы придерживались общепринятого в настоящее время приема расчета, т. е. пользовались уравнением (IX, 2). Следует, впрочем, отметить, что расхождения в значениях Д 7 и IS.1I почти для всех соединений находятся в пределах погрешности применяемых методов расчета и возможных источников ошибок. То же, по-видимому, можно сказать и о различии в значениях величины г/о и вычисляемой по (IX, 2) величины г/гее так, например, для МаС1 С/о ж 185, в то время как и298 186. В связи с этим отметим, что общепринятая рекомендация значений и с погрешностью 0,1 ккал является малообоснованной. [c.260]

Пары амилена, смешанные с водородом, превраш(аются под действием электрических разрядов 3 озонаторе (приблизительно на 85%) в жидкие продукты, в которых преобладают насыщенные углеводороды типа s Hi, (или их изомеры) Газообразньши продуктами при этом являются ацетилен, аллилен, ви-нилацетилен и диацетилен. Из амилена, как чистого, так и смешанного с азотом, не было получено насыщенных углеводородов. Водород действует, повидимому, не только как гидрирующий, но и как дегидрирующий агент, связываясь с водородным атомом ненасыщенного углеводорода и вызывая соединение получающихся углеводородных остатков. Это обстоятельство объясняет образование соединений с удвоенным числом атомов углерода. Амилен претерпевает также ряд других превращений, в том числе перемещение связей, перегруппировки, циклизацию, молекулярное расщепление, образование простых и кратных связей и полимеризацию. На основании своих данных Meneghini и Sorgato не смогли провести грани между этими различными превращениями. Кроме того в условиях опыта имеют место реакции, ведущие к увеличению внутренней энергии, а потому эндотермический характер тройной связи ведет к образованию большого количества ацетиленовых углеводородов. При применении трубки, дающей коронирующий разряд, доля превращенного амилена оказалась значительно меньше, хотя происходящие изменения были более глубокими при этом происходит также выделение свободного угля. [c.293]

Большой интересIпредставляет вопрос о возможности перенесения современных представлений о механизме мышечной деятельности на различные другие формы клеточного сокращения. Установлено, что в основе самых различных форм клеточного движения в большинстве случаев лежит один и тот же фактор — изменение внутренней структуры контрактильных белков в результате их взаимодействия с богатыми энергией полифосфорными соединениями типа АТФ. [c.433]

Не изменяя главных своих химических свойств, уголь может претерпевать изменения в своем сложении и в физических свойствах, т.-е. может переходить в два другие изомерные или аллотропические видоизмеиеиня графит и алмаз. Тожество состава их с углем видно из того, что одинаковое количество этих трех веществ при сжигании в кислороде (при действии сильного жара) дает одинаковое количество углекислого газа, а именно, 12 ч. угля, алмаза и графита в чистом виде дают при сожигании 44 вес. ч. углекислого газа. В физическом же отношении различие весьма резко самые плотные сорта угля имеют плотности не более 1,8, графит же около 2,3, алмаз 3,5, от чего зависит множество других свойств, напр., горючесть чем легче уголь, тем удобнее он сожигается графит горит даже в кислороде весьма затруднительно алмаз же горит только в кислороде и только при весьма сильном накаливании. При горении угля, алмаза и графита отделяется неодинаковое количество тепла. При сожигании в углекислый газ 1 вес. ч- древесного угля отделяется 8080 единиц тепла плотный уголь, отлагающийся в газовых ретортах, выделяет 8050 единиц тепла, природный графит 7800 единиц тепла, алмаз 7770 единиц тепла. Чем больше плотность, тем меньше выделяется тепла. Уплотняясь, уголь теряет часть своей внутренней энергии (теплоту), значит, плотнейшее состояние относится к менее плотному, как твердое к жидкому, или как соединенное к свободному. Поэтому следует думать, что частица графита сложнее, чем угля, а у алмаза еще сложнее. То же показывает и теплеем- [c.253]