Щелочная абсорбция двуокиси углерода

Поскольку в природном газе присутствует двуокись углерода, а по мере карбонизации щелочного раствора его поглотительная способность по отношению к меркаптанам уменьшается, то оптимальный режим щелочной абсорбции должен обеспечивать минимальную степень извлечения двуокиси углерода при удовлетворительной очистке от меркаптанов (до содержания 1—1,5 мг 5 на 1 газа). Это достигается увеличением скорости газа, уменьшением плотности орошения и концентрации щелочи и снижением температуры процесса абсорбции. [c.141]

Щелочная очистка применялась для очистки от меркаптанов природного газа , содержащего 0,1—0,3% СОа- Для полного поглощения двуокиси углерода требуется большое количество щелочи. В условиях равновесия двуокись углерода вытесняет меркаптан из раствора. Однако при концентрации двуокиси углерода выше 0,1 % скорость ее абсорбции в значительной мере лимитируется процессами, протекающими в жидкой фазе Это позволяет подбором условий абсорбции достигнуть степени извлечения этилмеркаптана 95% при извлечении двуокиси углерода 35—38%. [c.262]

Цианистый водород, содержащийся в поступающем газе, абсорбируется полностью и превращается в роданистый аммоний. Чтобы предотвратить потери серы, вызываемые этой реакцией, цианистый водород можно извлекать для превращения в железосинеродистую соль щелочного металла еще до поступления газа на очистку. Поскольку в процессе требуется непрерывная добавка железосинеродистых солей для компенсации потерь сини с серой, такой режим экономически вполне целесообразен. Цианистый водород можно выделять абсорбцией растворами карбоната щелочного металла в чугунных аппаратах, заполненных железными опилками. При температуре абсорбции около 93° цианистый водород быстро взаимодействует с железом сероводород и двуокись углерода в этих условиях не абсорбируются. Часть раствора через определенные интервалы выводят из аппарата и добавкой карбоната высаливают железосинеродистую соль. После отделения выделившихся кристаллов остающийся раствор возвращают в абсорбер. [c.228]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Данквертс и др. , абсорбируя двуокись углерода щелочными растворами в насадочной колонне диаметром 10 см, установили, что результаты, полученные ими, согласуются с данными моделей Хигби и Данквертса. Результаты Ричардса и др. по абсорбции СОа буферными растворами в присутствии катализаторов в колонне того же диаметра согласуются с моделью Данквертса. Данные Таварес да Силва и Данквертса по абсорбции сероводорода растворами аминов в такой же колонне более согласуются с моделью обновления, чем с пленочной моделью (в этом случае между предсказаниями обеих моделей имеются существенные различия). Данквертс и Гиллхэм показали, что модель поверхностного обновления Хигби могла быть успешно использована для определения скорости абсорбции двуокиси углерода раствором NaOH в колонне диаметром 50 см. Все это говорит в пользу надежности применения моделей поверхностного обновления и свидетельствует о том, что методы, рассмотренные в этой главе,могут успешно применяться для установления влияния химической реакции на скорость абсорбции. Следует, однако, подчеркнуть, что в большинстве случаев данные для пленочной модели были бы почти такими же, что и для моделей обновления поверхности. [c.108]

Для того чтобы превратить эти низкокалорийные газы в метан, окислы углерода должны быть подвергнуты реакциям взаимодействия с водородом. Практически это осуществляется либо за счет подачи избыточного количества водорода, либо за счет удаления избыточных количеств окислов углерода, из которых с помощью абсорбции щелочными поглотителями может быть удалена лишь двуокись углерода. Отсюда вытекает весьма важный вывод о том, что прежде чем продолжить процесс производства газа, необходимо метанизировать по крайней мере всю окись углерода. [c.176]

Абсорбция аммиака водой протекает быстро, причем скорость процесса полностью определяется сопротивлением газовой пленки фактически эта система является классической для химико-технологического изучения сопротивления газовой пленки. Скорость абсорбции сероводорода водными растворами аммиака также довольно велика, хотя она и зависит от концентрации аммиака. При достаточной концентрации аммиака на поверхности раздела фаз скорость абсорбции сероводорода, по-видимому, определяется сопротивленпем газовой пленки. В то же время абсорбция двуокиси углерода водой или слабыми щелочными растворами считается типичным примером систем, в которых определяющим скорость фактором является сопротивление жидкостной пленки. Это связано с тем, что сопротивление жидкостной пленкп прн абсорбции двуокиси углерода значительно больше, чем при абсорбции сероводорода и аммиака, а не с тем, что сопротивление газовой пленки в первом случае меньше, чем во втором. Таким образом, при кои-тактированпи газа, содержащего сероводород, аммиак и двуокись углерода, с водой абсорбция аммиака происходит значительно быстрее, чем СО2. Это различие абсорбируемости может быть еще больше, если вести процесс в условиях, когда сопротивление газовой пленки уменьшается или сопротивление жидкостной пленки увеличивается. [c.72]

Основное количество окиси углерода, содержащегося в неочищенном синтез-газе, сначала подвергают каталитической конверсии взаимодействием с водой с образованием двуокиси углерода и дополнительного количества водорода. Двуокись углерода легко можно удалить абсорбцией водой или щелочными растворителями, кмк было подробно описано в предыдущих главах однако получаемый газ все ехце содержит 2—4% окиси углерода, которую необходимо удалить практически полностью, чтобы предотвратить отравление катализатора синтеза аммиака. Хотя разработаны и некоторые другие процессы удаления небольших количеств окиси углерода, например метанирование или абсорбция жидким азотом, на протяжении многих лет важное промышленное значение сохраняет процесс абсорбции медноаммиачными растворами. [c.349]

Регенерация циркулирующего раствора возможна при pH раствора выше 7,5. Отсюда следует, что на 1 моль Аз в растворе должно приходиться 2 моля Ыа. Вследствие такой слабой щелочности раствора содержащаяся в газе двуокись углерода почти не препятствует абсорбции сероводорода. Однако 1 л раствора должен содержать углекислого натрия столько, чтобы количество МвгСОз (в г) в 1—2 раза превышало содержаш5е СО2 в газе (в % объемн.). [c.177]

Выходящий газ был пропущен через щелочной пирогаллол, который не устранял радиоактивности следовательно, она не могла быть обусловлена кислородом. Другая проба бомбардированного углерода была сожжена в смеси гелия с воздухом кислород и двуокись углерода были полностью удалены с помощью щелочного пирогаллола, а остающийся газ, сохранивщий, конечно всю радиоактивность, был пропущен в эвакуированную трубку со стружками металлического кальция. При нагревании происходила -интенсивная абсорбция газа, и остаток, главны образом--гелий, был откачан. [c.34]

Абсорбция двуокиси углерода в отдельных случаях может сопровождаться химической реакхшей в жидкой среде (хемосорбция),для которой основой служит кислотный характер абсорбтива.Хемосорбентами являются вещества,проявляющие щелочные свойства щелочи,карбонаты щелочных Merait-лов,амины и т.д.Примерами абсорбентов.с которыми двуокись углерода не вступает в химическую реакцию,могут служить вода,метиппирролидон и т.д. с, 587 [c.58]

Газообразные примеси, удаляемые абсорбцией водой в промышленных системах очистки, включают аммиак, сернистый ангидрид, двуокись углерода, водород, фтористые соединения, четырехфтористый кремний, хлористый водород и хлор. Водная абсорбция аммиака из газов (и других азотистых оснований) не имеет большого значения как процесс очистки газа (кроме очистки коксового и некоторых других газов, в которых присутствуют также сероводород и двуокись углерода). Так как процессы, разработанные для извлечения аммиака водой из таких газов, тесно связаны с процессами удаления кислых компонентов, то они рассматриваются совместно в главах четвертой и десятой. Водная абсорбция сернистого ангидрида является основой единственного процесса, применяемого в промышленном масштабе для очистки дымовых газов тепловых электростанций (процесс Баттерси). Однако в этом случае в качестве абсорбента используют щелочную воду (из реки Темзы), а для поддержания щелочности добавляют известь. Поэтому этот процесс вместе с другими абсорбционными процессами очистки от SOa описывается в главе седьмой. [c.115]

Хотя сероводород значительно лучше растворяется в воде, чем двуокись углерода, водная абсорбция для извлечения сероводорода из газовых, потоков не нашла широкого промышленного применения. Вероятно, это объясняется главным образом тем, что парциальное давление сероводорода в газе обычно недостаточно велико для эффективного осуществления процесса водной абсорбции. Использованию этого процесса препятствуют также жесткие требования к степени очистки газа от сероводорода и невозможность применения воздуха для десорбции раствора (из-за протекания побочных реакций). Как указывалось выше, одним из основных преимуществ процесса водной очистки газа от СОг является значительно меньший расход тепла, чем при процессах очистки этаноламинами или солями щелочных металлов. Расход тепла при этаноламиновой очистке газа от НгЗ меньше, чем при очистке от СО2 вследствие меньшей теплоты реакции. Более того, при достаточно высоком содержании сероводорода в газе, когда увеличение тепловой нагрузки ухудшает экономику процесса, обычно оказывается более целесообразным (а иногда и необходимым) перерабатывать сероводород на элементарную серу. В ходе этого процесса получается достаточное количество отходящего тепла, обеспечивающее нормальную работу этаноламиновой установки. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология