Галоген гидроксилом

Р, -С1, 2. —Вг,—I 3. —ОН 4. )с=0 5 Галоген Гидроксил Карбонил Карбоксил Галогенопроизводные Спирты, фенолы Альдегиды, кетоны Карбоновые кислоты [c.316]

Подробно изучен метаболизм некоторых препаратов в различных объектах окружающей среды. Связь С—Р довольно прочна и разрыв ее происходит медленно. Исключение составляют соединения, содержащие при а-углеродном атоме различные заместители (как галоген, гидроксил и др.). Разложение подобного типа соединений протекает достаточно быстро и ведет в конечном итоге к образованию фосфорной кислоты, которая полностью усваивается растениями. [c.473]

На основе реакций образования индофенолов определяют либо фенолы с незамещенным пара-положением, либо фенолы, содержащие в этом положении галоген, гидроксил, алкоксил, карбоксил и некоторые другие группы. Не вступают в реакцию 2-нитрофенолы. [c.75]

В последние годы были получены спектры С-ЯМР многих кетонов. Они дают значительно большую информацию о типе карбонильной группы (например, кетонная, альдегидная или сложноэфирная), чем ИК-спектры. Карбонильный углерод ациклических и циклических кетонов дает интенсивный сигнал в области слабых полей (при 200—220 млн относительно тетраметилсилана). Метильные группы, присоединенные к а- и р-углеродным атомам, вызывают умеренный сдвиг этого сигнала в сторону слабых полей, а появление а,р-двойной связи и а-замещ ение электроотрицательными группами, такими как галоген, гидрокси-, а также другими кетонными группами, приводит к смещениям в сторону сильных полей [483]. [c.679]

X = галоген) 18 (Т = галоген, гидроксил, [c.631]

Легче всего замещается на галоген гидроксил у третичного атома углерода. В этом случае часто достаточно взболтать спирт с концентрированным раствором галогеноводорода. В первичных спиртах гидроксил при действии галогеноводородов замещается только в присутствии катализаторов кислот, галогенидов цинка и т. д. [c.97]

Если две нитрогруппы находятся в о- или л-положении по отношению друг к другу, то одна из них легко замещается на галоген, гидроксил, алкоксил или аминогруппу [c.375]

Область анодных потенциалов, в которой можно работать с ртутным электродом, очень невелика из-за легкого анодного растворения ртути, особенно в присутствии уже упоминавшихся анодных деполяризаторов — ионов галогенов, гидроксила, сульфида. Однако использование в качестве индифферентных электролитов сульфатов, перхлоратов и нитратов позволяет работать вплоть до +0.4 В (нас. к. э.). [c.13]

В связи с широким применением ряда производных фосфоновых кислот изучен метаболизм некоторых препаратов в различных биологических средах, в том числе хлорофоса [274, 538, 539], дифоната [540, 541], ВЦС-506 [542] и других препаратов этого типа. Следует отметить, что связь Р—С довольно прочна и при метаболизме разрыв ее протекает достаточно медленно, исключение представляют соединения, содержащие при а-углеродном атоме такие заместители, как галоген, гидроксил и др. Разрушение подобного типа соединений протекает достаточно быстро и ведет в конечном итоге к образованию фосфорной кислоты, которая полностью усваивается растениями. Ниже приведены важнейшие представители данного типа соединений. [c.575]

Нитрованию могут подвергаться не только различные ароматические углеводороды (в том числе многоядерные), но и соединения, уже имеющие в ядре другие группы — галоген, гидроксил, сульфогруппу, аминогруппу и др. Получающиеся соединения имеют большое значение как полупродукты для синтеза красителей, фармацевтических препаратов и др. [c.297]

Нитрованию могут подвергаться не только различные ароматические углеводороды (в том числе многоядерные), но и соединения, уже имеющие в ядре другие группы — галоген, гидроксил. [c.273]

Пример. Рассмотрим задачу определения кинетических констант реакции 8-бром-5-нитро-1-нафтойной кислоты с гидроксил-ионом. Взаимодействие 8-галоген-5-нитро-1-нафтойной кислоты с водным раствором едкого [c.462]

Замещение гидроксила в спиртах на галоген [c.91]

Реакции гидроксила. Замещение гидроксильной группы на галоген (образование галогенопроизводных) [c.109]

Замещение гидроксила на галоген [c.17]

Отличительной особенностью галогенпроизводных непредельных углеводородов с галогеном при углероде с двойной связью типа хлористого винила СН2=СН—С1 является неподвижность атома галогена. Последний при обычных условиях не подвергается гидролизу, т. е. не обменивается на гидроксил при кипячении с водой или водными растворами щелочей ( неомыляемый галоген ), а также не замещается другими атомами или группами. Сравнительно высокая прочность связи углерода с галогеном в этом случае есть результат влияния, оказываемого на эту связь смежной двойной связью. [c.100]

Во всех приведенных выше примерах присоединения несимметричных реагентов к двойной связи, углеродные атомы которой связаны с неодинаковым числом атомов водорода, присоединяющийся водород направлялся к тому из углеродных атомов, у которого уже имеется большее число водородных атомов, а анионная часть молекулы (галоген-анион, остаток серной кислоты, гидроксил воды) — к соседнему атому углерода. Это проявление одного из наиболее известных правил, созданных в свое время В. В. Марков-ниновым именно этому правилу и присвоено имя открывшего его ученого. Чаще всего правило Марковникова применяют к присоединению галогеноводородных кислот к этиленовым углеводородам, например [c.111]

Важный случай применения реакции алкилирования по Фриделю— Крафтсу — это замыкание циклов [217]. Наиболее широкораспространенный метод состоит в нагревании с хлоридом алюминия ароматического соединения, содержащего в подходящем положении галоген, гидрокси- или олефиновую группу, как, например, при синтезе тетралина [c.352]

Реакции 11-24—11-28 представляют собой введение группы СН22, где 2 — галоген, гидрокси-, амино- или алкилтиогруппа. Все это реакции Фриделя — Крафтса с участием альдегидов и кетонов, а по отношению к карбонильному соединению — присоединение по двойной связи С = 0. Они идут по механизму, который будет обсужден в т. 3, гл. 16. [c.366]

Оловоорганические соединения типа КзЗпХ (X — галоген, гидроксил или карбоксил) являются активными фунгицидами. [c.382]

Наиболее часто используемый метод включает реакцию между хлористым алюминием и ароматическим субстратом, содержащим в боковой цепи галоген, гидроксил или олефиновый остаток в соответствующем положении. Реакции, приведенные в уравнениях (60) —(62), мол<но использовать для синтеза производных тетрагидронафталина, октагидрофенантрена и индана. Дегидрогенизация в первых двух случаях приводит далее к нафталинам и фенан-тренам. В последнем синтезе (уравнение 62) более удовлетворительные результаты были получены при использовании ионообменной смолы (Амберлит-15) [31] (вместо реагента Брадшера [32], серной кислоты или муравьиной кислоты) [c.350]

Наличие дополнительного электроноакцепторного замести ля, например в алифатических спиртах и кислотах, повыш их кислотность. Наиболее отчетливо влияние заместителя про ляется при близком расположении его к кислотному цент В связи с этим кислотность галоген-, гидрокси-, оксо- и дик боновых кислот выше, чем соответствующих незамещенн кислот (см. также 4.4.1). [c.234]

В томе 4 перевода настоящего многотомного издания, являющегося по существу энциклопедией органической химии, рассмотрены карбоновые кислоты и их производные — moho-, ди- и поликарбоновые кислоты, галоген-, гидрокси-, оксо- и азотсодержащие замещенные карбоновых кислот, амиды и родственные соединения, производные диоксида углерода, а также пероксикислоты и пероксиды ацилов. В этот же том включены введение в химию фосфорорганических соединений, а также главы, посвященные фосфинам, фосфористой, фосфо-нистой, фосфинистой кислотам и их производным (гл. 10.1 — 10.3). [c.4]

Очевидно, при галогенировании спиртов прежде всего взаимодействует с галогеном гидроксил, образуя альдегид и далее галогеноальдегид, у которого галоген находится в а-положении-к карбонилу. [c.41]

Названные в заголовке реакции происходят при отщеплении таких заместителей, как галоген, гидроксил, толуолсульфонил, в условиях близких к Е1-реакции перегруппировки такого типа происходят и как побочный процесс при Е 1-реакциях. [c.544]

Оловоорганические соединения типа Кз5пХ (X — галоген,, гидроксил или карбоксил) являются активными фунгицидами, Галогенпроизводные оловоорганических соединений используют также для обработки стекла с целью получения электропроводящих пленок. [c.405]

Наименьшие значения энергии когезии приходятся на алифатические группы, причем они еще меньше ДЛЯ узлов разветвлений. При замене водорода в метиленовых группах на галоген, гидроксил, фенил или сложноэфирную группу энергия когезии макроцепей полимера увеличивается. Наибольшие значения энергии когезии характерны для групп, которые находятся в полиамидах, полиуретанах, карбамидоформаль-дегидных смолах. Известно, что среди указанных соединений есть трудновоспламеняемые и даже трудносгораемые полимеры. Например, кислородные индексы некоторых полиуретанов и ароматических полиамидов лежат в области 0,25—0,29. [c.57]

Барьер пирамидальной инверсии азота в аминах невелик, он составляет 20—30 кДж/моль, возрастая, если у атома азота вместо алкильных групп появляются такие заместители, как атомы галогенов, гидрокси- или цианогруппа. Так, для Е1гЫС барьер инверсии составляет около 40 кДж/моль при —70 °С. [c.330]

Элиминщование из замещенных бутенов. Именно этот метод привел к открытию кумуленов с более чем двумя двойными связями. Из 14 возможных бутенов с двумя заместителями X (X = галоген, гидроксил) только два симметричных бутена могут служить основой для синтеза бутатриенов. [c.673]

В случае исследованных Мейервейном галогенидов не удалось провести непосредственной проверки путем определения электропроводности его хорошо обоснованного доказательствами по аналогии предположения, что реагируют ионы, так как невозможно совершенно исключить образование хлористого водорода. Напротив, имеется заслуживающий внимания параллелизм между электропроводностью и реакционноспособностью у ряда галогенидов типа хлористого аллила, у которых, как Уже упоминалось раньше (т. 1, стр. 301), имеется склонность к ионизации. Штраус [286—290] нашел здесь полный параллелизм между электропроводностью хлоридов в жидкой ДВУОКИСИ серы и скоростью обмена галогена на другой галоген, гидроксил или алкоксил. Приводимая ниже таблица содержит небольшую часть его измерений [c.552]

В реакциях с галогсиоводородамн происходит замещение гидроксила на галоген. [c.342]

Образование галогенангидридов и их свойства. Гидроксил карбоксильной группы может быть замещен галогеном при этом образуются галогенангидриды карбоновых кислот. Наиболее часто применяются хлорангидриды они образуются, например, при действии на кислоты пятихлористого фосфора (P I5) [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология