Термохимическое хлорирование

Эти исследования легли в основу полной термодинамической характеристики процесса гидролиза хлора и его взаимодействия со щелочами при разных температурах. Процессы эти играют важную роль в технологии хлорирования и беления целлюлозы. Была изучена термохимическая реакция [c.54]

Сточные воды предприятий органического синтеза содержат бензол, толуол, ксилол, пиридин. Д.чя этих предприятий рекомендуется применять очистку механическую (отстаивание, осветление, фильтрование, флотация), физикохимическую (коагуляция, нейтрализация, адсорбция, ионный обмен, экстракция, дистилляция, хлорирование, термохимический метод) [40]. [c.8]

Химические реакции также можно использовать для контроля процесса испарения (разд. 4.4.6). Они уже упоминались в связи с добавками угольного порошка. Как отмечалось при обсуждении разрядов в специальных атмосферах (разд. 3.2.5), наиболее обшей методикой, примененной для металлов, руд и шлаков, является хлорирование, позволяющее использовать постоянные аналитические кривые. Обычно дистилляция с носителем оказывает общее селективное действие, а хлорирование или фторирование не подавляет матричного эффекта, а только изменяет его [32]. Летучесть группы следов элементов можно увеличить с помощью галогенирующих добавок. Так, предел обнаружения некоторых элементов в порошке белого чугуна можно значительно снизить использованием в качестве добавки фторида натрия, при этом висмут, бор и алюминий можно определять в количествах 1-10 , 5-10 и 5-10 % соответственно [33]. Фторид свинца особенно подходит для увеличения чувствительности определения менее летучих элементов в минералах и горных породах, а также для термического разложения соединений с высокой температурой кипения. Добавляя к пробе фторид свинца в соотношении 1 1, можно определять элементы, образующие летучие фториды (Ве, 2г, ЫЬ, Та, W, 5с, X, некоторые редкоземельные металлы), с пределом обнаружения порядка 10 % и воспроизводимостью около 10%. Тетрафторэтилен (тефлон) также пригоден для использования в качестве фторирующего агента [34]. При анализе главным образом металлов группы железа в качестве носителя часто используется хлорид серебра. При разбавлении пробы не менее чем в 400 раз матричный эффект можно снизить до такого уровня, что становится возможным определение основных компонентов и примесей в материалах различного состава [35]. В этом случае хлорид серебра действует и как носитель. Летучие сульфиды также подходят в качестве носителя, если соответствующие термохимические реакции вызываются добавкой серы [36] или одновременно сульфата бария, серы и оксида галлия [37]. Таким способом можно увеличить чувствительность определения германия и олова в геологических пробах. Принимая во внимание термохимические свойства проб и различных добавок и составляя соответствующие смеси, можно в желаемом направлении влиять на ход испарения й создавать условия, благоприятные для группового или индивидуального определения элементов [38, 39]. Селективное испарение можно использовать в специальных источниках излучения (разд. 3.3.4) или даже в качестве предварительного способа разделения (разд. 2.3.6). [c.122]

Рациональный выбор способа промышленного получения того или иного хлорида определяется масштабами производства, ассортиментом исходного сырья, физическими и термохимическими показателями реакций хлорирования данного сырья и другими факторами. [c.23]

По правилу Доджа [16], если А2<0 —реакция возможна если AZ > О, но меньше 10000, возможность протекания реакции сомнительна, но заслуживает дальнейшего изучения если Д2> 10000, условия весьма неблагоприятные, реакция практически невозможна. Результаты расчетов представлены в таблице, из которой видно, что протекание указанных термохимических реакций возможно во всех случаях. Причем возможность протекания такой реакции появляется в основном для всех указанных примесей после 1500° это, видимо, связано (если не принимать во внимание кинетические факторы течения реакции) с разложением хлористого серебра (Т = = 1550°С), после чего и происходит хлорирование примесей. [c.151]

Реакции между твердым (или жидким) и газообразным веществами, энтальпии которых приходится измерять, в зависимости от характера газообразного реагента можно разделить на несколько подгрупп — реакции окисления кислородом, фторирования, хлорирования, гидрирования и др. Наибольщее число термохимических работ по изучению этих реакций посвящено измерению энтальпий сгорания веществ в кислороде. В данном параграфе дается представление о термохимическом исследовании указанных реакций и о состоянии данной области термохимии в настоящее время. [c.135]

Реакция хлорирования парафиновых и непредельных углеводородов является экзотермической. Как показывают термохимические данные, при замене атома водорода на хлор в углеводородах всегда выделяется около 24—25 ккал/моль. Это следует из значения энергии разрыва связей С — С и С — Н и образования связей Н — С1 и С — С1 [c.12]

Для предотвращения заедания таких материалов необходимо образовать на поверхностях трения пленки, стойкие против воздействия температуры. Эти плепки мохут быть получены на стали путем соответствующей термохимической обработки поверхностей (сульфидирование, фосфатирование, хлорирование [12, гл. IV]) или путем введения в масла присадок различных веществ, вступающих в химическую реакцию с металлом при высоких температурах трения (противозадирные присадки). [c.120]

Установку для определения тепловых эффектов реакции гидрирования кетонов можно таюке использовать для термохимического изучения гетерогенно-каталитических процессов дегидратации, восстановления, окисления и хлорирования в жидкой фазе. [c.134]

Хлорировение углеводородов под влиянием света можно назвать фотохимическим хлорированием. Реакция между углеводородом и хлором может происходить и без участия света при повышенной температуре — это термохимическое хлорирование. [c.53]

Получение хлоропроизводных метана его термохимическим хлорированием приобрело большое практическое значение. При этом, в силу вышеуказанных причин, получается смесь четырех продуктов. Однако реакция образования каждого из них протекает с определенной скоростью и потому, подобрав соответствующий катализатор, можно настолько ускорить одну из них, что она станет главной и соответствующий ей продукт—преобладающим. Так, Мамед ал иев с сотрудниками, пропуская над u lg, пемзой, железными или алюминиевыми стружками смесь метана с хлором в пропорции 9,4 к 1,8 при температуре 450° С, получил хлористый метил с выходом больше 75%. Этан и высшие гомологи, естественно, могут образовать большее количество галоидозамещенных. [c.53]

Термохимические методы подготовки минерального сырья (руд и продук-обогащения) к последующему механическому обогащению или другим про-переработки. Такой же смысл имеют термины термохимическое обога- ние , термохимические методы обогащения , предложенные автором книги Начале 60-х годов и используемые в литературе. Позже, в 70-х годах, появи-более широкое трактование термина термохимические процессы, методы Н. Масленицкий и некоторые другие авторы), который охватывает и осу- твляемые при нагреве основные процессы переработки минеральных продук- чапример сульфатизацию, автоклавное выщелачивание, хлорирование. [c.123]

В отличие от хлорирования при высоких температурах (термохимического) фотохимическим хлорированием монохлорбутанов получается меньше. 1-Хлорбутан термически стабильнее, чем 2-хлорбутан [20 . 37]. [c.54]

Лабораторные исследования реакций гидролиза и хлорирования, а также обратной реакции Deakon, являющихся стадиями циклов термохимического разложения воды, с точки зрения их осуществимости в процессах химической технологии показали, что наиболее предпочтительными являются трех-, че.-тырехступенчатые циклы, включающие следующие реакции [579] [c.380]

Действие хлоридов, бромидов и иодидов. Эти соединения оказывают термохимическое действие, подобное действию фторидов. Эффективность их действия уменьшается в указанном порядке. Соответствующие галогениды серебра и иногда галогениды щелочных или щелочноземельных элементов могут служить реагентами. Хлорирование очень эффективно, например, для перевода в хлориды труднолетучих соединений кобальта, никеля, марганца и различных ферритов. При иодировании, например, титана, тория, вольфрама, железа и никеля получаются соединения с высокой температурой кипения. Ag l, AgBr и Agi являются эффективными галогенирующими термохимическими реагентами. [c.245]

В термохимической лаборатории МГУ для определения АЯопр неорганических соединений применялись исключительно калориметрические методики определение теплот сгорания веществ в калориметрических бомбах в атмосфере кислорода теплот реакций веществ в бомбах с азотом и хлором, теплот реакции в водных растворах и т. д. Эти методики были в ряде случаев значительно усовершенствованы. Например, реакции бора с кислородом, хлором и азотом проводились в находящихся в бомбе микропечах при температурах от 500 до 1300° С. Строгий учет теплоты, вводимой при нагреве печи, позволял довольно точно измерять теплоту реакции даже в тех случаях, когда она составляла всего несколько процентов от суммарного количества теплоты. Путем прямого измерения АЯ реакции бора с азотом была определена энтальпия образования нитрида бора [93]. Термохимическое исследование реакций хлорирования дало возможность определить энтальпии образования треххлористого бора, декаборана, диборида тантала и хлоридов циркония, тантала и гафния [94, 96]. [c.322]

Теплоты гидрирования были определены для самых разнообразных ненасыщенных органических соединений для получения сведений об энергиях деформации и стабилизации (энергия резонанса). Однако гидрирование представляет собой лишь один из типов реакции присоединения, для которого накоплено много термохимических данных. Лейчер с сотрудниками [12, 13] измерял теплоты галогенирования этиленовых соединений, в частности теплоты хлорирования гомологического ряда перфторалкенов [c.24]

Константы скорости отдельных стадий характеризуются следуюгцими данными А з5=2,3.10 ехр(-9300/7гГ) -=8Д.101" ехр(-10 200// Г) и отношение /ез, //е (5=25. Таким образом, радикал -СС1 ( реагирует с бромом всего лии1ь в 25 раз быстрее, чем с НВг. Интересно сравнить расчетную величину / 35 = 8-10 ири 100 с типичными значениями величин k выше 10 для реакции хлорировани г. Зто сравнение дает хорошее количественное представление о различии между обеими реакциями. Далее, если мы возьмем />( ] j—] г) —48 ккал [7(i], то, исходя из термохимических даттых, [c.297]