Никель титрование

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Молибден можно определять также и при помощи окислительно-восстановительных реакций. Применяя растворы хрома (И), можно определять молибден (VI) в присутствии больших количеств марганца (II), цинка, алюминия, хрома (III), кобальта и никеля. Титрование ведут с платиновым электродом по току окисления хрома (II) в кислой среде Следует заметить, что с практической стороны этот метод может встретить только одно возражение трудность сохранения постоянства титра раствора хрома (И), учитывая очень легкую окисляемость последнего. То же относится и к раствору ванадия (И), который рекомендуют для титрования молибдена С. И. Гусев и Э. М. Николаева Раствор ванадия (II) также необходимо хранить в атмосфере СОг и в ней же проводить все титрование. Титровать можно с платиновым электродом по току окисления ванадия (II) при +0,6 в (Нас. КЭ) или с ртутным капельным по току восстановления молибдена (VI) в фосфорнокислой среде при потенциале около —0,8 в (Нас. КЭ). Интересно, что при совместном присутствии молибдена и вольфрама можно получить на кривой титрования с платиновым электродом два перегиба, отвечающих (раздельно) содержанию молибдена и вольфрама. Это возможно в связи с тем, что система Мо /Мо обладает более положительным потенциалом, чем [c.265]

Известен метод определения никеля титрованием раствором цианистого калия. К аммиакату никеля прибавляют избыток раствора КСН [c.284]

Агладзе Р. И. и Гофман Н. Т. Объемный метод определения никеля титрованием раствором диметилглиоксима. Зав. лаб., 1946, [c.120]

Левина М. И. и Тананаев И. В. Объемное определение никеля титрованием раствором диметилглиоксима. Зав, лаб., 1946, [c.181]

Определение кобальта (и никеля). Титрование цианидом было рекомендовано как один из наиболее точных и простых методов определения кобальта. В предлагаемом ходе анализа титруют сумму кобальта и никеля, затем отдельно определяют никель и вычисляют по разности содержание кобальта. Применяют раствор цианида, содержащий 4,8 г цианида калня и 3 г едкого натра в 1л. Титр его устанавливают (как будет объяснено ниже) по раствору нитрата серебра. Если последний приготовить так, чтобы в 1 л его было 5,792 г нитрата серебра, то 1 мл такого раствора будет эквивалентен 1,00 мг никеля или 0,803 мг кобальта. [c.352]

Переход окраски пирокатехинового фиолетового в щелочном растворе при титровании никеля и кобальта не так отчетлив, как переход окраски мурексида. Поэтому авторы комбинируют оба метода. В щелочном растворе они сначала определяют суммарное содержание никеля и кобальта по мурексиду. По окончании титрования раствор подкисляют азотной кислотой до pH 2, потом добавлением кристалла персульфата аммония разрушают присутствующий мурексид и после прибавления пирокатехинового фиолетового определяют содержание никеля титрованием нитратом висмута описанным выше способом. Согласно авторам, таким путем можно определить никель в присутствии любого количества кобальта, собственная слабая окраска которого не мешает титрованию. [c.333]

Титрование цианидов солями никеля. Титрование проводят в аммиачной среде, мурексид применяется ка1 индикатор. В конечной точке наблюдается отчетливый переход красно-фиолетовой окраски в явл-тую. [c.29]

Предложен кондуктометрический метод определения никеля титрованием диметилглиоксимом [403]. Цинк и марганец не мешают определению. Описан вариант анализа в присутствии меди, кобальта и железа(II). [c.249]

Мурексид используется главным образом при титровании солей кальция, с которым дает в растворе окрашенное в интенсивно красный цвет комплексное соединение, а также при титровании ряда ионов двухвалентных металлов, меди, кобальта и никеля. Титрование ведут в щелочной среде. [c.72]

Объемный метод определения никеля титрованием его раствором ди-метилглиокснма с применением в качестве индикатора диметилглиоксим-ной бумаги совмещает, по-видимому, точность весового диметилглиоксим-ного метода с быстротой цианидного метода. Раствор подготовляют к анализу так же, как и для определения никеля весовым диметилглиокспмным методом. Медь предварительно удаляют осаждением ее электролизом, металлическим цинком или алюминием, сероводородом или тиосульфатом. Железо окисляют до трехвалентного состояния перекисью водорода или персульфатом аммония и затем связывают в комплексное соединение. Для последней цели можно применять винную кислоту, лимонную кислоту, соли этих кислот, фториды и пирофосфат натрия. При добавлении фторида натрия выпадает бесцветный осадок, который не мешает последующему титрованию. [c.427]

В другой части раствора определяют никель титрованием избытка комплексона III раствором FeGlg при pH 5. Содержание магния находят по разности [485]. [c.93]

Э. Г. Hoвaкoв кaя применила комбинированный метод для определения никеля в присутствии кадмия в активной массе щелочных аккумуляторов. Сперва осаждают никель титрованным раствором диметилглиоксима, проверяя полноту осаждения диметилглиоксим должен быть взят в.избытке затем, не отфильтровывая осадок, титруют кадмий комплексоном III по току восстановления кадмия на ртутном капельном электроде при —1,2 в (Нас. КЭ). Когда титрование кадмия закончено, добавляют в раствор несколько капель раствора соли кадмия для того, чтобы избыток комплексона не мог связываться с никелем, солью которого титруют избыток диметилглиоксима. Это титрование проводят по току восстановления избыточного никеля при том же потенциале pH рас твора должен быть около 10 (pH устанавливают при помощи аммиака и хлорида аммония). Автор метода подчеркивает, что для титрования лучше применять не обычный комплексон III, т. е. дву замещенную натриевую соль ЭДТА, а четырехзамещенную, во избежание появления в растворе Н+-ионов. Описанный метод был применен при соотношении никеля к кадмию в активной массе щелочных аккумуляторов, равном 1 30, а также в растворах ванн, используемых для приготовления пластин аккумуляторов. [c.272]

Принцип. Выделенный диацетилдиоксим никеля растворяют в соляной кислоте и определяют никель титрованием комплексоном в присутствии мурексида в качестве индикатора [61]. [c.78]

Следует ожидать, что многие органические реактивы, образующие осадки с ионами металлов, окажутся очень полезными в амперометрических титрованиях. Мы же упоминали определение никеля титрованием его диметилглиоксимом можно также титровать кобальт, медь или палладий а-нитрозо- -нафголом [c.296]

А. К- Бабко н М. В. Коротун подробно исследовали этот метод и разработали методики определения никеля в черных и цветных металлах. Авторы предпочитают проводить прямое титрование никеля титрованным раствором диметилглиоксима и применяют только одну индикаторную бумагу фильтровальную бумагу, пропитанную насыщенным спиртовым раствором диметилглиоксима и высушенную на воздухе. Каплю анализируемого раствора наносят не непосредственно на эту бумагу, а на приложенную к ней полоску обыкновенной фильтровальной бумаги. Тогда осадок диметилглиоксима никеля остается на верхней фильтровальной бумаге, а раствор, проникающий в индикаторную бумагу, в случае присутствия никеля дает красное пятно. [c.412]

В эту группу можно включить ряд операций, начиная с осаждения сероводородом (см. стр. 129). В комплексометрии также пользуются сульфидом натрия для связывания следов железа и меди, например при определении жесткости воды. Можно также применять многие органические реактивы для выделения того или иного элемента, который затем в осадке определяется комплексометрическим методом. Для определения никеля в присутствии больших количеств железа и кобальта Харрис и Суит [17] рекомендуют никель осаждать диметилглиоксимом, а затем после растворения осадка в соляной кислоте определять никель титрованием комплексоном в присутствии мурексида. Мусил и Пич [18] предлагают осаждать из раствора медь или кобальт [19] арсаниловой кислотой и в выделенном осадке определять комплексометрически соответствующий металл. [c.429]

С. Мухина [40, 41] использовала ДДТК-Ка в качестве реагента для амперометрического определенпя меди, цинка, вольфрама и никеля. Титрование проводила раствором ДДТК-Ка с капельным ртутным элех тродом при потенциале 1,2 в. Медь титруется при pH 8—9 в цитратноаммиачном растворе. Определение цинка проводят при pH 3,5—3,8. Мешают определению железо и медь. [c.156]

Большое количество цинка мешает определению никеля титрованием диметилглиоксимом, однако если вместо диметилглиоксима применять диоксимциклогександион и проводить титрование в амми- [c.148]

Затем, добавив раствор ацетата никеля, осаждают никелевую соль, отфильтровывают ее и промывают. Далее осадок растворяют в разбавленной гидроокиси аммония и определяют количество никеля титрованием 0,01 н. раствором ЭДТА, пользуясь мурексидом в качестве индикатора. Следует иметь в виду, что только первичные и вторичные спирты дают устойчивые ксантогенатыи что анализ зависит от полноты осаждения и отделения осадка. Тем не менее этот метод полезен для определения известных соединений. Как и бихроматное окисление, этот метод имеет то преимущество перед ацилированием и определением активного водорода, что им можно пользоваться для количественного анализа гидроксильной функции в образцах, содержащих воду. [c.181]

Титрование титана (П1) можно проводить посредством бихромата калия или ванадата аммония при +0,5 в на фоне Н2504+(ЫН4)2304 (при этом мешают хром, железо и другие окисляющиеся вещества). Лучшим окислителем оказалось трехвалентное железо. В этом случае не мешают определению титана железо, алюминий, хром и никель. Титрование проводят при потенциалах от —0,35 до —0,40 в. Получается кривая типа, показанного на рис. 222,а (стр. 506). [c.534]

Кислый раствор пробы нейтрализуют раствором МаОН или аммиака по метиловому красному (небольшое количество этого индикатора не мешает последуюи ему определению никеля). К раствору добавляют 5 мл раствора хлористого аммония, раствор индикатора и колщентрированный раствор аммиака до появления желтой окраски. Сначала раствор приобретает оранжевую окраску и только затем — желтую. Далее раствор нагревают до 40°С и титруют 0,01 М раствором ЭДТА до резкого изменения окраски с желтой на фиолетово-голубую. Если при титровании окраска изменится на оранжевую, то добавляют несколько капель раствора аммиака и продолжают титрование. Непосредственно перед конечной точкой титроваиия из-за низкой скорости образования комплекса никеля титрование проводят медленно. [c.245]