диаграмма рис температура плавления

О химических превращениях в системе можно судить по характеру изменения разнообразных физических свойств — изменения температур плавления и кристаллизации, давления пара, вязкости, плотности, твердости, магнитных свойств, электрической проводимости системы в зависимости от ее состава. Результаты исследования обычно изображают в виде диаграммы состав — свойство (по оси абсцисс — состав, по оси ординат — свойство). [c.136]

Как видно из диаграммы, температура плавления компонентов раствора льда и соли фиксированы точками А и В. При замораживании раствора первоначально образуются кристаллы. В оставшейся жидкой фазе увеличивается содержание солей. По достижении эвтектической температуры (-21,3°С) и эвтектической концентрации поваренной соли (22,42%) весь раствор замерзнет и будет иметь вид твердого блока. Это произойдет в точке Е, которая называется эвтектической точкой. [c.674]

Чтобы установить соотношение обоих изомерных бромидов, снимают диаграмму плавкости смесей чистых анилидов изомерных карбоновых кислот (анилидов изокапроновых кислот), устанавливают температуру плавления смеси анилидов неизвестного состава и фиксируют ее положение на диаграмме плавкости. После этого соотношение обоих изомерных бромидов в смеси можно отсчитать на диаграмме. По Хассу и Веберу таким же образом можно определить соотношение 2- и, -хлорпентана [34] [c.543]

Если два металла М и N не образуют при сплавлении химических соединений, то диаграмма состояния имеет в общем случае вид, изображенный на рис. 7. Точка а показывает температуру плавления чистого металла М. По мере прибавления к нему металла N температура плавления вначале понижается, а затем, при дальнейшем увеличении содержания металла N в сплаве, снова растет, пока не достигнет точки Ь, соответствующей температуре плавления чистого металла N. Кривая асЬ показывает, что из всех сплавов, образуемых металлами М и N, самую низкую температуру плавления имеет сплав, состав которого соответствует точке с (в данном случае он содержит 37 % металла N и, следовательно, 63 % металла М). Сплав с самой низкой температурой плавления называется эвтектикой. [c.213]

Сечение объемной диаграммы плоскостью, отвечающей температуре более низкой, чем температуры плавления чистых компонентов, но более высокой, чем точка затвердевания эвтектики, например плоскостью, отвечающей температуре (см. рис. XV, 2), дает диаграмму, изображенную на рис. XV, 4. [c.427]

По полученной диаграмме температура плавления — состав определить процентные соотношения камфоры и бензойной кислоты в данном образце. [c.231]

На рис. 295, 296 и 297 представлены диаграммы температуры плавления как функции концентрации для некоторых систем, выбранных для иллюстрации многочисленных наблюдаемых типов. Очевидно, что термический анализ можно свободно при.менять для системы, представленной на рис. 295, и только в ограниченных [c.376]

Согласно принципу соответствия, отдельным фазам на диаграмме будут соответствовать геометрические элементы твердой фазе— площадь над кривой аОЬ, жидкой фазе — площадь над кривой ЬОс, газовой фазе (пар)—площадь под кривой аОс. Граничные кривые соответствуют сосуществованию фаз Оа — твердой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры при наличии твердой фазы), Ос — жидкой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидкостью), ОЬ — твердой и жидкой (зависимость температуры плавления от давления). [c.185]

Типичные диаграммы температур плавления для рацематов, левых (—)-и правых (+)-форм и их смесей приведены на рис. 53. [c.382]

Построение диаграммы температура плавления — состав. [c.230]

Диаграмма температур плавления простых веществ по периодам. Диаграмма плотности простых веществ по возрастанию порядкового номера. Диаграмма температур плавления оксидов в порядке [c.307]

Физико-химическая диаграмма состав — свойство. Изображение зависимости свойства от состава. Пример диаграмма температур плавления в тройной системе КС1 — NajSOi — K,S04 — Na l. [c.39]

До сих пор химики привыкли работать и производить химические операции (осаждения, отделения) преимущественно с ионными и отчасти атомными соединениями или комплексными соединениями с комбинированной связью. Молекулярные соединения изучались в основном двумя методами. Существование большинства молекулярных соединений было обнаружено по максимумам на диаграммах температура плавления— состав. При этом, следовательно, определялись температура плавления соединений и их химическая формула. Для диссоциирующих молекулярных соединений, таких, как гидраты газов, определялась упругость диссо- [c.118]

Диаграмма температур плавления непрерывного ряда твердых растворов, показанная на рис. 3, также может быть выведена из рассмотрения поверхностей С, На рис. 37 изображено изотермическое сечение двух поверхностей аналогичное рис. 35. Кривая 5 (солидус) относится к состояниям твердых растворов, кривая I (ликвидус) — к жидким состояниям. При высоких температурах, когда устойчивы только жидкости всех концентраций, кривая 5 должна быть вся расположена выше I. При понижении Т концы обеих кривых описывают в соответствующих вертикальных плоскостях г, с кривые, изображенные на рис. 28. При температуре плавления более тугоплавкой компоненты, в данном с.иучае А, левые концы обеих кривых должны встретиться в точке, обозначенной на рис. 28 буквой М. Рис. 37 относится к температуре ниже температуры плавления Л, но выше температуры плавления В, когда для компоненты Л конец кривой 5 лежит ниже конца кривой I, т. е. устойчивой фазой являются кристаллы Л при этой же температуре для компоненты В ниже лежит конец кривой /, т. е. устойчива еще жидкость. [c.71]

Ес,т1и таким же образом нанести на диаграмму температуры плавления четных гомологов, точки расположатся на кривой при- [c.169]

Иллюстрацией подобных взаимодействий может служить диаграмма температур плавления окислов (рис. 6). Максимальные температуры плавления соответствуют окислам ионного строения. По мере увеличения валентности элементов возрастает поляризуюш ее действие их ионов, что приводит к возникновению химической связи менее типично-ионного или даже полярного характера. В соответствии с этим понижается температура плавления соедипопий. Новый максигиум достигается в следующем периоде. [c.59]

Указана возможность использования линейных полимерных ангидридов, смешанных с мономериыми ангидридами, если проводятся сложные реакции, где пространственные факторы, влияющие на один ангидрид, не оказывают влияния на другой [Л. 10-47]. Диаграмма температур плавления для смеси некоторых ангидридов с PAPA дана на рис. 10-4. [c.133]

На основании данных понижения температуры застывания расплавленных смесей и чистых веществ построить диаграммы температура — время и затем по этим ди-агра.ммам построить диаграмму температура плавления — состав. [c.231]

Теперь понятно, почему опшбся Шеврёль он получил неразделяемую смесь пальмитиновой и стеариновой кислот и принял эту смесь за новую кислоту. Ошибались химики и с другими кислотами. Дело в том, что диаграммы температур плавления, аналогичные приведенной на рис. 29, характерны и для других пар кислот С12-С14, [c.120]

Рис. 10-28. Диаграмма температур плавления смесей СА/ННРА [Л. 10-45].

Рис. 53. Диаграммы температур плавления ра-цематов

Растворы гексафторида урана в неорганических растворителях. Поведение гексафторида в большом числе различных неорганических растворителей изучено лишь с качественной стороны [104], и лишь для системы гексафторид урана— трифторид бора были получены количественные данные. Для этой системы )азработана также диаграмма температура плавления—состав (рис. 56) [105]. 7ри —125° гексафторид урана лишь умеренно растворим в трифториде бора. [c.358]

Смесь обоих изомерных сульфохлоридов пропана переводили в сульфамиды и определяли температуру плавления смеси сульф,амидов. Получив чисто синтетическим путем индивидуальные пропан-1- и пропап-2-сульфохлорид, их переводили в сульфамиды и по температурам плавления смесей известного состава этих двух сульфамидов строили диаграмму плавкости, которая изображена на рис. 104. По положению точки плавления смеси пропансульфамидов неизвестного состава на кривой диаграммы плавкости можно было установить соотношение обоих изомеров в смеси. В случае н-бутана метод исследования был тот же, по в качестве производных применялись jV-циклогек-силсульфамиды. На рис. 105 изображена диаграмма плавкости смеси jV-циклогексилбутилсульфамидов. [c.575]

При дисульфохлорировании пропана образуется только про-пан- 1,3-дисульфохлорид с температурой плавления 48°, а н-бутан дает два изомера бутан-1,4-дисульфохлорид с температурой плавления 83,5° и бутан-1,3-дисульфохлорид, плавящийся при 41°. Последние присутствуют в отношении 20 80, как это можно определить по диаграмме плавкости (рис. 108). [c.596]

Случай образования химического соединения из компонентов А и В согласно уравнению тк + иВ = А Вп показан на рис. VII-3,<3. Область I соответствует жидкой фазе (расплаву). Температура плавления соединения АтВ обозначена Отдельные области диаграммы следует интерпретировать, приняв, что рассматриваемая система состоит из двух таких систем, как на рис. VII-3, а (А + АтВп и АтВ + В). Например, в области III выделяются кристаллы АжВп и имеется жидкий раствор, в области VII сосуществуют кристаллы АтВ и эвтектическая смесь компонента А и соединения А В , и т. д. [c.189]

Для дальнейшей проверки этого вывода был проделан следуюгций опыт. Температура плавления образца фенантрена (100°) была понижена до 60° добавлением 44% (от всей смеси) на алина при этом также образовывались два слоя с пропаном, если температура не превышала 74° (верхняя кртическая температура растворения). Система была гомогенной при температуре от 74 до 76° (верхняя критическая температура растворения), а при еще более высокой температуре опять происходило разделение на две фазы. Это явление, аналогичное тому, которое описывается диаграммой рис. 17, по-видимому, наблюдалось впервые. [c.198]

Одной нз особенностей воды, отличающих ее от других веществ, является поинжепне температуры плавлеппя льда с ростом давления (см. 70). Это обстоятельство отражается иа диаграмме. Кривая плавлення ОС на диаграмме состояния воды идет вверх влево, тогда как почти для всех других веществ она идет вверх вправо. [c.211]

Диаграмма состояния для сплавов, образующих механические смесн индивидуальных комионен-т о в. В качестве примера диаграммы этого типа на рис. 147 приведена диаграмма состояния системы РЬ—Sb. Точки Л и В на диаграмме — это температуры плавления компонентов системы свинца 3 27 С) и сурьмы (631 С). В сплавах рассматриваемого типа добавка одного компонента к другому, согласно закону Рауля, понижает температуру начала его кристаллизации (затвердевания). Кривая АЕ показывает температуру кристаллизации [c.545]

Диаграмма состояния для сплавов с неограни ченной растворимостью в твердом состоянии. рис. 150 приведена диаграмма состояния системы Ад—Аи, преД сбавляющая собой простейший пример диаграмм этого типа. Ka и в предыдущих случаях, точки Л и Б показывают температурь плавления компоиентов. Вид кривых плавления (нижняя кривая) и эагнердсвания (верхняя кривая) обусловлен в этом случае тем, что кристаллы, выделяющиеся при охлаждении расплава, всегда [c.548]

От рассмотренных ранее диаграмм эта диаграмма отличается наличием максимума на кривой начала кристаллизации. Этот максимум (точка С) отвечает температуре плавления соединения М гРЬ, Абспцсса точки максимума указывает состав соединения, На диаграмме имеются две эвтектики 1 и Ег. Эвтектика [c.551]

Левая ось диаграммы соответствует чистому железу, правая — карбиду РбзС (цементиту). Точки А м D показывают температуру плавления железа и карбида, точки G и N — температуры превращений а- и у-железа друг в друга. [c.675]

На основании температуры плавления карбамида и эксиеримен-тально полученной теплоты плавления можно построить часть диаграммы плавкости. [c.150]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуррзг, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ми прн каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор пли снлав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от нронсходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология