коррозия коррозия в водных растворах

Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с pH 10 в контакте с воздухом. Напишите уравнения реакций протекающих процессов. [c.404]

Питтинговая коррозия является одним из основных и наиболее опасных видов локального разрушения металлов и сплавов. Этому виду коррозии в водных растворах, содержащих активирующие анионы, подвергаются железо и его сплавы с хромом и никелем (нержавеющие стали), а также алюминий и его сплавы, никель, цирконий, кобальт, магний. Питтингообразование возникает, как правило, в пассивирующих растворах, в которых присутствуют окислитель и активатор. К активаторам относятся [c.46]

К электрохимической коррозии относятся все случаи коррозии в водных растворах. Электрохимической коррозии подвергаются, например, подводные части судов, паровые котлы, проложенные в земле трубопроводы. Коррозия металла, находящегося во влажной атмосфере, также представляет собой электрохимическую коррозию. В результате электрохимической коррозии окисление металла может приводить как к образованию нерастворимых продуктов (например, ржавчины), так и к переходу металла в раствор в виде ионов. [c.555]

Для процессов коррозии металлов с кислородной деполяризацией весьма характерна замедленность переноса кислорода к катодным участкам поверхности корродирующего металла. Зто обусловлено малой концентрацией кислорода в электролитах вследствие плохой его растворимости в воде (рис. 161) и в водных растворах (рис. 162), медленностью диффузии кислорода через слой электролита, прилегающий к поверхности корродирующего металла, дополнительным затруднением диффузии кислорода часто образующейся на поверхности корродирующего металла пленкой вторичных труднорастворимых продуктов коррозии. [c.235]

Воздействие на среду. В целях снижения коррозии при нагреве металла используют так называемые инертные, или защитные, атмосферы. Для уменьшения электрохимической коррозии в коррозионную среду вводят ингибиторы. Для снижения коррозии в водных растворах применяют обескислороживание. [c.461]

В системах очистки газа водными растворами этаноламина и комбинированными растворами, содержащими амин и гликоль, наблюдается интенсивная коррозия трубных пучков из углеродистой стали. В водных растворах аминов трубки теплообменников часто корродируют со стороны как насыщенного, так и регенерированного растворов при этом особенно интенсивная коррозия наблюдается в высокотемпературной секции теплообменника. В системах очистки гликоль-аминовыми растворами интенсивно корродируют трубки со стороны насыщенного раствора в высокотемпературной секции теплообменника. Кожухи из углеродистой стали обычно корродируют очень слабо. [c.51]

Коррозионная активность в ряду алифатических карбоновых кислот муравьиная — стеариновая снижается с увеличением молекулярной массы кислоты. Для первых трех водорастворимых кислот ряда — муравьиной, уксусной, пропионовой — изучена также коррозия в водных растворах. В них алюминий корродирует интенсивно, в концентрированных кислотах его стойкость повышается [206]. [c.113]

Водный раствор хлористого натрия, содержащий небольшое количество примесей, течет к электролитической ячейке через подвергающуюся коррозии трубу из сплава железа, а затем через коррозионно-стойкую трубу из органического пластика. Ток утечки, от ячейки через раствор в трубе, составляющий 0,57 А, вызвал нежелательную коррозию трубы из сплава железа. Инертный в коррозионном отношении металлический электрод, потенциал которого больше, чем у железа, помещали в пластиковой трубе и соединяли с землей. Разность потенциалов между этим электродом и землей составляла 4,4 В. [c.194]

Электрохимическое поведение магния и его сплавов исследовано до настоящего времени недостаточно и рассматривается в основном в работах по коррозии [95, 177]. О высокой электрохимической активности магния свидетельствует отрицательное значение его равновесного стандартного потенциала (—2,364 В), что лишь на 0,3 В положительнее равновесного потенциала натрия. Стационарные потенциалы магния в большинстве водных растворов также отрицательны для технических металлов и могут доходить до [c.61]

Летучий ингибитор коррозии 1. Водные растворы, в том числе охлаждающие [c.20]

Испытание на коррозию различных водных растворов и смазочно-охлаждающих жидкостей [c.43]

Никель, как и железо, способен к пассивации. Его пассивность в отличие от железа более устойчива и может возникать на воздухе, в водных растворах щелочи и при анодной поляризации. Добавка никеля к стали или чугуну обычно оказывает облагораживающее действие а черные металлы, их сплавы с никелем более стойки к коррозии. Пассивность никеля обусловлена образованием стойких окисных пленок, закрывающих поверхность металла и затрудняющих переход его ионов в раствор. В зависимости от способа пассивации строение и состав окисных пленок могут быть различны. Пассивность никеля может вызываться хемосорбцией гидроксильных или кислородных ионов иа поверхности металла, образованием его окислов и гидроокисей или других нерастворимых в данном растворе соединений. Пассивирование никеля при анодной поляризации определяется свойствами анионов электролита и сильно зависит от величины pH раствора чем больше его pH, тем скорее и полнее пассивируется металл . Пассивации способствуют также повышение анодной плотности тока, снижение температуры и наличие в растворе ионов никеля. Противоположное влияние на пассивацию никеля оказывает присутствие в электролите хлор-иона, сульфатов, карбонатов и других кислотных анионов 5 З", а также наличие примесей в металле Агрессивное действие ионов хлора и кислородсодержащих анионов проявляется тем сильнее, чем меньше концентрация щелочи. В растворах карбонатов никелевый анод нестоек. [c.212]

Количество водорода, абсорбируемого сталью при коррозии в водном растворе НгЗ, зависит от ее оостава, а при одном и том же составе не зависит от ее структуры. При катодной поляризации от постороннего источника тока на количество абсорбированного водорода влияют оба названных фактора, например, мартенситный сплав, содержащий 30% N1, поглощает [c.143]

Наводороживание стального оборудования и трубопроводов в сероводородсодержащих средах при газо- и нефтедобыче и переработке причиняет наибольший экономический ущерб. Статическая водородная усталость стали наблюдается в водных растворах НдЗ только при pH < < 10, однако расслоение стали вследствие образования водородных пузырей в ее приповерхностных слоях может происходить и при рН = П. .. 13. Диффузия водорода через углеродистые стали, корродирующие в водном растворе, содержащем На5, имеет место при pH = 1,5. .. 11,5, причем при pH = 1,5 вследствие ухудшения растворимости сульфидной пленки на стали ее коррозия и поток водорода падают. [c.448]

Два окислителя наиболее часто вызывают коррозию в водных растворах ионы водорода И растворенный кислород. Поэтому мы ограничимся рассмотрением кинетики восстановления именно этих окислителей. [c.134]

Коррозия в водных растворах, соприкасающихся с воздухом, часто должна рассматриваться как процесс, протекающий под действием хотя бы двух окислителей и О а. Но в сильнокислых растворах влияние кислорода сравнительно невелико. В растворах, близких к. нейтральным, значение кислорода преобладает. Если принять, что раствор кислорода в воде находится в равновесии с воздухом, причем рог V5 атм, а для выделения водорода в виде [c.170]

Механизм стимулирующего действия ионов НЗ и 8 " на наводороживание стали при электрохимической коррозии в водных растворах освещен в работах [10, 32]. [c.46]

Усиление коррозии в водных растворах в присутствии НгЗ связывают с разблагораживанием равновесного потенциала железа и облегчением электродных процессов (в частности со снижением водородного перенапряжения) [78]. Коррозия усиливается также за счет образования пленок сульфида железа. Они имеют более благородный, чем у железа (на 0,2—0,4 В) потенциал и выполняют катодные функции [30]. [c.54]

Хром не подвергается питтинговой коррозии в водных растворах, содержащих галоиды, даже при анодной поляризации [85, 86]. Однако, в водно-метанольных растворах с добавками НС наблюдается питтинговая коррозия при анодной поляризации. Потенциал питтингообразования сдвигается в отрицательную сторону при увеличении в растворе концентрации НС1 и в положительную сторону прн увеличении концентрации воды. При увеличении концентрации воды в метанольном растворе выше г екоторого предела, равного 3,5 % для 0,1 н. НС и 9 % для 1 н. НС1, пт лежит уже в области, более положительной, чем область потенциала перепассивации. Этим, по-видимому, можно объяснить отсутствие питтинговой коррозии хрома в водных растворах. [c.95]

Водно-восковой ингибированный состав ИВВС-706М (ТУ 38.1011165-88) представляет собой дисперсию нефтяного воска с добавками ингибиторов коррозии в водном растворе ПАВ (табл. 13.15). [c.490]

Применение хлористого кальцпя для осушки газа. На рис. 11.23 представлена диаграмма равновесной точки росы для газов, находящихся в контакте с водными растворами хлористого кальция [26]. В этой же работе последовательно сравнили эксплуатационные показатели осушки газов 35%-ным раствором хлористого кальция и 95%-ным раствором диэтиленгликоля. Для перехода на гликоль пришлось заменить выпарной аппарат для раствора хлористого кальция регенерационной колонной, содержащей 13 тарелок, и дополнительно смонтировать теплообменники и подогреватель растнора. Это сравнение показало, что при гликоле депрессия точки росы составл гла в среднем около 25° С, в то время как нри растворе хлористого калыщя — всего 10,6° С. За период сравнения (около семи месяцев работы на каждом из испытывавшихся растворов) гликоль удалил почти вдвое большее количество воды, чем раствор хлористого кальция. Вследствие столь низких эксплуатационных показателей в сочетании с некоторыми неполадками и коррозией совершенно естественно, что осушка природного газа растворами хлористого кальция почти полностью вытеснена осушкой гликолями. [c.265]

В отличие от железа и никеля, хром, судя по имеющимся данным, не подвергается питтинговой коррозии в водных растворах даже при больших концентрациях активирующих анионов. Учитывая большое сродство хрома к кислороду, обусловливающего высокую стабильность пассивного состояния этого металла, неоднократно высказывалось предположение о том [ 130,135,136], что критические потенциалы питтингоофазования для хрома в растворах галогенидов лежат положительнее потеншшла пере пассивации этого металла, что исключает возможность их определения обычными электрохимическими методами, [c.31]

На некоторых холодильниках в бетонную подушку под теплоизоляционным слоем ноля уложены змеевики из стальных труб диаметром 57 или 38 мм с шагом 700—900 мм, в которых циркулирует масло или какой-либо не замерзающий и не вызывающий коррозии труб водный раствор, наиример, этиленгликоля. Циркулирующая жидкость перед подачей в трубы подогревается до 15—20° С, причем подогрев жидкости может осуществляться или перегретым паром хладагента, выходящим из компрессора, или каким-либо источником низконотенциальной теплоты, в связи с чем такая система может быть весьма экономичной. [c.38]

В кипятильниках трубки из нержавеющей стали (марок 304 и 316) вполне стойки против коррозии водными растворами аминов, в то время как стойкость сплавов, содержащих медь (например медноникелевый сплав и монель), не выше, чем углеродистой стали. Алюминиевые сплавы марок 1100, 3003 и 6061, применяемые для кипятильников, вполне стойки в гликоль-аминовых растворах. Для удовлетворительной работы кипятиль- [c.54]

При работе промышленных установок водной очистки газа коррозию аппаратуры удавалось ослабить добавками замедлителей коррозии, например водного раствора бихромата калия, использованием нержавеюш ей стали на участках с высокой турбулентностью потоков, а также применением защитных покрытий внутренних поверхностей абсорбера и других аппаратов. Для десорбции противоточным контактированием раствора с воздухом могут использоваться деревянные градирни. В тех случаях, когда не исключена возможность освещения воды, может потребоваться обработка ее для борьбы с развитием водорос- [c.121]

При комплексном изучении гидродинамических и физико-химических параметров растворов МПАВ был установпеп побочный благоприятствующий эффект глубинный показатель коррозии для водных растворов МПАВ уменьшается в 3—4 раза по сравнению с показателем для воды. С учетом антикоррозийных свойств добавок МПАВ их использование в замкнутых гидравлических системах становится еще более эффективным. [c.240]

Учитывая распространенность коррозии в водном растворе НгЗ при наличии некоторых солей, приведем еще исследования [213], в которых при ПОМОЩИ рснтгеновского анализа определялся характер продуктов коррозии мягкой стали марки 5АЕ — 1020 при комнатной температуре, возникших под действием НгЗ в 5%-ном растворе ЫаС] и под действием смеси НгЗ и СОг в этом же растворе. Продолжительность действия среды — 100 ч. [c.23]

Если искусственно сосредоточить коррозию в одном месте испытуемого образца из нормализованной стали 45, например путем изоляции от действия коррозионной среды всего цилиндрического образца, кроме узкой кольцевой полоски (фиг. 25), то после 90 дней пребывания в 3%-ном водном растворе ЫаС1 начинает наблюдаться снижение показателей пластичности и ударной вязкости (Зщ снизилось на 30%, а к—на 46%), причем разрушение образцов происходит по прокорродировавшей полоске. Сосредоточенная предварительная коррозия по кольцевой полоске низкоотпущенной стали 40Х вызвала хрупкое разрушение, аналогичное разрушению при наличии концентратора напряжения. [c.67]

Скорость коррозий в Водных растворах моно- и дихлор-уксуснРи кислот у легированных (Сг— Ni—Мо) сталей значительна. Растворенные в концентрированной уксусной кислоте эти кирлоты, не являются электролитами и не вызывают электр0ХИ1у1Ическую коррозию. [c.336]

Закономерности, такие, как зависимость от вида и концентрации агрессивных анионов, температуры, близость значений Е т и потенциала коррозионного растрескивания -Яц, р, Яцит и потенциала межкристаллитной коррозии мкк установленные для этих видов коррозии в водных растворах, справедливы и для органических сред. [c.343]

Исследования показали (табл. 4.25), что наибольшая скорость коррозии (1,5—1,8 мм/год) в растворах ОЭДФ, на порядок меньше (0,15 мм/год) скорость коррозии у водных растворов ДПФ и несколько выше (0,44 мм/год) скорость коррозии у соляной кислоты 14%-ной концентрации с 2 % ДПФ. Следует отметить, что скорость коррозии в соляной кислоте в тех же условиях колеблется от 8 до 33,5 мм/год. [c.361]

Для жирных кислот наряду со способностью наводороживать сталь при ее коррозии в водных растворах НСООН, СН3СООН и их смесях описывается эффект внедрения водорода при воздействии безводной муравьиной кислоты, обладающей весьма низкой электропроводностью. Это объяснено разложением НСООН с формированием адсорбирующегося водорода [73, 74] [c.19]

Питтинговой коррозии в водных растворах могут подвергаться Ре, N1, Со, А1, 2г, Mg, нержавеющие стали, сплавы алюминия. [c.51]