Железо, коррозия в водных растворах

Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с pH 10 в контакте с воздухом. Напишите уравнения реакций протекающих процессов. [c.404]

Интересно отметить, что невозможность измерения истинно равновесного потенциала железа обычно связывали с его структурной неоднородностью, вызывающей электрохимическую коррозию, однако имеется иная возможность протекания процесса по изложенному выше механизму. Нормальный равновесный потенциал обратимой реакции (158) близок к нормальному потенциалу ионизации железа Fe Fe + - - 2е (соответственно —0,463 В и —0,440 В по н. в. э. [103]), и поэтому образование промежуточного соединения неизбежно при равновесных условиях ионизации — восстановления железа в водных растворах, а следовательно, неизбежен необратимый процесс по реакции (159) или (161). [c.112]

Ингибитор КПИ-3. Синтетический ингибитор, хорошо растворимый в водных растворах кислот, предназначен для защиты от коррозии черных и цветных металлов в растворах неорганических кислот (серной и соляной), а также в растворах соляной кислоты, насыщенной сероводородом [110 138]. КПИ-3 рекомендуется применять при травлении изделий из углеродистых и легированных сталей в 5—30%-ных растворах серной кислоты, 5—20%-ных растворах соляной кислоты, а также в смесях этих кислот при 20—80° С. Рекомендуемые концентрации — 0,05—0,2%. Степень защиты в растворах серной кислоты — 97—99,7%, в растворах соляной кислоты— 95—98%. Максимальное защитное действие наблюдается при 80° С. Эффективность КПИ-3 несколько снижается при накоплении в травильном растворе солей железа. КПИ-3 обладает эффектом последействия. [c.68]

Электрохимическая коррозия. Рассмотрим сущность ржавления железа в нейтральной среде. В этом явлении, протекающем в условиях влажного воздуха, различают два процесса анодный и катодный. Анодный процесс — переход железа в водный раствор [c.286]

Электрохимическое растворение металлов в расплавах хлористых солей идет в основном (на 60—75% для железа) на анодных участках —границах зерен, а центральные части зерен являются микрокатодами, при этом коррозия по границам зерен при высоких температурах напоминает межкристаллитную коррозию металлов в водных растворах. [c.409]

Отсутствие ускоряющего влияния сероводорода при уменьшении КИСЛОТНОСТИ электролита объясняется тем, что анодное стимулирование возмещается в этом случае катодным ингибированием. Протекание данных процессов в среде влажного сероводорода может быть рассмотрено на примерах коррозии некоторых металлов. Коррозия железа в водном растворе сероводорода носит электрохимический характер. [c.120]

Защита бетоном стальной арматуры основывается на пассивирующем действии щелочных сред. Выше приводилась диаграмма (см. рис. 2), иллюстрирующая зависимость устойчивости железа в водных растворах от pH. Скорость коррозии железа в нейтральных, слабокислых и слабощелочных растворах не зависит от величины pH. Это происходит потому, что в указанной области концентраций водородных ионов скорость коррозии определяется доступом кислорода. Она зависит также (на этом участке кривой) от присутствующих в растворе солей и их концентрации, наличия окислителей, температуры и многих других факторов. [c.13]

Смарт [125] рассматривает электрохимическое поведение цинка при торможении коррозии железа в водных растворах. В настоящее время предполагается, что нон цинка действует как катодный ингибитор. Его роль сводится к закупориванию дырок, остающихся в катодной пленке после действия других ингибиторов. Кроме того, во всех случаях (особенно в присутствии фосфата) образуются плохо растворимые соединения цинка, которые включаются в защитную пленку, давая покрытие, прочно связанное с поверхностью. [c.119]

Коррозия железа в водных растворах сероводорода протекает по суммарному уравнению [c.192]

В результате наблюдений за поведением железа в водных растворах была предложена электрохимическая теория коррозии (см., например, [1]). Эта теория предполагает, что коррозия металлов в значительной степени зависит от действия короткозамкнутых гальванических элементов на поверхности металла. Ионы металла переходят в раствор на анодах в количествах, химически эквивалентных реакции на катодах. [c.14]

Ингибитор коррозии железа в водных растворах NH NOg — мочевина Применяется в концентрации 0,05—0,1%. [c.108]

Коррозия большинства металлов в нейтральных растворах (в воде и водных растворах солей) протекает с кислородной деполяризацией и ее скорость сильно зависит от скорости протекания катодной реакции ионизации кислорода и подвода кислорода к корродирующей поверхности металла, в то время как влияние рн растворов в нейтральной области (pH 4- -10) незначительно или даже отсутствует (например, для железа, цинка, свинца и меди 13 интервале pH = 4- -]0 7- -10 б- - В 5- И соответственно). Последнее обусловлено тем, что труднорастворимые продукты коррозии каждого из этих металлов устанавливают определенное значение pH раствора у поверхности корродирующего металла и коррозия происходит практически при одном и том же значении pH. [c.343]

Не всякое соединение металла отравляет катализатор. Известно большое число патентов на различные методы реактивации катализаторов, в результате которых отравляющий эффект металла уменьшается путем перевода одного соединения в другое общее количество металла в катализаторе не изменяется. Еще в работе [64] отмечалось, что количественные соотношения между концентрацией металла и его влиянием зависят от распределения металла по поверхности катализатора, от формы соединения, в котором находится металл. Когда пробы катализатора с промышленных установок содержали относительно высокое количество окиси железа (она накапливалась, очевидно, вследствие коррозии и эрозии оборудования), сконцентрированной на поверхности таблеток, активность и селективность катализатора несколько уменьшалась. Кроме того, в случае смеси катализатора с порошком окиси железа зависимость селективности от количества железа была другой, чем при пропитке катализатора водным раствором соли железа. [c.156]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе С(1504 ближе к термодинамическому для реакции Сс1 - Сс " - - 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Защитную способность ингибитора ИКБ-4 для стали повышают легкие фракции прямой перегонки нефти. Хорошее диспергирование ингибитора и углеводорода благоприятствует защите, с чем связаны высокие ингибирующие свойства ИКБ-4 при интенсивном движении минерализованного водного раствора. Так, при скорости потока 1 -м/с скорость коррозии армко-железа снижается на 95,7 % при содержании ингибитора в среде 75 мг/л. [c.171]

Атом металла переходит в катион, и одновременно высвобождаются электроны. Совокупность основных процессов, протекающих при коррозии металла в растворе, например железа в водной среде, показана на рис. 3. Непосредственно на поверхности металла в электрическом двойном слое протекают собственные электродные реакции (катодная и анодная). [c.16]

В — при об. т. в водных растворах любой концентрации. Окислители увеличивают скорость коррозии в технической 60%-ной фтористоводородной кислоте, содержащей 20% кремнефтористоводородной кислоты, 1% серной кислоты и небольшие количества солей железа, Укп = 0,33 мм/год, для чистой 60%)-НОЙ фтористоводородной кислоты Укл = = 0,1 мм/год. и — реакторы, покрытые свинцом, трубопроводы, свинцовые резервуары и стальные бочки с покрытием из свинца для транспортировки 65%-ной фтористоводородной кислоты насосы из сплава свинца с сурьмой. [c.484]

Основное применение цинковая пыль находит при изготовлении протекторных грунтовок (на основе синтетических смол, водных растворов силикатов или водно-дисперсных пленкообразующих веществ), применяемых для катодной защиты железа и стали от коррозии. Содержание цинковой пыли в таких грунтовках составляет 95—97% (масс.). [c.67]

Различают химическую, биохимическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия металлов обусловлена воздействием на них неэлектролитов и газов в отсутствие воды. Например. многие металлы при высоких температурах окисляются кислородом воздуха, образуя на поверхности оксиды. При окислении железа в этих условиях на поверхности металла появляется легко отделяющаяся окалина (Рез04). Биохимическая коррозия вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов, ис- пользующих металл как питательную среду или выделяющих продукты, разрушающе действующие па металл. Коррозия этого вида обычно развивается в почвах, застойных водах, в некоторых биоорганических средах. Для пищевых производств наиболее характерна электрохимическая коррозия. Она развивается при контакте металла с водой или водными растворами электролитов. На поверхности металла, например, железа, при электрохимической коррозии одновременно протекают две реакции анодная (окисление металла) [c.148]

Для промывки пола, стола и приборов применяют 20 %-ный водный раствор хлорида железа (П1). Раствор готовят на холоду при перемешивании из расчета 10 л на 25— 30 м площади помещения. Обрабатываемая поверхность обильно смачивается раствором, затем несколько раз протирается щеткой и оставляется до полного высыхания. Через 1—2 сут поверхность тщательно промывают мыльным раствором, затем чистой водой для удаления продуктов реакции и непрореагировавшей ртути. Во избежание коррозии металлические части приборов перед обработкой смазывают вазелином. [c.84]

В водном растворе при повышенной температуре железо реагирует с СОз и Н,3 с образованием растворимых бикарбоната и сульфида железа (сами этаноламины не вызывают коррозию углеродистой стали, а в присутствии СОз действуют даже как замедлители коррозии [c.251]

Вредное влияние меди, железа, никеля сказывается также, если они находятся в виде ионов в водном растворе, вследствие их катодного осаждения на алюминии. Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, в которых циркулируют водные растворы, наблюдается усиление скорости коррозии алюминия и его сплавов, даже если они не находятся в электрическом контакте с элементами из меди. При определенных условиях они склонны к специфическим видам коррозионного разрушения — питтингу, межкристаллитной коррозии, растрескиванию, расслаиванию. Склонность алюминиевого сплава к питтипгообразованию определяется разностью между потенциалом активирования п.т и стационарным потенциалом E . Чем больше эта разность, тем больше стойкость сплава к питтингообразованию и меньше вероятность, что незначительные изменения условий эксплуатации (анодная поляризация сплава за счет неодинакового распределения кислорода, попадание окислителя и др.) выведут сплав из пассивного состояния. [c.55]

Очистка загрязненных растворов. Осадок и тяжелые взвеси удаляются из растворов отстаиванием или фильтрацией. Отстаивание достаточной длительности является вполне эффективным методом очистки водных растворов. При фильтрации возникает ряд осложнений, связанных главным образом с трудностью удаления в обычных недорогих фильтрах сернистого железа, образующегося в результате коррозии. Целесообразно применять для выделения сернистого железа фильтры намывного типа, хотя для этой цели можно применять и более простые фильтры, такие как сенные фильтры и аппараты со сменным фильтрующим элементом. [c.62]

Катализатор имеет следующий примерный состав 200 г/л серной кислоты, 0,4—0,5 г/л Нд и 40 г/л сульфата трехвалентного железа. Кислый водный раствор катализатО ра вызывает коррозию гидрататора и всей системы регенерации. Поэтому гидрататор изнутри гуммируют. Аппараты системы регенерации либо футеруют, либо изготовляют из специальных сталей (хромоникелевых или хромоникельмолнбденовых). [c.254]

В. Пурин, Л. Лепинь, Электрохимическое и коррозионное поведение железа в водных растворах электролитов. I. Электродный потенциал и скорость коррозии железа в водных растворах хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов. Вести. АН ЛатвССР, № 5, 83—92 (1956). [c.253]

Водные растворы гидролизующих солей [(КСОО) Ре, (РСОО) Си, Си304, Ре (ЗОд) , Ре (СО3),, (К80з) Ре и др. 1 влияют на коррозию в зависимости от изменения pH среды. Растворы солей с окислительными свойствами, являющихся катодными деполяризаторами, увеличивают коррозию (например, персульфат железа). Ионы солей после адсорбции на металле изменяют строе- [c.116]

Ингибитор коррозии алюм1шия, меди, цинка, кадмия, железа в водных растворах гербицидов и фунгицидов [626]. В концентрации 1 объемн. % применяется для защиты металлических контейнеров, в которых хранятся указанные растворы. [c.118]

Рис. 111.2. Влияние концентрации N801 иа коррозию железа в аэрированных водных растворах

В ряду напряжений никель отрицател ен по отношению к водороду, но положителен по отношению к железу. В отсутствие растворенного кислорода он реагирует с разбавленными неокислительными кислотами (например, H2SO4 и НС1) весьма медленно. Никель устойчив в деаэрированной воде при комнатной температуре в этих условиях продуктом коррозии является N1 (ОН)г. Никель пассивен во многих аэрированных водных растворах, однако пассивирующая пленка не столь устойчива, как, например, на хроме. (Фладе-потенциал никеля Ер = 0,2 В [1]). При контакте с морской водой на никеле наблюдается питтинговая коррозия. [c.359]

При наличии в водном растворе абразивных частиц происходит эрозия стали, и при достаточно большой скорости потока поверхность стали обновляется. В сероводородсодержащем потоке абразивные частицы снимают продукты взаимодействия сероводорода с железом, способствующие проникновению образовавшегося в процессе коррозии водорода в объем металла. Продукты взаимодействия железа с сероводородом служат катализатором, при их удалении вследствие эрозии снижаются скорость катодного процесса и проникновение водорода в объем металла и, следовательно, уменьщается его охрупчивание. Это бьшо экспериментально показано в работе [24] степень охрупчивании стального цилиндра при увеличении скорости tro вращения в сероводородсодержащей буровой промывочной жидкости (БПЖ) непрерьшно увеличивалась в случае отсутствия абразивных частиц, а при наличии в БПЖ гематита становилась ничтожно маЛой при Достаточно большой скорости вращения стального цилиндра (рис. 9). [c.29]

ГиДрйКсиЛьных Групп. Как установлено Я- М. Колотыркиным с сотр. [90, 92], сульфат-ионы принимают непосредственное участие в анодной реакции растворения железа, а нашими опытами подтверждена прямая связь между скоростью коррозии стали и содержанием сульфат-ионов практически во всем диапазоне концентраций водных растворов серной кислоты. [c.109]

В отличие от железа и никеля, хром, судя по имеющимся данным, не подвергается питтинговой коррозии в водных растворах даже при больших концентрациях активирующих анионов. Учитывая большое сродство хрома к кислороду, обусловливающего высокую стабильность пассивного состояния этого металла, неоднократно высказывалось предположение о том [ 130,135,136], что критические потенциалы питтингоофазования для хрома в растворах галогенидов лежат положительнее потеншшла пере пассивации этого металла, что исключает возможность их определения обычными электрохимическими методами, [c.31]

Фосфаты, силикаты и бензоаты щелочных металлов являются анодными пассиваторами. Так, ЫазР04 образует на анодных участках железа фосфат железа, который ингибирует коррозию железа, погруженного в водный раствор хлорида натрия. [c.50]

НМК по отношению к карбонатным, железоокисным и смешанным отложениям объясняется высокой растворимостью формиатов и ацетатов Са, Mg, низким значением pH водных растворов НМК (рН= =2- 2,5) и образованием водорастворимых, устойчивых комплексов железа с ацетат-ионами. Высокая коррозионная активность растворов НМК по отношению к углеродистым сталям требует применения надежных ингибиторов коррозии металла. Коррозионными исследованиями, проведенными для сталей 20 и 12Х1МФ в разбавленном водой в 5—20 раз концентрате НМК, были установлены зависимости скорости растворения их от температуры (20—100°С), концентрации (0,6 — 14%) и скорости движения раствора (до 1,0 м/с). Наиболее существенным оказалось влияние темпера- [c.127]

Если на поверхности железного предмета необходимо сохранить продукты коррозии, их следует преобразовать. Восстановительную обработку проводят в 3—5 %-м водном растворе едкого натра НаОН и сульфата натрия Na2SOз Оксиды железа при этом переходят в наиболее устойчивое соединение - магнетит Рез04, обладающий большей плотностью, чем другае кислородные соединения железа. [c.157]

Поскольку кислотные формы попимеров-полиэлектролшов имеют pH раствора около 3, их нельзя использовать для очистки экспонатов из железа (возможно взаимодействие полиэлектролита с неокисленным металлом, а нередко недопустима потеря даже следов чистого металла с поверхности экспонатов). Кислотные формы полимеров переводят в соли соответствующих кислот — акрилаты калия, натрия, аммония метакрилаты калия, натрия, аммония малеинаты калия, натрия, аммония. Хотя солевые формы содержат 50—70% карбоксильных гр>тш, растворы этих полимеров имеют pH 4,5-5,5 и не реагируют с неокисленным металлом. Вязкость 10—15 %-х водных растворов достаточна Щ1я того, чтобы при нанесении на экспонат образовался слой толщиной 1—2 мм. При очистке вертикальных поверхностей для предотвращения стекания растворов экспонаты после нанесения раствора покрывают тканью или фильтровальной (газетной) бумагой. После испарения воды пленка легко отделяется от поверхности металла сплошным полотном, иногда она растрескивается и ее остатки можно просто смести . Остающаяся на поверхности железа полиметакриловая кислота образует пр 1 взаимодействии с ним мономолекулярную пленку, защищающую металл от коррозии. [c.158]

Серый пигмент в грунте в виде цинкового порошка (например, марки ПЦВ) при контакте с железом образует контактную пару и приводит к защитной местной электрох,имической коррозии, при которой цинк выполняет роль анода, т. е. защищает железо. Образующийся при этом гидрооксид цинка Zn(0H)2 имеет щелочную реакцию. Такой пигмент входит, например, в состав особо водостойкого неорганического цинкосиликатного грунта В-ЖС-41, в котором вместо органического связующего применен водный раствор калиевого жидкого стекла (ТУ 6-10-1481—75) при условии заключительной обработки подсушенного грунта 107о-ным раствором пищевой ортофосфорной кислоты (ГОСТ 10678—76). [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология