Серебро коррозия в водных растворах

ВОДНЫХ растворов, подвергала сильной коррозии аппаратуру. Для борьбы с коррозией приходилось применять специальные меры, например выкладывать внутренние части аппаратов серебром. [c.335]

Кристаллическое вещество ярко-желтого цвета. Температура плавления 127° С. Содержание основного вещества не менее 98%, pH 1%-ного водного раствора — 7,5—8,5. Растворимость ингибитора прн 25° С в воде — 4,0, этаноле—1,0 г/100 г. Защищает от коррозии изделия из стали, чугуна, никеля, алюминия и его сплавов, серебра. Не защищает цинк, кадмий, магний и его сплавы. Воздействует на текстиль, дерево, пластик, бумагу, вызывает изменения окраски [c.106]

Данные о коррозионной стойкости различных металлов и сплавов, а также неметаллических покрытий в водных растворах формальдегида [34, 35] приведены в Приложении 1. Для сравнения там помещены соответствующие данные для растворов муравьиной кислоты, не содержащих формальдегид, а также сведения о коррозионной агрессивности метанола. Как следует из сопоставления таблиц Приложения I, достаточно стойкими к воздействию растворов формальдегида при нормальной и повышенной температуре являются такие металлы, как чистое железо и алюминий, медь, никель, свинец, серебро, тантал, титан и др. Многие из этих металлов, а также платина, ниобий и цирконий мало подвержены коррозии и в присутствии значительных количеств муравьиной кислоты. Однако большинство перечисленных материалов либо слишком дефицитны, либо по физико-механическим свойствам непригодны для изготовления производственной аппаратуры. Из числа конструкционных материалов, применяющихся на практике, достаточно стойки по отношению к формалиновым растворам, в особенности при повышенной температуре, далеко не все. С учетом практической неизбежности накопления хотя бы небольших количеств муравьиной кислоты, непригодны для работы в формалиновых средах, помимо углеродистых сталей, хромистые сплавы, а также некоторые марки алюминия, бронзы, латуни, чугуна и т. д. Напомним, что в соответствии с действующим ГОСТом по коррозионной стойкости металлы разделяются на шесть групп и оцениваются по десятибалльной шкале, причем при скорости коррозии выше 0,1 мм/год материал считается пониженно стойким. [c.30]

Так, хлористый натрий обладает свойством превращаться в процессе электролитического разложения в мягкий металл натрий и зеленовато-желтый газ — хлор. Водный раствор хлористого натрия обладает также свойством образовывать белый осадок при добавлении к нему раствора азотнокислого серебра это соединение обладает и многими другими химическими свойствами. Свойство железа — легко реагировать с кислородом во влажном воздухе и образовывать при этом ржавчину в то же время установлено, что сплав железа с хромом и никелем (нержавеющая сталь) не подвергается такому процессу коррозии. Этот пример показывает, какое большое значение для техники имеют химические свойства материалов. [c.21]

Значительное количество работ за последнее время было посвящено разработке твердых мембран, селективных к анионам, подобно тому как некоторые стекла селективны к катионам. Мы видели, что селективность стеклянной мембраны обусловлена наличием анионных пустот на ее поверхности, обладающих сродством к определенным положительно заряженным ионам. Аналогично можно ожидать, что мембрана, имеющая подобные катионные пустоты, будет обладать селективностью к анионам. Чтобы реализовать эту возможность, пытались изготовить мембраны из солей, содержащих определяемый анион, а также катион, селективно осаждающий этот анион из водных растворов например, сульфат бария предложен для определения сульфат-иона, а галогениды серебра— для определения различных галогенид-ионов. При этом возникла проблема найти способ изготовления мембран из данной соли с нужной прочностью, проводимостью и сопротивлением к истиранию и коррозии. [c.438]

Стандартный потенциал кислородного электрода в кислой среде (pH = 0) равен +1,23 в, в нейтральной (pH = 7) + 0,815 е и в щелочной (pH = 14) + 0,401 в. В присутствии кислорода термодинамически неустойчивы в водных растворах также и медь, серебро в кислой и нейтральной среде, ртуть в кислой среде. Лишь золото и платина не подвергаются коррозии в присутствии кислорода. [c.224]

В отсутствие комплексообразующих агентов благородные металлы обладают очень высокой стойкостью к коррозии в водных растворах щелочей и солей, а также в разбавленных кислотах. Обобщенные сведения о коррозионной стойкости золота и платиновых металлов к концентрированным кислотам и галогенам представлены в табл. 4.4 и 4,5 [2], Серебро обычно проявляет меньшую стойкость к окислительным кислотам, чем другие благородные металлы, В галоидных кислотах на поверхности серебра возникает защитная пленка нерастворимых галоидных солей. В промышленных атмосферах под воздействием содержащихся в них соединений серы на серебре в отличие от других благородных металлов образуется тусклая пленка сульфидов. [c.218]

Серебро обладает исключительно высокой стойкостью в едких щелочах как в водных растворах, так и в расплавах. В большинстве сухих или влажных газов серебро не корродирует, при действии сероводорода серебро тускнеет. В химическом машиностроении серебро применяется при изготовлении теплообменной аппаратуры, в производствах монохлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида в производствах химически чистых едких щелочей, чистых органических препаратов, фенола, химико-фармацевтических препаратов и т. п. Известны ректификационные колонны, изготовленные из серебра или из углеродистой стали, плакированной серебром. В табл. 29 приведены данные по коррозии серебра в наиболее характерных агрессивных средах. [c.246]

Случаи, когда имеется пленка. В большинстве описанных выше случаев коррозии в водных растворах образование на металле окисной пленки исключается. Там, где существует пленка, местное напряжение (особенно изгиб) может способствовать коррозии в связи с разрывом пленки (окисел менее пластичен, чем металл). Это явление было отмечено на железных, стальных и цинковых листах, подвергнутых местному изгибу и испытанных в 0,1 М растворе сернокислого или хлористого калия, и на меди, испытанной в азотнокислом серебре. В растворах сол%й калия воздействие отмечено по обеим сторонам изгиба, особенно на выпуклой стороне, где пленка страдает больше. Разумно считать, что особое воздействие при изгибе обязано деформации в металле. Чтобы провести различие между результатами воздействия деформации и повреждения пленки, автор поставил три параллельных опыта. [c.356]

Никель исключительно устойчив в горячих и холодных щелочах. Более стойки, возможно, только серебро и цирконий. В кипящем 50 % растворе NaOH никель корродирует со скоростью 0,06 г/(м -сут). Он стоек также в расплавленном NaOH, причем в этом случае предпочтителен никель с низким содержанием углерода, который не склонен к межкристаллитному разрушению в напряженном состоянии. Для снятия внутренних напряжений рекомендуют отжиг в течение 5 мин при 875 С. Никель разрушается в аэрированных водных растворах аммиака, образуя в качестве продукта коррозии комплекс Ni (NHa) " . Он не стоек также в концентрированных гипохлоритных растворах, которые, вызывают появление питтинга. Небольшие количества силиката натрия действуют как ингибитор коррозии [2]. [c.360]

В третьем столбце приведены значения равновесных потенциалов металлов при концентрации их ионов в растворе 10 моль/л, но относительно водородного электрода в нейтральном растворе, т. е. при pH 7. Эти значения потенциалов положительнее приведенных в столбце 2 на 0,413 В, т. е. на значение смещения потенциала водородного электрода при изменении pH от О (Оц д+ = 1) до 7 ( 0+— = 10 ). Как видно из сравнения столбцов 2 и 3, потенциалы металлов в столбце 3 имеют более положительные значения, т. е. металлы в нейтральных и щелочных растворах, начиная с никеля, тер.модинамически более устойчивы против коррозии с сопряженной реакцией выделения водорода. Однако, если в этих растворах рассчитать равновесные потенциалы металлов при концентрации 10 моль/л и pH 7 относительно потенциала кислородного электрода при парциальном давлении кислорода 0,2-10 Па, т. е. в насыщенном воздухе, то получим результаты, приведенные в столбце 4. Из таблицы видно, что потенциалы имеют более отрицательные значения и многие металлы, включая серебро, термодинамически неустойчивы в растворах, насыщенных воздухом, что вполне естественно, так как кислород является более сильным окислителем, чем ионы гидроксония. Приведенные потенциалы говорят только о термодинамической возможности растворения металла в присутствии окислителя. Однако кинетические торможения реакций растворения металла или восстановления окислителя могут сделать скорость коррозии чрезвычайно малой. Так, серебро все-таки оказывается довольно устойчивым в нейтральном водном растворе, насыщенном воздухом, если отсутствуют сульфиды. Наличие сульфидов вызывает смещение потенциала серебряного электрода в отрицательную сторону, что вызывает увеличение скорости реакции восстановления окислителя и, следовательно, возрастание скорости коррозии. [c.12]

Как показывает диаграмма, в сильных щелочных растворах коррозия серебра (в отсутствие комплексообразующих агентов) происходит только в узкой области потенциалов. Серебро широко используется в контакте с водными растворами гидроокисей натрия и калия всех концентраций. Серебро не взаимодействует также с расплавами щелочей, но расплавленные перекиси вызывают быструю коррозию, так как являются силь 1ыми окислителями и приводят к образованию ионов А 0+ [5]. Ниже приведены значения стандартных электродных потенциалов. В, некоторых соединений серебра [5] [c.219]

Никель исключительно стоек в горячих и холодных растворах щелочей. Более стойко в таких растворах только серебро, а возможно, и цирконий. Никель в кипящем 50%-ном NaOH корродирует со скоростью 0,6 мг1дм -сутки (0,0025 мм/год). Он также стоек в расплавленном NaOH. В этой среде желательно применять никель с малым содержанием углерода, так как в противном случае возможна интеркристаллитная коррозия напряженного металла. Для снятия напряжений рекомендуется отжиг — 5 мин при 875 °С. Никель разрушается в аэрированных водных растворах аммиака продуктом коррозии в данном случае будет растворимый комплекс Ni(NH3)f. Он также корродирует в крепких растворах гипохлорита, причем образуется питтинг. Небольшие количества силиката натрия действуют как ингибитор. [c.290]

В связи с особенностями адсорбции сернистых соединений на металлическом серебре представляло интерес проследить непосредственно взаи-людействие этих веществ с серебром. Для этой цели получали электроосаждением на платиновом катоде микроскопические кристаллы серебра, затем платиновую пластинку погружали в раствор сернистого соединения в буферной смеси (pH 4,0) и процесс взаимодействия наблюдали в отдельные моменты под микроскопом (визуально и фотографически при увеличении — X 100). Контрольный опыт выдерживания платиновой пластинки с сидящими на ней кристаллами в буферной смеси показал отсутствие видимого изменения на блестящих гранях кристаллов, тогда как под действием серусодержащих соединений быстро выявлялся эффект коррозии грани переставали быть блестящими, вокруг кристалла обнаруживали отложение осадка (иногда окрашенного в буро-коричневый цвет), и через некоторое время отдельные кристаллы исчезали. Аналогичные процессы имеют место и в чисто водных растворах указанных веществ, но протекают медленнее. [c.205]

Для защиты от дейс ия серы на серебро и его сплавы, а также на медные сплавы, широко применяют различные серу- и азотсодержащие органические соединения. Простейшим серусодержащим ингибитором коррозии серебра является тиомочевина (N112 )2С8. Серебряные изделия, обработанные водным или спиртовым раствором тиомочевины, обладают высокой стойкостью к кислотной коррозии. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология