Цинк коррозия в водных растворах

Кристаллическое вещество ярко-желтого цвета. Температура плавления 127° С. Содержание основного вещества не менее 98%, pH 1%-ного водного раствора — 7,5—8,5. Растворимость ингибитора прн 25° С в воде — 4,0, этаноле—1,0 г/100 г. Защищает от коррозии изделия из стали, чугуна, никеля, алюминия и его сплавов, серебра. Не защищает цинк, кадмий, магний и его сплавы. Воздействует на текстиль, дерево, пластик, бумагу, вызывает изменения окраски [c.106]

Листовой нелегированный цинк корродирует в холодной и горячей воде, а также в водных растворах солей с образованием неравномерно распределенных язв преимущественно под продуктами коррозии. [c.112]

Высокие требования предъявляются к растворам по коррозионному влиянию на элементы подземного оборудования. Наиболее агрессивной солью является бромистый цинк и другие соли цинка. С целью снижения коррозионных процессов водные растворы солей должны в обязательном порядке содержать ингибиторы коррозии. При этом, поскольку осуществлять периодическую циркуляцию такой жидкости не представляется возможным, а жидкость будет находиться в скважине продолжительное время, к эффективности таких ингибиторов должны предъявляться особенно жесткие требования. [c.441]

Результаты опытов на лабораторных установках показали, что цинк является весьма многообещающим ингибитором коррозии. Так как водные растворы солей цинка до некоторой степени коррозионно активны, то был предпочтен метод суспендирования окиси цинка в топливе. Концентрат, содержащий 20% окиси цинка в испытуемом топливе (№ 3), дозировался в топливную систему на приеме главного насоса. Результаты приведены на фиг. 11 совместно с результатами для магния, упоминавшегося ранее все приведенные данные относятся к введению добавки в топливную линию. Можно видеть, что окись цинка не дает таких хороших результатов в отношении уменьшения коррозии, как ацетат магния, хотя при сравнении следует учитывать различия в температурах и атомных отношениях. С учетом хлопьевидной природы отложений различия в этом отношении были признаны незначительными. Было найдено, что применение суспензии твердого ингибитора в топливе приводит к некоторым осложнениям в работе системы подачи топлива. [c.191]

В водных растворах щелочей (ЫаОН и КОН) подвергаются коррозии многие металлы. Особенно интенсивно разрушаются в щелочах металлы, гидроокиси которых обладают свойствами амфотерных соединений, например такие металлы, как алюминий и цинк. Процессы коррозии этих двух металлов в щелочах наиболее изучены. Менее изучена щелочная коррозия железа, которая протекает сравнительно медленно. [c.121]

Продукты коррозии цинка хорошо растворимы и в кислотах, и в щелочах и экранируют поверхность металла лишь в нейтральных средах. Цинк сравнительно устойчив в водных растворах, pH которых находится в пределах 7— 11 (рис. 48). [c.126]

В водных растворах щелочей (КаОН, КОН) интенсивной коррозии подвергаются алюминий и цинк. [c.81]

Магний — очень электроотрицательный металл (1 ° = —2,37 в> и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mg 2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60° С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий,-марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окис-лительно-восстановительный потенциал в кислой среде системы Zn2+/Zn равен —0,76 в, а в щелочной среде системы ZnO /Zn равен —1,22 в. Поэтому цинк растворяется в разбавленных кислотах и щелочах. Цинк не разлагает воду, так как в водном растворе он быстро покрывается пленкой окиси, которая предохраняет его от коррозии. В отличие от алюминия цинк растворяется не только в сильных щелочах, но и в аммиаке [c.361]

Электролитическую очистку иногда проводят и в случае никеля. Электролизом водных растворов можно получать также и свинец, железо, цинк, олово и другие металлы, но для этих металлов электролитический метод применяется редко. Большое значение электролитические процессы имеют при покрытии менее благородных металлов более благородными, т, е. более пассивными в отношении коррозии. При никелировании в качестве электролита применяют раствор сульфата никеля с сульфатом аммония, сульфатом магния или борной кислотой. Хромирование производят в подкисленном растворе хромовой кислоты. При серебрении и золочении плотные покрытия получают только тогда, когда концентрация ионов металла ничтожно мала. Это осуществляется путем использования в качестве электролитов комплексных солей, например Na[Ag( N)2], По мере расходования ионов Ag+ из раствора при восстановлении равновесия образуются новые ионы. [c.597]

Коррозия железа в большинстве водных растворов снижается, если оно находится в контакте с цинком или магнием. Однако цинк в контакте с железом в пресных водах, при по- [c.28]

Об испытаниях оцинкованной стали в воде и в водных растворах исчерпывающих данных не имеется. Влияние температуры, концентрации растворенного кислорода, двуокиси углерода и солей на коррозию покрытий, вероятно, подобно влиянию на чистый цинк (см. стр. 301). [c.870]

Железо, сталь, цинк, медь и их сплавы при полном погружении в спокойные или слабо перемешиваемые водные растворы нейтральных солей или морскую воду корродируют именно по этому механизму. Более редки случаи коррозии, когда в чистом виде процесс определяется только перенапряжением ионизации кислорода. Наиболее обычными являются промежуточные случаи, когда и перенапряжение ионизации кислорода и предельный диффузионный ток оказывают соизмеримое влияние на коррозионный ток. [c.119]

Разряд иона водорода оставляет гидроксильные ионы в избытке, и таким образом раствор вокруг катода становится щелочным. Так как главным катионом является ион калия, то катодным продуктам будет гидроокись калия (КОН, или К + ОН ). Поверхностные слои цинкового анода можно рассматривать как освобожденные от свободных валентных электронов, однако, электронейтральность поддерживается приходом соответствующего количества отрицательно заряженных ионов хлора. Таким образом металлический цинк с поверхности (состоящий из 2п -ионов и свободных электронов) исчезает, а в растворе появляется хлористый цинк (2п -ионы и двойное количество СГ-ионов). Анодная коррозия состоит не в образовании ионов металла, а в том, что ионы ме- талла, которые до обмена были балансированы электронами, как составными частями металлической фазы, сейчас находятся в водной фазе, балансируемые ионами [c.22]

Растворы атаноламинов вызывают коррозионное действие на медь, цинк и их сплавы. В кипящих водных растворах МЭА малоуглеродистые стали также подверхшигся коррозии под действием u и При- [c.219]

Рассмотрим основы электрохимической теори коррозии на примере растворения цинка в кислоте. Предположим вначале, что цинковый электрод погружен в водный раствор соли Zn b и приобрел соответствующий уравнению Нернста равновесный потенциал znEp. При отклонении потенциала электрода в катодную сторону от znEp на его поверхности выделяется цинк. При отклонении потенциала в анодную сторону происходит растворение [c.252]

Серый пигмент в грунте в виде цинкового порошка (например, марки ПЦВ) при контакте с железом образует контактную пару и приводит к защитной местной электрох,имической коррозии, при которой цинк выполняет роль анода, т. е. защищает железо. Образующийся при этом гидрооксид цинка Zn(0H)2 имеет щелочную реакцию. Такой пигмент входит, например, в состав особо водостойкого неорганического цинкосиликатного грунта В-ЖС-41, в котором вместо органического связующего применен водный раствор калиевого жидкого стекла (ТУ 6-10-1481—75) при условии заключительной обработки подсушенного грунта 107о-ным раствором пищевой ортофосфорной кислоты (ГОСТ 10678—76). [c.167]

Очистка осуществляется следующим образом. Хлористый цинк наносится из горячего водного раствора на носитель (пемза, кокс) и нодсз шивается при 200°. При этом происходит гидролиз хлористого цинка с выделением НС1. Подготовленный таким образом катализатор загружается в реактор. Для предотвращения коррозии от выделяющегося ПС1 на слой катализатора насыпается слой окиси цинка. Очистку проводят в паровой фазе при темиера-туре 175—225°, пропуская пары беизина через насадку реактора. [c.360]

Контактная коррозия может возникнуть между двумя различными металлами, находящимися в контакте и погруженными в воднуЮ среду. Разность потенциалов между ними вызовет разъедание, причем скорость коррозии в значительной степени зависит от поверхностных реакций обоих металлов. Такие разности потенциалов на практике используются в гальванических элементах. В элементе Даниэля, содержащем растворы с активностями, равными единице (стандартный потенциал меди, находящейся в контакте с двухвалентными ионами меди, равен 4-0,34 В, а цинка, находящегося в контакте с ионами цинка, равен —0,77 В), возникает разность потенциалов 1,1 В. В большинстве случаев контактной коррозии ситуация сложнее, так как водные растворы не всегда содержат ионы с активностью, равной единице, а поверхность металла в значительной степени похфыта окисной пленкой. В этих условиях следует с осторожностью пользоваться электрохимическим рядом напряжений. Так, например, алюминий в этом ряду следует за цинком и по отношению к последнему должен быть анодным. Однако экспериментально это не установлено. На деле цинк защищает алю- [c.103]

Выше были рассмотрены только черные металлы. Цветные металлы также нуждаются в ингибиторной защите. Во многих случаях была установлена эффективность тех же ингибиторов. Хро-маты, силикаты и полифоо )аты защищают цинк, и, кроме того, первые два применяются для защиты алюминия. В качестве заключительной операции при нанесении полуды производится хро-матная обработка погружением. Для других металлов используются только узко специфические ингибиторы. Ионы фторидов ингибируют коррозию магния, а натриевая соль меркаптобензо-тиз[Зола — коррозию меди. Последний ингибитор в сочетании с боратным буфером применяется в некоторых антифризах. Он также используется для пропитывания оберточной бумаги в качестве парофазного ингибитора для защиты меди от потускнения при комнатных температурах в агрессивных влажных атмосферных условиях. Парофазные ингибиторы находят широкое применение в условиях хранения и для временной защиты. Они часто применяются для пропитывания оберточного материала или упаковываются вместе с изделиями. Чрезвычайно эффективно защищают сталь не-ко орые амины или органические сложные эфиры, например нитрит дициклогексиламмония. Алюминий иногда обертывают бумагой, пропитанной хроматами. Содержащаяся в бумаге и в атмосфере влага способствует образованию очень тонкого слоя водного раствора хромата на поверхности металла. Ввиду этого хро-МЗ[Т не представляет собой парофазного ингибитора. Имеется много [c.144]

Растворы этаноламинов вызывают коррозионное разрушение оборудования в определенных условиях, особенно при высоких степенях насыщения кислыми газами. Подобно растворам аммиака, они разрушающе действуют на медь, цинк и их сплавы. Поэтому аппараты и трубы, соприкасающиеся с растворами аминов, нельзя выполнять из этих металлов. В кипящих водных растворах моноэтаноламина малоуглеродистые стали также подвергаются коррозии под действием двуокиси углерода и сероводорода. Присутствие в растворах моноэтаноламина посторонних примесей увеличивает скорость коррозии углеродистой стали. Поэтому необходимо применять возможно более чистый моноэтаноламин и систематически подвергать очистке поглотительный раствор путем его перегонки в присутствии щелочи. [c.189]

Таким образом, скорость коррозии зависит от взаимного расположения поляризационных кривых и механизма катодного процесса восстаиовлення окислителя и анодного растворения металла. Значение коррозионного потенциала всегда лежит между значениями равновесных потенциалов сопряженных реакций, однако на металлах с большими плотностями тока обмена и высоким перенапряжением выделения водорода устанавливается коррозионный потенциал, весьма близкий по своему значению к равновесному потенциалу металлического электрода. Типичными примерами таких С11Стем являются цинк в щелочном растворе цинката и амальгамы щелочных металлов в водных растворах. [c.363]

Растворы этаноламинов вызывают коррозию оборудования в определенных условиях. Подобгю растворам аммиака, они разрушающе действуют на медь, цинк и их сплавы. Поэтому аппараты и трубы, соприкасающиеся с растворами аминов, нельзя выполнять из этих металлов. В кипящих водных растворах моноэтаноламина малоуглеродистые стали также подвергаются коррозии под [c.198]

Меркаптобензтиазол + натрий-цинк фосфорнокислый (Калгон Т ), Ингибитор коррозии меди и сплавов в воде и водных растворах [642]. [c.106]

Много лет назад Петтен изучал поведение металлов по отношению к хлористому водороду, растворенному в различных органических жидкостях. Раствор хлороводорода в тщательно высушенном бензоле действует на цияк энергично, но действие замирает, как только поверхность локры-вается пленкой твердого хлористого цинка, который слабо растворим в бензоле если прибавить воды, которая растворяет хлористый цинк, реакция возобновляется. Отвлекаясь от этого торможения реакции ее продуктами, следует считать, что растворы хлороводорода в органических жидкостях сильно действуют на цинк. Раствор в сухом хлороформе действует на цинк так же сильно, как нормальная водная хлористоводородная кислота, хотя раствор хлороформа имеет очень низкую электропроводность, даже ниже (по Петтену), чем электропроводность воздушного зазора . Это доказывает, что процесс коррозии не обязате льно связан с протеканием электрического тока, как это иногда предполагается непосредственное воздействие может быть при некоторых условиях очень важно. [c.16]

Разработаны водные грунтовки на основе дисперсий поливинилацетата (ВД-ВА-01 ГИСИ, ВД-ВА-0112, ВД-ВА-013 ЖТ), бутадиенстирольиого сополимера (ВД-КЧ-0184) сополимера метилвинилпиридина со стиролом и бутадиеном (ФПР-2), грунтовки на алкидном (СПГ-1), крезолоформальдегидном (ГСК-1), эпоксидном (ЭП-0180) пленкообразователях, а также на стиро-мале — сополимере стирола с малеиновым ангидридом (МС-0152) и др. Содержание кислоты в грунтовках обычно не превышает 30%, таннина 6—8%. Одновременно применяют преобразователи ржавчины, не содержащие пленкообразующих веществ (преобразователи № 3 и № 444, П-1ТФ и др.). Они представляют собой водные, спиртовые, водно-спиртовые или водноацетоновые растворы кислот (ортофосфорная, салициловая, щавелевая), таннина, ингибитора коррозии, ПАВ и других веществ (гидрохинон, цинк, оксид цинка, глицерин и т. д.). [c.307]