Алюминий коррозия в водных растворах

Данные о коррозионной стойкости различных металлов и сплавов, а также неметаллических покрытий в водных растворах формальдегида [34, 35] приведены в Приложении 1. Для сравнения там помещены соответствующие данные для растворов муравьиной кислоты, не содержащих формальдегид, а также сведения о коррозионной агрессивности метанола. Как следует из сопоставления таблиц Приложения I, достаточно стойкими к воздействию растворов формальдегида при нормальной и повышенной температуре являются такие металлы, как чистое железо и алюминий, медь, никель, свинец, серебро, тантал, титан и др. Многие из этих металлов, а также платина, ниобий и цирконий мало подвержены коррозии и в присутствии значительных количеств муравьиной кислоты. Однако большинство перечисленных материалов либо слишком дефицитны, либо по физико-механическим свойствам непригодны для изготовления производственной аппаратуры. Из числа конструкционных материалов, применяющихся на практике, достаточно стойки по отношению к формалиновым растворам, в особенности при повышенной температуре, далеко не все. С учетом практической неизбежности накопления хотя бы небольших количеств муравьиной кислоты, непригодны для работы в формалиновых средах, помимо углеродистых сталей, хромистые сплавы, а также некоторые марки алюминия, бронзы, латуни, чугуна и т. д. Напомним, что в соответствии с действующим ГОСТом по коррозионной стойкости металлы разделяются на шесть групп и оцениваются по десятибалльной шкале, причем при скорости коррозии выше 0,1 мм/год материал считается пониженно стойким. [c.30]

I. Взаимодействие алюминия с кислотами. 2. Растворение алюминия в водном растворе щелоч . 3. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой. 4, Влияние хлор-иона на коррозию алюминия. [c.8]

Алюминий в водных растворах является анодом по отношению ко многим другим металлам, применяемым в технике [5]. Контакт с медью или ее сплавами обычно ведет к ускоренной коррозии алюминия. Контакт со сталью часто приводит к такому же результату, но в некоторых растворах и природных водах, наоборот, коррозия стали ускоряется, а алюминий не [c.122]

В ВОДНЫХ растворах моно-, ди- и триэтаноламина и метилдиэтаноламина нержавеющие стали марок 304 и 316 обладают значительной стойкостью к коррозии независимо от того, присутствуют пи в растворе только СОз или СО3 и НзЗ. Монель обычно менее стоек, чем нержавеющие стали марок 304 и 316. При содержании в регенерированных растворах значительного количества СО 2 или НзЗ для теплообменников может применяться алюминий марок 1100, 3003 или 6061. [c.53]

Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей ири доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. Образование анодных фазовых пленок на поверхности металла может быть результатом осаждения на поверхности анода труднорастворимых [c.35]

Предложите любые научно обоснованные объяснения ускоряющего действия хлорид-ионов на коррозию алюминия в водных растворах. [c.384]

Рис. 3.3. Скорость коррозии алюминия марки 1100 в водных растворах моноэтаноламина, не содержащих и содержащих двуокись углерода, прп температуре 25° С.

Для анодного растворения магния и алюминия в водных растворах солей, где эти металлы покрыты окисной пленкой, характерно возрастающее выделение водорода при увеличении плотности тока (рис. 5-1). Это явление носит название отрицательного дифференц-эффекта. При этом отмечается, с одной стороны, резкое ускорение коррозии металла, что нежелательно с другой стороны, это влечет за собой небольшой сдвиг в отрицательную сторону потенциала металла с соответственным увеличением рабочего напряжения элемента (при сравнительно низких значениях плотностей тока). Наличие отрицательного дифференц-эффекта может быть объяснено с точки зрения двух гипотез. По одной из них активация Mg и Л1 под действием тока вызывается механическим [c.79]

Введением ингибиторов можно повысить коррозионную стойкость ППУ, предназначенных для нанесения на изделия, которые подвержены воздействию определенной коррозионной среды. Изложенное подтверждает, что в принципе ППУ могут защищать от коррозии материал, на который они нанесены. Эффективность защиты зависит прежде всего от свойств используемой марки ППУ и состава коррозионной среды. Для выявления соответствия указанных факторов проводят исследования и на основе их результатов разрабатывают новые марки ППУ, обеспечивающие защиту от коррозии определенных материалов. Необходимым условием использования ППУ является отсутствие механических повреждений на его поверхности. Повысить коррозионную стойкость ППУ можно рецептурными и технологическими методами. При этом следует иметь в виду особенности материала, на который их наносят. Например, на основе изучения механизма коррозии сталей (углеродистых, коррозионно-стойких, оцинкованных), а также алюминия в водных растворах электролитов и под органическими покрытиями разработан способ предотвращения коррозии этих металлов под слоем ППУ при воздействии агрессивных сред [34]. К методам обеспечения коррозионной стойкости указанных металлов, защищенных ППУ, относятся [c.130]

Контактная коррозия наблюдается при контакте алюминия с более благородными металлами в электролитах. В этом виде коррозии существенную роль играют состояние поверхности контактируемых металлов, площадь контакта, аэрация и степень деформации. Значительная контактная коррозия наблюдается при контакте алюминия с медью, ее сплавами и сталью известны случаи контактной коррозии алюминия с алюминиевыми сплавами. Скорость коррозии алюминия при контакте с нержавеющей сталью значительно повышается в водных растворах хлорида натрия и в меньшей степени в спиртовых растворах. [c.124]

Рассмотренное выше позволяет заключить, что при активной коррозии, если нет явления пассивности, анодный процесс коррозионного элемента протекает без заметного торможения. Однако малая скорость коррозии нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей при доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте определяется именно торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности. [c.104]

Ингибитор коррозии железа и алюминия в водных растворах азотсодержащих удобрений с невысоким содержанием аммиака 1%) [1056]. При концентрации ингибитора 0,05—1% для железа г — П—97%, для алюминия [c.88]

Возникновение анодной пассивности. Многие металлы при наличии в растворе окислителей и в отсутствие активных ионов способны образовывать защитные пленки—становиться пассивными. Анодная поляризация в определенных условиях может облегчать образование защитных пленок и, следовательно, будет способствовать переходу металла в пассивное состояние. При возникновении пассивного состояния первоначальный анодный процесс перехода металла в ионное состояние тормозится образовавшейся пассивной пленкой. Потенциал анода при этом сильно смещается в положительную сторону. Величина наблюдаемых смещений потенциала для железного электрода может превышать 1 в. Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей при доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. [c.156]

Способностью предотвращать ванадиевую коррозию обладают также соединения цинка, алюминия, кальция, кремния. Больщинство этих соединений плохо растворяется в топливе их применяют в виде суспензий в нем или в водном растворе. Используют также коллоидные дисперсии оксидов магния и алюминия. [c.178]

В аэрируемых растворах но рекомендуется также применять монель-металл. В водных растворах соль под вергается гидролизу с образованием соляной кислоты. поэтому углеродистые стали, латуни, алюминий подвергаются интенсивной общей и местной коррозии. [c.809]

Близкие результаты получены и А. Н. Шаховым. Он подвергал магнитной обработке дистиллерную жидкость (концентрированный водный раствор солей, преимущественно хлоридов). В раствор помещали образцы из Стали 20, сплава алюминия с бронзой и медные пластинки. Напряженность магнитного поля в опытах с образцами стали составляла 5 кА/м (62 Э), с образцами алюминия с бронзой 35 кА/м (440 Э) и с образцами из бронзы 100 кА/м (1250 Э). При этом коррозия уменьшилась соответственно на 25, 25,6 и 64,3%. [c.210]

По отношению к алюминию и его сплавам кислород воздуха и кислород, растворенный в воде, являются пассиваторами. Поэтому в нейтральных и слабокислых водных растворах алюминий находится обычно в пассивном состоянии. Хлориды и другие галогены разрушают защитную пленку на алюминии, и коррозия носит неравномерный характер. [c.105]

Результаты испытаний свидетельствуют о высокой эффективности соединений магния, цинка, алюминия, кальция в одном и том же топливе. Большинство соединений, рекомендованных для снижения ванадиевой коррозии, в топливе не растворяется и применяется в виде суспензий в нем или в водном растворе. Например, Мак-Корд [10] предложил применять водный раствор Мд(0Н)2, содержащий в качестве стабилизатора соли жирных кислот Сб и выше. Предложены также гидроокиси магния и алюминия в виде коллоидной дисперсии в масле. Коллоидные дисперсии на основе окиси алюми- [c.56]

Кристаллическое вещество ярко-желтого цвета. Температура плавления 127° С. Содержание основного вещества не менее 98%, pH 1%-ного водного раствора — 7,5—8,5. Растворимость ингибитора прн 25° С в воде — 4,0, этаноле—1,0 г/100 г. Защищает от коррозии изделия из стали, чугуна, никеля, алюминия и его сплавов, серебра. Не защищает цинк, кадмий, магний и его сплавы. Воздействует на текстиль, дерево, пластик, бумагу, вызывает изменения окраски [c.106]

Ускорение роста коррозионных трещин хлоридами, бромидами и иодидами имеет важное значение с различных точек зрения. Во-первых, повсеместность содержания галоидных ионов в морских условиях делает необходимым изучение их влияния на КР, если чувствительные к этому виду коррозии сплавы применяются в таких средах. Во-вторых, водные растворы хлоридов широко используются для ускорения в лабораторных испытаниях и удивительно, как мало было известно до сих пор об этом явлении ускорения в хлоридных растворах. В-третьих, хлориды, бромиды и иодиды являются специфическими агентами на питтинговую коррозию алюминия и его сплавов, поэтому они влияют не только на распространение, но и на возникновение коррозионных трещин путем локализации концентрации напряжений в питтингах. [c.200]

Предлагается использовать алюминиевые покрытия, полу-чен.чые из эфирной ванны, для защиты от коррозии урановых стержней в реакторах [85], а также для защиты различных магниевых сплавов, которые перед осаждением алюминия обрабатываются в водном растворе пирофосфата цинка [78]. [c.26]

Ри. 3.4. Скорость коррозии алюминия марки 1100 в водном растворе моноэтаноламина и в растворе моноэтаноламин — диэтиленгликоль — вода, не содержащих кислого газа при температуре 93° С. [c.54]

Коррозию отпарных колонн водными растворами аминов предотвращают, применяя стойкие конструкционные материалы. На некоторых установках с успехом применяли облицовку аппаратов нержавеющей сталью или изготовляли тарелки и колпачки из нержавеющей стали, главным образом марок 304 и 316. В случаях очень интенсивной коррозии эффективная защита достигается облицовкой стенок отпарной колонны цементом и применением керамической насадки. Коррозию отпарных колонн в гликоль-аминовых системах удается ослабить облицовкой алюминием зоны у места ввода раствора, а также применением в этой секции колонны тарелок и колпачков из алюминия. Такая защита требуется в зоне, охватывающей примерно шесть тарелок ниже и две тарелки выше точки ввода раствора. [c.54]

Коррозионная активность в ряду алифатических карбоновых кислот муравьиная — стеариновая снижается с увеличением молекулярной массы кислоты. Для первых трех водорастворимых кислот ряда — муравьиной, уксусной, пропионовой — изучена также коррозия в водных растворах. В них алюминий корродирует интенсивно, в концентрированных кислотах его стойкость повышается [206]. [c.113]

Титан и его сплавы в нейтральных водных растворах хлоридов являются катодом по отношению к большинству конструкционных материалов коррозионностойким сталям, медноникелевым сплавам, алюминию и его сплавам. В этом случае контакт с другим металлом не приводит к сколь-нибудь заметной коррозии титана и его сплавов, но, как правило, является опасным для контактирующего металла. [c.193]

Питтинг является наиболее распространенным видом коррозии алюминия и его сплавов в атмосфере и нейтральных водных растворах. В случае атмосферной коррозии питтинг образуется только, если поверхность сплавов время от времени смачивается. В сухом воздухе (при относительной влажности 50 %) питтинг не образуется. [c.230]

Вредное влияние меди, железа, никеля сказывается также, если они находятся в виде ионов в водном растворе, вследствие их катодного осаждения на алюминии. Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, в которых циркулируют водные растворы, наблюдается усиление скорости коррозии алюминия и его сплавов, даже если они не находятся в электрическом контакте с элементами из меди. При определенных условиях они склонны к специфическим видам коррозионного разрушения — питтингу, межкристаллитной коррозии, растрескиванию, расслаиванию. Склонность алюминиевого сплава к питтипгообразованию определяется разностью между потенциалом активирования п.т и стационарным потенциалом E . Чем больше эта разность, тем больше стойкость сплава к питтингообразованию и меньше вероятность, что незначительные изменения условий эксплуатации (анодная поляризация сплава за счет неодинакового распределения кислорода, попадание окислителя и др.) выведут сплав из пассивного состояния. [c.55]

Скорость коррозии алюминия в водных растворах солей зависит прежде всего от их pH. Более сильную коррозию вызывают соли слабых кислот и сильных оснований (ЫагСОз) или сильных кислот и слабых оснований (Си804) самой высокой реакционной способностью обладают ионы хлора. Сульфаты практически не оказывают коррозионного действия. В целом алюминий обладает хорошей коррозионной стойкостью в растворах солей. [c.126]

Гониг [50], изучая коррозию углеродистой стали и алюминия в атмосфере, содержащей сероводород, пары воды и бензина, показал (рис. 233) , что скорость коррозии образцов углеродистой стали (Ст. 3) достигает 0,3 г/(ж -ч) алюминий в этих условиях коррозии не подвергается. Стойкость алюминия в водных растворах сероводорода и влажном газе (НаЗ) в присутствии кислорода подтверждает и Фрайтаг [60]. [c.307]

Ингибитор коррозии стали, латуни и алюминия в водных растворах гало- енидов лития [203, 324, 471, 521]. Хромат эффективнее молибдата (см. 824), [c.111]

Алюминий и его сплавы в водных растворах соли могут подвергаться значительной коррозии под действием NaOH, образующегося при гидролизе соли. [c.836]

Влияние легирующих добавок в этих средах зачастую иное, чем в водных растворах- возникающие гальванические пары и внешняя поляризация не влияют на скорость коррозии скорости коррозии одинаковы в паровой фазе и в кипящей жидкости. Все эти факты являются сильными аргументами в пользу того, что коррозия протекает не по электрохимическому механизму . Механизм процесса с участием свободных радикалов подтверждается также данными по аналитическому обнаружению радикалов - lg, появление которых, видимо, приводит к красному окрашиванию I4 при взаимодействии его с алюминием. Об этом же свидетельствует легкость, G которой добавки многих органических веществ подавляют реакцию (свободные радикалы очень реакционноспособны). [c.349]

Рис. 54. Зависимость скорости коррозии алюминия и его спла ВОВ от ширины зазора в 0,5—I-i водном растворе Na l

Ингибитор М-1 по свойствам близок к ингибитору МСДА. В виде водных растворов он защищает от коррозии изделия из стали, чугуна и алюминия. М-1 представляет собой соль цикло-гексиламмония и жирных кислот фракции Сю-хз- По внешнему виду это пастообразное вещество от темно-желтого до коричневого цвета с содержанием основного вещества 30—34 %. pH [c.189]

Нержавеющие стали подвержены точечной коррозии. Цирконий, титан и сплавы на их основе являются- наиболее корроэи-ониостойкимн материалами в этой среде, однако стойкость титана снижается при аэрирований раствора (прн концентрации р-ра 25% и температуре 100 С). Б аэрируемых растворах не рекомендуется также применять моиель-металл. В водных растворах соль подвергается гидролизу с об разованием соляной кислоты, поэтому углеродистые стали, латуин. алюминий подвергаются интенсивней общей и местной коррозии. В горячих концентрированных раст.ворах хромоникелевые стали под напряжением подвержен коррозионному растрескиванию. Никельхромовые сплавы при повышенных температурах ие. проявляют склонности к коррозионному растрескиванию. Возможна местная коррозия сталей и никелевых спла.вов. [c.809]

Алюмини и сплавы па его основе подвержены точечной коррозии в растворах этой соли. Высокой коррозионной стойкостью обладают ннкельмолибде-новые сплавы. Магний не рекомендуется применять в растворах ВаСЬ любой концентрации. Водные раство ры соли имеют кислую реакцию вследствие гидролиза. Хлористый барий с хлоридами щелочных металлов образует легкоплавкие эвтектики, применяемые прн термической обработке сталей. [c.814]

Алюминий и нержавеющие стали в растворах соли подвержены точечной коррозии. Золото, олово и молибден ие рекомендуется применять в растворах соли. Высокой коррозионной стойкостью D данной среде обладают никельмолибдено-вые и никельмолибденоже-лезные сплавы. Водные растворы соли имеют сильнокислую реакцию вследствие гидролиза. Необходимо учитывать также высокую окислительную способность иона Fe +. Неравномерная аэрация растворов соли увеличивает коррозию металлов, поэтому в перерывах между периодами эксплуатации аппаратура и арматура должны быть целиком заполнены растнором или полностью освобождены от него и тщательно высушены. [c.822]

Алюминий и его сплавы в водных растворах соли могут подвергаться значительной коррозии под действием NaOH, образующегося при гидролизе соли. При нормальной температуре оловяиистые бронзы стойки в растворах соли, ио скорость их коррозии увеличивается при аэрировании растворов и повышении температуры. [c.836]

Процент защиты определяется как отношение разности скоростей (убыли веса стальной пластины) без замедлителя и с замедлителем к скорости без замедлителя. Те же замедлители применимы для защиты стали в соляной и фосфорной кислотах, а также для защиты алюминия в соляной кислоте. В разбавленной фосфорной кислоте коррозию алюминия можно замедлить добавкой 1% раствора хромовой кислоты или ее солей. Добавка Ыа2Сгг04 в виде 12% водного раствора в бензин в количестве 0,79 частей на миллион от веса бензина препятствует коррозии бензопроводов. Несмотря на широкое применение ингибиторов коррозии, механизм их действия недостаточно ясен. [c.269]

Было показано, например [76], что образующиеся яри коррозии железа, а также при выкристаллизовывании из водного раствора кристаллы ромбической оксигидроокиси г-РеОООН располагаются своими осями [010] нормально к поверхности субстрата. Соверщенио сходное явление н-аблюда-лось [74] и у ромбических кристаллов у-АЮОН при их образовании на поверхности алюминия в парах кипящей воды. Причиной такой ориентировки является ориентировка осью [0001] нормально к поверхности субстрата тех гексагональных зародыщей структуры гидроокиси алюминия, которые в дальнейшем превращаются в ромбическую оксигидроокись (см. рис. 96). Аналогичная ориентировка осью [0001] наблюдалась, например, у гидроокиси никеля на поверхности органической пленки [77]. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология