Железо, агент восстановления

Если оформление стадии крекинга достаточно однотипно, то варианты использования закоксованного железоокисного катализатора после отделения от продуктов реакции существенно различаются в зависимости от назначения процесса и типа катализатора. В случае применения железной руды возможно получение восстановленного железа за счет отложившегося кокса в специальной вращающейся печи [3.11] или в псевдоожиженном слое в среде восстанавливающего агента [3.12]. Однако отсутствие рециркуляции катализатора потребует специального подогрева свежего катализатора до высоких температур [3.11]. Более рациональным является подогрев части или всего катализатора за счет выжигания отложившегося кокса в регенераторе по аналогии с процессом каталитического крекинга [3.7, 3.10]. [c.61]

Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах. Почва представляет собой сложную естественную окислительно-восстановительную систему. Поэтому окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в процессах почвообразования. Кроме того, нормальный рост и развитие растений возможны при определенном окислительно-восстановительном состоянии почвы. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в почве, чаще всего являются необратимыми. Обратимые реакции свойственны только некоторым почвенным окислительно-восстановительным системам, например окисление и восстановление железа (Ре +Ре +), марганца (Мп + Мп + ), азота (Ы + га Ы +). Важнейшим окислительным агентом в почвенных системах является молекулярный кислород почвенного воздуха и почвенного раствора. Поэтому направление и протекание окислительно-восстановительных процессов в почве [c.259]

В настоящее время для восстановления ароматических нитро-соединений используют различные агенты (железо с соляной кислотой, сульфиды металлов, цинк или железо со щелочью), а также каталитическое гидрирование при 180-230 °С и давлении [c.797]

Влияние условий процесса восстановления на его результаты объясняется многостадийностью процесса. Образующийся в ходе восстановления арилгидроксиламин является весьма реакционноспособным соединением, способным взаимодействовать не только с восстанавливающим агентом, но и с присутствующим в реакционной массе нитрозосоединением. Конечный результат реакции зависит от того, с каким из этих соединений взаимодействие протекает быстрее. Так, при восстановлении нитросоединений железом в присутствии растворов электролитов или в кислой среде восстановление арилгидроксиламина идет с большей скоростью, чем его взаимодействие с нитрозосоединением. Поэтому основным продуктом реакции является амин. При использовании же цинка в щелочной среде скорость восстановления арилгидроксиламина до амина значительно меньше, чем скорость его реакции с нитрозо соединением, поэтому последняя реакция и является преобладающей [c.95]

Для восстановления железом в присутствии электролитов характерен высокий выход целевого и отсутствие побочных продуктов, дешевизна восстанавливающего агента и простота технологического оформления. Восстановление осуществляется кипячением смеси водного раствора электролита и нитросоединения в присутствии железа. [c.96]

В противоположность неустойчивости по отношению к окислительным агентам ферроцен чрезвычайно трудно восстановить. Попытки провести каталитическое гидрирование в условиях восстановления бензола окончились неудачно [142]. Даже в значительно более жестких условиях [38] восстановление все же является неполным. Тем не менее эта реакция, приводящая к получению металлического железа и циклопентана, представляет некоторую ценность для определения места замещения [c.127]

Схема реактора для получения губчатого железа приведена на рис. Х1-49. Аппарат диаметром 1,5 м и высотой 14 л секционирован на 5 зон решетками 6 из жаропрочного бетона с отверстиями диаметром 10 мм (ф = 2,4%). В верхней зоне руда подсушивается и нагревается, во второй сверху — удаляются летучие, далее расположены зоны предварительного восстановления, полного восстановления и охлаждения губчатого железа. Переток твердого материала из зоны в зону осуществляется тремя эжекторами 4, причем транспортирующим агентом является возвратный газ. [c.454]

Слабые окислители (например, под) переводят его пз валентного состояния +3 в валентное состояние +4 желто-зеленого цвета это же валентное состояние может быть получено из более высоких. валентных состояний с помощью сравнительно сильных восстановительных агентов, таких, как ионы железа, иода или урана (IV). Слабое восстановление нептуния (VI) или сравнительно сильное окисление более низких валентных состояний дает КрО+ зеленого цвета. Это же валентное состояние получается в результате продолжительного воздействия воздуха или кислорода иа нептуний более низких валентных состояний. При отсутствии других окислительных и восстановительных агентов НКОз и окислы азота превращают другие валентные состояния нептуния в валентное состояние +5. Сильные окислители, такие, как Се (IV), озон, бромат ВгО или перманганат, переводят другие валентные состояния нептуния в шестивалентное состояние розового цвета. [c.153]

Влияние катализаторов. Прибавление некоторых веществ к электролиту часто приводит к увеличению выхода по току при восстановлении. Такого рода катализаторы относятся в основном к двум типам. К первому типу относятся соли металлов с высоким водородным перенапряжением, например соли цинка, олова или ртути. В процессе электролиза эти металлы отлагаются на катоде, повышая таким образом его перенапряжение. Ко второму типу относятся ионы металлов, способных существовать в двух степенях окисления, например титан, ванадий, хром, железо и церий. Эти вещества иногда условно называются переносчиками водорода. Механизм их действия, повидимому, следующий. Ион-переносчик в более высокой степени валентности, например Т1++ , восстанавливается у катода до более низкой степени, например Т1+++ последний, будучи мощным восстановительным агентом, вступает в реакцию с веществом, находящимся в растворе, окисляясь при этом до первоначального состояния. Получающиеся при этом ионы снова катодно восстанавливаются, и процесс идет непрерывно, причем для этой цели достаточно совсем небольшого количества переносчика. [c.678]

В. О. Лукашевич показал , что восстановление нитросоединений чугунными стружками следует рассматривать как процесс, в котором участвуют два различных восстанавливающих агента. Первым является металлическое железо, реагирующее по уравнению [c.262]

Отмечен ряд преимуществ процесса восстановительной полигетероциклизации по сравнению с получением полимеров непосредственно на основе о.о -дизамещен-ных ароматических диаминов [10, 24, 42]. Они заключаются в следующем о,о -ди-нитрозамещенные ароматические диамины более доступны, дешевле и устойчивее дизамещенных ароматических диаминов возможность исключения нежелательных конкурирующих реакций ацилирования по двум соседним группам, приводящих к гелеобразованию возможность использования выделяющегося хлористого водорода (ацилирующие агенты - хлорангидриды дикарбоновых кислот) в сочетании с различными металлами, и в первую очередь с активированным железом, для восстановления нитрогрупп в аминогруппы, а также для катализа полициклизации. [c.212]

По одностадийному способу кубовые красители восстанавливают в среде пиридина действием железа (электролитически восстановленное, порошок железа, чугунная пыль), реже — меди или цинка, в присутствии олеума или хлорсульфоновой кислоты при 40—60 °С. Олеум и хлорсульфоновая кислота участвуют в восстановлении красителя и одновременно реагируют с пиридином, давая этерифицирующий агент — пиридинийсульфотриоксид. Образующееся лейкосоединение сразу реагирует с этерифицирующим агентом при этом получается бисульфат лейкосоединения в виде соли того металла, какой применялся для восстановления эта соль обычно содержит координационно связанный с атомом металла пиридин. При обработке содой эта соль эфира переходит в растворимую натриевую соль — кубозоль. После отгонки пиридина с водяным паром кубозоль выделяют высаливанием. [c.148]

По этому способу кубовые красители восстанавливают в среде пиридина действием железа (электролитически восстановленное, порошок железа, чугунная пыль), реже меди или цинка в присутствии этерифицирую-щих агентов — олеума или хлорсульфоновой кислоты при 40—60 °С. Образующееся лейкосоединение сразу реагируете этерифицирующим агентом при этом получается кислый сернокислый эфир в виде соли металла, применявшегося для восстановления образующаяся соль обычно содержит координационно связанный пиридин. При обработке содой она разлагается и образуется растворимая натриевая соль — кубозоль [c.99]

Для восстановления ароматических нитросоединений используют в промышленности различные агенты (железо с соляной кислотой, сульфиды металлов, цинк или железо с сильной, шелочью),. проводят электролитическое восстановление и, наконец, каталитическое гидрирование. Реакция протекает через ряд промежуточных стадий, которые для большинства упомянутых восстановителей включают промежуточное образование нитрозосоединений и П Гдроксиламинов. Алифатические ннтрозосоединения изомерны оксимам, которые тоже могут образоваться при восстановлении в качестве промежуточных продуктов [c.514]

Конверсия метана природного газа с водяным паром — пока основной промышленный способ производства водорода. Первичный продукт конверсии метана — это синтез-газ (тСО + пИ.2), который помимо получения водорода применяется для производства метанола, высших спиртов, синтетического бензина и др. Предполагается применепне синтез-газа в качестве восстановительного агента для прямого восстановления металлов (железа) из руд. Метод конверсии состоит в окислении метана водным паром или кислородом по следующим основным уравнениям реакций [c.73]

Для более глубокого протекания реакции восстановительную полигетероциклизацию целесообразно проводить в гомогенной системе в виде непрерывного процесса с применением восстановленного железа и хлористого водорода в качестве восстанавливающих агентов и хлористого водорода в качестве катализатора циклизации. В ряде случаев хорошей реакционной средой, способствующей растворимости полимеров на всех стадиях процесса, является N-МП. [c.212]

В производственной обстановке восстановление нитросоединений (цинком или железом) в щелочной среде — растворе едкого натра — осуществляется в чугунных аппаратах, снабженных мощными мешалками, при соблюдении оптимальных условий в отношении температуры и концентрации щелочи для каждой из стадий процесса. Готовое гидразосоединение остается или в растворе органического растворителя, если он применяется, или выпадает в твердом виде, отделяется от жидкости и требует в таком случае отделения от увлеченных им цинка и цинковых соединений, что достигается чаще всего осторожной обработкой разведенной кислотой. Перегруппировка в бензи иновое основание производится в отдельном аппарате, сделанном из материала, достаточно прочного к действию кислоты. Бензидин легко выделяется в виде практически нерастворимого сульфата, дианизидин — в виде солянокислой соли. Свободные основания выделяются из солей действием щелочных агентов. Для получения совершенно чистых оснований их перегоняют в ваккумме. [c.145]

Восстановление солей саребра (в том числе и KOMinJteK -ных, как, например, цианидов) до металла цротекает очень легко. В качестве восстанавливающих агентов могут быть взятьг цинк, хлористое олово, сернокислое железо, муравьиная кислота. [c.119]

Для восстановления нитросоединений, в особенности нитропроизводных кислот, чувствительных к действию кислых восстановительных агентов, с успехом применяется сернокислая закись железа в щелочной среде. Этот способ был применен для восстановления нитрогруппы в нитробензоилмуравьиной кислоте о-нитрофенилпропиоловой кислоте, нитробензальдегиде и нитрокоричных кислотах 3 . Джейкобс и Гейдельберге р рекомендуют при применении этого способа восстановления придерживаться следующих условий. [c.410]

Ион двухвалентного железа широко изучали в качестве восстанавливающего агента, пригодного для количественного определения органических пероксидов. Один из обычных методов определения пероксидов, предложенный Янгом, Фохтом и Ньюлендом 14], основан на восстановлении соединения в кислом растворе роданидом железа(II) в метаноле с последующим измерением интенсивности окраски образующегося роданида железа (III). Бол-ланд, Сундралингам, Саттон и Тристрам [15] использовали этот метод в несколько измененном виде для исследования каучука, а Фармер и др. [16] сделали теоретические заключения из результатов, полученных этим методом. Липе, Чапмен и Мак Фарлейн [11] пользовались аналогичным методом, применяя вместо метанола ацетон. [c.270]

Ответ. Работу следует проводить в защитном боксе, используя по возможности дистанционное управление. Необходимо окислить желе-зо(0) до железа(Н), перевести его в комплекс с шестью ионами N и затем приготовить водный раствор. Кислород — окислитель, с которым удобно обращаться, а ион N — сильный комплексообразующий агент поэтому следует попробовать растворить радиоактивный металл в расплавленном K N (в количестве, несколько большем стехиометрического) в присутствии небольшого избытка кислорода, пропускаемого в расплав. Полученный продукт, который должен быть К4ре СК)е, растворяют в воде. Сначала нужно проверить этот метод на нерадиоактивном железе, чтобы установить подходящие температуру, время реакции, количества реагентов и их концентрации. Конечно, получится и некоторое количество Fe( N)J". Восстановите его до Fe( N)e [Е°=—0,69 В) с помощью мягкого, незагрязняющего, легко удаляемого восстановителя. Подойдет ли Н2О2 В каком растворе, кислом илп щелочном, вы будете вести восстановление [c.278]

Восстановление iV-оксидов и регенерация исходных пиридинов достигаются с помощью разнообразных восстанавливающих агентов [396, 40а]. Выбор реагента в каждом частном случае зависит от природы других заместителей в молекуле. Например, каталитическое гидрирование над никелем Ренея, над палладием на угле [41] или такие реагенты, как железо в уксусной кислоте [42], оксалат железа (И) [43] или борогидрид натрия и хлорид алюминия [44], по-видимому, действуют кроме Л/ -оксидной и на другие группы, способные к восстановлению. [c.20]

Проблема строения медных рубиновых стекол в-1945 г. была разрешена Дитцелем он изучал влияние концентрации ионов кислорода на созревание стекол таких типов. Можно непосредственно измерить электрохимический потенциал окисления стекла и ячеек восстановления (см. А. П, 184) и рассчитать концентрацию ионов кислорода по наблюдаемым электродвижущим силам. Этот точный метод показал, что типичный рубиновый цвет не может быть вызван реакцией разложения типа Каннидзаро. Восстанавливающий агент, как, например, окись олова или железа или трехокись мышьяка или сурьмы, должен всегда присутствовать в стекле. Нельзя пренебрегать влиянием вязкости стекла, так как слишком) большая текучесть расплава мешает созреванию суспензий коллоидов и они быстро укрупняются и флоккулируют. Особенно медистые ионы при закалке быстро переохлаждаются и застывают в стекле медные. иойы во время созревания рубинового стекла не образуются. В золотом рубиновом стекле обнаружено также влияние химического состава самого стекла свинец или барий образуют в стекле стойкие супероисиды, которые имеют существенное значение для эволюции рубинового цвета.. [c.268]

Для восстановления ароматических нитросоединений используют в промышленности различные агенты железо с соляной кислотой, сульфиды металлов, цинк или железо с сильной щелочью производят электролитическое восстановление и, наконец, каталитическое гидрирование. Реакция протекает через ряд промежуточных стадий, которые для большинства упомянутых восстановителей включают промежуточное образование нитрозосоединений и гидр-оксиламинов [c.710]

В качестве восстанавливающих агентов обычно используются железо, олово или 8пС12 в соляной кислоте, сульфиды аммония или щелочных металлов применяется также каталитическое гидрирование и электролитическое восстановление (см. разд. 24-2, А и Б) [c.278]

Смотреть страницы где упоминается термин Железо, агент восстановления: [c.73] [c.180] [c.166] [c.79] [c.127] [c.629] [c.146] [c.59] [c.51] [c.51] [c.76] [c.204] [c.363] [c.253] [c.768] [c.475] [c.420] [c.383] [c.216] [c.42] [c.475] [c.290] [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология