Некоторые понятия и законы химии

Понятие о моделях реакторов. Химический реактор является сложной системой, характеризующейся чисто физическими, физикохимическими и конструктивными параметрами. Под моделью реактора понимается некоторый гомоморфный объект, более простой во всех отношениях, кроме тех признаков и параметров, влияние которых необходимо изучить и определить. Естественно, что идеализированные условия не должны противоречить основным законам химии и физики. Исследуя свойства модели, устанавливают свойства реактора. Полное совпадение всех признаков — тождество реактора с самим собой. [c.460]

Анализ практики показал, что учителя не уделяют должного внимания использованию аудиовизуальных средств для формирования политехнических знаний и умений. Дидактическая сторона аудиовизуальных средств сводится в основном к раскрытию изучаемых понятий и законов химии. Часто показывая опыты, учителя недостаточно связывают изучаемые реакции с осуществлением их на производстве. В политехническом отношении ценны приборы, изготовленные самими учащимися на занятиях в школьных мастерских и используемые на уроках химии. Такой опыт имеет пока частичное распространение в некоторых школах. [c.140]

В настоящее время в химии играют большую роль так называемые нестехиометрические соединения, т. е. соединения переменного состава, в связи с чем наметилась некоторая ревизия закона постоянства состава и связанных с ним понятий. Однако это обстоятельство не может изменить современного значения закона постоянства состава (см. 1.12). [c.9]

Таким образом, после прочтения настоящей главы мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и молекул, была разработана стройная теория атомно-молекулярного учения, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атоМно-молекулярное учение базировалось на представлениях о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX и начала [c.28]

Значительное количество задач составлено авторами с целью научить слушателей пользоваться знаниями по химии в процессе изучения некоторых специальных дисциплин в медицинском вузе и в практической работе врача. Главное внимание уделено способам перевода словесных условий расчетных задач на язык уравнений , используя зависимости, устанавливаемые понятиями и законами химии. [c.3]

НЕКОТОРЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ [c.13]

Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и моле- кул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в., показавших, что атомы делимы, т.е. состоят из каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т.д. [c.12]

О некоторых отличается от химии сравнительно особенностях недавнего прошлого. XIX век был и направлениях знаменателен открытием многих ос-развития новных законов и теорий химии, вы-новейшей химии работкой очень важных понятий, например понятия валентности, созданием теории химического строения, открытием периодического закона. В XIX в. закладывался фундамент научной химии. Вместе с тем это был также этап, характеризующийся появлением классических методов синтеза. [c.112]

Химия стала наукой, по мнению одних, лишь с развитием теоретических представлений, по мнению других, в период между 1540 и 1740 гг. [7]. Ссылаясь на некоторые источники, ряд исследователей утверждают, что развитие химии началось в XVI в., с работ Парацельса и Агриколы, когда постепенно начало складываться понятие научной химии . Кульминационный момент в этом развитии наступил благодаря созданию системы Лавуазье. Тем не менее в предшествующий период химиками также были достигнуты важные теоретические результаты. Среди них особенно выделяется теория флогистона. Она являлась вершиной развития химических знаний до тех пор, пока не была создана антифлогистонная теория Лавуазье. Г. Шталю для объяснения горения нужен был гипотетический флогистон, а Лавуазье смог объяснить процесс окисления и восстановления как результат превращения реально участвующих в этих процессах элементов. С этого момента критерием правильности теории в химии стало качественное и количественное экспериментальное доказательство. Так, например, закон эквивалентов И. Рихтер сумел обосновать, проводя многочисленные опыты с кислотами и основаниями. Лишь признав необходимость точных доказательств для подтверждения теоретических воззрений, химия превратилась в современную науку. [c.10]

Новая структурная классификация химических наук возникла в тесной связи с процессом формирования отдельных специфических направлений исследований и последующей дифференциации химии на отдельные химические науки, для каждой из которых более строго определялись объекты и специальные методы исследований. Новая классификация химических наук отразила логическое развитие химических знаний в XIX столетии и вполне соответствовала задачам дальнейшей, более специализированной, разработки отдельных направлений исследований. Заметим попутно, что употребляемое и в настоящее время название общая химия сохранено, в основном, для обозначения учебной дисциплины — основного курса химии в планах химического образования. Новая структурная классификация химии, как известно, представляет основу структуры и классификации химических наук, принятую в наше время. В конце 80-х годов прошлого столетия многим казалось, что химия в какой-то степени завершила свое развитие. Действительно, к этому времени сложились, казалось, строго научные определения основных понятий химии — элемент, атом, молекула, эквивалент, простое тело, валентность и др. Научную базу химии составляли фундаментальные законы и основополагающие теории, открытые и установленные в течение XIX столетия и увенчанные теорией химического строения и периодическим законом. Химия располагала к этому времени комплексом закономерностей, открытых в результате изучения различных сторон химического процесса и различных химических явлений. Органическая химия, занявшая к тому времени первенствующее положение в исследованиях, прочно вступила в новый этап своего развития — эпоху направленного органического синтеза. Многие химики полагали поэтому, что основные проблемы химии уже получили свое решение и что постройка научного здания химии в основном уже завершена, за исключением некоторых деталей. [c.12]

Химия, изучающая вещества и законы их превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. В настоящем учебнике излагаются наиболее общие законы химии и химические процессы, которые либо не изучались, либо частично изучались в школе квантово-механическая модель атомов и периодический закон элементов Д.И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, элементы химической термодинамики, законы химической кинетики, химические процессы в растворах, а также окислительновосстановительные, электрохимические, ядерно-химические процессы и системы. Рассмотрены свойства металлов и неметаллов, некоторых органических соединений и полимеров, приведены основные понятия химической идентификации. Показано, что многие экологические проблемы обусловлены химическими процессами, вызванными деятельностью человека в различный сферах. Указаны возможности химии по защите окружающей среды. [c.533]

Рассматривая применение законов термодинамики к биологическим проблемам, нам придется напомнить некоторые понятия и уравнения, известные из курса физической химии. [c.8]

Такая трансформация закона кратных отношений в некоторой мере его обесценивает. Однако несомненной остается его историческая роль. Из закона кратных отношений стало ясно, что наименьшая масса элемента, вступающего в химическое соединение, характеризует его атом, а в молекулу соединения может вступить только целое число атомов. Исходя из этого представления, Дальтон и ввел в химию понятие об элементах как мельчайших частицах любых веществ. [c.10]

Важной задачей химии является изучение процессов превращения веществ — химических реакций. В данной главе будут рассмотрены энергетические эффекты и направление химических реакций, возможность или невозможность самопроизвольного протекания химических процессов. Так как эти вопросы входят в круг задач, изучаемых химической термодинамикой, то вначале рассмотрим некоторые общие понятия этой науки внутренняя энергия и энтальпия системы термохимические законы и расчеты энтальпия образования химических соединений и т. п. [c.84]

Одна из основных целей данного учебника — расширение и некоторое углубление ваших знаний по химии. Она реализуется в разделе Систематизация, обобщение и углубление знаний . Глава I этого раздела, например, содержит учебный материал, который расширит и углубит ваши представления о таких важнейших понятиях и законах, как химический элемент, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях и закон постоянства состава. Материал главы II на более высоком уровне дает представления о состоянии электронов в атомах, об энергетических уровнях и подуровнях, о валентных возможностях атомов и о других вопросах. [c.4]

Таким образом, современная химия — это не только химия микрочастиц (атомов, молекул, ионов, радикалов и т. п.), но и химия макротел. При этом органические макротела характеризуются молекулярной структурой, а большинство неорганических — не имеют молекулярной структуры. В последнем случае макротела состоят либо из атомов одного и того же химического элемента (простое вещество), либо из атомов разных элементов (химическое соединение). Признание немолекулярной формы существования твердого вещества приводит к необходимости пересмотра некоторых положений химической атомистики, модернизации основных законов и понятий, справедливых для пневматической (газовой) химии. [c.9]

Теоретическая база современной химии представлена статьями об основных законах, понятиях и явлениях физической химии. Стремление изложить материал в доступной для читателя форме потребовало некоторого увеличения среднего объема статей по этой тематике по сравнению со средним объемом статей по Словарю в целом. То же относится к статьям, посвященным методам исследования и анализа, что связано с постоянно возрастающим значением этих методов в науке и промышленности акцент в таких статьях сделан не на физические основы метода, а на возможности его использования в химии. [c.5]

Для 60-х г. методическое решение разработанной таким образом программы было достаточно прогрессивно, так как она вводила учащихся в круг химических понятий постепенно, переходя от теории к теории. Индуктивный подход обеспечивал сначала накопление фактов, способствовал неформальному усвоению материала. Периодические обобщения позволяли постепенно переходить к дедукции. По мере изучения теорий у учащихся развивались умения строить прогнозы. Замечания нетерпеливых критиков сводились в основном к недостаточному углублению содержания, неполному отражению в нем современных достижений химической науки. Вероятно, поэтому такой методический подход оказался жизнеспособным и перестройка курса в настоящее время ограничивается введением некоторых дополнительных тем. Например, вводится дополнительная тема Химическая реакция . Некоторые программы выделяют в качестве специального раздела химический язык, методы химии, энергетику химических реакций, исторические сведения, дополнительно вводят законы и другие углубляющие содержание сведения, но стержень при этом остается. Этот стержень — изучение вещества. [c.34]

Неправильно было бы также думать, что существующие химические представления и понятия, такие, как, например, химическая связь, валентность, порядок химической связи атомов, представление о взаимном влиянии непосредственно не связанных атомов, пространственные отношения атомов и т. д., не отображают ряда сторон внутренних движений составных частей молекулы и ее отношений с другими молекулами, со средой. Соответствующие классические химические понятия, представления и законы также отображают в некоторой усредненной форме внутренние движения в молекуле, ее возможные превращения. Однако эти понятия отображают состояние молекулы лишь грубо, в среднем, не давая детальной картины ее внутренней динамики, не позволяя проникнуть в детали ее строения в такой степени, как это становится необходимым для современной химии. [c.37]

Таким образом, ул<е к началу XIX в. в химии накопился не только богатый экспериментальный материал о строении и свойствах веществ, но выработались и такие важные научные понятия, как химический элемент , сложное и простое вещество, химическое соединение и механическая смесь и т. д. В практике химии утверждается точный количественный подход к изучению всех процессов. При объяснении последних химия получила возможность опираться на некоторые уже установленные законы и теории, позволявшие давать этим процессам правильное материалистическое объяснение. В [c.292]

Особенно быстрое развитие аналитическая химия получила после того, как гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711 —1765) в 1748 г. организовал в России первую научную и учебную химическую лабораторию и открыл закон сохранения веса (массы) веществ при химических реакциях. В трудах М. В. Ломоносова описаны разработанные им методы химического анализа минералов, руд, металлов, поваренной соли, минеральных вод и некоторых газов. Он ввел понятие о реактивах, осаждении и осадках и заложил основы качественного микрокристаллоскопического анализа, который творчески развивали в нашей стране академик Т. Е. Ло-виц (1757—1804) и другие ученые. [c.4]

Создавая учебное пособие для студентов первого курса, авторы не имели возможности строго определить некоторые фундаментальные понятия, дать физическое обоснование и подробный математический вывод некоторых фундаментальных законов физической химии. Поэтому они считали необходимым хотя бы постулативио ввести эти законы и если не обосновать, то пояснить смысл вводимых понятий. Это позволило положить в основу курса квантовые и статистические законы и вести его изложение, опираясь на понятия о волновых функциях, молекулярных орбиталях, термодинамических потенциалах, коэффициентах активности, активированных комплексах. [c.3]

В учебнике, предназначенном для студентов первого курса, нельзя строго определить многие фундаментальные понятия, дать физическое обоснование и подробный математический вывод некоторых фундаментальных законов физической химии. Однако авторы сочли необходимым хотя бы постулативио ввести эти законы и если не обосновать, то пояснить смысл вводимых понятий. Это позволило построить изложение курса на квантовых и стати- [c.3]

Именно это открытие проломило брешь в стене предубеждений, разделявших органическую и минеральную химию, и убедило химиков, что и органические вещества могут быть получены искусственно, без участия гипотетической жизненной силы. Насколько прочно все же держалось это предубеждение, следует из высказывания французского химика Жерара, установившего некоторые основные понятия органической химии, например понятие гомологии, и являющегося одним из авторов закона Авогадро — Жерара. Жерар в 1842 г., когда многие простые органические соединения были уже получены искусственным путем,. ысказал мнение, что синтез столь сложного вещества, как сахар, никогда не сможет быть осуществлен. Это скептическое предсказание было опровергнуто в 1861 г., когда А. М. Бутлеров впервые получил синтетически сахаристые вещества (из формалина). Наряду с этим быстро росло число синтезированных углеродсодержащих веществ, не встречающихся в природе. Так, в 1825 г. Фарадей получил бензол, еще ранее стали известны этилен, бромистый этилен, а также ряд производных бензола. В 1842 г. Зинин из нитробензола получил анилин, а в 50-х годах того же столетия из анилина были синтезированы первые анилиновые красители — мовеин Перкина и фуксин. [c.12]

О соединениях переменного состава. В главе II уже отмечалось, что берто.ллидные фазы Н. С. Курнаков [1, стр. 7] рассматривал так же, как соединения переменного состава. Хотя мы и показали, что природа бертоллидных фаз может быть объяснена исходя из представлений о постоянстве состава химических соединений, концепция о химических соединениях переменного состава в настоящее время получи.ча широкое распространение среди физиков и химиков, работающих в области исследований твердого тела, и кристаллохимиков [14, 62]. Некоторые положения этой концепции носят дискуссионный характер. Дискуссионным является и само понятие соединения переменного состава. Однако ряд высказываемых соображений и критика классических законов химии, несомненно, представляют интерес для читателей. [c.268]

Далее Менделеев рассматривает понятие пая , теперь имеющее исторический интерес и потому не приводимое в публикуемой части курса Теоретической химии . Вначале прошлого века обсуждение понятий пай и эквивалент , разработка способов определения атомных весов способствовали развитию атомно-молекулярной теории, основных понятий и законов химии. Надо заметить, что здесь Менделееву, так же как и его известному современнику Станислао Канницаро, принадлежат некоторые ценные замечания, которые сыграли важную роль в разработке ряда представлений химии (см. С. А. Щукарев, Р. Б. Добротин. Труды ин-та истории естествознания и техники . Вып. 12, 1957, стр. 3—11). Менделеев показывает, как применение газовых законов способствовало рассмотрению не только вопроса о паях, но и определению истинных формул химических соединений. [c.201]

Из определения элемента, данного на атомном уровне, следует более раннее определение этого понятия элементы — это простейшие части химических соединений, комбинирующиеся различным образом, но остающиеся практически неизменными, не считая небольших изменений некоторых (Второстепенных овойств (например, заряда частиц). Это позволяет для химических явлений постулировать закон сохранения элементов, используемый цри (символическом описании химических реакций в каждом химическом уравнении количество символов всех элементов с обеих сторон должно быть одинаковым. Этот закон верен, если исключены ядерные. процессы, при протекании котс -рых меняется число протонов в ядре. Происходящее при этом превращение элементов относится к области ядерной химии. [c.344]

Широкое признание закона Авогадро началось после Меяедуна-родного конгресса химиков, собравшегося в Карлсруэ в 1860 г. Основная цель конгресса состояла в том, чтобы решить запутан-пые вопросы о точном определении таких важных понятий химии, как атом , молекула , эквивалент , и установить единую химическую символику. Основной замысел инициаторов конгресса сформулировал в своем вступительном слове К. Beльтцин Мы собрались для определенной цели — для того, чтобы сделать попытку подготовить соглашение по некоторым пунктам, важным для нашей прекрасной науки. При чрезвычайно быстром развитии химии, особенно накоплении массы фактического материала, расхождение между теоретическими взглядами исследователей и выражениями их в словах и символах становится столь большим, что оно затрудняет взаимное понимание и особенно невыгодно для преподавания. Учитывая важность химии для остальных наук, ее необходимость для техники, представляется в высшей степени желательным и необходимым придать ей точную форму, позволившую бы изучить ее как науку в относительно короткие сроки [c.185]

Впервые появившись в работе Р. Клаузиуса Механическая теория тепла в связи с формулировкой второго закона термодинамики, понятие энтропия впоследствии прочно утвердилось в различных отраслях научного знания теории информации, биологии, химии, политэкономии и других. Однако, практически, внедрение этого понятия в ту или иную область науки сопровождается многочисленными критическими замечаниями, связанными с обоснованностью термодинамических аналогий. Используемая в теории информации теоретико-информационная энтропия , введенная на строгой формальной основе, имеет гораздо больший авторитет в научных исследованиях и практических приложениях. Обращаясь к современному состояншо развития понятия энтропия , необходимо отметить, что оно было принято более на интуитивном уровне и исходя из многочисленных экспериментов, подтвердивших тот факт, что любая изолированная физическая система, выведенная из первоначального состояния равновесия путем некоторого внешнего воздействия, переходит в новое состояние равновесия с меньшими способностями к превращениям, нежели она имела в первоначальном состоянии. Поэтому на интуитивном уровне стало возможным приращение энтропии интерпретировать как меру способности физической системы к превращениям, а равновесное состояние, которое стремится принять изолированная система в результате внешнего воздействия, считать наиболее вероятным. [c.100]

Со времени первого издания книги в неорганической химии накоплен большой фактический материал, относящийся к химии отдельных элементов, и получены новые данные о строении веществ. В связи с этим автором книги сделано много дополнений почти в каждой главе и написаны новые разделы, в результате чего объем книги по сравнению с первым изданием очень возрос. Книга Реми рассчитана на читателей, уже знакомых с химией из более элементарных курсов, поэтому в ней не рассматриваются основные химические понятия и законы. Опираясь на физикохимические закономерности и теории, автор построил курс неорганической химии на высоком научном уровне и осветил современное состояние неорганической химии. При изложении некоторых тборетичёских вопросов автор не ограничился качественным описанием явлений, как это обычно делается в курсах неорганической химии, но рассматривает и количественную сторону их, используя соответствующие закономерности в математической форме. [c.5]

В статистической теории масс-спектра [2] исходят из того, что в первичном акте ионизации молекулы при электронном ударе образуется молекулярный ион, который некоторое время существует как целое, причем энергия возбуждения статистически распределяется по его внутренним степеням свободы. Затем этот молекулярный ион но законам мономолекулярного распада диссоциирует, образуя различные первичные осколочные ионы, которые в свою очередь могут претерпевать дальнейший распад также по мономолекулярному закону. Константы скоростей реакций таких распадов определяются плотностью энергетических уровней у соответствующих переходных состояний. Влияние замещающих функциональных грунн на эту плотность должно быть аналогично действию этих заместителей на переходное состояние в обычных реакциях органических молекул, хотя эти состояния могут отличаться от ионных как энергетическими уровнями, так и конфигурацией атомов в них. Объяснению кшетических явлений посвящено большое число исследований в современной физико-органической химии [3], которая оперирует понятиями поляризуемости, сверхсопряжения, резонанса, индукции и т. д. [c.349]

Закон сохранения веса во время реакции, дату установления которого можно отнести точно к 1789 г., был уже постулирован как фундаментальный принцип химии с 1783 г. этот закон не только позволил изучить количественно химические реакции, но, безусловно, повлиял на Дальтона при научной разработке им атомной теории. Поскольку Дальтон смог применить в химии такую абстрактную теорию, как атомистика, были необходимы некоторые условия, которых античная наука не могла обеспечить. Очевидно, что даже XVII в. не созрел для решения такой задачи по, без сомнения, именно ясное понятие о простом теле и экспериментальное доказательство закона сохранения вещества позволили осуществить столь плодотворное слияние теории и эксперимента. [c.145]

Термин флуоресценция был введен Стоксом (1852) для давно известного явления [68] — способности некоторых веществ светиться при обыкновенной температуре под влиянием освещения и только во время освещения (способность светиться после освещения получила название фосфоресценции). Стокс сформулировал свой известный закон, согласно которому длина волны в спектре флуоресценции всегда больще длины волны поглощенного света. Ломвдель (1871) на примере хлорофилла и некоторых других органических соединений показал, НТО закон Стокса имеет исключения. С начала 80-х годов химики начали изучать зависимость между способностью веществ к флуоресценции и их химическим строением. Р. Мейер (1897) связал эту способность с присутствием в молекулах особых групп — флуорофоров . Кауфман, автор монографии Флуоресценция и химическая конституция (1906), ввел понятие о группах — флуорогенах , способность которых к флуоресценции проявляется в присутствии других групп ауксохромов. Штарк (1907) открыл способность флуоресцировать при освещении ультрафиолетовыми лзгчами. Однако к этому времени стало ясно, что спектры флуоресценции для структурной органической химии менее перспективны, чем ультрафиолетовые спектры. Со всей определенностью это положение сформулировал Штарк Так как связь флуоресценции с коротковолновыми полосами поглощения может считаться надежно установленной и так как полосы поглощения легче обнаружить и измерить, чем полосы флуоресценции, представляется целесообразным вопрос о связи между положением полос флуоресценции и молекулярной конституцией заменить вопросом о связи между спектрами поглощения и конституцией [69, с. 223]. За 50 лет положение мало изменилось. Спектры флуоресценции, несмотря на их успешное применение в отдельных случаях (о чем будет упомянуто далее), не стали таким же мощным средством исследования в аналитической органической химии, как другие методы, рассмотренные [c.241]

В свете излон<енного утверждение О. А. Реутова, что В. В. Марковников первый подметил важность закона взаимного влияния атомов, приобретает и другое значение, а именно попытку обеднить содержание, глубину понятия теории химического строения, что является недопустимым. История показала жизненность основных понятий теории Бутлерова, и его вклад в дело познания природы огромен. Теория химического строения требует развития, и, естественно, она долн на обогащаться в свете последних достижений наук. Это развитие теории, как показала ншзнь, осуществляется только в том случае, если оно покоится па материалистической основе. Только потому у нас было мало широких обобщений, что некоторая часть советских химиков была увлечена бесплодной, покоящейся на идеалистической осиове концепцией резонанса, или мезомерии, мешавшей настоящему, а не мнимому, развитию теоретической органической химии. Г сожалению, О. А. Реутов не одинок. Так, Д. Н. Курсанов в предисловии к кнш е Ремика Электронные представления в органической химии , изданной в 1950 г., все поставил, как говорят, па голову . Так, он пишет Еще на заре современной органической химии — в период, непосредственно примыкающий к величайшему событию в ее истории — появлению теории строения, в создании которой первенствующая роль принадлежит гениальному А. М. Бутлерову, в 1869 г. замечательный ученю и соратник А. М. Бутлерова В. В. Марковников впервые поставил проблему о взаимном влиянии атомов в химических соединениях (курсив мой.— А. М.). [c.406]

В предыдущем издании осуществлена частичная переработка учебника Н. Л. Глинки Общая химия , связанная, главным образом, с переходом к единицам физических величин СИ. Этот переход потребовал не только пересчета многих численных данных, но также существенного пересмотра ряда понятий п определений. Так, из текста исключены понятия атомный (молекулярный) вес , грамм-молекула , грамм-атом , грамм-нон , грамм-эквивалент , даны новые определения понятий моль и эквивалент , изменены формулировки некоторых законов стехиометр.чи. Такая переработка коснулась не только главы Атомно-молекулярное учение , но п ряда других глав. Была также изменена форма уравнений электродных процессов, которые теперь записываются не в сторону окисления, а в сторону восстановления. [c.10]

Болотный газ, трудно сгущаемый в жидкость, в воде почти нерастворим, не имеет вкуса и запаха. Из химических его реакций для нас важнее всего заметить то, что он непосредственно сам ни с чем не соединяется, тогда как другие углеродистые водороды, заключающие менее водорода, чем следует по формуле С"Н " > способны соединяться с водородои, хлором, с некоторыми кислотами и т. д. Если, по закону замещения, весьма просто понимается образование перекиси водорода, как соединения, содержащего два водных остатка (ОН) (ОН), если те же понятия просто объясняют все переходы от аммиака к азотной кислоте, то все углеводороды, на основании того же закона, можво вывести из метана СН, как простейшего углеводорода. Метилен СН не существует каждый раз, когда его стремятся получить (напр., отнимая от СН Х ), образуется или С Н или С Н и т. п., т.-е. по-лимеризуется. Усложнение частицы метана легко достижимо при существовании в атомах углерода способности к взаимному соединению, а вследствие подробнейшего изучения этого предмета, уже многое из того, что можно предвидеть и предполагать по закону замещения, действительно получено и происходит именно так, как ожидается. И хотя предмет этот, по его обширности, выделяется, как выше упомянуто, в область органической химии, но мы здесь коснемся его для того, чтобы видеть, хотя отчасти, самый разработанный пример применимости закона замещений. [c.261]

Итак, в законах периодичности, замещений и предела, по моему мнению, надо искать разрешения многого из того, что осталось неясным в химии после Жерара и Лорана, т. е. после введения в науку твердого понятия о частице. В первом томе моего сочинения я старался поставить читателя на ту точку зрения по отношению к химическим явлениям и данным, па какой химия стоит со времен Жерара и Лорана, и если касался некоторых более новых вопросов, 40 в духе идей этих французских ученых. Во второй части этого сочинения, описывая различные тела, я мало-помалу старался ввести читателя в область того химического миросозерцания, которое сложилось у меня и которое можно выразить совокунностию трех только что упомянутых законов. В частностях (напр., в изменении веса атома урана, церия, индия, в рассмотрении аммиачных соединений, соединений с водою и т. п.) виднее, чем в общих идеях, особенность моих приемов, а потому я старался остановить внимание на подходящих частностях и — только оканчивая свой труд — свожу здесь в одно целое особенность моего воззрения на предмет. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология