Перенапряжение при разряде металлических ионов

Доставка исходных веществ к поверхности электрода и отвод продуктов реакции могут осуществляться тремя путями миграцией, молекулярной диффузией и конвекцией. Миграция представляет собой передвижение ионов под действием градиента электрического поля, возникающего в электролите при прохождении тока. Молекулярная диффузия представляет собой перемещение частиц под действием градиента концентрации, возникающего в растворе при его качественной или количественной неоднородности. Конвекция представляет собой перенесение частиц растворенного вещества вместе с потоком движущейся жидкости, например при перемешивании. Отклонение потенциала под током от равновесного значения, вызванное замедленностью доставки и отвода участников реакции, называют концентрационной поляризацией. Концентрационная поляризация имеет важное значение для окислительно-восстановитель-ных процессов и меньшее значение — для разряда простых металлических ионов. Концентрационная поляризация не единственная причина отклонения потенциала электрода под током от его равновесного значения. Обычно изменение потенциала при наложении тока оказывается больше, чем концентрационная поляризация. Это является следствием торможения на стадии присоединения или отдачи электронов. Поляризация, вызванная замедленностью разряда или ионизации при протекании электрохимической реакции, называется химической поляризацией. Химическую поляризацию называют также перенапряжением. [c.204]

Первоначально полярографический метод анализа был основан на иредположении, что реакции разряда и образования металлических ионов на ртутном электроде протекают с большой скоростью и что поляризационные явления, которые здесь наблюдаются, связаны только с концентрационной поляризацией. Поэтому и вывод классической формулы полярографической волны основан на предположении, что скорость всего электродного процесса определяется скоростью диффузии восстанавливаюгцегося вещества в растворе к электроду н скоростью диффузии выделяющегося металла в ртути от поверхности электрода. Формула эта хорошо оправдывается на опыте в случае разряда ионов многих металлов, что является подтверждением правильности сделанного предположения. Исключение составляют некоторые металлы, напрпмер восьмой группы, которые разряжаются со значительным перенапряжением о них будет сказано ниже. При более тщательном исследовании можно, однако, обнаружить, что и для ряда других металлов реакция разряда ионов на ртути протекает хотя и с относительно большой, но измеримой скоростью. Так, в случае цинка получение катодных и анодных полярографических кривых с помощью амальгамного электрода [54, 55] дает возможность по разности потенциалов катодной и анодной полуволн. приближенно су- [c.35]

Перенапряжение при разряде металлических ионов, а также в случае выделения кислорода при окислительно-восстанови- [c.308]

ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ПРИ РАЗРЯДЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ИОНОВ [c.326]

Перенапряжение при разряде металлических ионов 337 [c.337]

Перенапряжение при разряде металлических ионов, а также в случае выделения кислорода при окислительно-восстановительных реакциях, как правило, подчиняется уравнению Тафеля. Это свидетельствует о том, что причины перенапряжения всех упомянутых реакций аналогичны. Реакция же рекомбинации в большинстве перечисленных процессов отсутствует. [c.349]

Процесс электрокристаллизации отличается от обычной кристаллизации в растворах тем, что пересыщение, необходимое для возникновения зародыша, здесь создается нарушением равновесия, вызванным прохождением электрического тока (т.е. перенапряжением). В процессе электролиза каждый ион должен быть доставлен к поверхности электрода, адсорбироваться на этой поверхности, вступить в реакцию взаимодействия с электронами и в конце концов занять соответствующее место в кристаллической решетке. Из всех возможных стадий только процесс адсорбции протекает быстро, тогда как транспорт ионов и собственно электродный акт тормозятся и нуждаются в дополнительной энергии активации для преодоления затруднений. С ростом плотности тока все большее количество зарядов не успевает пересечь межфазную границу металл — полярная жидкость, вследствие чего потенциал электрода смещается от его равновесного значения. Фазовый переход является, следовательно, вынужденным, навязанным извне, поэтому элементарный акт разряда металлических ионов и дальнейшее образование и разрастание зародышей кристаллов требуют дополнительной энергии, [c.394]

Причину различия в величинах металлического перенапряжения и в характере катодных осадков можно было искать в неодинаковой склонности металлов к пассивированию и в их разной адсорбционной способности. Появление на поверхности растущего осадка посторонних веществ затрудняет и разряд металлических ионов и их внедрение в кристаллическую решетку. Этот тормозящий эффект должен быть тем заметнее, чем легче пассивируется данный металл. Пассивирующими агентами могут быть растворенный кислород, примеси органических соединений и каталитических ядов, некоторые посторонние ионы, не участвующие непосредственно в электродной реакции, и другие вещества. Особое положение металлов железной группы, в частности их высокое металлическое перенапряжение, объясняется с этой точки зрения тем, что они в большей мере, чем другие металлы, склонны к пассивированию (Самарцев, Горбунова, Баграмян). [c.439]

Для металлов первой группы стадия рекомбинации атомов водорода определяет скорость всего процесса выделения водорода на поверхности, а также внутри осадков, где в виде твердых растворов всегда присутствует адсорбированный водород. Поэтому увеличивается энергия активации для разряда металлических ионов, выделяющихся на чужеродной поверхности, а это и определяет величину высокого перенапряжения для разряда ионов металлов железной группы и особый характер их кристаллических решеток, ведущий к внутренним напряжениям в осадках поверхность металлов второй группы, т. е. 2п, Сс1, РЬ и других не адсорбирует водорода, перенапряжение для выделения металлов этой группы низкое и параметры кристаллических решеток нормальные, внутренних напряжений нет. [c.147]

Глава XII ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ПРИ РАЗРЯДЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ИОНОВ [c.326]

Как было отмечено ранее [2, 3], такое расположение металлов совпадает с их расположением по величинам токов обмена и обратно расположению по величинам металлического перенапряжения. В основе этой закономерности лежит то обстоятельство, что при увеличении положительного значения заряд металла по отношению к раствору также становится более положительным, и во внешней обкладке двойного электрического слоя начинают преобладать анионы. Создание анионной сетки облегчает разряд металлических ионов, как и при катодном выделении [c.34]

Закономерно, что те металлы, которые характеризуются малым перенапряжением при катодном выделении (большой ток обмена), обладают малой анодной поляризацией металлы, характеризующиеся прц катодном восстановлении малыми токами обмена, имеют большую анодную поляризацию. Адсорбционный слой, тормозящий разряд металлических ионов, должен тормозить и обратную реакцию ионизации, причем каждое поверхностно-активное вещество должно по-разному влиять на электрокристаллизацию и анодное растворение металла. Такой вывод вполне понятен, поскольку адсорбция поверхностно-активных веществ, а, значит, и состояние адсорбционного слоя, как правило, зависят от потенциала ионного слоя. [c.317]

До сих пор остается недостаточно ясным, почему существует такое большое различие в величине и природе металлического перенапряжения для нормальных и инертных металлов и с какими свойствами металлов (или растворов) оно связано. Была сделана попытка объяснить эти явления различным соотношением между прочностью связи ионов в растворе и в кристаллической решетке нормальных и инертных металлов. Подобное предположение эквивалентно допущению, что в разряде участвуют ионы в той форме, в какой они присутствуют в растворе, и что разряд переводит ион непосредственно в его конечное положение в решетке металла. [c.465]

От доли активной поверхности и некоторых других свойств материала катода существенно зависит величина предельного тока диффузии, что в конечном итоге может либо способствовать процессу получения порошкообразных и дендритных осадков, либо затруднять его. При выборе материала катода обычно исходят из соотношения величины перенапряжения для разряда ионов водорода и металлических ионов. Поскольку ряд цветных металлов (Zn, Сс1 и др.) получают в условиях совместного разряда ионов металла и водорода, то можно ожидать существенного различия в выходах по току на катодах, изготовленных из разных металлов. Наиболее подходящие материалы для получения таких порошков— титан и алюминий, где перенапряжение для разряда водорода достаточно велико. Окисные пленки на поверхности этих металлов ослабляют сцепление осадка с основой, облегчая съем порошка. [c.516]

Перенапряжение кислорода прн электролизе воды может быть снижено путем нанесения на катод никелевого покрытия из электролитов, в состав которых входят роданиды, нитриты и некоторые другие добавки. Однако стабильные результаты удается получить лишь в лабораторных условиях. В промышленном процессе подвергаемые электролизу растворы содержат ионы некоторых металлов, например ионы железа, попадающие из аппаратуры и трубопроводов. При осаждении металлического железа в результате разряда этих ионов происходит образование на катоде металлической губки и потеря активности. [c.30]

Однако большая склонность металлов группы желеэа к пассивированию не является основной причиной, обусловливающей их высокое металлическое перенапряжение, и не определяет расположения металлов по величине перенапряжения при их выделении из растворов простых солей, Даже после тщательной очистки электролитов от примесей и удаления иэ них кислорода величина металлического перенапряжения разряда ионов железа остается большой. Свинец, который пассивируется значительно легче, чем железо, выделяется в то же время при более низком перенапряжении. Кроме того, при измерении катодной поляризации при высоких температурах раствора не показано, как будет меняться кинетика процесса выделения водорода на поверхности катода при осаждении железа [190]. [c.59]

Не очень плотный адсорбционный слой органического вещества может сильно задержать только катодную реакцию, в которой к электроду должен подходить многозарядный катион. При анодной реакции на электроде образуются ионы металла, и затруднение при отводе их от поверхности, как известно, не может приводить к очень большой концентрационной поляризации. Следовательно, механизм влияния иоверхностно-активного вещества на разряд металлических ионов оказывается зависящим от направления процесса. В особенности это касается веществ, адсорбирующихся сильнее при отрицательных зарядах поверхности металла. Действительно [118], на амальгаме кадмия в присутствии соли тетрабутиламмония при потенциалах, соответствующих катодной ветви кривой перенапряжения кадмия, наблюдается малый предельный ток, обусловленный трудностью проникновения Сс1 + через пленку органического вещества вблизи равновесного потенциала и на анодной ветви поляризационной кривой такого предельного тока уже нет и торможение растворения связано лишь [c.68]

По другой точке зрения происхождение металлического перенапряжения связано с процессом выделения водорода. Разряд водородных ионов является потенциально конкурирующей катодной реакцией при электролизе любых водных растворов, в том числе и растворов, содержащих соли металлов. Если на катоде наряду с металлом происходит также образование водорода, то последний может влиять и на кинетику электрохимического выделения металла, и на свойства его катодных осадков. Известно, что электролитические осадки железа, никеля и кобальта всегда содержат заметное количество водорода. Включения водорода рассматриваются как одна из возможных причин искажения кристаллической решетки осадков этих металлов, появления в них внутренних натяжений, хрупкости и т. п. В меньших количествах водород присутствует в осадках меди и цинка. Его практически не удается обнаружить [c.438]

По другой точке зрения происхождение металлического перенапряжения связано с процессом выделения водорода. Разряд водородных ионов является потенциально конкурирующей катодной реакцией при электролизе любых водных растворов, в том числе и растворов, содержащих соли металлов. Если на катоде наряду с металлом происходит также образование водорода, то последний может влиять и на кинетику электрохимического выделения металла, и на свойства его катодных осадков. Известно, что электролитические осадки железа, никеля и кобальта всегда содержат заметное количество водорода. Включения водорода можно рассматривать как одну из возможных причин искажения кристаллической решетки осадков этих металлов, появления в них внутренних натяжений, хрупкости и т. п. В меньших количествах водород присутствует в осадках меди и цинка. Его практически не удается обнаружить в электролитически осажденных кадмии или свинце. Из этого следует, что металлическое перенапряжение увеличивается параллельно с количеством водорода, включенного в осадок металла, т. е. водород, по-видимому, затрудняет процесс катодного выделения металла. Предполагалось, что водород выступает здесь в роли отрицательного катализатора, тормозя разряд за счет создания поверхностной пленки или образования гидридов металлов. [c.439]

Многие исследователи пытались усовершенствовать теорию электровыделения металлов, привлекая представления об электронном строении их ионов. Одна из таких попыток принадлежит Лайонсу (1954). По Лайонсу, величина металлического перенапряжения зависит от характера электронных структур разряжающихся ионов и выделившегося на катоде металла. При этом перенапряжение будет особенно большим в двух случаях. Во-первых, если аквакомплексы (или иные комплексы) образованы ионами за счет электронов, находящихся на внутренних орбитах (внутриорбитальные комплексы), благодаря чему создаются наиболее прочные связи ионов в растворе. Во-вторых, если велика разница в электронных структурах иона и металла в этом случае требуется значительная энергия активации для их перестройки в процессе разряда. Разряжающиеся ионы имеют обычно иную структуру, чем ионы, присутствующие в растворе. Это обстоятельство связано с тем, что при адсорбции на электроде происходит частичная диссоциация простого гидратированного или комплексного иона. Освобождающиеся связи удерживают ион на поверхности электрода, причем до момента разряда идет дальнейшая перестройка его электронной структуры в направлении, сближающем ее со структурой иона в металле. Далее следует разряд или с полной дегидратацией иона, или [c.495]

Материал анодов существенно влияет на анодный процесс. Все указанные выше закономерности действительны для графитовых анодов. Делались попытки применять в качестве анодов платину, сплав платины с иридием, уголь, магнетит, титан с нанесенным на него слоем платины. Однако все эти материалы по разным причинам оказались менее пригодными, чем графитовые аноды. Несмотря на это исследования в данной области продолжаются и в настоящее время уже применяются титановые аноды, на которые нанесен слой окиси редких металлов (рутения). Такие металлические аноды имеют большое преимущество перед графитовыми, так как на них снижается перенапряжение выделения хлора, уменьшается доля тока на разряд гидроксильных ионов, не происходит разрушения анодов и загрязнения хлоргаза двуокисью углерода. Кроме того, отпадает необходимость в регулировании межэлектродного расстояния и уменьшается расход электроэнергии на электролиз. [c.232]

Металлические загрязнения более положительные, чеМ железо, отлагаются на поверхности активного вещества отрицательной пластины и вызывают местные действия. При этом железо окисляется, а водород освобождается на поверхности загрязняющего вещества. Вредное действие таких загрязнений в некоторых случаях может быть ослаблено различными способами. Если перенапряжение, необходимое для разряда водородных ионов на поверхности загрязняющей примеси, превыщает потенциал их разряда на самом железе, то местное действие вообще невозможно. Некоторые металлы образуют в щелочных электролитах нерастворимые гидроокиси и, следовательно, не в состоянии произвести сильного местного действия. [c.182]

Отличительной чертой реакции разряда на катоде металлических ионов является также возникновение новой твердой фазы, поэтому здесь необходимо учитывать перенапряжение, связанное с построением кристаллической решетки. Эта стадия может играть решающее значение в кинетике осаждения и обязательно должна учитываться при осуществлении электролиза на твердых катодах. [c.309]

Невозможность объяснить все кинетические особенности электрохимического выделения металлов с какой-либо одной общей точки зрения заставляет искать новые пути истолкования этих процессов и прибегать к предположениям частного характера. Так, например, существует мнение, что перенапряжение при выделении металлов связано с числом электронов, участвующих в элементарном акте разряда (Гейровский). При этом предполагают, что одноэлектронные реакции протекают практически без торможения. В тех случаях, когда только один электрон участвует в акте разряда (или когда процесс можно разбить на ряд последовательных одноэлектронных стадий), перенапряжение должно быть низким. Если в разряде ионов металла участвуют одновременно два электрона, то следует ожидать появления высокого металлического перенапряжения. Согласно этим представлениям низкое перенапряжение, наблюдаемое при выделении таллия и серебра, связано с тем, что реакция восстановления требует участия одного электрона [c.472]

При электролизе с ртутным катодом перенапряжение водорода на нем столь велико, что становится возможным процесс разряда иона натрия на катоде, а на аноде и в этом случае идет разряд иона хлора. Металлический натрий, выделяясь на катоде, растворяется в рт]ути, образовывая амальгаму натрия, которая непрерывно выводится из электролизера. В отдельном аппарате (разлагатель) амальгама разлагается водой и образует щелочь и водород, а металлическая ртуть подается специальным насосом в электролизер, где она вновь насыщается разряжающимся натрием. Проток ртути по ванне и разлагателю осуществляется самотеком (за счет уклонов). [c.259]

Причину различия в величинах металлического перенапряжения и в характере катодных осадков можно было бы искать в неодинаковой склонности металлов к пассивированию и в их разной адсорбционной способности. Появление на поверхности растущего осадка посторонних веществ-затрудняет и разряд металлических ионов, и их внедрение в кристаллическую реш етку. Этот тормозящий эффект должен быть тем заметнее, чем легче пассивируется данный металл. Пассивирующими агентами могут быть растворенный кислород, примеси органических соединений и каталитических ядов, некоторые посторонние ионы, не участвующие непосредственно в электродной реакции, и другие вещества. Особое положение металлов железной группы, в частности их выЬокое металлическое перенапряжение, объясняется с этой точки зрения тем, что они. в большей мере, чем другие металлы, склонны к пассивированию. Однако и этот фактор не является, по-видимому, решающим и не обусловливает порядка расположения металлов по величине их перенапряжения. Даже после самой тщательной очистки растворов от примесей и удаления из них кислорода разница в величине металлического перенапряжения между инертными и нормальными металлами остается большой. Точйо так же свинец, который пассивируется несравненно легче, чем цинк, выделяется при более низком перенапряжении. [c.497]

До сих пор остается недостаточно ясным, почему существует такое большое различие в величине и природе металлического перенапряжения для нормальных и для инертных металлов и с какими свойствами металлов (или растворов) оно связано. Была сделана попытка объяснить эти явления различным соотношением между прочностью связи ионов в растворе и в кристаллической решетке нормальных и инертных металлов. Подобное предположение эквивалентно допущению того, что в разряде участвуют ионы в той форме, в какой они присутствуют в растворе, и что разряд переводит ион непосредственно в его конечное положение в решетке металла. При таком допущении акт разряда совпадает с суммарной электродной реакцией выделения металла, а отвечающие ему энергетические изменения соответствуют диаграмме Герни (см. рис. 29). Минимум левой потенциальной кривой относится при этом к устойчивому положению иона в поверхностном слое кристаллической решетки металла и определяется работой его удаления У. Минимум правой потенциальной кривой отвечает устойчивому положению иона в растворе и в случае простых ионов определяется его энергией гидратации Н. Энергия активации разряда растет при увеличении энергии гидратации иона и уменьшении работы его удаления. На основании этого следовало ожидать, что для нормальных металлов энергия гидратации их ионов в растворе меньше, а работа удаления ионов из решетки больше, чем для инертных металлов. Однако опытные данные не подтверждают этого предположения. Например, из табл. 49 следует, что разность У — Н так же, как абсолютные величины энергии гидратации и работы удаления, почти одинакова для цинка и для никеля, хотя цинк выделяется со значительно меньшим перенапряжением, чем никель. Это не значит, что прочность связи ионов в растворе и в металле не играет никакой роли. Однако этот фактор нельзя учесть простым сопоставлением величин Я и У. [c.436]

Основную роль в произвольном воздействии на состав выделяющегося металлического осадка играют кинетические факторы, которые можно по желанию изменять перенапряжение разряда ионов и конвективно-диффузионная доставка их к электроду. Первый, как мы видели в предыдущем разделе, можно изменить, например, при помощи комплексообразования, а второй — с помощью изменения концентрации и скорости перемешивания. Поэтому для создания возможности совместного выделения двух металлов, сильно различающихся но потенциалам выделения и не образующих между собой достаточно прочных соединений, часто подбирают такой состав раствора, который сближает потенциалы выделения. Образование комплекса из ионов более благородного компонента приближает его равновесный потенциал к потенциалу менее благородного кроме того, как мы упоминали, образование комплекса может повышать перенапряжение выделенпя металла. В качестве примера можно указать на сближение потенциалов выделения металлов прн добавлении солей фтора к растворам хлоридов олова и никеля. Образование прочных комплексов 8пР4 п сдвигает равновесный потенциал оло- [c.116]

Органические вещества, прочно адсорбирующиеся на новерхности и тем самым мешающие протеканию на ней электрохимических процессов, как говорят, отравляющие поверхность, могут влиять на процессы электроосаждения тремя путями. Если заполнение поверхности большое и скорость адсорбции или поверхностная подвижность молекул органического вещества велика по сравнению со скоростью обновления поверхности из-за осаждения металла, то ионам приходится разряжаться только на поверхностп, уже отравленной, т. е. покрытой адсорбированным слоем. Нри этом можно ожидать значительного повышения перенапряжения процесса электроосаждения. Бывают случаи, когда нри разряде металлических катионов (например, цинка) присутствие адсорбирующихся соединений, наиример алифатических спиртов или четырехзамещенных аммониев [62, 63, 245], вызывает уменьшение плотности тока в сотни и тысячи раз. Действие поверхностно-активных веществ, описанное в разделе 5, можно формально охарактеризовать тем, что они создают дополнительный потенциальный барьер внутри двойного электрического слоя. Адсорбция в этом случае существенно не меняет механизм разряда катионов. [c.121]

С адсорбционной точки зрения в работах Б. Н. Кабанова и Т. И. Поповой [Л. 28] рассматривается и механизм крупнокристаллической сульфатации электродов свинцовых аккумуляторов. По их мнению, сульфатация электродов может быть вызвана адсорбцией поверхностно-активных веществ как на кристаллах сульфата свинца, так в некоторых случаях и на поверхности металлического свинца. Эти вещества могут быть внесены в аккумулятор с электролитом, активными массами, расширителем и т. д. Их адсорбция на поверхности сульфата свинца резко замедляет скорость его растворения (по меньшей мере в десятки и сотни раз). Когда в результате отравления скорость растворения сульфата становится меньше его расхода на зарядный процесс, т. е. достигается величина предельного тока, на электроде начинается выделение водорода (для отрицательного электрода, который наиболее сильно подвергается сульфатации). Такой электрод практически перестает заряжаться. Наступление сульфатации облегчается и повышением перенапряжения разряда ионов свинца, что также может быть вызвано адсорбцией поверхностно-активных веществ на металле. Увеличение размеров кристаллов сульфата уменьшает количество отравляющего вещества, необходимого для покрытия всей активной поверхности. Процесс образования достаточно плотного адсорбционного слоя поверхностно-активных веществ на кристаллах РЬ304 протекает постепенно поэтому более длительное нахождение разряженных электродов в электролите вызывает и более глубокую сульфатацию. Хотя данная гипотеза сильно расходится с механизмом, поддерживаемым большинством исследователей, она, несомненно, заслуживает серьезного внимания своим соответствием экспериментальному материалу. [c.202]

Приложенное к Р К напряжение распределяется в общем случае между перенапряжением разряда ионов ртути и ионизации металлической ртути т]р, концентрацион- [c.83]

Условие минимального перепапряжения является следствием разнообразия возможностей кристаллического роста бесчисленные участки кристаллической поверхности могут явиться местом разряда ионов. Последний протекает в тех местах, где энергетически возможно образование зародышей и обеспечен сравнительно незатрудненный подвод металлических ионов. Как только благоприятные условия разряда исчезают, процесс выделения переходит на другие участки, где эти условия восстановлены. В более сложных случаях электрокристаллизации закономерности роста усложняются, но принцип минимального перенапряжения остается в силе, что видно будет из дальнейшего изложения. Закономерное постоянство отношения силы тока к суммарной площади роста (// 1 = А) нарушается как только Е15 достигает величины, равной площади катода ( о)- [c.229]

Многие исследователи пытались усовершенствовать теорию электровыделения металлов, привлекая представления об электронном строении их ионов. Одна из та <пх попыток принадлежит Лайонсу (1954). По Лайонсу, величина металлического перенапряжения зависит от характера электронных структур разряжающихся ионов и выделившегося на катоде металла. При этом перенапряжение будет особенно большим в двух случаях. Во-иервых, если аквакомплексы (илн иные комплексы) образованы нонами за счет электронов, находящихся на внутреннн>. орбитах (внутрнорбитальпые комплексы), благодаря чему создаются наиболее прочные связи ионов в растворе. Во-вторых, если велика разница в электронных структурах иона и металла в этом случае требуется значительная энергия активации для их перестройки в процессе разряда. Разря- [c.466]

На ртутном катоде разряд ионов гидроксония Н3О может происходить только при малых, менее 50 А/м , плотностях тока. В условиях промыпхленного электролиза водных растворов хлорида натрия в электролизерах с ртутным катодом плотность тока составляет 5—ЮкА/м .При такой плотности тока, вследствие перенапряжения потенциал разряда ионов Н3О составляет +2,0 В. В то же время, за счет растворения выделившегося металлического натрия в ртути, образуется амальгама КаНёп, представляюш ая качественно новый электрод, потенциал разряда натрия на котором составляет +1,2 В. Поэтому, на катоде будут разряжаться ионы натрия. [c.343]