Электролиз Сущность процесса электролиза

Сущность процесса электролиза [c.152]

В чем сущность процесса электролиза [c.80]

Для получения чистой каустической соды, не содержащей хлорида натрия, которая удовлетворяла бы требованиям вискозной промышленности, кроме электролиза хлорида натрия с ртутным катодом предложен ионообменный метод электролиза. Сущность метода заключается в том, как видно из рис. 39, что процесс электролиза хлорида натрия осуществляется в электролизерах с твердым катодом с использованием взамен асбестовой диафрагмы селективной ионообменной мембраны, которая пропускает ионы натрия в катодное пространство и препятствует прохождению туда ионов хлора. Диафрагма препятствует также прохождению ионов гидроксила из катодного пространства в анодное. [c.116]

Электрофлотация. Сущность электрофлотационного способа очистки сточных вод заключается в переносе загрязняющих частиц из жидкости на ее поверхность с помощью пузырьков газа, образующихся при электролизе сточной воды. В процессе электролиза сточной воды на катоде выделяется водород, а па аноде — кислород. Основную роль в процессе флотации частиц играют пузырьки, выделяющиеся на катоде. Размер пузырьков, отрывающихся от поверхности электрода, зависит от величины краевого угла смачивания, кривизны поверхности электрода, а также его конструкции. Замена пластинчатого катода на проволочный приводит к уменьшению крупности пузырьков и, следовательно, к повышению эффективности работы электрофлотатора. [c.145]

Теория электролитической диссоциации хорошо объясняет сущность процесса электролиза. [c.152]

Теория электролитической диссоциации хорошо объясняет сущность процесса электролиза. Из физики известно, что электрический ток в металлических проводниках — это поток электронов, передвигающихся от катода (—) источника тока к аноду + ). Если в раствор электролита опустить электроды и соединить их с источником электрического тока, то по цепи тоже [c.224]

СУЩНОСТЬ ПРОЦЕССА ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДЫ [c.135]

Законы Фарадея легко объяснить с точки зрения современных представлений о сущности процесса электролиза. Как известно, электрический ток в растворах переносится исключительно ионами, которые при электролизе перемещаются к противоположно заряженным электродам и разряжаются на них. Отсюда следует, что чем больше электричества пройдет через раствор, тем большие количества соответствующих веществ выделятся на электродах (первый закон Фарадея). [c.425]

Законы Фарадея легко объяснить с точки зрения современных представлений о сущности процесса электролиза. Как известно, электрический ток в растворах переносится исключительно но- [c.509]

Теория электролитической диссоциации хорошо объясняет сущность процесса электролиза. Из физики известно, что электрический ток в металлических проводниках— это поток электронов, передвигающихся от катода (—) источника тока к аноду ( + ). Если в раствор [c.164]

Как объясняет теория электролитической диссоциации сущность процесса электролиза [c.156]

Законы Фарадея легко объяснить с точки зрения современных представлений о сущности процесса электролиза. Как известно, электрический ток в растворах переносится исключительно ионами, которые при электролизе перемещаются к противоположно заряженным электродам и разряжаются на последних. Отсюда [c.499]

В тех случаях, когда окисление металла необходимо для осуществления какого-либо технологического процесса, термин коррозия употреблять не следует. Например, нельзя говорить о коррозии растворяемого анода в электролитической ванне, поскольку для того, чтобы протекал процесс электролиза, анод должен окисляться, посылая свои ионы в раствор. Нельзя говорить о коррозии алюминия при осуществлении алюмотермического процесса. Но физико-химическая сущность изменений, происходящих с металлом во всех подобных случаях, одинакова металл окисляется. Поэтому термин коррозия прочно укоренился как в фундаментальных научных работах, так и в технической литературе. [c.6]

При увеличении плотности тока в процессе электролиза с угольным или графитовым анодом возникает так называемый анодный эффект Плотность тока, при которой возникает анодный эффект, называют критической Сущность явления заключается в накоплении газа на электроде и образовании газовой пленки, отделяющей анод от жидкой среды При повышении напряжения ток проходит через газ в результате газового ионного разряда В газовой пленке выделяется большое количество тепла, и поверхность анода перегревается Перегреваются и прилежащие слои электролита Плотность тока, при которой наблюдается такое явление, зависит от природы электролита и температуры, но в среднем может быть принята равной 4— [c.269]

Для борьбы с электрохимической коррозией иногда используют метод катодной защиты. Его сущность заключается в создании такой гальванической пары, в которой стальные стенки аппарата являются катодом, не разрушающимся в процессе электролиза. Например, в стальном аппарате размещают пластинку из металла, составляющего гальваническую пару с железом и являющегося в ней анодом (цинк и др.) в этом случае разрушению будет подвергаться цинковая пластинка, а не стенка аппарата. [c.88]

Характерные особенности комплексных электролитов явились предметом исследований ряда авторов. Однако сложный состав основного электролита значительно затрудняет выяснение сущности явлений, протекающих в процессе электролиза комплексных солей. Поэтому существующие в настоящее время мнения различных авторов значительно расходятся не только в вопросе о механизме разряда ионов металлов из комплексных растворов, но также и о самом характере электродной поляризации в этих электролитах. [c.7]

Естественно, что попытки выяснить механизм разряда ионов на основании исследований процесса электроосаждения металлов не могут быть успешны до тех нор, пока не будет выяснена сущность явлений пассивирования электрода и не будут созданы методы контроля величины его активной поверхности в процессе электролиза. [c.192]

Эффективна модификация поверхности, например фторопласта, активными молекулами или атомами. Так, сильное воздействие на фторопласт оказывает атомарный фтор. Сущность такого способа обработки поверхности заключается в том, что полимер пропускают между электродами при электролизе электролитов, диссоциирующих на ионы активных по отношению к нему элементов (щелочных металлов, фтора и др.). Так, прочность клеевого соединения пленки фторопласта толщиной 100 мкм, которую пропускали между электродами в расплаве КР в процессе электролиза при температуре 120— 140 °С в течение 2 мин, увеличивается на 50—60% [141, с. 82 290]. [c.169]

Очевидно, что в результате непрерывного изменения истинной поверхности электрода при электроосаждении металлов должна изменяться во времени и поляризация электродов. В некоторых случаях нестабильность поляризации электродов при постоянной плотности тока является следствием ряда сложных процессов, протекающих на электроде. Обычно для выяснения механизма электродных процессов изучают зависимость поляризации от плотности тока без учета того, что поляризация изменяется во времени. При этом для каждого значения плотности тока берут произвольные, в лучшем случае установившиеся значения поляризации. Исследователи, как правило, не учитывают то обстоятельство, что изменение поляризации в процессе электролиза характеризует изменение скоростей процессов, протекающих на электроде. Во многих случаях изучение изменения поляризации во времени значительно больше способствует проникновению в сущность электродных процессов, чем формальное определение зависимости поляризации от плотности тока. Одновременное исследование изменения поляризации и силы тока во времени, а также зависимости поляризации от плотности тока дает более полное представление об электродных процессах. [c.27]

При помощи разработанного авторами метода определения блеска электролитических осадков и специально сконструированного прибора о степени блеска можно судить з течение всего процесса электролиза. Сущность метода заключается в следующем. Световой луч от лампочки направляется на поверхность электрода, находящегося в электролитической ячейке. На пути отраженного луча расположен фотоэлемент, так что весь отраженный луч попадает на его поверхность. Количественной характеристикой блеска служит получаемый от фотоэлемента ток, величина которого при постоянной интенсивности падающего светового луча определяется отражательной способностью исследуемой поверхности. Изменения последней, происходящие в процессе электролиза, будут вызывать соответствующие изменения величины фототока. [c.215]

Сущность способа заключается в том, что покрываемые изделия в ванне попеременно включаются то как катоды, то как аноды. Переключение тока осуществляется с помощью специальных коммутирующих устройств. Процесс характеризуется как общей, продолжительностью цикла (Т), так и отношением катодной части периода (TJ к анодной (Га). Естественно, что это отношение всегда должно быть более единицы. Выбор этих параметров, а также оптимального режима электролиза производится экспериментальным путем для каждого электролита. [c.188]

Электрохимия изучает свойства растворов электролитов, связанные с наличием в них ионов, явления электролиза, действие химических источников тока, сущность процессов электрохимической коррозии металлов. [c.7]

Сущность метода подвижной границы заключается, как известно, в наблюдении за смещением границы раздела между расплавленной солью К1Х, содержащей исследуемый катион К1, и индикаторным расплавом К2Х при пропускании через них электричества. Обе соли имеют общий анион X. При выборе индикаторного расплава исходят из того, что подвижность катиона К2 должна быть меньше подвижности катиона Кь При заполнении электролитической ячейки вещество, плотность которого меньше, располагается над веществом с большей плотностью таким образом, что граница раздела между ними оказывается в измерительном капилляре электролизера. Положение границы определяют по изменению окраски или показателя преломления расплавов. Полярность электродов выбирают так, чтобы подвижность ионов возрастала по направлению их движения в электрическом поле. При таком условии в процессе электролиза сохраняется четкая граница раздела между расплавами. [c.225]

Сущность процесса удаления солей из воды электродиализом состоит в следующем. Если в среднее отделение ванны, разделенной диафрагмами на три отделения (рис. 6.22, а), залить воду, содержащую растворенные соли, например хлорид натрия, а в крайние отделения, залитые чистой водой, поместить электроды и в.ести электролиз, то анионы будут переноситься током в анодное пространство. На аноде будет выделяться, кислород и хлор и образовываться кислота (пропорционально количеству выделившегося кислорода). Одновременно катионы переносятся в катодное пространство. На катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь. По мере прохождения тока концентрация солей в среднем пространстве снижается. Однако по мер,е увеличения щелочности и кислотности в камерах с электродами, в процессе переноса начинают в большей степени принимать участие Н- и ОН-ионы, образующие в среднем пространстве воду. Это приводит к замедлению переноса ионов соли. Если в среднее пространство не было обратного поступления ионов, то 1 Кл прошедшего электричества позволит удалить из средней камеры 1 г-экв электролита. В практических условиях часть тока будет расходоваться [c.175]

А. Т. Ваграмян [22] предложил другой способ преодоления трудности определения истинной плотности тока при снятии поляризационных кривых. Сущность метода заключается в быстром и периодическом изменении плотности тока от нуля до максимального значения с одновременной записью изменения потенциала электрода. Высокая плотность тока позволяет равномерно покрывать электрод слоями свежеосаж-денного металла, так что можно считать, что осаждение происходит по всей поверхно сти катода. Вследствие высокой скорости измерения при таком методе можно пренебречь изменением величины поверхности в процессе электролиза. На основе этого принципа в лаборатории электроосаждения металлов был сконструирован -прибор для быстрого снятия поляризационных кривых. На рис. 24 представлена схема прибора и установки для быстрого снятия поляризационных кривых. [c.40]

Процесс электролиза и его сущность. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Электролиз расплавов и растворов. [c.139]

Между количеством электричества, пропущенного через раствор, и количеством окисленного или восстановленного вещества существует строгая зависимость, определяемая законами Фарадея. Первый закон Фарадея устанавливает зависимость между количеством превращенного при электролизе вещества и количеством электричества, прошедшим через раствор количество веществ, выделившихся на электродах в результате электролиза, прямо пропорционально количеству электричества, пропуш енного через раствор. Это вытекает из сущности процесса электролиза. [c.268]

Теория процесса, протекающего в электролизной ванне горизо[ -тального типа с подвижным ртутным катодом, достаточно подробно освещена в специальной литературе [1—4], поэтому мы остановимся только на сущности процесса электролиза водного раствора хлористого натрия и на процессе разложения амальгамы. [c.101]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

Схема автоматичеокого контроля или управления каким-либо из процессов немыслима без датчика и он рождается самой природой процесса. Для создания датчика необходимы знания физико-химической сущности процесса и закономерности зависимости показаний датчика от изменений регулируемого параметра. Например, необходимо создать датчик для схемы автоматического регулирования состава раствора, возвращаемого из электролиза цинка в цех выщелачивания. Регулирование может осуществляться посредством непрерывного измерения плотности раствора 2п504 + Н2504 или его электросопротивления. Раньше чем создавать схему и датчик, нужно получить данные зависимости плотности раствора от состава раствора в диапазоне колебаний коицентрации кислоты и сульфата щи нка. [c.612]

Если постоянный электрический ток пропускать через систему, состоящую нз двух проводников первого рода (электроды) и проводника второго рода (раствор нлн расплав электролита, в который оии опущены), то на границе их раздела созннкают электрохимические процессы, составляющие сущность электролиза. Так, при электролизе расплава хлорида медн (11) электрод1и->1е процессы могут б ыть выражены уравнеинямн [c.264]

При увеличении плотности тока в процессе электролиза с угольным или графитовым анодом возникает так называемый анодный эффект. Плотность тока, при которой возникает анодный эффект, называют критической. Сущность явления заключается в накоплении газа на электроде и образовании газовой пленки, отделяющей анод от жидкой среды. При повышении напряжения ток проходит через газ в результате газового ионного разряда. В газовой пленке выделяется большое количество теп- ла, и поверхность анода перегревается. Перегреваются и прилежащие слои электролита. Плотность тока, при которой наблюдается такое явление, зависит от природы электролита и температуры, но в среднем может быть принята равной 4— 5 а1см для угля и 7—8 а/см для графита. Чаще всего это явление наступает в расплавленных фторидах, реже в хлоридах и еще реже в бромидах и иодидах. Критическая плотность тока для одного и того же электролита возрастает с температурой, с увеличением содержания окислов в расплаве. [c.269]

По этой причине их сохраняют в хорошо закрытой посуде. Гидроксиды хорошо растворяются в воде, что сопровождается выделением теплоты. Гидроксиды натрия и калия получают в промышленности в результате электролиза водного раствора галидов, например Na l. Сущность процесса сводится к следующему. В водном растворе Na l кроме ионов Na+ и 01 имеются, хотя и ничтожно мало, ионы Н+ и ОН- воды. На катоде восстанавливаются не ионы Na+ из-за их слабого сродства к электронам, а ионы Н+. На аноде окисляются легче ионы С1 , нежели ионы ОН- воды. Реакции на электродах можно описать уравнениями [c.178]

Описать процесс электролиза СиС1г в водном растворе с применением угольных электродов. 7. В чем состоит сущность явления, называемого электролизом, с точки зрения электронной теории строения атома 8. Что называют а) электролизером, б) анодным процессом, в) катодным процессом, г) катионом, д) анионом 9. Какие процессы при электролизе называют а) первичными, б) вторичными Привести примеры. 10. В каких случаях при электролизе применяется диафрагма И. Как объясняют выделение газообразного водорода на катоде при электролизе водного раствора КаС1 12. Какой закономерности подчиняется окисление отрицательно заряженных ионов на аноде в процессе электролиза 13. Рассказать о применении электролиза а технике. 14. Что такое а) гальванопластика, б) гальваностегия [c.93]

А. Т. Ваграмян и А. П. Попков [8] предложили общий метод подбора условий электролиза и состава электролита, благоприятствующих электролитическому выпрямлению тока и, следовательно, позволяющих вести электролиз переменным током. Сущность этого метода заключается в изучении величин катодной и анодной поляризации, возникающей на элек-тр одах в процессе электролиза, и определении таких условий эЛектроосаждения металла, при которых катодная и анодная иоляризации резко отличаются друг от друга, что равноценно определению условий максимального выпрямления тока. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология