Реакция на закись железа

Так как закись железа и железо находятся в твердом состоя НИИ, то для этой реакции константа равновесия [c.274]

После завершения окислительных реакций в жидком сплаве содержится еще закись железа, от которой его необходимо освободить. Кроме того, нужно довести до установленных норм содержание в стали углерода, кремния и марганца. Этого достигают, добавляя так называемые раскислители, например, ферромарганец (сплав железа с марганцем), ферросилиций, алюминий. Марганец, например, реагирует с закисью железа [c.175]

Часто в гетерогенных реакциях диффузия через поверхность раздела фаз сопровождается химической реакцией. Например, закись железа диффундирует из шлака (фаза /) в жидкую сталь (фаза II), где кислород реагирует с углеродом или другими примесями. В шлаке и на границе раздела ее концентрация С=Со. [c.265]

Закись железа FeO восстанавливается окисью углерода при 1000° С и атмосферном давлении по реакции [c.111]

Образовавшаяся при диссоциации сидерита закись железа в окислительной среде окисляется до окиси. Эта реакция начинается непосредственно после образования FeO. [c.85]

Термин окисление в более узком смысле этого слова обозначает процесс. присоединения кислорода элементом или соединением. Так, закись железа, будучи нагрета на воздухе, превращается в окись железа, и эта реакция называется окислением. Но так как хлорное железо относится точно так же к хлористому железу, как окись железа относится к закиси железа, то принято называть. превращение хлористого железа в хлорное железо также окислением, хотя нет совершенно никакой необходимости, чтобы кислород принимал в этой реакции какое-либо участие. В данном случае мы имеем интересный пример употребления обычного слова, в которое вкладывается значительно большее содержание, чем это соответствует его первоначальному значению. [c.44]

При температурах выше 570 °С закись железа неустойчива, поэтому магнитная окись железа восстанавливается как бы непосредственно до железа по реакции [c.391]

Образовавшаяся закись железа взаимодействует с Si и Мп по реакциям [c.397]

Соли ртути, растворенные в (15— 25%) серной кислоте частичное восстановление солей ртути до металла вследствие побочных реакций делает необходимым применение противодействующих добавок, например солей окисного железа, окисляющих обратно закисные соединения ртути в окисные закись железа окисляется в окись азотной кислотой [c.120]

СЯ в первую очередь окислением железа это сопровождается образованием окалины (окись железа, закись —окись железа), которая частично растворяется в расплавляющейся эмали. Образуется пограничный слой с высоким содержанием закиси железа (до 25%). Вызывает значительный интерес кристаллизация игл в этом слое, которые предположительно относятся к щелочно-железистым амфиболам типа гастингсита Впоследствии кислород из воздуха диффундирует с поверхности в расплав и окисляет закись железа до окиси или магнетита. Черный магнетит или красный. гематит действительно обнаруживаются, последний —в так. называемых медных гвоздях . Образование стекла с большим коэффициентом расширения связано с реакциями, приближающимися к реакциям, протекающим в листовом железе таким образом обеспечивается прочное сцепление. Обожженные эмали на листовом железе имеют большее термическое расширение по сравнению с таковым у самих эмалей этот факт прежде не учитывали. В охлажденных эмалях на листовом железе металл за счет пластической деформации (текучести) приспосабливается к сжатию затвердевшей эмали. [c.916]

Образующаяся в трубах в результате коррозии гидроокись железа постепенно уплотняется и цементируется. Сплошные отложения состоят из карбоната кальция грубодисперсные примеси цементируются карбонатом. Часто наблюдаемые бугристые отложения образуются при содержании в воде 0,3—0,5 г/л железа под влиянием железобактерий, которые перерабатывают закись железа и выделяют гидроокись железа. Железобактерии развиваются при слабокислой и нейтральной (pH < 7,3) реакции воды. В застойных зонах вследствие затруднительного доступа кислорода аэробные железобактерии погибают, выделяя сероводород [5]. Анаэробные серные бактерии в присутствии содержащихся в охлаждающих водах примесей органических веществ активизируются и более интенсивно восстанавливают сульфаты с образованием агрессивного НгЗ. [c.313]

Закись железа, содержащаяся в цинковом сырье, в результате реакции с серной кислотой образует сернокислую закись железа [c.213]

При указанной температуре протекает процесс 2С0 С02-Ь -ЬС, при котором закись железа ускоряет указанную реакцию отложения углерода в массе кирпича. Поглощение углерода футеровкой и является причиной ее разрушения — вокруг железистых пятен образуются вздутия и кирпич разрыхляется. Срок службы нормального шамотного кирпича можно несколько удлинить путем обжига его при более высокой температуре и повышении плотности [1]. [c.496]

Соотношение скоростей реакции восстановления железом и его гидрозакисью и определяет соотношение в шламе количеств окислов железа различной степени окисления. Кроме того, это соотнощение может зависеть от наличия избытка железа и степени его измельчения, ТЭК как возможно образование закись-окиси железа по схеме [c.262]

Образовавшаяся закись железа взаимодействует с кремнием и марганцем по реакциям [c.445]

Процесс организован периодически. При получении водорода пары воды действуют как окислитель на железо и закись железа, а при обратном процессе водород и окись углерода восстанавливают образовавшуюся магнитную окись железа. Все реакции не доходят до конца и останавливаются при достижении определенных концентраций НгО, Нг, СОг и СО. Направление указанных реакций и полнота их протекания определяются уравнениями равновесия. Положение равновесия при восстановлении окислов железа окисью углерода зависит от реакции (3) —Кх и (4) К2. Значение констант равновесия К и К2 приведены в табл. 4. [c.16]

По мере того, как в расплавленном металле уменьшается содержание углерода, окисление железа усиливается. Образующаяся закись железа FeO значительно ухудшает сталь. Поэтому с целью восстановления закиси железа к расплавленному металлу прибавляют марганец в виде ферромарганца и кремний в виде ферросилиция — специальных сортов чугуна (реакции см. выше). [c.224]

Вследствие сравнительно низкой температуры ванны в ней вначале идут интенсивно экзотермические реакции — окисление железа, кремния, марганца и фосфора (период окисления). Окислы их всплывают и образуют вместе с забрасываемой известью на поверхности металла шлак. В шлаке окислы кремяия соединяются с закисью железа и марганца в силикаты железа и марганца, а омислы фосфора образуют с закисью железа соединения, из которых закись железа вытесняется известью с образованием прочных фосфорно-кальциешых соединений. Так как для интенсивного проведения этих реакций окислов железа обычно не хватает, то во время расплавления металла или по окончании его Б ванну добавляют железную руду или вдувают кислород. При этом углерод металла восстанавливает руду, а образующаяся окись углерода пузырьками всплывает — происходит так называемое кипение , или кип , ванны. Пузырьки окиси углерода интенсивно перемешивают металл, [c.44]

Реакция восстановления протекает ступенчато. Сначала получается магнитная окись железа, а в дальнейшем — металл. Если иосстаноиление проводить при температуре выше 573" С, то образуется еще один промежуточный продукт — закись железа. [c.48]

Всего 2,5—30/0 рассчитанного по уравнению (2) количества соляной кислоты, прн достаточном запасе железа, уже производят нужный эф )ект. Это обстоятельство, позволяя экономно расходовать соляную кислоту, является весьма удобным для техники. Так как в результате реакции из железа образуется закись-окись FejOi, то течение ее очевидно проходит через процесс окисления железа за счет кислорода группы N0-2. [c.128]

В другом процессе водяной пар и метан пропускаются через ряд вое более горячих зон для завершения реакции, а продукты реакции пропускаются через все более холодные зоны, где для окисления окиси углерода в двуокись прибавляется воздух или смесь кислорода с воздухом. Таким путем получается смесь, состоящая из азота с водородом, которая может быть использована после отделения СОз для синтеза аммиака. Газы, получаемые при дестилляцки или газификации топлива, могут быть пропущены вместе с водяным паром при 200— 600° ПОД давлением над такими катализаторами, как закись железа, никель, висмут, свинец или металлы группы меди . [c.313]

Частная система кремнезем — закись железа — нефелин представлена на фиг. 561, согласно Боуэну и Шереру . Разрез фаялит — нефелин не двойной, потому что поля первичной кристаллизации вюстита РеО и герцинита РеО-АЬОз его пересекают. В смесях с высоким содержанием железа количество Окисного железа, образо-вавщегося вследствие побочной реакции расплавов со стальным тиглем, довольно велико. Щелочные расплавы по характеру кристаллизации представляют превосходную иллюстрацию процесса гравитационной дифферен- [c.515]

Линия Р—Н на фиг. 568 отвечает четзерному температурному минимуму. Этот минимум и семь инвариантных точек от [О до / лежат в объеме метасиликат кальция — анортит — геленит — кремнезем — закись железа. Минимум температуры может быть достигнут с помощью последовательных реакций и путем кристаллизации через инконгруентные точки О, Е я Р, или через О и Р, или через О и Н, причем в точке температурного минимума может образоваться волластонит, оливин или мелилит. Обе эвтектики / и 7 во всяком случае являются конечными точками кристаллического выделения анортита, герцинита, оливина, а также мелилита в точке /. Точка I сильно обогащена железом и не 1 ожет иметь петрологического значения. Эвтектическая точка С — конечная точка в объеме анортит — глинозем — кремнезем — герцинит — фаялит, с имеющей весьма большое значение кристаллизацией тридимита совместно с анортитом, герцинитом и фаялитом. [c.518]

Процесс гидратации чистого доменного шлака протекает относительно медленно в принципе эта реакция имеет сходство с реакцией гидратации чистого геленита. Кристаллические растворы мелилита, в которые входят щелочи, окись магния или закись железа и др., обладают ослабленными связями в элементарной ячейке, и их взаимодействие с водой отражает все характерные особенности типичного схватывания и твердения. Влияние состава и присутствия стимуляторов (активаторов) на скрытые гидравлические свойства при обычных реакциях схватывания изучалось Мусгнугом , а также Кейлем и Гилле . В качестве таких стимуляторов обычно используются портланд-цемент и гипс смешанные цементы, содержащие портланд-цементный клинкер, называются металлургическими цементами . В зависимости от количества примешанного клинкера различаются доменные цементы и железистые портланд-цементы цементы с особо увеличенным количеством гипса называются сульфатно-шлаковыми цементами (во Франции— сверхсульфатными цементами ) 3. Последние виды характеризуются особенно низкой теплотой гидратации и высокой устойчивостью против коррозийного действия солевых растворов. Доменные шлаки альпий- [c.832]

Кроме того, Зальманг и Беккер изучили вопрос о присутствии в стекле металлов различной степени окисления, которые стремятся к достижению состояния гетерогенного газового равновесия с кислородом атмосферы печи. Особенно характерна реакция окислов железа, а также окислов свинца, мышьяка, сурьмы и церия (см. Е. Т, 16 и 17). Поглощение двуокиси серы из атмосферы печи также объясняется абсорбцией тех газов, которые при данных физико-химических условиях вступают в реакцию с расплавом стекла, образуя устойчивые соединения. Так, кислород легко может быть введен в стекло, содержащее закись железа, и и Двуокись серы и кислород — в известково-натрие-вые силикатные стекла. [c.868]

Чтобы понять ход реакций, происходящих в основных конверторных шлаках, следует обратиться к системе окись кальция — закись железа — пятиокись фосфора. В 10 и. 11 настоящей главы Е. П мы рассматривали, согласно Эльсену и Меду явления двойного или тройного расслаивания в жидком состоянии (фиг. 928). [c.928]

Эти реакции чрезвычайно похожи на фотохимические реакции, описанные в первом параграфе настоящего раздела. В них наблюдается индукционный период, удлиняющийся при уменьшении дифференциальной дозы и "концентрации мономера, не обнаруживается выделения газа и наблюдается колебательная частота группы ОН в инфракрасном спектре поглощения сухих полимеров. Главное различие между приготовленными нами радиационными и фотохимическими полимерами заключается в большем молекулярном весе и мёньшем отношении интенсивностей поглощения ОН/СН в радиационных полимерах. Следует еще отметить, что ионный выход, там где он был измерен, оказался значительно меньше, чем определяемая из навески степень полимеризации, и что сернокислая закись железа в эквимолекулярной концентрации лишь незначительно замедляет полимеризацию и сама окисляется в этом процессе. [c.130]

Бессемеровский процесс получения стали можно разделить а три периода. В п е р в о м периоде кислород воздуха окисляет железо 2Ре-ь02=2Ре0ч-128 860 ккал. Закись железа перемешивается с металлом, при этом примеси, имеющие боль-П1ее сродство к ннслороду, отнимают его от закиси железа по реакциям [c.187]

Продуктами реакции этого обратимого процесса, кроме водорода, являются закись железа ГеО и магнитная окись железа Ред04, которые для возможности повторного окисления должны быть восстановлены. [c.49]

Иногда, если металл образует несколько окислов и полное восстановление их раньше водорода неосуществимо, может оказаться возможным восстановление высшего окисла в низший. Так, окись железа РегОз нельзя восстановить в водном растворе до металла, но можно до РеО. В растворе КН4С1 закись железа растворяется, так как раствор имеет кислую реакцию вследствие, гидролиза. Это позволяет определить толщину слоя РеаОд, установив количество электричества, необходимое для превращения РегОз в РеО [28]. [c.93]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология