Нитрон формула

Нитрон имеет следующую структурную формулу [c.512]

Нитроны, как правило, обладают заметным пиком молекулярных ионов (5—25% от максимального). При их распаде обнаруживается большое число скелетно-перегруппировочных ионов, которые были исследованы [470) с использованием меченых атомов, высокого разрешения и метастабильных ионов. Так, пр распаде соединений с общей формулой (I) происходит образование пере группировочных ионов типа (II) и (III) [471] [c.205]

Расчет ведем по формуле (65). Учитывая, что для нитрона Но = 1,2-10 и О 63 [c.168]

При титровании нитроном не мешают никель, железо(1П), медь(И), кобальт(П), свинец и хром(И1). Желательно, чтобы палладий был отделен от других платиновых металлов. Осадку приписывают формулу [Рс1 (нитрон)] [Рс1(СЫ5)4]. [c.106]

Одним из наиболее широко и давно (с 1905 г.) употребляемых для гравиметрического определения азота реактивов является нитрон — органическое основание, образующее малорастворимые соединения с некоторыми кислотами [582]. Нитрон применяется в основном для определения азотной, хлорной и пикриновой кислот, органических нитратов, азотнокислых эфиров, нитросоединений и окислов азота. Формула соединения [c.48]

И измеряют расстояние Lo между метками. Затем жгут снимают и выдерживают 20—30 мин (для жгута из хлорина — 60 мин) в сосуде с дистиллированной водой, нагретой до 96—98 °С (для жгута из хлорина— до 68—70 °С). После замачивания жгут сушат в течение 1 ч при 100—110°С (жгут из хлорина — при 68—70 °С), расправляют и выдерживают 20 мин в нормальных атмосферных условиях (кроме жгутов из нитрона, лавсана и хлорина). Затем на стойке измеряют длину L жгута так же, как и до обработки горячей водой. Усадку подсчитывают по формуле (22.25). [c.424]

Частицы нефтепродуктов, обладающие в сточных водах отрицательным зарядом, хорошо притягивается к полипропилену. Атомы азота в нитрильных группах нитрона и полиакрилонитрила имеют формулу [c.155]

Это представление в настоящее время является общепринятым. Однако в отличие от английских и американских авторов мы не предполагаем, что при взаимодействии между HNOз На304 отщепляется вода, и приписываем катиону нитрония формулу Н,Оа+, а не N0,+. (Прим. ред.) [c.110]

Среди материалов, получающихся при полимеризации винилсодержащих мономеров, следует отметить нитрон, или орлон. Он представляет собой полимер нитрила акриловой кислоты и имеет формулу [c.351]

Поэтому формула продукта, образуемого взаимодействием хлорной и азотной кислот — перхлората нитрония — записывается в виде NOi- lOi- [c.458]

Для 1,2,3- и 1, 2, 4-триазолов, а также 1, 2, 3, 4-тетразолов (формулы 167—170) возможны две или три (в несимметрично замещенных соединениях) ароматические таутомерные формы. Нитрон (15)—бетаин триазолия—образует нерастворимый нитрат, который применяется в аналитической химии. [c.213]

Определение в виде перрената нитрона. Рений осаждают нитроном — 1,4-дифенил-3,5-(эндоанил)-дигидро-1,2,4-триазолом, имеющим формулу [c.376]

Первоначально нитрону приписывали бициклическую формулу с эндоимипным мостиком (I). Однако эта формула противоречит одному из основных стереохими-ческих правил и пе объясняет реакции образования вещества. Была предложена формула нитрона в виде нескольких предельных структур, таких, как биполярная (амфотерная) структура (II) (А. Шенберг, 1938 г.). Особенность молекулы [c.680]

Тетрафторобор ат нитрония — белая соль растворяется и трехфтористом брЪхМе при нагревании с фторидом нагрия при 240 °С разлагается, образуя нитрилфторид . Физические доказательства правильности предложенной формулы К0 Вр4 отсутствуют, но измерения электропроводности в нитрометане показали, что данное вещество ведет себя в растворе как сильный электролит . Это — прекрасный реагент для нитрования ароматических соединений и для превращения спиртов в эфиры азотной кислоты . [c.236]

Ониевые соединения представляют собой вещества ионного характера общей формулы (Rn+iZ +)X , где R — водород или органический радикал Z — атомы N, Р, As, Sb, О, S, J..., содержащие неподеленную пару электронов, с помощью которой они способны образовывать дополнительную ковалентную связь п — низшая валентность Z в органических соединениях X — анион. Ониевые структуры довольно распространены. Они входят в состав многих природных и биологически важных соединений и часто образуются в ходе органических реакций и перегруппировок. Термин ониевые катионы применяют также к органическим ионам, имеющим секстет электронов на внешней оболочке, например катионы карбония Rg " , нитрония OjN" и т. д., но во избежание путаницы их называют нестабильными ониевыми катионами . Растворы ониевых солей обладают большой электропроводностью и электрохимически активны, поэтому их можно использовать для амперометрического титрования различных неорганических анионов. [c.243]

Все нитраты простых неорганических оснований в воде легко растворяются. Нитраты же некоторых комплексных ионов (например гексааммиак-кобальтнитрат [Со(ЫНз)]в-(НОз)з] в воде растворяются с трудом. Известен также один практически нерастворимый в воде нитрат, образуемый так называемым нитроном aoHijN (нитрат нитрона имеет формулу СЛ 4-ННОз). [c.7]

При обычном нитровании можно ожидать получения соединения 1 или 4, но ни одно из них не соответствует суммарной формуле полученного вещества. Промежуточно образующееся соединение 1 подвергается дальнейшей атаке катионом нитрония. Однако атака направляется не в положение 2 (с образованием соединения 4), которое иростран-ственно затруднено, а в положение 4, которое пространственно более доступно и в то же время активировано (так же как и положение 2). Промежуточно образующийся комплекс 2 может превратиться либо обратно в соединение 1, либо с отщеплением изонропиль-ной группы (в виде пропилена ) в соединение 3. [c.72]

Наиищите формулы нитроний-катиона, нитрит-аниона и двуокиси азота с учет0 М их электронного строения. Сравните их реакционную способность. [c.212]

Теперь, зная объем очищаемых газов, можно рассчитать необходимую фильтрующую поверхность и вйбрать фильтр. Для этого следует задаться числом секций в фильтре и учесть, что интенсивность регенерации нитрона можно принять 1,6 м /м -мин. Примем Лс = 20. Тогда по формуле (61) [c.169]

Расчет производится, исходя из формулы для осажденного азотнокислого нитрона, goHi N HNOg (молекул, вес 375,17). Если найденное количество азотнокислого нитрона равно g г и навеска нитрата а г, то [c.115]

Поскольку метод спиновых ловушек стал приобретать популярность, представляло интерес изучить электрохимическое поведение ряда а-замещенных нитронов в различных растворителях для того, чтобы установить область потенциалов их электрохимической неактивпости, т. е. так называемые потенциальные окна. Были исследованы нитроны общей формулы КСН=К+—С(СНз)з [c.78]

Начнем наш обзор с рассмотрения кислотности протона различных кислот (общей формулы НХ). Количественной мерой кислотно-основных взаимодействий для соединений, имеющих способные к диссоциации протоны, является величина Величины охватывают большой диапазон от -10 (НСЮ ) до 44 (Ме СН—Н). Приведем на выбор несколько величин НС1 -7 Н3О+ -1,74 НР 3,17 КСО Н от 4 до 5 [ Нз(Ср)2]+ 5,4 Н СОз 6,35 NH 9,24 КЗН 12 СН ССЮ 12 Н2015,7 РЬС=СН 18,5. Кроме протона имеется много электрофиль-ных центров другого рода, например, углерод карбонильной группы или азот в ионе нитрония (N0 . Один из способов количественной оценки силы донорно-акцепторных взаимодействий в реакциях с участием электрофилов с положительно заряженными атомами углерода или азота заключается в исследовании конкурирующих реакций Фриде-ля - Крафтса, протекающих с промежуточным образованием этих электрофильных частиц. Молярное отношение конечных продуктов, образующихся при проведении реакции Фриделя - Крафтса (см. ниже) в смеси бензола и толуола, является отражением электрофильной силы атакующей частицы по отношению к яр -гибридизованному атому углерода (в ароматическом кольце). Чем слабее электрофил, тем выше селективность его присоединения (высокие величины толуол/ бензол и соотношения пара мета, см. табл. 2) [ 2 ]. [c.60]

С точки зрения симметрии в двуокиси углерода, нитроний-ионе и азид-ионе оба направления электронных смещений одинаково важны. Таким образом, мезомерия не может вызвать новый диполь, хотя может создать новый квад-руполь. Мезомерия приводит к тонким различиям в электронном распределении, так как электронные пары концевых атомов становятся менее дифференцированными в отношении обобщения и необобщения и менее локализованными, чем это отображается обычными валентными формулами [c.84]

Как показали Муассан и Бертло, в результате реакции между трифторидом фосфора и водой образуется фторфосфористая кислота, состав которой, вероятно, выражается формулой НРР4. Ланге и Штейн показали, что безводный фторид калия при нагревании в токе трифторида фосфора абсорбирует этот газ. Однако при добавлении ацетата нитрона к водному раствору продукта осадок не образуется [92Ь]. [c.123]

В состав катионов, то появилась возможность попытаться проследить изменение состава по предполагаемым химическим формулам существующих в смесях соединений. Соответственные пересчеты даны в табл. 4. Здесь символ R отвечает суммарному количеству однозарядных катионов нитрозила NO" " и нитрония Соотношение между количествами ионов нитрозила и нитрония приводится в последнем столбце табл. 4. [c.75]

Первой стадией при таком механизме реакции и притом стадией наиболее медленной, определяющей скорость реакции, должно быть, очевидно, образование продукта присоединения иона нитрония к ароматическому веществу. Строение этого продукта присоединения при нитровании бензола может быть представлено формулами (I) или (И) [c.130]

Здесь можно отметить еще некоторые особые случаи. М. Буш [150], открывший нитрон, служащий реактивом на азотную кислоту, считал его эндоиминотриазолом . Со стереохимической точки зрения такая формула кажется весьма невероятной [151] — она противоречит правилу Бредта (см. т. I, стр. 90). Поэтому предложена другая формула, в соответствии [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология