Сероводород, дипольный момент

Ориентационная составляющая связана с полярностью молекул. Молекула, обладающая дипольным моментом, притягивает другую полярную молекулу за счет электростатических сил диполь-дипольного взаимодействия (например, в жидком сероводороде). Молекулы при этом стремятся расположиться либо [c.153]

Как и молекула воды, молекула сероводорода имеет форму уголка она характеризуется дипольным моментом 0,95 В, т. е. меньшим, чем у воды. [c.222]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Неэмпирический расчет молекулы сероводорода был проведен только в одноцентровом приближении [4]. Одноцентровые орбиты представлены в виде линейной комбинации атомных орбит, отнесенных к атому серы. При этом предполагается, что электроны атомов водорода также оккупируют одноцентровые орбиты. Одноцентровое приближение значительно упрощает расчет, однако только в некоторых случаях оно дает вполне удовлетворительные результаты. Результаты расчета иллюстрируются следующими цифрами длина связи S—Н 2,509 (2,525 ), валентный угол 89°24 (92°13), дипольный момент 0,6789 (0,362), потенциал ионизации 0,3506 (0,384), полная энергия 397,5891 (—400, 81) 14]. Все величины даны в атомных единицах. Потенциал ионизации определен не как разность энергий нейтральной и ионизированной молекулы [14], а как энергия одной из внешних орбит. Данные по энергии диссоциации не приводятся, но можно ожидать, что они дали бы значительное расхождение с опытом. [c.238]

Сероводород сравнительно легко обращается в жидкость, кипящую при —61 , а при —83 затвердевающую в белую кристаллическую массу. Дипольный момент молекулы H2S меньше, чем молекулы воды. Поэтому, вопреки значительно большему молекулярному весу, а отсюда меньшей подвижности молекул, сероводород труднее сжижается, чем вода, как в силу той же причины НС труднее сжижается, чем HF (см. местоположение F, С], О, S в периодической системе). Поэтому невелика и диэлектрическая постоянная жидкого сероводорода (около 6 при 0°) электролиты в нем почти не диссоциируют. [c.375]

Сероводород — Полярный газ с Дипольным моментом М — = 0,93-10- 8. [c.30]

СЕРНИСТЫЙ ВОДОРОД (сероводород) Н2З — простейшее соединение серы с водородом, при обычных условиях бесцветный газ с характерным резким запахом тухлых яиц. Молекула НзЗ представляет собой равнобедренный треугольник с расстоянием 8 Н 1,35 А и углом между связями Н—8—Н 92°20 дипольный момент молекулы лежит между 0,89 и 1,10 В. Свойства газообразного Н28 при нормальном давлении плоти. 1,538 г/л (25°), уд. теплоемкость С 8,18 кал г-град (25°), теплопроводность 0,335 [c.415]

Молекулы сероводорода, в частности, имеют вдвое меньший дипольный момент и больший объем сила притяжения между ними слабее и сероводород является в обычных условиях газом. [c.33]

Экспериментальное измерение дает суммарный дипольный момент молекулы, индивидуальный же момент связи может быть выведен для простых молекул типа воды и аммиака. Для двуатомной молекулы момент связи идентичен с измеренным дипольным моментом. Симметрично построенные молекулы, например U, СО2 и S2, показывают отсутствие общего дипольного момента. С другой стороны, вода и сероводород имеют дипольные моменты следовательно, три атома не могут располагаться на одной прямой и моменты двух диполей не нейтрализуют друг друга. Дипольный момент молекулы нормально представляет собой векторную сумму диполей отдельных связей, и некоторая разница наблюдаемого и вычисленного дипольного момента может быть отнесена за счет электронного взаимодействия внутри молекулы. [c.391]

В табл. 1-2 приведены удельные удерживаемые объемы газооб разных неорганических веществ и низших углеводородов, а также теплоты адсорбции, вычисленные из зависимости логарифма удерживаемого объема от обратной температуры колонны. Эти величины показывают, что уголь саран ведет себя как достаточно однородный, неспецифический адсорбент Удерживаемые объемы в этом случае практически не зависят от температуры кипения и дипольных моментов исследуемых веществ. Теплота адсорбции аммиака близка к теплоте адсорбции криптона, а теплота адсорбции сероводорода — к теплоте адсорбции этана. При небольших заполнениях теплоты адсорбции аммиака и воды меньше теплот испарения L) этих веществ. Величины lg У 1, характеризующие стандартное изменение свободной энергии при адсорбции а также теплоты адсорбции при небольших заполнениях этого угля, как и на графитированной саже линейно связаны с электронной поляризацией молекул адсорбата (и поляризуемостью а), в основном определяющей не- [c.25]

Из данных ИК-спектров поглощения и электрического дипольного момента (стр. 105) следует, что в молекулах сероводорода угол мел<ду валентными связями серы составляет 90°. В отличие от воды молекулы сероводорода не ассоциированы. [c.369]

Теоретическое рассмотрение дипольных моментов приведено в последующих разделах, а экспериментальные результаты собраны в гл. X—XII. Здесь мы только отметим, что симметричные молекулы не обладают дииоль-иыми моментами, так как раснределение зарядов оиределяется симметрией молекул. Симметричные молекулы независимо от того, одноатомные они (например, аргон), двухатомные (Н—Н и N = N), линейные трехатомные (0=С=0) или тетраэдрические пятиатомные (СН4 и ССЦ), не обладают постоянной полярностью. Всякая асимметрия, как в случае галоидоводородов, отражается в появлении дипольных моментов (табл. 1). Ив теории валентности известно, что в молекулах воды и сероводорода центральные атомы обладают валентностями, направленными к атомам водорода следовательно, асимметрия может быть вызвана только нелинейным строением трехатомной молекулы. Если бы в молекулах аммиака и фосфина трехвалентные атомы имели плоскую систему валентностей и равноценные связи, то молекулы [c.272]

Какие предположения можно сделать относительно остальных свойств связей, если, например, сопоставить хлористый водород с сероводородом По-видимому, разумно ожидать, что связь в молекуле H I более полярна, чем в молекуле H2S, поскольку ядро хлора имеет больший заряд, чем ядро серы. Следовательно, электроны на перекрывающихся s- и р-орбита-лях должны сильнее притягиваться к ядру хлора в НС1, чем к ядру серы в H2S. Действительно, дипольный момент газообразного сероводорода равен 0,92 Д, тогда как для хлористого водорода он составляет 1,08. Зная углы между связями и соответствующие длины связей — 1,3455 А в H2S и 1,274o А в НС1,— можно подсчитать, что дипольный момент связи в H2S составляет 0,65 Д, что соответствует эффективным зарядам на атомах водорода 0,10 электрона, в то время как на основании проведенных в гл. 14 вычислений мы знаем, что эффективные заряды на атомах в молекуле H I рав1ны 0,176 электрона (см. рнс. 14.1). Это значит, что связь в молекуле НС1 более полярна, как и было предсказано. К аналогичному результату можно прийти и при рассмотрении относительных электроотрицательностей. [c.436]

К сожалению, дипольные моменты определены не для всех летучих гидридов. Как общее правило, дипольные моменты у одинаковых соединений аналогов падают с увеличением атомного веса элемента. Дипольные моменты ОеН и 5пН4 должны быть равны нулю, а дипольные моменты НгЗе и НДе должны быть меньше, чем у сероводорода. [c.124]

В химии молекулярных соединений благородные газы не представляют обособленной группы, а имеют аналоги среди других веществ и прежде всего среди летучих гидридов. Эта аналогия прежде всего проявляется в способности благородных газов давать с другими веществами смешанные кристаллы (изоморфные смеси), которые можно получить или непосредственно из газовой фазы, минуя жидкое состояние, или путем перекристаллизации кристаллов различных веи1,еств в атмосфере благородных газов. Благородные газы образуют смеишпные кристаллы не только с летучими гидридами, не имеющими постоянного дипольного момента (что уже было известно), но и с галоидоводородами и с сероводородом, которые обладают большим диполын м моментом. Оказалось также, что благородные газы образуют смешанные кристаллы с веществами, молекулы которых состоят из нескольких атомов, например, радон с двуокисью серы и углекислотой. Соосаждением с изоморфным веществом можно количественно разделять благородные газы. [c.161]

С какими же гидратами изоморфны гидраты инертных газов Прежде всего,очевидно, с гидратами тех газов, которые дают изоморфные смеси с самими инертными газами. Если два вендества изоморфны, то и молекулярные гидраты их тоже должны быть изоморфны, так как молекулы гидратов будут одинаково построены и близки по размерам. Как впервые указал Гримм р], летучие гидриды (такие, как СН , РН., и т. д.) по целому ряду физических свойств близки к инертным газам. Молекулы летучих гидридов представляют собою как бы псевдоатомы они занимают лишь один узел в кристаллической решетке. Радиусы молекул летучих гидридов того же порядка, как и у атомов инертных газов. Если летучий гидрид не обладает постоянным дипольным моментом, то сходство его с инерт-( ыми газами еще ближе. Так, например, метан и криптон, обладая близкими ван-дер-ваальсовыми силами, имеют близкие точки плавления и кипения, критические температуры и т. д. Поэтому мы можем с полным основанием видеть в летучих гидридах ближайших аналогов инертных газов и в смысле образования химических соединений — молекулярных соединений, обусловленных ван-дер-ваальсовой связью. Действительно, летучие гидриды (не диссоциирующие на ионы в водном растворе) дают такие же шестиводные гидраты, как и инертные газы. Как было показано в сообщении I, гидрат радона образует изоморфные смеси с гидратом сероводорода следовательно, мы имеем здесь не формальную, а истинную глубокую аналогию между летучим гидридом и инертным газом. [c.167]

Полученные результаты показывают, что устойчивость соединения ксенона с фенолом почти в 3 раза меньше устойчивости соединения сероводорода с фенолом. Это согласуется и с тем фактом, что константа распределения радона между кристаллами соединения сероводорода и газовой фазой близка к единицер], что указывает на то, что упругости диссоциации этих соединений очень близки. Очевидно, в молекулярных соединениях с координационным числом 2 наличие дипольного момента играет значительно большую роль, чем в соединениях с координационным числом 6. [c.213]

Из недавно проведенных Гурьяновой исследований дипольных моментов органических сульфонов, сульфоокисей и дисульфидов следует, что сульфоновая группа может вызвать образование дипольного момента от 4,0 до 5,0 D в зависимости от строения органической цепи. Сульфо-окисные группы имеют дипольные моментыЗ,8—4,0 D, причем дипольные моменты ароматических соединений больше. Дипольные моменты дисульфидов мало отличаются от дипольных моментов сероводорода ([i = = 1,84 0). [c.493]

Изогнутое расположение заместителей принимается уже классической стереохимией в простых органических соединениях кислорода, азота и серы, так как эти элементы могут замещать углерод в циклах (см. т. 1, стр. 82). Доказательство изогнутого расположения заместителей при указанных элементах может быть получено совершенно независимо от этого при помощи дипольных моментов, в том числе и для соединений с открытой цепью. Особенно просто получить его, когда дело идет о таких симметрично построенных соединениях, как диметиловый эфир (СНд)20, диметилсульфид (СНз).,8 и триметиламин ( Hз)зN. Эти вещества обладают дипольным моментом, что указывает на изогнутую структуру, аналогичную той, какая ранее была приведена для воды, сероводорода и аммиака, от которых они и могут быть произведены (см. стр. 65). В связи с этим интересно отметить, что дифе-нилртуть не имеет дипольного момента, что указывает на вытянутое строение ее молекулы [c.89]