Примеси замерзание

Обозначим Т°—Т через АГ (понижение температуры замерзания). Примем приближенно Т°Т=Т° . Кроме того, перейдем к концентрации растворенного вещества [c.107]

В табл. 1 приведены данные, полученные группой исследователей Нефтяного института и Национального бюро стандартов по очистке парафинов и моноолефинов [1772]. Касаясь вопроса очистки, авторы отмечают а) простая очистка, сопровождающая синтетический или любой другой путь получения данного углеводородного концентрата, приводит обычно к удалению всех примесей, за исключением более или менее близко кипящих изомеров б) примесь близко кипящего изомера в количестве нескольких процентов оказывает сравнительно небольшое влияние на температуру кипения, коэффициент преломления и плотность, однако, как правило, заметно изменяет температуру замерзания в) в серии фракций, отобранных при высокоэффективной перегонке углеводорода, содержащего в качестве примеси близко-кипящие изомеры, наиболее чистая фракция одинаково часто [c.268]

У нас были разработаны трудно замерзающие динамиты на основе тротилового масла. Однако примесь тротилового масла, даже взятая в значительном количестве, не обеспечивает необходимого в условиях наших северных районов понижения температуры замерзания динамита кроме того, при высоком содержании в таких динамитах тротилового масла они имели отрицательный кислородный баланс, и поэтому продукты взрыва содержали большой процент ядовитых газов. Такие динамиты не могли применяться для подземных работ. Наконец, при содержании тротилового масла динамиты обладали пониженной химической стойкостью. [c.177]

Применение этого метода для количественного анализа требует весьма точных измерений температуры. Например, примесь 0,1% воды понижает точку замерзания уксусной кислоты на 0,2 °С при определении около 0,005% воды в уксусной кислоте чувствительность и правильность измерения температуры должны быть выше 0,01 °С [50]. Для обеспечения таких условий анализа при определении точки замерзания измерения проводят в защищенных трубках. На рис. 11-17 изображен удобный прибор, основу которого составляет сосуд с рубашкой и с капиллярным кончиком для затравочных кристаллов. В одном из вариантов такого прибора имеется вакуумная рубашка, внутри которой находится трубка, обмотанная проводом высокого сопротивления, что позволяет производить измерения при температуре выше комнатной. Перед тем как снимать кривую замерзания, выступающий капиллярный кончик погружают в охлаждающую баню с температурой ниже [c.580]

Пусть навеска растворенного вещества g равна 0,3 г абсолютная ошибка при взвешивании на аналитических весах составляет 0,0002 г масса растворителя о=20 г, вода (или другой растворитель) для растворения навески взвешивается на технических весах с точностью 0,05 г понижение температуры замерзания ( 0—1) растворителя обычно равно 0,2—0,4 °С. Для расчета примем (/ц—/)=0,3 °С. Точность отсчета температуры замерзания по термометру Бекмана равна 0,002 °С. Так как при определении величин , gf, и to—i) приходится производить два измерения, то погрешности при взвешивании и при измерении температуры [c.19]

Для вывода основных закономерностей рассмотрим Г —р-диаграмму (рис. 100) и примем, что растворителем является вода (это не уменьшит общности полученных выводов). Кривая О А представляет зависимость давления насыщенного пара чистой воды от температуры, а кривые ВС, DE и т. д. —давления насыщенного пара над растворами различных составов (они должны расположиться, очевидно, ниже кривой ОА, так как раствор обладает меньшим давлением насыщенного пара). Кривая ОН выражает температурную зависимость давления насыщенного пара льда. Кристаллы растворителя будут находиться в равновесии с раствором только тогда, когда давления насыщенного пара растворителя над кристаллами и над раствором одинаковы, т. е. когда кривая ОН пересечет кривую давления пара раствора данной концентрации. Температура, отвечающая этому условию, должна быть более низкой, чем температура замерзания чистого растворителя. Рассматривая бесконечно разбавленные растворы, будем считать отвечающие им бесконечно малые участки ОВ, ВВ, 0D, DD, OF, FF кривых НО, ВС, DE и /"G прямолинейными. Из подобия треугольников ВОВ, DOD, FOF следует, что понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара и, следовательно, понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе [c.296]

Клапанное устройство. Система автоматики клапанного устройства работала очень четко, открывание и закрывание клапанов происходило быстро и своевременно. Работа клапанов проверялась на системе диэтиловый эфир — изопентан при составе смеси 1 1. Использовалась колонка длиной 2 ж и диаметром 30 мм, объемы пробы 4—5 мл, величины критерия разделения около 1,75. В качестве охлаждающей смеси использовался жидкий воздух или сухой лед в ацетоне. В случае использования сухого льда не происходило замерзания жидкости в ловушках и их закупоривания, которое имело место при использовании жидкого воздуха для охлаждения. В смеси, кроме эфира и изопентана, присутствовала также легколетучая примесь (рис. 4), которая содержалась в исходном изонентане. Отбираемые фракции анализировались на лабораторной хроматографической установке, чувствительность которой была не ниже 0,1 %. При разделении получалась совершенно чистая фракция изопентана, свободная как от эфира, так и его легколетучей примеси. Фракция эфира в большинстве случаев получалась также чистой. [c.209]

Правда, это может уменьшить трудности другим путем, например, уменьшением падения давления, когда пары должны проходить через трубки ограниченного диаметра, или предотвращением замерзания жидкости. — Прим. автора. [c.218]

Степень взаимодействия растворенной кислоты (основания) с растворителем существенно зависит от его способности отдавать или принимать протон. Например, хлорная, соляная, бромистоводородная кислоты в водных растворах относятся к сильным кислотам. Если вместо воды в качестве растворителя взять ледяную уксусную кислоту (чистая, или 100%-пая, уксусная кислота, обычно называемая ледяной уксусной кислотой, кристаллизуется при 16,7 °С в виде льда небольшая примесь воды резко понижает температуру замерзания), являющуюся более слабым акцептором протонов, то лишь хлорная кислота полностью диссоциирует в ней на ионы и остается сильной кислотой. Процесс диссоциации можно выразить уравнением [c.19]

Для более детального исследования проблемы рассмотрим одностороннее затвердевание жидкого металла, содержащего небольшое количество одной примеси. На рис. 16, а показана обычная для такого случая фазовая диаграмма. Видно, что примесь понижает точку замерзания металла. Кроме того, можно отметить также, что при равновесии содержание растворенного вещества в жидкой фазе выше, чем в твердой фазе. Следовательно, поскольку под действием наложенного извне температурного градиента граница раздела жидкость/твердое тело продвигается вперед, то твердое тело выталкивает растворенное вещество так, что рас- [c.128]

Последняя работа принадлежит Т. Борисовой и М. Проскурнин у. А. Городецкая и М. Проскурнин произвели сравнение ёмкостей твёрдого и жидкого ртутного электрода. Эти измерения показали, что как ёмкость, так и величина поверхности при замерзании остаются без изменения (Журн. Физ. Химии, т. XII, 411, 1938). А. К с е и о ф о н т о в, М. Проскурнин и А. Городецкая (там же, стр. 408) получили кривые ёмкости ртутного электрода в растворах капиллярно-активных органических веществ они установили, что минимальная ёмкость в насыщенном растворе такого вещества уменьшается с увеличением длины цепи органических молекул. (Прим. ред.) [c.425]

Наиболее распространенным электролитом является 5—6 н раствор едкого натра (плотностью 1,20), применяющийся при эксплуатации элементов до —10° С (при малых токах до —20°С). На каждый ампер-час номинальной емкости элемента берется примерно 10 мл такого электролита. При использовании медноокисных электродов с выгорающим связующим целесообразно вводить в электролит присадки, замедляющие старение раствора, например жидкое стекло, что улучшает характеристики элементов [Л. 12]. С медноокисным электродом на силикатном связующем такая примесь переходит в электролит, выщелачиваясь из положительной активной массы. При необходимости эксплуатации элементов в диапазоне температур —30- —40° С их заливают 7—8 н раствором едкого кали, имеющим более низкую температуру замерзания, чем раствор едкого натрия. Расход раствора едкого кали на каждый ампер-час номинальной емкости может достигать 7—8 мл. В таком электролите при температурах выше 0° С отмечается, однако, есколько большая коррозия цинкового электрода. Заливка элемента электролитом производится на месте эксплуатации. Поверхность электролита экранируется тонким слоем минерального неомыляемого масла, что устраняет карбонизацию щелочного раствора, его испарение и ползучесть щелочи. [c.25]

Пусть навеска растворенного вещества g равна 0,3 е абсолютная ошибка на аналитических весах Ag = 0,0002 г вес растворителя g o = 20 г вода для растворения навески взвешивается на технических весах с точностью до Ago = 0,05 г понижение температуры замерзания растворителя обычно равно 0,4—0,2°. Для расчета примем = 0,3°. [c.20]

В табл. 152 приведена зависимость плотности и температуры замерзания от концентрации технического этиленгликоля, приме- [c.463]

При выводе уравнения (259) автор фактически пренебрег количеством тепла, которое выделяется в процессе остывания затвердевшего вещества при передвижении фронта замерзания к центру призмы. — Прим. перев. [c.91]

Целесообразно сравнить относительные значения эффектов, обусловливаемых коллигативными свойствами, на типичном примере, а именно бензольном растворе, содержащем 1 вес.% растворенного вещества с молекулярным весом 10 ООО (примем, что поведение такого раствора является идеальным). Мольная доля растворенного вещества составляет лишь 7,8-10- , и поскольку давление паров бензола при 26,1° равно 100 мм рт. ст., то давление пара раствора будет равно 99,9922 мм рт. ст. Используя соответствующие значения скрытой теплоты плавления бензола при 5,5° и скрытой теплоты испарения при 80,2°, получим понижение температуры замерзания 0,0051° и повышение температуры кипения [c.143]

Водный раствор Н F не замерзает еще дри —3D °С небс льшая примесь Н F сильно понижает точку замерзания воды. HF — довольно слабая кислота, константа диссоциации 6,8 10 при 25 °С. При нагревании разбавленной клслоты сначала отгоняется вода и очень слабый раствор HF, а при 120 °С начинает перегоняться гидрат, пл. 1,15 г/см , отвечающий содержаинн) 35,37% HF. [c.197]

Свойства. Плавиковая кислота — бесцветная жидкость, представляющая собой раствор газообразного фтористого водорода в воде. Кислота ч. д. а. имеет р = 1,128 и содержит 40 % НР кислота с р= 1,116 ч. содержит 35 % НР затверд ниже —30 °С. Небольшая примесь НР сильно понижает точку замерзания воды. При нагревании разбавленной кислоты сначала отгоняется вода и очень слабый раствор НР при 120°С начинает перегоняться азеотропная смесь, содержащая 35,37 % НР, имеющая р=1,15. [c.299]

Метод определения Ny без измерения АЯ был предложен Швабом и Вихерсом [П1]. В их методе интервал замерзания загрязненного образца сравнивается с интервалом замерзания идентичного образца, в который добавлялось известное количество той же примеси, что и в исследуемом образце. (Если природа примеси в исходном образце неизвестна или если имеется более чем одна примесь, то выбор вносимой примеси следует делать, основываясь на истории образца.) [c.165]

В последнее время процесс Линде—Бронна применяется для получения 97%-ного водорода. Азотоводородная смесь в этом случае подвергается повторной конденсации с выделением азота. При 63°К изобара фазового равновесия, аналогичная кривой, изображенной на рис. 137 (стр. 367), соопветствует содержанию 98% Нг в парах под давлением 16 ата. Казалось бы, эта температура, соответствующая тройной точке азота, не может быть достигнута охлаждением азотом, так как для этого требуется дополнительное понижение температуры еще на несколько градусов, чтобьи произошел переход из жидкой в твердую фазу. Однако незначительная примесь кислорода в азоте вызывает понижение темиературы замерзания N2, поэтому для достижения температуры тройной точки достаточно применение двухступенчатого вакуум-насоса, создающего остаточное давление 90 мм рт. ст. [c.379]

Содержание примесей определяли по кривой замерзания. Предполагая, что основная примесь — фтористый водород, при расчете использовали величину 1,76 ккал молъ- - для теплоты плавления. Измерения для седьмого, самого чистого, образца BrFg проведены в наиболее строгих условиях, поэтому авторы считают температуру его плавления наиболее достоверной величиной для нентафторида брома, принимая ее равной —60,5 + 0,1° С. Измерения температур проводились с точностью +0,05° С. [c.213]

Мы использовали аналогичный метод определения крио- скопической константы, когда работали с веществами в количестве сотых и десятых долей грамма (гл. 7). Специфика этой микрометодики такова, что ввести искусственную примесь в основное вещество нельзя, а следовательно, и нельзя использовать криоскопический метод, основанный на понижении температуры замерзания от введения искусственной при.меси. [c.120]

Окись азота N0 добавляют к четырехокиси для уменьшения ее корродирующ,его действия и понижения точки замерзания. Для определения малых содержаний окиси азота в N2O4 приме-няют спектрофотометрический метод [1421], основанный на измерении интенсивности зеленой окраски N2O3, образующейся по реакциям [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология