Уксусная кислота замерзания растворов

Температура замерзания уксусной кислоты 16,65° С, а криоскопическая константа 3,9 град. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 0,100 моль растворенного вещества 150 г уксусной кислоты. [c.116]

Раствор 0,502 г ацетона (СНз)2СО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339 . Вычислить криоскопическую константу уксусной кислоты. [c.82]

Температура замерзания уксусной кислоты 17 °С, криоскопическая константа 3,9. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 500 г уксусной кислоты. [c.106]

Температура замерзания чистой уксусной кислоты равна 16,60°С, а температура замерзания раствора, полученного растворением 0,400 г неизвестного углеводорода в 25,0 г уксусной кислоты, понижается до 16,15°С. Моляльная константа понижения температуры замерзания для уксусной кислоты равна 3,60 град моль" . Какова молекулярная масса исследуемого углеводорода Химический анализ показал, что оно содержит 93,76 вес.% углерода и 6,25 вес.% водорода. Какова его молекулярная формула [c.154]

Почему моляльные понижения температур замерзания растворов глюкозы, глицерина, сахара, этилового спирта повышаются с ростом концентрации, а моляльные понижения растворов ацетона, уксусной кислоты, щавелевой кислоты и фенола, наоборот понижаются Может ли это служить указанием на природу вещества [c.181]

Часто С. д. выражают в процентах, то есть а-100%. Например, С. д. для уксусной кислоты равна 4% (в 0,01 М растворе). Это значит, что в водном растворе кислоты только четыре молекулы из каждых 100 диссоциированы, т. е. существуют в виде ионов Н+ и СНзСОО". С. д. можно определить по электропроводности раствора, снижению температуры замерзания или повышению температуры кипения раствора и другими методами. С. д. зависит от природы электролита, его концентрации в растворе. [c.238]

Рис. 4. Кривая температур замерзания водных растворов уксусной кислоты

В табл. 3 приведены температуры замерзания водных растворов уксусной кислоты различных концентраций. [c.16]

Когда к двухфазной жидкой смеси добавляют какое-нибудь вещество, в общем случае оно распределяется между фазами с неодинаковыми равновесными концентрациями в каждой фазе. Распределение уксусной кислоты между двумя фазами (фазой, богатой водой, и фазой, богатой винилацетатом) можно рассчитать по данным рис. 4.17. Из рисунка видно, что отношение концентраций уксусной кислоты в двух фазах (концентрации определяются точками пересечения линий связи с кривой хуг) изменяется при добавлении уксусной кислоты. Если же добавленное количество растворяемого вещества достаточно мало, то часто оказывается, что коэффициент распределения, определяемый как отношение концентраций вещества в двух фазах, слабо зависит от концентрации. В некоторых случаях коэффициент распределения заметно зависит от концентрации, потому что в одной из фаз растворенное вещество существует в диссоциированной или ассоциированной форме. Например, хлористый водород растворяется в воде с образованием ионов Н+ и С1 , но в бензоле он не диссоциирует на ионы. Другие вещества, например бензойная кислота, в неполярных растворителях, подобных бензолу, ассоциированы в димеры, как показывают измерения точек кипения и замерзания в полярных растворителях, подобных воде или эфиру, ассоциация не наблюдается. Причиной ассоциации является образование водородных связей. [c.134]

К тому времени, особенно благодаря исследованиям русских ученых, стали известны многие свойства растворов. Товий Ловиц в 1792 г. установил понижение температуры замерзания растворов, получил вымораживанием чистую уксусную кислоту, исследовал переохлажденные и пересыщенные растворы. [c.13]

Исходя из температур замерзания водных растворов ацетона и уксусной кислоты [c.190]

Раствор 0,502 г ацетона (СНз)гСО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на [c.109]

Пример 1. Вычислить степень диссоциации 0,01 моляльного раствора уксусной кислоты, если известно, что температура замерзания этого раствора равна —0,0188 . [c.116]

Пример 1. С целью изучения ассоциации уксусной кислоты в циклогексане проведено измерение понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Исходные данные эксперимента. и предельные погрешности приведены ниже, .. [c.127]

Андерс построил кривые температур замерзания для смесей бензол—уксусная кислота, а также определил растворимость и криоскопические константы перхлората серебра в смеси этих растворителей и нашел, что соль в них не ионизирована. Были определены составы всех фаз. Опубликованы данные о спектре растворов перхлората серебра в ацетоне и проведе но сравнение его со спектром перхлората лития. [c.69]

Раствор, содержащий 62,5% уксусной кислоты, при охлаждении замерзает одновременно по всей своей массе (эвтектика). Точка замерзания такого раствора находится около -24°С. [c.18]

Вычислите константу равновесия такой реакции димеризации, выразив концентрации в молях на 1000 г бензола (гл. XVI), воспользовавшись следующими данными температура замерзания раствора, содержащего 0,1350 г уксусной кислоты в 100 г бензола СдНе, понижается на 0,0612°. [c.352]

Из протонных растворителей наибольший интерес представляют жидкий аммиак (получаются растворы с очень низкой температурой замерзания), а также безводная ледяная уксусная кислота с сильным протонодонорным действием. [c.212]

В качестве ингибитора солеотложения Уфимским нефтяным институтом предложено использовать оксидат, который представляет собой прозрачную жидкость коричневого цвета с резким характерным запахом уксусной кислоты и ее гомологов. Плотность оксидата находится в диапазоне 1013 — 1018 кг/м , вязкость при 20 °С изменяется от 2,14 до 2,64 мПа с, pH = 0,9. Температура замерзания составляет — 26 °С. Оксидат хорошо растворим в воде в любом соотношении. [c.476]

Сторонниками химической теории растворов были Пикеринг и Армстронг в Англии, Джонс в США и многие русские химики. Пикеринг в 1892 г., изучая температуры замерзания растворов пропилового спирта в воде и в уксусной кислоте, пришел к выводу о существовании соединения пропилового спирта с восемнадцатью молекулами воды и соединения — с шестью молекулами уксусной кислоты. В то же время Пикеринг, как и ряд других химиков — сторонников (не говоря уже о противниках) химической теории растворов, оспаривал вывод Менделеева о существовании указанных им гидратов в водно-спиртовой смеси и ставил под сомнение самый метод, примененный Менделеевым. Здесь общей точки зрения так и не выработалось. [c.141]

Методы количественного определения мономеров весьма разнообразны. Наиболее широкое применение нашли методы галогенирования с использованием реактива Кауфмана, раствора брома в ледяной уксусной кислоте, раствора хлористого иода, методы с применением уксуснокислой ртути, а также методы, основанные на определении температуры замерзания, показателя преломления и др. [c.271]

Степень взаимодействия растворенной кислоты (основания) с растворителем существенно зависит от его способности отдавать или принимать протон. Например, хлорная, соляная, бромистоводородная кислоты в водных растворах относятся к сильным кислотам. Если вместо воды в качестве растворителя взять ледяную уксусную кислоту (чистая, или 100%-пая, уксусная кислота, обычно называемая ледяной уксусной кислотой, кристаллизуется при 16,7 °С в виде льда небольшая примесь воды резко понижает температуру замерзания), являющуюся более слабым акцептором протонов, то лишь хлорная кислота полностью диссоциирует в ней на ионы и остается сильной кислотой. Процесс диссоциации можно выразить уравнением [c.19]

Степень электролитической диссоциации электролита в растворе может быть определена различными методами по электропроводности раствора, по понижению температуры замерзания раствора и т. д. При одинаковых условиях (одни и те же растворитель, концентрация раствора, температура, присутствие или отсутствие электролита с одноименным ионом) разные электролиты имеют различную степень диссоциации, зависящую от природы самого электролита. Например, в нормальном растворе уксусная кислота диссоциирует на 0,4%, синильная кислота— на 0,003% и т. д. [c.21]

Понижение точки замерзания называется депрессией и обозначается греческой буквой Д (дельта). Понижение температуры замерзания раствора, в литре которого растворена одна грамм-молекула вещества, называется молекулярной депрессией ( ). Эта величина является константой для данного растворителя. Но она различна у различных растворителей. Так, например, для бензола =5,07°С, для ледяной уксусной кислоты = 3,80°, для воды =1,85°. Следовательно, одна грам м-м о л е к у л а в е щ е-ств а, растворенного в литре воды, понижает температуру замерзания на 1,85°С. [c.116]

М раствор уксусной кислоты диссоциирует при 25°С на 1,35%. Вычислите температуру замерзания и осмотическое давление раствора, считая, что степень диссоциации кислоты при температуре замерзания имеет такое же значение, как и при 25 °С. Каковы были бы температура замерзания и осмотическое давление, если бы не было диссоциации [c.277]

Криоскопическая постоянная уксусной кислоты равна 3,6 К-кг-моль . Температура замерзания раствора, содержащего 1,00 г углеводорода в 100 г СН3СО2Н, равна 16,14 °С, а не 16,60 °С, как положено Какова молекулярная формула углеводорода, если он содержит 92,3 % С и 7,7 % Н [c.207]

Формалин, уксусная кислота и глюкоза имеют одинаковый процентный состав С — 39,97%, Н—6,73% и О — 53,30%-Приготовлены три раствора по 1,5 г каждого из перечисленных веществ на 25 г воды. Температуры замерзания растворов равны цервого —3,72°, второго —1,86° и третьего —0,62°. Вывести молекулярные формулы указанных веществ. [c.109]

Существует несколько способов описания этих отклонений от идеальной 100%-ной ионизации. Одним из них является использование коэффициента i Вант-Г оффа, соответствующего кажущейся диссоциации растворенного вещества, которое находится в растворе определенной концентрации. В табл. 12.5 приведены значения коэффициента i Вант-Гоффа для некоторых растворов для идеальной полностью ионизованной соли его значение равно 2. По существу коэффициент Вант-Г оффа указывает эффективное чиСло ионных или молекулярных частиц, образующихся из единицы молекулярного количества растворенного вещества этим эффективным числом растворенных частиц и определяются осмотические свойства раствора, изменение его температур кипения и замерзания, а также другие свойства. Уксусная кислота СН3СООН и сероводород HjS в растворе очень мало диссоциированы на ионы (см. гл. 15), и поэтому коэффициент i Вант-Гоффа для них лишь немного превышает единицу. [c.219]

Методы количественного определения мономеров весьма разнообразны. Наиболее широкое применение нашли методы галогенирова-ния с использованием брома в растворе ледяной уксусной кислоты, меркуриметрический метод, а также методы, основанные на определении показателя преломления, температуры замерзания и др. В последние годы широко используются для анализов мономеров полярографический метод и метод газовой хроматографии, позволяющий определить не только концентрацию мономеров, но и содержание 252 [c.252]

Ход окисления и анализа. Исследуемую пробу метиловых эфиров кислот 0,2—1 мг помещают в пробирку емкостью 10 мл с пришлифованной пробкой, добавляют 0,05 мл уксусной кислоты и включают магнитную мешалку. Затем в течение 10 мин при постепенном перемешивании порциями по 0,3 мг добавляют 5 мг КМПО4, смесь обесцвечивают одной каплей раствора HjOa, ставят в баню со смесью поваренная соль—лед и добавляют по 0,3 мл метанола и диэтилового эфира. При перемешивании в раствор пропускают диазометан до коричневого окрашивания (около 20 мин), добавляют 1 мл петролейного эфира и 3 мл дистиллированной воды. Смесь хорошо встряхивают и выдерживают при —20 °С до замерзания нижнего слоя. Верхний слой сливают в колбу емкостью 7—8 мл, добавляют 0,2 мл [c.158]

Для иллюстрации последствий ионной диссоциации можно привести разнообразные примеры. Чтобы показать влияние диссоциации соляной кислоты, Льюис и др. [3] построили график зависимости парциального давления НС1, находящейся в равновесии с раствором, как от т, так и от т . Они построили также график понижения точки замерзания уксусной кислоты, из которого видно, что уксусная кислота ведет себя как неэлектролит, за исключением очень низких концентраций. То же бтмечено на рис. 14-1, показывающем изменение с концентрацией молярного коэффициента активности /д (определенного аналогично у ). Его поведение типично для неэлектролитов. Однако, если уксусная кислота действительно диссоциирует на ионы водорода и ацетата при бесконечном разбавлении, величина - -d x /л/ 1п с должна стремиться к 2 по мере приближения с к нулю. Наблюдаемое поведение уксусной кислоты обусловлено ее малой константой диссоциации, вследствие чего уксусная кислота почти [c.48]

Следовательно, криоскопическая постоянная для воды равна 1,86°. Такую же величину понижения точки замерзания мы получили бы при изучении водных растворов и других неэлектролитов (глюкозы, мочевины, глицерина, спирта и т. д.). Из этого вытекает, что криоскопическая постоянная является величиной, одинаковой для всех растворов, приготовляемых из данного растворителя. Она не зависит от природы растворенного неэлектролита. Например, все растворы, растворителем в которых является бензол, обнаружат криоскопическую постоянную, равную 5,1° растворы различных веществ в уксусной кислоте дадут К = 3,9° и т. д. Следовательно, криоско-оическая постоянная характеризует собой растворитель, а не растворенное вещество. [c.141]

Промышленной реализации низкотемпературных процессов сжижения и разделения больших количеств газов предшествовали обширные многолетние исследования. Так, еш,е в 1752 г. М. В. Ломоносов отметил существование области низких температур от наибольшего градуса стужи, который еще никем не отмечен и не показан. Она (область низких температур) оканчивается при температурах начинающегося замерзания воды . Ломоносов указал также на возможность достижения низких температур при смешении соли и льда и на понижение температуры замерзания некоторых растворов Селитра, в теплой же воде разведенная, дает столь сильную стужу, что она в пристойном сосуде среди лета замерзает . В 1792 г. Т. Е. Ловиц, смешивая снег с хлористым кальцием и едким кали, впервые достиг охлаждения до —50° С далее он провел наблюдения за охлаждением безводной уксусной кислоты. В том же году ван-Марум впервые получил жидкий аммиак, а затем был сжижен сернистый ангидрид. [c.53]

Величину понижения температуры замерзания раствора уксусной кислоты определяли в криоскопичееком приборе с помощью термометра Бекмаиа. Молекулярные массы рассчитывали по известной формуле в диапазоне концентраций углеводородов [c.92]

Бензол СбНб. Бесцветная прозрачная подвижная жидкость с характерным нерезким запахом. Температура кипения 80,1° С, температура замерзания 5,5° С. Плотность (при 20° С) 0,879 г1см . Бензол смешивается во всех отношениях со спиртами, эфирами, кетонами, с другими углеводородами ароматического и жирного ряда, с ледяной уксусной кислотой. Почти нерастворим в воде и, в свою очередь, почти не растворяет воду. Растворяет жиры, каучук, гудрон и многие другие органические вещества, а также серу, фосфор, йод. Соли неорганических кислот едкие щелочи в бензоле нерастворимы. [c.10]

Раствор, содержащий 0,5 г ацетона (СНз)2СО в 100 г уксусной кислоты, дает понижение температуры замерзания на 0,34°С. Определите криоскопи-ческую константу уксусной кислоты, [c.106]

НИИ ледяной уксусной кислоты и ограничился лишь химическими приемами очистки и выделения кристаллического продукта. Как в первой, так и во второй диссертациях, посвященных уксусной кислоте 2, Ловиц сообщил много ценных наблюдений, касающихся не только кристаллической формы кислоты, выделенной в разных условиях, но и самого процесса кристаллообразования. Так, он указывал на явление переохлаждения раствора кислоты, в котором можно вызвать кристаллизацию встряхиванием или же контактит рованием поверхности раствора с воздухом . Здесь же Ловиц за метил, что между кристаллизацией ледяного уксуса и замерзанием, воды имеется удивительное сходство не только в явлении переох . лаждения, но и в процессе кристаллообразования, в многообразии кристаллических форм. Именно это сходство уксусной кислоты и воды дало Ловицу право назвать свой уксус ледяным уксусом Вместе с тем Ловиц отметил уменьшение объема уксусной кислоты при переходе в твердое состояние и больший удельный вес кристаллического уксуса по сравнению с жидким. В другой работе Ловиц отметил интересное явление выделения кристаллов на хлопчатобу- мажной нити, погруженной в раствор , [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология