Общие уравнения элемента процесса

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Уравнение, которое в наиболее общем виде определяет процесс перераспределения концентраций внутри твердого тела, выводится на основе закона сохранения массы и закона Фика. При допущениях, рассмотренных в гл. 1 — постоянстве коэффициента диффузии и отсутствии источников (стоков) вещества, — оно имеет вид (1.43). Левая часть уравнения (1.43) называется полной или субстанциональной производной. Первое слагаемое дС/дх отражает изменение концентрации фиксированного в пространстве элемента среды во времени, другая часть субстанциональной производной — конвективная составляющая [c.124]

ОБЩИЕ УРАВНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА ПРОЦЕССА [c.70]

В рассматриваемом нами случае обобщенное уравнение Дамкелера (6-49) нельзя непосредственно применять к фазам, так как оно выведено для элемента объема однофазной системы. Необходимо написать уравнение для общего объема элемента процесса и в нем принять во внимание, что физические характеристики вещества (р, Ср, Я, /) и т. д.) действительны только внутри одной определенной части общего объема V,., занимаемой одной фазой. [c.144]

Применение теории подобия показывает (см. главу IV), что массообменный процесс характеризуется критериями Нид = ЫО, Ргд = Ке = vLh. В течение ряда лет расчеты процессов осуществляли по уравнениям связи между критериями. Эти уравнения и сегодня используют для определения физико-химических постоянных (например, констант скоростей массопереноса), однако общий метод расчета процессов основан на использовании уравнений балансов и концепции единичного элемента процесса разделения — теоретической тарелки. [c.81]

Суммируя реакции-элементы, получаем общие уравнения, выражающие процесс азосочетания [c.315]

Название элемента Обозначение электрохимической системы Общее уравнение электродных процессов э.д. с., в Расход материалов, г/а-ч [c.20]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину нроцессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 59). [c.217]

Об общих уравнениях электродных процессов в гальванических элементах см. [c.383]

Выведенные уравнения справедливы и по отношению к процессам в гальваническом элементе. Положим, что рассмотренная ранее реакция происходит в гальваническом элементе, электродвижущая сила которого равна Е, а zF (где f = 96 500) есть количество электричества, протекающее в элементе, когда в реакцию вступает а молей вещества А, Ь молей вещества Вит. д. Работа этой реакции в электрических единицах выразится произведением zFE. С другой стороны, она равна, как это было показано, убыли химического потенциала. На основании этого приходим к общему уравнению, связывающему э. д. с. гальванического элемента с изменением химического потенциала [c.65]

Теперь, после ознакомления с различными потоками, можно записать общие уравнения, одинаково справедливые для каждого элемента процесса. Эти уравнения можно понимать как расширение уравнений неразрывности, выражающих принцип сохранения. [c.70]

Уравнение (9-1, б), которое содержит общие условия равновесия, дает возможность рассматривать условия как фазового, так и химического равновесия. При таком общем подходе фазовое равновесие будет представлять собой специальный (частный) случай химического равновесия. Данная трактовка отличается от обычной, но в дальнейшем (см. гл. 10 и И) будет показано, что с помощью такого представления условий равновесия могут быть обнаружены глубокие аналогии в действии совершенно различных по виду элементов процесса. При этом к одновременному фазовому и химическому равновесию применяется правило фаз Гиббса. Общее число интенсивных величин состояния какой-либо системы из ф фаз и к = к компонентов равно [c.132]

Общие уравнения для различных случаев двухфазных элементов процесса [c.154]

Такой процесс является изменяющимся во времени, или нестационарным. В соответствии с принятой в книге системой изложения можно сказать, что для нестационарных процессов в расширенном уравнении Дамкелера всегда присутствует пятый член, характеризующий локальные (местные) изменения в системе. Однако во внимание следует принимать только два доминирующих члена этого уравнения (см. гл. 10 и И). В гл. 2 указывалось также, что зависимость (14-1) характерна для установок периодического действия. Таким образом, при исключении конвективного потока возможны три общих случая осуществления периодического действия элемента процесса. Для потока компонентов такие случаи указаны в табл. 14-1. [c.294]

Возможны случаи, когда скачкообразное, быстрое изменение какой-либо независимой переменной в непрерывном стационарном процессе нарушает установившийся режим процесс при этом становится нестационарным и остается таким до тех пор, пока не установится непрерывное стационарное состояние уже с другими параметрами. Такое переходное состояние можно представить как диффузию величины помехи (возмущения). Эта проблема особенно важна в технике регулирования (динамика процесса). Характерные переменные системы, таким образом, зависят от времени. В общем проблему можно сформулировать так стационарное состояние элемента процесса нарушается тем, что на входе изменяется значение переменной (мы считаем безразличным, нроизводится ли изменение намеренно с целью приближения к техническому или экономическому оптимуму или же оно происходит самопроизвольно) важно определить, какое значение примет эта переменная на выходе из единичного элемента процесса или из их совокупности. Этот переход в системе описывается дифференциальным уравнением, в котором присутствует (на выходе) производная упомянутой переменной. Появившаяся функция возмущения сама может быть любой функцией времени и содержать производные высших порядков. В общем виде она выражается следующим образом [c.305]

Для процесса образования ионной молекулы из атомов одновалентных элементов, который можно представить общим уравнением А + В = А+В , действительно соотношение [c.205]

В предыдущем разделе приведены примеры, поясняющие применение теории рециркуляции для определения основных элементов материального баланса и составления общего материального баланса процесса. Однако в этих примерах не были рассмотрены случаи, когда питанием реакторов служат несколько индивидуальных компонентов поэтому расчет производился с использованием системы уравнений (И, 3) без привлечения к расчету (II, 7). Кроме того, рассмотренные примеры относились в основном к комбинированным процессам, а не к многостадийным. [c.54]

Для продолжения кинетического исследования процесса ос-та1 тся два пути. Можно путем рационального подбора реакцион-ны 4 систем и посторонних катализаторов упростить эту сложную> кинетику и свести ее к более простым случаям, которые позволили бы последовательно контролировать различные элементы общего уравнения. Можно также попытаться сразу же определить природу активного промежуточного продукта с тем, чтобы подвести конкретное основание под предложенную схему. Для рассматриваемых превращении второй путь оказался более пригодным. [c.341]

Такого рода процессы называются окислительно-восстановительными, ибо их можно рассматривать как окисление части атомов элемента за счет восстановления другой Части атомов этого же элемента. Это будет видно, если представить общие уравнения [c.820]

Это свидетельствует о том, что действительно в стаканах 2 и / происходят процессы, изображенные выше уравнениями (1) и (2), и наблюдается переход электронов от ионов 5п++ к ионам Ре +. Если эти уравнения почленно сложить, получим общее уравнение реакции, происходящей в гальваническом элементе [c.262]

Всех этих затруднений и неудобств можно избежать, если пользоваться так называемым электронно-ионным методом вывода уравнений реакций окисления—восстановления. Выше (стр. 261) указывалось, что всякий окислительно-восстановительный процесс может служить источником электрического тока, если он будет протекать в гальваническом элементе. Для этого необходимо, чтобы восстановитель и окислитель были отделены друг от друга т. е. находились в различных сосудах, но могли обмениваться электронами. В одном сосуде происходит реакция окисления взятого восстановителя, а в другом—реакция восстановления окислителя (получающего отданные восстановителем электроны по металлическому проводу). Если написать отдельно уравнения реакций, происходящих в обоих сосудах. и, уравняв число отдаваемых и получаемых электронов, сложить уравнения почленно, то мы получим общее уравнение окислительно-восстановительного процесса, происходящего при работе гальванического элемента. [c.268]

ЖИТЬ источником электрического тока, если этот процесс будет протекать в гальваническом элементе. Дли этого необходимо, чтобы восстановитель и окислитель были отделены друг от друга, т. е. находились в различных сосудах, но могли обмениваться электронами. В одном сосуде происходит реакция окисления взятого восстановителя, в другом—реакция восстановления окисли теля (получающего отданные восстановителем электроны но проводу). Если написать отдельно уравнения реакций, протекающих в обоих сосудах, и, уравняв число отдаваемых и получаемых электронов, сложить уравнения почленно, то получится общее уравнение окислительно-восстановительного процесса, протекающего при работе гальванического элемента. [c.275]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 48). Он состоит из двух полуэлементов в первом протекает процесс окисления восстановителя (первая полу-реакция), во втором—процесс восстановления окислителя (вторая полуреакция). [c.193]

Для процесса образования ионной молекулы из атомов одновалентных элементов, который можно представить общим уравнением [c.213]

Аналогично для простоты управляющий элемент можно выбрать с такой характеристикой, чтобы B(s) = Kb- Комбинируя уравнения звеньев (1,80)—(1,85), получим уравнение, описывающее влияние возмущения D(s) на качество Pg(s) конечного продукта. На рис. 21 показана общая структурная схема процесса. [c.59]

Между этими двумя моделями имеется существенное различие. Физическая система изолирована, поэтому ее равндвесие и значение Хравн определяются однозначно. Элемент процесса в экономической модели не изолирован , так как в общей системе материального производства он занимает свое, строго определенное место. Стремление к местному оптимуму влияет на всю систему производства, а ее реакция оказывает обратное действие на испытуемый элемент процесса. Это обратное действие приводит к изменению величины экономического коэффициента уравнения (15-12), а затем оказывает влияние на условия экономического равновесия (15-21). Таким образом, появляется сдвиг равновесия, в результате чего движущая сила восстанавливается. [c.321]

Модели микро- и макросмешения ферментационной среды формируют модель III ступени — модель гидродинамики, обобщенно учитывающую эти эффекты. Оказывая непосредственное влияние на процессы транспорта вещества и энергии, условия микро-и макросмешения определяют также и конкретный вид уравнений моделей массообмена и теплообмена, представленных соответствующими блоками на схеме. Математическое описание моделей каждого блока может быть достаточно сложным. Так, модель массообмена включает в общем случае описание процессов транспорта субстрата из газовой нли малорастворимой жидкой фазы в культуральную жидкость, транспорт питательных элементов к клеточной оболочке одиночной клетки или к клеточному агломерату, диффузию внутрь агломерата и т. д. [c.111]

Продукт распада радиоизотопа часто бывает радиоактивным, и в процессе распада первичного изотопа начинает проявляться активность возни-как щего вторичного изотопа. Следовательно, должно происходить нарастание остаточной общей активности обоих изотопов. В общем случае может появиться целый ряд п иовых изотопов, образующихся из продукта распада предыдущего радиоизотопа. Уравнение нестационарного процесса остаточного излучения целого ряда распадающихся элементов с произвольным числом п членов было получено еще в 1910 г. [1] в предположении, что в начальный момент времени t = О существует только один первичный изотоп Если Л 1 — число атомов исходного изотопа в момент времени < = 0, то для произвольного члена ряда распадающихся элементов [c.616]

По уравнению (8) для данной скорости течения раствора рассчитываем кинетический коэффициент. По уравнению (6) рассчитываем безразмерную величину X для данной длины колонки х. На безразмерном графике (рис. 1) по вычисленной величине х находим соответствующую выходную кривую, характеризующую ионообменный процесс для данной скорости течения раствора. На этой выходной кривой определяем безразмерное время для данной концентрации с/сд, равной, например, 0,05, считая эту концентрацию проскоком . По уравнению (7) рассчитываем размерное время соответствующее времени проскока. По уравнению Q = aVt, где Q — количество элемента, сорбированного катионитом, рассчитываем общее количество элемента, сорбированное катионитом до проскока с/сд = 0,05) при данной скорости течения раствора. [c.169]

Процесс, выраженный уравнением (1), имеет более общее применение, чем процесс, представленный уравнением (2). Первый процесс основан на выделении газа и дестилляции, вто р(й — на улетучивании. Все неметаллические элементы можнв [c.45]