Кинетика конверсии

При исследовании кинетики конверсии оксида углерода статически циркуляционным методом было получено кинетическое уравнение для скорости прямого процесса. [c.460]

В настоящей работе изучена кинетика конверсии пропана (сжиженного газа) с водяным паром и влияние добавок водорода к конвертируемому газу на основной процесс. [c.23]

Проведенное Темкиным и сотрудниками изучение реакции на никелевом катализаторе показало, что на скорость реакции существенно влияет процесс диффузии газов в порах катализатора [139]. Поэтому авторами исследована кинетика конверсии метана с водяным паром на никелевой фольге в проточно-циркуляционной установке при 800—900° С и предложен следующий механизм реакции [c.187]

Кинетике конверсии метанола посвящено мало работ [55, 66]. В последней работе использовался взвешенный слой с постоянной линейной скоростью (0,32 м/сек, что примерно в 2 раза больше критической скорости взвешивания). Для расчета коэффициентов скорости и энергии активации реакций в основу был взят метод, предложенный Плановской и Топчиевой [55], который позволил вывести следующие кинетические уравнения для превращения метанола [c.163]

Атрощенко, Раман и Звягинцев изучали кинетику конверсии природного газа водяным паром на катализаторе ГИАП-3 под давлением 2 и 6 ат [140]. Ими установлено, что скорость конверсии природного газа водяным паром хороню описывается уравнением [c.187]

В работе [224] исследована кинетика конверсии СО и получена следующая модель [c.168]

КИНЕТИКА КОНВЕРСИИ МЕТАНА НА НИКЕЛЕВОМ КАТАЛИЗАТОРЕ [c.3]

Так как при малых покрытиях различие в кинетике реакций на однородных и неоднородных поверхностях стирается, то оправдан неучет возможной неоднородности поверхности никеля в приведенной выше трактовке кинетики конверсии метана. [c.25]

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КОНВЕРСИИ МЕТАНА И ОКИСИ УГЛЕРОДА ПОД ДАВЛЕНИЕМ [c.51]

Кинетика селективной паровой конверсии этана (в смеси с метаном) на никель-хромовом катализаторе. Для изучения этого процесса мы предложили методику обработки результатов исследования кинетики химического процесса на проточном градиентном реакторе нашей конструкции в неизотермических условиях [36]. Основной особенностью кинетики конверсии этана с водяным паром является то, что скорость данного процесса сначала возрастает, достигает максимума и лишь затем (при значительной степени превращения углеводорода) начинает уменьшаться. В целом процесс имеет выраженный автокаталитический характер. Полученные нами экспериментальные данные удовлетворительно описываются эмпирическим кинетическим уравнением [c.122]

Авторы работы [6], изучая кинетику реакции СН4 с Н2О и СОз, показали, что можно с достаточной точностью пользоваться одним уравнением для описания кинетики конверсии метана с водяным паром и с двуокисью углерода, если процесс осуществляется при температуре 700—900° С на нанесенном никелевом катализаторе. [c.58]

КАТАЛИЗАТОРЫ И КИНЕТИКА КОНВЕРСИИ МЕТАНА С ВОДЯНЫМ ПАРОМ [c.63]

Как видно из изложенного выше, уравнение (33) является кинетическим уравнением гетерогенного катализа в общем виде. Оно использовано нами для характеристики кинетики конверсии метана (природного газа) с водяным паром. [c.78]

Кинетику конверсии метана с водяным паром на катализаторе ГИАП-3 изучали в проточном трубчатом реакторе, внутренний диаметр которого был равен 38 мм. По наружной поверхности реактора можно было перемещать трубчатую электропечь, что давало возможность изменять температурный градиент по высоте слоя катализатора. В рабочих условиях величина температурного градиента по высоте слоя катализатора не превышала 20° С. За расчетную температуру принимали среднюю по высоте слоя. Анализ конвертированного газа осуществляли с помощью хроматографа. [c.78]

КИНЕТИКА КОНВЕРСИИ МЕТАНА ВОДЯНЫМ ПАРОМ В ПРИСУТСТВИИ НИКЕЛЕВОГО КАТАЛИЗАТОРА [c.232]

Приведены исследования кинетики конверсии метана парами воды и двуокисью углерода, а также конверсии окиси углерода водяным паром под давлением. Дан анализ различных кинетических уравнений, описывающих скорость исследуемых процессов. [c.278]

Таким образом, в результате изучения кинетики конверсии смесей сжиженного газа с водородом при соотношении пар углеводороды 6 1 нами установлено отсутствие тормозящего влияния водорода и повышенное образование метана и окиси углерода, обусловленное присутствием водорода. [c.28]

Ранее, при оценке влияния водорода на кинетику конверсии гомологов метана [8], нами было показано, что введение водорода в исходную смесь ускоряет процесс суммарного превращения углеводородов сжиженного газа с водяным паром. [c.100]

Как показывают термодинамические расчеты [4, 12], соотношения пар пропан 6 1 достаточно, чтобы процесс конверсии в избранном интервале температур протекал без углеродообразования. Однако на практике при данном соотношении и длительном использовании катализатора наблюдается коксообразование, вероятно, за счет процесса термического распада. Увеличение соотношение пар пропан до 8 1, как показали длительные испытания, заметно увеличивает срок активной работы катализатора. Поэтому для практики представляет интерес изучение кинетики конверсии сжиженного газа с водяным паром и при соотношении пар углеводороды 8 1. Чтобы избежать осложнений, связанных с возможным углеродообразованием, проводили кратковременные опыты со свежей загрузкой катализатора. [c.24]

Таблица 24. Результаты обработки данных по кинетике конверсии метана

Рис. 3. Кинетика конверсия и-бутиленов и выхода МЭК.

На основании экспериментальных данных по кинетике конверсии пропана (сжиженного газа) с водяным паром, полученных для широкого диапазона условий (температура 450—800° С, объемные скорости подачи исходного газа от 500 до 20000 соотношение HjO СзН8=6, давление атмосферное) показано соотношение между реакциями окисления исходного углеводорода водяным паром и метанообразования, которое происходит по реакции гидрогенолиза, в зависимости от условий процесса. Библиогр. 8, рис. 3 [c.181]

Теоретический базис предполагает детальное знание механизма процесса, количественных данных по кинетике конверсии, свойствам промежуточных продуктов конверсии. Па основе этих данных следует организовать смешение потоков и движение реагирующей смеси таким образом, чтобы избежать контакта вязких промежуточных полупродуктов со стенкой реактора, материал и температуру которой также нужно подбирать с учетом вышеперечисленных данных. Этот базис разработан пока недостаточно не хватает прецизионных экспериментов по эволюции состава исходной смеси по пространственно-временной и радиальной координатам плазменного реактора и поведению продуктов. Некоторые соображения по этому аспекту проблемы изложены в гл. 11 и в 12.3. [c.624]

Кинетика конверсии окиси углерода с водяным паром на окисножелезном и других катализаторах изучалась многими авторами [146, 148—173]. Скорость конверсии на промышленном железохромовом катализаторе марки 482 при 315—500° С и при давлении до 40 ат, по данным Атрощенко и др. [171—173], определяется уравнением [c.195]

С помощью анализа движущихся волн в некоторых работах Фиоли-такиса [223] исследовалась кинетика конверсии СО [c.166]

Кинетика конверсии аммиака в молоокись азота обстоятельно исследовалась применительно к технологии получения азотной -кслоты, когда содержание NH3 сс- [c.47]

Энергия активации, вычисленная по уравнению Аррениуса, составляет 22,7 ккал1моль. В то же время исследования кинетики конверсии метана парами воды, проведенные авторами [1], позволили описать скорость данного процесса кинетическим уравнением, по виду несколько отличающимся от уравнения (4) [c.52]

Нами [2, 101 изучена кинетика конверсии СН4 парами воды под давлением до 40 атм на установке проточного типа при температуре 600—800° С и соотношении пар метан, равном 0,5—4, на катализаторе ГИАП-3, содержащем в качестве носителя 94% А1гОз, 5% никеля и 1 % А12О3 как активированного слоя, образовавшегося в результате прокаливания и восстановления солей никеля и алюминия, [c.52]

Скорость конверсии метана с водяным паром на никелевом катализаторе, активированном окисью хрома, в интервале температур 400—700° С впервыеизучена А. Г. Лейбуш иМ. А. Людковской [32]. В работах [33—36] показано, что на скорость реакции конверсии метана существенно влияет процесс диффузии реагентов в порах катализатора. Поэтому авторы этих работ изучили конверсию метана с водяным паром на никелевой фольге. В работах [37, 38] исследована кинетика конверсии природного газа с водяным паром на катализаторе ГИАП-3 под давлением до 41 атм. [c.68]

Композиции спеченного никеля с никелем Ренея каталитически активны при температурах ниже 700° С. Предельно достигаемые значения степени конверсии метана в интервале 400—600°С (пар газ=2 1) хорошо совпадают с термодинамически рассчитанными и экспериментальными результатами, получаемыми в присутствии типичных конверсионных катализаторов. Изучена кинетика конверсии метана с водяным паром. Установлен первый порядок реакции по метану. Значение кажущейся энергии активации составляет 9,6 ккал1моль. Библиогр. 17, рис. 4. [c.155]

Исследована кинетика конверсии СО водяным паром на низкотемпературном по-ликомпонентном катализаторе (КПК) при давлении 30 атм и температурах 200—270° С. [c.160]

Программа реализована на примере кинетики конверсии окиси углерода, а также линейной кинетики. Следует отметить относительно бнстрзпо сходимость метода (в среднем общее число [c.66]

Кинетику конверсии н. гептана и н. октана в условиях рифорхминга. изучали на промышленных моно- и полиметаллических катализаторах [44, 46—52]. Установлено более сильное влияние давления водорода на скорость реакции дегидроциклизации по сравнению с гидрокрекингом для платинорениевых катализаторов [44, 51, 52]. При изменении общего давления от 0,8 до 2,0 МПа селективность (отношение скоростей реакций дегидроциклизации и гидрокрекинга) изменилась в 2 раза [51]. В то же время при влиянии водорода на скорость реакции гидрокрекинга по первому порядку эта величина изменилась бы сильнее. По данным работы [44], реакция гидрокрекинга имеет энергию активации [c.16]

Промышленное использование конверсионных катализаторов должно базх1роваться на изучении кинетических закономерностей процесса. Между тем кинетика конверсии углеводородных газов с водяным паром представляет собой малоизученную область. Из опубликованных работ имеется лишь два исследования Лейбуш с соавторами [22, 23] по кинетике конверсии метана. Первое выполнено в статических условиях в отсутствии катализатора и представляет поэтому интерес лишь с теоретической точки зрения. Второе носвяш ено изучению кинетики конверсии метана в проточной системе, однако с использованием непромышленного катализатора. Как было показано одним из нас [24], некоторые положения данного исследования вызывают определенные возражения, главным образом в отношении правильности предложенного кинетического уравнения, поскольку экспериментальные данные, полученные как самими авторами, так и нами, неудовлетворительно подчиняются этому уравнению. [c.127]

Кинетика конверсий м-бу-тилепов и выхода МЭК для всех испытанных катализаторов изображена на рис. 3. Повышенная конверсия и-бутиленов в первые часы работы связана с усиленной абсорбцией газа свежим раствором катализатора. Соответственно этому выход МЭК растет с 30— 50% в первые часы до 70— 90% в конце работы. [c.78]

Кинетика конверсии UFe в (Н-ОН)-плазме и образования (U-F-0-H)-плазмы. Поток (и-Г-О-Н)-плазмы генерировали смешением потока гексафторида урана с потоком водяной плазмы, получаемой электродуговым разрядом в перегретом водяном паре. При этом, как показано выше, в получившейся смеси протекают свыше 20 гомо-фазных и гетерофазных химических реакций и фазовых переходов, заканчиваюгцихся на выходе из реактора процессами конгруэнтной или инконгруэнтной конденсации. Согласно данным термодинамических расчетов при температурах выше 3000 К фториды урана диссоциируют таким образом, что валентность урана уменьшается от 6 до 4 одновременно протекают разнообразные реакции конверсии фторидов и оксифторидов урана. Тем не менее соответствуюгцие оценки показывают, что все химические и фазовые преврагцения в (U-F-0-Н)-нлазме лимитируются названными выше прямыми химическими реакциями и процессами конденсации состав выгружаемых из реактора продуктов сильно зависит также от рекомбинации, которая с тем или иным выходом неизбежна, поскольку все гетерофазные реакции рекомбинации сопровождаются экзотермическими эффектами. Механизм конверсии UFe в (Н-ОН)-нлазме описывается следующими уравнениями химических реакций и фазовых переходов (см. (11.3), [c.557]