Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрация гидроксила в воде

    Решение. Поскольку гидроксид натрия — сильный электролит, его вклад в концентрацию гидроксил-ионов составляет 0,2 моль/л. При диссоциации воды также образуются гидроксил-ионы и ионы водорода в равных количествах. Поэтому [ОН ] = = 0,2-f [Н "], где [Н+] - вклад диссоциации растворителя в суммарную концентрацию гидроксил-ионов. Однако [Н ] [ю сравнению с 0,2 весьма мала, поэтому [ОН ] =0,2 моль/л. Согласно уравнению (8.20), [c.124]


    Однако подобный механизм взаимодействия окиси этилена с водой противоречит факту увеличения скорости реакции в присутствии водородных ионов, когда концентрация гидроксила понижается. [c.92]

    II Силикагель, алюмогель, кизельгур, силикат магния (флоризил) Смеси растворителей групп А и I) от 1 99 до 10 90 Целлюлоза, силикагель, кизельгур, гидроксил- апатит Вода, вода + аммиак, водные буферные растворы, водные растворители групп В и С (нижняя фаза) < меси 2—4-х растворителей групп В и В в широком диапазоне концентраций, насыщенные водой В распределительной хроматографии поверхность силикагеля инактивируется водой [c.148]

    В чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксил-ионов. При комнатной температуре мы можем округленно принять Кю равным 10 Ч Тогда в чистой воде [c.23]

    В тех случаях, когда гидролиз очень незначителен, следует учитывать и диссоциацию воды. Рассмотрим соль слабой кислоты и сильного основания. В этом случае [НА] не будет точно равна [ОН-], как эт следовало бы по уравнению (20), ибо [ОН ] является суммой концентраций гидроксил-ионов, полученных вследствие гидролиза соли и образовавшихся от диссоциации воды. Тогда [c.28]

    Поскольку гидроксид натрия — сильный электролит, его вклад в концентрацию гидроксил-ионов составляет 0,200 М, При диссоциации воды также образуются гидроксил-ионы и в равных количествах ионы водорода. Поэтому можно записать [c.38]

    Нетрудно составить алгебраические уравнения, необходимые для расчета растворимости такого осадка, но их решение трудоемко. К счастью, для упрощения алгебраических вычислений можно обычно сделать одно из двух допущений Первое допущение применимо для осадков с умеренной растворимостью, в состав которых входит анион, реагирующий с водой. В этом случае допускается, что концентрация образующихся ионов гидроксила достаточна, чтобы пренебречь концентрацией ионов водорода в расчетах. Другими словами, концентрация гидроксил-ионов определяется исключительно реакцией аниона с водой, и вкладом гидроксил-ионов за счет диссоциации воды можно пренебречь. [c.111]

    Значение pH после прибавления 50,10 мл сильного основания. После прибавления 50,10 мл щелочи гидроксил-ионы образуются за счет диссоциации избытка основания и за счет взаимодействия ацетат-иона с водой. Вклад последней реакции слишком мал, поскольку избыток сильного основания подавляет диссоциацию слабого основания, и его можно не учитывать. Это становится очевидным, если мы учтем, что концентрация гидроксил-ионов в точке эквивалентности при данном титровании составляет только 5,34-10 г-ион/л вклад реакции диссоциации ацетата, как только появится избыток сильного основания, будет еще меньше, поэтому [c.233]


    Согласно этой схеме, гидролиз соли тропилия наступает в результате взаимодействия катионов тропилия с молекулами воды. Гидролиз происходит в средней области pH, в которой концентрация гидроксил-ионов еще крайне низка. [c.146]

    Под активной реакцией (pH) подразумеваются кислотные и щелочные свойства водной среды, обусловленные концентрацией в воде ионов водорода (Н+) и гидроксила (ОН-). Условная величина pH равна отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов. Для воды с нейтральной реакцией рН=—1210 . Если вода имеет кислую реакцию, то pH меньше 7 при щелочной реакции pH больше 7. Электрометрическое определение pH со стеклянным электродом основано на том, что изменение значения pH на единицу в определенной области концентраций водородных ионов вызывает изменение потенциала электрода на 58,1 мВ при температуре 20° С. Результат определения зависит от температуры, оптимальная температура 20° С. [c.30]

    Поскольку из каждой молекулы воды образуется гидроксильная группа, и как спирт, так и полимеры, обрыв цепи которых произошел в результате присоединения гидроксила, являются сокатализаторами ([H20]+i) в уравнении (244) соответствует члену [ROH] в уравнении (250), который представляет общую концентрацию гидроксильных групп, действующих в качестве сокатализаторов в процессе инициирования. Благодаря регенерации гидроксильных групп после участия в инициировании концентрация сокатализатора (вода и гидроксильные группы) остается постоянной на протяжении всего процесса полимеризации. [c.300]

    Под активной реакцией (pH) воды водоема подразумеваются активные кислотные и щелочные свойства, обусловленные концентрацией в воде ионов водорода (Н) и гидроксила (ОН). Условная величина pH равна отрицательному десятичному логарифму от концентрации водородных ионов. Для воды с нейтральной реакцией рН = —Ig 10 . Если вода имеет кислую реакцию, то pH ее меньше 7 при щелочной реакции pH больше 7. [c.29]

    В этой таблице По — концентрации Нг и Ог n — концентрация атомного кислорода пг — концентрация атомного водорода пз — концентрация гидроксила. Буквой S обозначена удельная поверхность реакционного сосуда. Концентрация воды обозначена через хпо. Концентрации Нг, Ог и М — третьей частицы, вызывающей дезактивацию атомного водорода, пропорциональны давлению Р. [c.204]

    Ввиду очень малой концентрации в воде ионов водорода и гидроксила взаимодействием между ними можно пренебречь и принять коэффициент активности каждого из них равным единице. [c.83]

Рис. 40. Зависимость количества образовавшейся воды от суммарной концентрации гидроксила в зоне пламени Рис. 40. <a href="/info/27314">Зависимость количества</a> образовавшейся воды от <a href="/info/875699">суммарной концентрации</a> гидроксила в зоне пламени
    Идея метода заключается в том, что о скорости реакции, а следовательно, и о ее константе, можно было судить по величине уменьшения концентрации гидроксила в струе, вытекающей из разряда в парах воды, если в эту струю подмешивать молекулы, реакции которых с гидроксилом подвергаются изучению. Чем больше скорость реакции изучаемой молекулы с гидроксилом, тем больше должно быть уменьшение концентрации гидроксила. Для того чтобы заметить это уменьшение, создаются такие условия, при которых поддается измерению как концентрация гидроксила в отсутствии реакции, так и уменьшение этой концентрации при реакции. [c.16]

    Идея метода заключается в том, что о скорости реакции, а следовательно, и о ее константе, можно было судить по величине уменьшения концентрации гидроксила в струе, вытекаю-ш,ей из разряда в парах воды, если в эту струю подмешивать молекулы, реакции которых с гидроксилом подвергаются изучению. Чем больше скорость реакции изучаемой молекулы с гидроксилом, тем больше должно быть уменьшение концентрации гидроксила. Для того чтобы заметить это уменьшение, [c.17]

    Рассмотрим теперь, что произойдет при растворении соли сильного основания, но слабой кислоты, например уксуснокислого натрия в чистой воде, и попытаемся объяснить, почему раствор этой соли имеет явно щелочную реакцию, т. е. концентрация гидроксил-ионов в растворе выше концентрации ионов водорода (pH > 7). [c.166]

    Расход ионов водорода на образование уксусной кислоты вызывает понижение их концентрации, наличное произведение [Н+]Х Х[ОН ] становится меньше ионного произведения воды и существовавшее в чистой воде равновесие Н2О Н+ -1- ОН- будет нарушено, скорость реакции справа налево уменьшится и не будет полностью компенсировать реакцию слева направо, т. е. будут исчезать молекулы воды, диссоциируя на ионы. Судьба этих ионов различна гидроксил-ионы не вступают ни в какие реакции, остаются свободными и концентрация их поэтому возрастает ионы водорода тотчас расходуются на образование уксусной кислоты, и, следовательно, их концентрация будет меньше концентрации гидроксил-ионов. Те ионы водорода, которые возникают и тотчас исчезают, играют роль как бы промежуточного продукта и не войдут в итоговое уравнение. Это уравнение мы получим, складывая уравнения двух одновременно протекающих процессов  [c.167]


    Вычисление концентрации гидроксил-ионов по измеренным значениям pH требовало знания величины ионного произведения воды для [c.252]

    При помощи метода линейчатого спектра поглощения В. И. Кондратьевым была измерена концентрация гидрокси.гга в разреженных пламенах водорода, в ряде других пламен, а также в разряде в парах воды. [c.31]

    Добавление в реакционную сыесь более сильного основания, чем вода или спирт - едкого натра - привело к резкому возрастанию скорости образования амина (кд),. вычисляемой из уравнения (I). Константа линейно зависела от концентрации гидроксил-ионов, что позволило вычислить константы скорости образования аминов, катализируемого гидроксилом (кд° ), приведенные в таблице 4. Величины констант К практически одинаковы для всех исследованных аминов. Отсюда следует, что стадия П (см.схему) не является лимитирующей и различие в скоростях реакций различных аминов с хлор-триазолом определяется первой стадией - взаимодействием исходных компонентов. [c.571]

    В случае чистой воды число эквивалентов добавленной щелочи должно быть равно концентрации катиона щелочи см+. Поскольку для чистой воды концентрации ионов водорода и гидроксила одинаковы сн+=сон-, а сильная щелочь диссоциирована полностью,то [c.40]

    В этой таблице Пц — концентрации Нг и Ог 1 — концентрация атомного кислорода П2 — концентрация атомного водорода щ — концентрация гидроксила. Буквой 5 обозначена удельная поверхность реакционного сосуда. Концентрация воды обозначена через хпо. Концентрация Нг, Ог и А" — третьей частицы, вызывающей дезактивацию атомного водорода, пронорциональны давлению Р. [c.218]

    Стандартные методы анализа воды позволяют рассчитать концентрации гидроксила, карбоната и бикарбоната путем титрования по фенолталеину и метилоранжу. Однако состав фильтратов буровых растворов обычно настолько сложен, что такая интерпретация становится неоправданной. В частности, сомнительное значение имеют результаты титрования по метилоранжу из-за присутствия в фильтратах буровых растворов продуктов реакций различных органических добавок и силикатов, появляющихся в результате действия гидроксида натрия на глины. [c.124]

    При гидратации окиси этилена в присутствии солей слабых кислот II сильных оснований наряду со щелочным и некаталитическим гидролизом протекает реакция с участпел соли. При этом образуется этиленгликолевый эфир соответствующей кислоты [89]. При быстром гидролизе последнего образуется этиленгликоль (с количественным выходом), и катализатор регенерируется. Таким образом, выход этиленгликоля при нуклео( ильном катализе солями слабых кислот выше, чем при других типах катализа и при некаталитической гидратации, причем он увеличивается с повышением концентрации и нук-леофильности аниона и уменьшением концентрации гидроксил-иона. Например, ири гидратации окисп этилена под давлением СО2 в водном растворе, содержащем 0,5—5% NaH Og, выход этиленгликоля достигает более 90% при отношении окиси этилена к воде около 0,17 [90]. Однако наличие значительных количеств солей в водном растворе этиленгликоля усложняет процесс его выделения. [c.77]

    Таким образом, концентрация гидроксил-ионов, генерируемых свободной основной группой, сильно понижается. Константа диссоциации образующегося метиленового производного, по-видимому, на три порядка меньше константы диссоциации первоначальной аминогруппы [8]. Харрисом была тщательно исследована количественная сторона этого вопроса [9] и было установлено, что если в точке эквивалентности концентрация формальдегида равна 16%, то константы кислотной диссоциации аминокислот в водно-формоловой среде на несколько порядков выше, чем в воде. По закону действующих масс следует ожидать, что величина наблюдаемой константы диссоциации будет зависеть от концентрации формальдегида в растворе. Харрис [9] подтвердил это в отношении глицина. На степень диссоциации в значительной мере влияют органические растворители [10]. Сильно полярные алифатические аминокислоты наиболее растворимы в высокополярных растворителях. В растворителях с низкой диэлектрической постоянной диполярные ионы переходят в незаряженную изомерную форму. Влияние заряженных групп сказывается также и на ионизации. [c.103]

    Анбар и другие [120] изучили влияние гидратации ионов на кинетику реакций, катализируемых основаниями в концентрированных щелочных растворах. Полученные уравнения устанавливают связь между наблюдаемыми константами скоростей различных катализируемых основаниями реакций и индикаторной функцией основности растворов // , С учетом тригидратиро-ванного гидроксильного иона уравнения были также выражены через стехиометрическую концентрацию гидроксила Сон и концентрацию свободной воды СнгО- Был сделан вывод о том, что зависимость скорости от основности в щелочном растворе означает изменение числа молекул воды, участву опдих в гидратации переходного состояния. Выражения для скоростей восьми типов катализируемых основаниями реакций были разбиты на три [c.234]

    Реакция взаимодействия карбонат-иона с водой определяет начальное pH раствора для вычисления pH используют метод, описанный ранее (стр. 249). После прибавления первых порций кислоты образуется буферный раствор, состоящий из неоттитрованного основания СОз" и сопряженной кислоты НСОз концентрацию гидроксил-ионов рассчитывают из (Xb)i [или из Ка)г рассчитывают концентрацию ионов водорода]. В первой точке эквивалентности главным соединением является бикарбонат натрия концентрация ионов водорода в этом растворе определяется уравнением (10-11). Дальнейшее прибавление кислоты приводит к образованию буферного раствора, состоящего из бикарбоната я угольной кислоты концентрацию гидроксил-ионов находят из Къ)2 [или из Kail находят концентрацию ионов водорода] . Во второй точке эквивалентности раствор состоит из угольной кислоты и хлорида натрия концентрацию ионов водорода рассчитывают обычным способом, как в случае слабых одноосновных кислот, с использованием Ка) i- Наконец, если добавлен избыток соляной кислоты, диссоциация слабой кислоты подавляется настолько, что концентрация ионов водорода практически определяется общей концентрацией сильной кислоты. [c.256]

    Реакция сточных вод является очень важным показателем, характеризующим кислотность или щелочность этих вод. Реакцию определяют при помощи лакмусовой бумаги, но это не дает возможности определить степень кислотности или щелочности. Количественное определение кислотности пли щелочности в настоящее время производится по концентрации в воде водородных ионов. Как известно, молекулы воды подвергаются в определенной степени дпссоциацпи с образованном ионов водорода Н и ионов гидроксила ОН. В чистой воде диссоциация эта весьма незначительна и концентрации в пей водородных п гидроксильных ионов равны, т. е., иначе говоря, количество ионпзированного водорода и 1 л воды, равно одной десятимиллпонной грамма (10 г л). В воде, содержащей растворенные вещества, при кислой реакции концентрация водородных ионов больше, а гидроксильных соответственно меньше прп щелочной реакции — наоборот. Таким образом, при повышении кислотности воды концентрация водородных ионов будет равна Ю г/л, 10 г л и т. д. при переходе к щелочной реакции концентрация будет Ю г л, 10- г/д п т. д. [c.15]

    Эти примеры показывают, что если концентрация ионов водо-эда в водном растворе известна, то тем самым определена и кон-гнтрация ионов гидроксила. Поэтому как степень кислотности, так степень щелочности раствора можно количественно охарактери-)вать концентрацией ионов водорода  [c.249]

    При горении окиси углерода имеет место излучение как в зоне реакции, так и в сгоревшем газе [139, 140]. Спектр этого сьечения был проанализирован Фаулером [139, 141]. В сухих смесях он представляет собой сплошной спектр, простирающийся от видимой части в далекий ультрафиолет. О природе его нельзя ничего сказать, кроме общих замечаний, сделанных выше. В нем, кроме того, присутствует система полос СО,. При прибавлении паров воды или водорода появляются также полосы гидроксила. По мере увеличения концентрации паров воды сплошной спектр и полосы СОг постепенно исчезают. Это до сих пор необъясненное обстоятельство не способствует выяснению химизма катализа окисления окиси углерода парами воды. В отличие от пламен углеводородов (см. ниже), в этом спектре не наблюдаются полосы С или СН. [c.119]

    Кондратьев и его сотрудники [5, 172, 173] обнаружили и измерили поглощение света в пламени водорода в кислороде при низких давлениях, применяя в качестве источника света разряд в парах воды. На основании результатов своих измерений они пришли к выводу о том, что концентрация гидроксила в пламени при низких давлениях в 1000 раз больше той, которая соответствует равновесию с парами воды при температуре пламени. Это указывает на то, что в основном радикалы образуются химическим путем. Их расчеты связаны с определенными предположениями о вероятности электронного перехода, которую они предполагают равной, с точностью до порядка величины, соответствующей величине для Х)-линии натрия, и о ширине линий в испускании и в поглощени эти предположения были подвергнуты критике Ольденбергом и [c.154]

    В процессе не накапливается альдоль. По аналогии этой реакции с реакцией изомеризации этилового эфира о-метоксибензилиденциануксусной кислоты (см. раздел VII), и учитывая также сравнительно небольшое замедление расщепления бен-зплиденмалононитрила в среде разбавленных протонных кислот, можно считать, что нуклеофилом, атакующим алкен, является молекула воды. При одной н той же концентрации кислоты степень ингибирования реакций для различных алкенов различна. Если бы степень ингибирования зависела от концентрации гидроксил-анионов, то она не менялась бы с изменением алкена. Таким образом, степень ннгиб1грования связана с замедлением в последующих стадиях переноса протона. [c.323]

    Описанное характерное влияние Нг804 при разных потенциалах и концентрациях на перенапряжение кислорода на РЬОг подтверждает предположение, что замедленной стадией при выделении кислорода является разряд и адсорбция гидроксила воды, т. е. первая электрохимическая стадия. Опыты но измерению скорости выделения кислорода нри самопроизвольном спаде потенциала, о которых Э. С. Вайсберг доложил [c.255]

    Так, гидроксильный радикал ОН получается наряду с атомами водорода при электрических разрядах в парах воды. При измерении концентрации гидроксила спектроскопическим путем было найдено, что средний период его жизни достигает сек. Гидроксил рекомбинирует при тройном соударении и дает перекись водорода. Гидроксильный радикал также получается разложением паров перекиси водорода в разряде Н202 20Н. Путем кинетических опытов (исследование скорости уменьшения концентрации радикала после прекращения разряда, о которой судят по уменьшению интенсивности полос спектра поглощения) удалось установить, что гидроксил в парах Н2О2 исчезает быстрее, чем в парах воды, вероятно, благодаря бимолекулярной реакции между гидроксилом и перекисью. Имеются указания, что в безэлектродном высокочастотном разряде пары воды и двуокись углерода диссоциируют до 707о (при состоянии равновесия) [ ]. [c.28]

    III - IV ион цинка связывается не с молекулой воды, а с ОН--группой. Максимальное значение константы скорости второго порядка равно 10 °—10" М- с- (гл. 4, часть 2), что при концентрации гидроксил-иона 10 М дает для этой стадии при pH 7 предельное значение константы скорости 10 — 10 с . Аналогичные расчеты показывают, что недиссоциированная кислота Н2СО3 тоже не может служить субстратом в реакции дегидратации, поскольку ее концентрация при pH 7 низка по сравнению с концентрацией НСОГ [216, 222]. Если бы Н2СО3 служила субстратом, то ни поглощения протона, ни высвобождения его в среду не происходило бы. Однако простой расчет показывает, что такие значения констант скорости переноса можно объяснить даже теми низкими концентрациями буферов, которые обычно используются (см. табл. 4.2) [216, 223], [c.401]

Смотреть страницы где упоминается термин Концентрация гидроксила в воде: [c.164]    [c.67]    [c.353]    [c.600]    [c.18]    [c.38]    [c.112]    [c.27]    [c.170]    [c.50]    [c.53]    [c.24]   
Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.174 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гидроксам вая

Гидрокси

Гидроксил

Гидроксил-ион см водой

Гидроксо

Концентрация гидроксила



© 2024 chem21.info Реклама на сайте