Тербий см Лантаниды

Химические связи, образуемые этими сильно электроположительными элементами, имеют в основном ионный характер, и их химические свойства определяются размером иона М +. Здесь же будет рассмотрен и иттрий, который расположен над лантаном в III группе и образует такой же трехзарядный катион с оболочкой инертного газа. Атомный и ионный радиусы иттрия близки к соответствующим значениям для тербия и диспрозия (этот факт объясняется лантанидным сжатием , которое будет рассмотрено в дальнейшем). Иттрий обычно встречается в природе вместе с лантанидами, и его соединения напоминают соединения тербия(1П) и диспро-зпя(1П). [c.501]

Однако изучение свойств элементов № 93—100 показало, что такой вывод был бы неправилен. По мере перехода от урана к заурановым элементам устойчивость высших валентностей не возрастает, а падает наиболее устойчивым становится трехвалентное состояние. Кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний и фермий оказываются полными аналогами соответствующих элементов — гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия. Кристаллографические исследования показали тесную близость кристаллических структур окислов и многих солей элементов от тория до америция. Весьма схожими оказались спектры поглощения водных растворов соединений элементов, следующих за лантаном и за актинием, а также магнитные свойства ионов этих элементов (рис. 15, 16). Тесное родство лантанидов и актинидов явствует и из приводившихся выше данных об их ионообменном разде- [c.300]

Теплотворная способность 5—80, 78 Тербий — см.. Лантаниды Терефталевая кислота 1—413—см. также Фталевые кислоты Терилен 4 — 129, 228 Термисторы 4—249 Термит 5—80 [c.583]

Лантанидами, или редкоземельными элементами, называют лантан и четырнадцать следующих за ним элементов. К этим четырнадцати элементам, которые по химическим свойствам очень похожи на лантан Ьа, относятся церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций (порядковые номера с 58 до 71). Эти элементы называются редкоземельными потому, что они были выделены из редко встречающихся в природе окислов, которые раньше называли земли . В 1940-е годы были разработаны такие эффективные методы разделения элементов, что редкоземельные элементы перестали быть редкими . Наиболее удивительной особенностью этих элементов является то, что их химические свойства почти одинаковы. Например, все они представляют собой реакционноспособные металлы (примерно такие, как кальций). Они бурно реагируют с водой, выделяя водород. Все редкоземельные элементы образуют основные гидроокиси, которые лишь слабо растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. [c.612]

Несмотря на то, что эффект Шпольского трудно использовать для определения неорганических веществ, замораживание анализируемых растворов может оказаться весьма полезным . Представляет интерес повышение интенсивности флуоресценции комплексов при замораживании анализируемых растворов. Резкое повышение интенсивности флуоресценции при понижении температуры наблюдается, например, у комплексов лантанидов с органическими соединениями . Комплекс тербия с дибензоил-метаном не люминесцирует при —60 °С и выше. При —100 °С [c.152]

Особенно эффективен спектрально-люминесцентный метод при анализе суммы лантанидов, а также при контроле чистоты препаратов, так как присутствие остальных лантанидов не мешает определению европия, самария, тербия и диспрозия. В спектрах определяемых элементов имеются характерные линии, не перекрывающиеся между собой. [c.321]

Метод был проверен на искусственных смесях- лантанидов и при анализе их окислов, выделенных из минералов. Чувствительность метода может быть оценена 0,1—0,2% европия и тербия в сумме окислов лантанидов. [c.323]

Лантан и все лантаниды, как правило, проявляют положительную валентность III. Церий, кроме того, дает ряд соединений, в которых он четырехвалентен. Известны также окислы четырехвалентных празеодима и тербия и соли двухвалентных самария, европия и иттербия. [c.80]

Сходство актинидов и лантанидов нашло дополнительное подтверждение при изучении свойств берклия и калифорния. Подобно тербию, берклий окисляется до четырехвалентного состояния. Кривые хроматографического разделения лантанидов и актинидов, как видно из рис. 42, весьма схожи, вплоть до увеличения интервала в разделении гадолиния и тербия — среди лантанидов, кюрия и берклия — среди актинидов. [c.159]

Много опытов было поставлено с целью выяснения вопроса о возможном высшем состоянии окисления кюрия. С точки зрения актинидной теории кюрий занимает положение, совершенно аналогичное положению гадолиния в ряду лантанидов. В группе лантанидов элементы, неносредственно предшествующие гадолинию и следующие за ним, имеют несколько состояний окисления. Гадолиний имеет наполовину заполненную 4/-оболочку, а конфигурация 4/ необычайно устойчива. Европий, редкоземельный элемент, непосредственно предшествующий гадолинию, приобретает конфигурацию 4/ в состоянии окисления 2+ для тербия то же самое осуществляется в состоянии окисления 4+. По этой аналогии для кюрия, имеющего конфигурацию 5/ , можно ожидать [c.426]

В частности, соответствующие разрывы на кривых вымывания между гадолинием и тербием в ряду лантанидов, кюрием и берклием в ряду актинидов обусловлены тем, что гадолиний и кюрий имеют наполовину заполненные /-электронные оболочки. Таким образом, можно уверенно определить положение пиков вымывания 102- и 103-го элементов. [c.486]

Лантаниды — сильные восстановители их электродный потенциал отрицательный и колеблется в пределах от —2,4 до —2,1 в. Они разлагают воду (лучше при нагревании) и легко взаимодействуют с кислотами, образуя соли трехвалентных элементов. Восстановительная активность падает от церия к лютецию. Они легко окисляются кислородом первые три элемента при обыкновенной температуре, а остальные при нагревании. При этой реа-к-ции, идущей с выделением большого количества тепла, обычно образуются окислы состава Ме О , а церий, празеодим и тербий окисляются до СеОа, РгвО и ТЬ40,. Окислы лантанидов относятся к основным окислам. Они энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси, отличающиеся малой растворимостью в воде. Их можно получать обменными реакциями солей лантанидов с сильными щелочами. Основной характер гидроокисей падает от Се(ОН)з к Ьи(ОН)з в связи с уменьшением радиуса трехвалентного иона (лантанидное сжатие). Гидроокиси последних двух элементов обладают слабо выраженным амфотерным характером. [c.334]

ЛАНТАНОИДЫ (лантаниды), семейство из 14 элем. 1П периода периодич. сист. церий (ат. н. 58), празеодим (59), неодим (60), прометий (61), самарий (62 , европий (63), гадолиний (64), тербий (65), диспрозий (66), гольмий (67), эрбий (68), тулий (69), юптербий (70) и лютеций (71). Вместе с Y и La составляют группу РЗЭ. Подразделяются на цериевую (от Се до Ей) и иттриевую подгруппы. Элементы от Се до Gd наз. легкими Л., от ТЬ до Lu — тяжелыми. Содержание в земной коре 1,6-10 % по массе важные минералы — бастнезит (Се, Ьа,...)СОэР, лопарит (Na, Са, e,...)j(Ti, Nb, Та)гОб, монацит (Се, La,...)P04 содержатся в апатитах, минералах Та, Ti и U, Обладают близкими физ. и хим. св-вами имеют заполненные 5s-, 5d-и -орбитали. По мере увеличения заряда ядра происходит заполнение глубоко располож. 4/ -ор6италей (ог 4f у Се до 4 14 у Yb и Lu), а у La, Gd и Lu — и орбитали 5d . Ионный радиус уменьшается с ростом атомного номера (лантаноидное сжатие). [c.297]

Из трех лантанидов, образующих двуокиси (церий, празеодим и тербий), лишь два дают тетрафториды. Тетрафторид церия может быть приготовлен нагреванием трифторида или трихло-рида в атмосфере фтора Его описывают то как вещество, медленно гидролизующееся холодной водой , то как соединение,, устойчивое к действию горячей воды в течение 10 мин . По способу получения и по свойствам тетрафторид тербия напоминает соединение церия оба вещества кристаллизуются в моноклинной системе и изоморфны тетрафторидам циркония, гафния и актинидов . Па основании термохимических данных можно-предполагать, что празеодим должен образовывать стойкий тетрафторид 2, однако все попытки синтезировать это вещество-оказались безуспешными - з. [c.94]

Особого внимания заслуживают потенциалы систем, образованных лантанидам и, обладающими переменной валентностью с одной стороны оистем7Ие +/МеЗ+ (церий, празеодим и, возможно, тербий) и, с другой, систем Ме +1Ме + (самарий, европий, иттербий). [c.290]

Уже в ранних работах [5] по масс-спектрометрическим исследованиям паровой фазы над окислами элементов группы лантанидов сделаны важные выводы о качественном составе пара было показано, что полуторные окислы диссоциируют на газообразные моноокислы, атомарные металл и кислород (обнаружено также существование молекул двуокисей у церия, празеодима и тербия). Энергии диссоциации моноокисей получены на основании эффузионных измерений скорости испарения полуторных окислов в сочетании с масс-спектрометрическим анализом состава пара [272], а также путем изучения равновесий ряда изомолекулярных обменных реакций [93, 162, 273] типа (Мх) + (МО) (М) + (М1О). Результаты этих исследований обобщены в справочнике [18], поэтому мы их здесь не обсуждаем. [c.94]

Затраты энергии на дополнительную ионизацию двух- или однозарядного иона вполне компенсируются выигрышем в энергии решетки или энергии гидратации солей иона М +, имеюш,его меньший радиус, чем ионы М + и М+. Наиболее устойчивые ионы М + и М + образуют элементы, приобретающие при этом конфигурации / , Р и Так, церий и тербий приобретают конфигурации / и Р соответственно, переходя в состояние окисления IV, тогда как европий и иттербий имеют соответственно конфигурации Р и Р в состоянии окисления II. Эти факты, по-видимому, подтверждают положение, что существование у лантанидов степени окисления, отличной от 1П, в какой-то мере определяется особой устойчивостью конфигураций / , Р и Р. Однако этот аргумент становится менее убедительным, если обратить внимание на то, что самарий и тулий в состоянии имеют конфигурации / и / , но не образуют ионов М+, тогда как празеодим и неодим образуют ионы М + с конфигурациями Р и Р, но не бывают пяти- и шестивалентны. Как известно, состояния Зт", особенно Тт , Рг и Ыс действительно очень неустойчивы, и представление о том, что устойчивость возрастает по мере приближения к конфигурациям / , р и / вряд ли справедливо вероятно эти конфигурации реально не достигаются. Существование иона N(1 + (Р) и доказательства наличия в кристалле ионов Рг + и Се + приводят к неоспоримому выводу, что хотя кон-фигуации / , р и Р действительно отличаются особой устойчивостью, но стабильность состояний окисления в не меньшей степени определяется и другими факторами, например термодинамическими и кинетическими. [c.503]

На примере этих элементов наиболее ярко выявляется соответствие между рядом актинидов и рядом лантанидов. Положение кюрия соответствует положению гадолиния — /-оболочка у них заполнена наполовину. Для кюрия состояние окисления HI в растворах является обычным, хотя в отличие от гадолиния он образует твердый тетрафторид СтРд. Для берклия характерны два состояния окисления И1 и IV, что и следует ожидать, так как по своему положению в ряду он соответствует тербию однако в отличие от Bk+i в растворе не существует. [c.565]

В заключение коснемся происхождения названий новых элементов, полученных искусственным путем. Нептунию и плутонию вслед за ураном были даны названия планет, америций назван в честь Америки, что соответствует названию европий в ряду лантанидов кюрий был назван в честь семейства Кюри, так как соответствующий лантанид носит название в честь пионера в исследовании лантанидов — Гадолина берклий (от города Беркли) — гомолог тербия, названного по имени местечка Иттерби в Швеции, где были найдены лантанидные руды калифорний получил свое название в честь университета и штата, где был открыт этот элемент, эйнштейний и фермий названы в честь великих физиков Эйнштейна и Ферми, лоуренсий — в честь Лоуренса, создателя циклотрона, а менделевий — в честь великого русского творца периодической системы. [c.568]

Элементы группы иттриевых земель — иттрий, самарий, европий, гадолиний и тербий — лучше разделяются лактатом и а-оксиизобутиратом, чем цитратом. (Не следует забывать, что ионный радиус иттрия по своему размеру соответствует середине ряда лантанидов и поэтому в процессах разделения иттрий сопутствует редкоземельным элементам.) Для ионного обмена этих элементов в присутствии этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA) характерно хорошее различие коэффициентов распреде- [c.198]

ТЕРБИИ (Terbium) ТЬ — химич. элемент с и. и. 65, относится к лантанидам. [c.40]

Наиболее ярко флуоресцируют трехвалентные ионы лантанидов цериевой группы самарий, европий, гадолиний, тербий и диспрозий. Твердые соли этих элементов и их растворы имеют яркую флуоресценцию при возбуждении светом с длиной волны 200—300 ммк. В этой области длин волн ионы лантанидов имеют бесструктурные спектры поглощения. [c.141]

Ход определения европия и тербия с о-фенантролином и сали-цилатом натрия. При определении европия помещают в небольшую делительную воронку 0,5—1,0 мл анализируемого нейтрального раствора, содержащего 0,5 мг анализируемых лантанидов в виде хлоридов, добавляют 0,2 мл 0,15 М раствора фенантроли-на, 0,3 жл 0,3 М раствора салицилата натрия, 0,3—0,4 жл 40%-ного раствора уротропина, разбавляют до 2,5 жл дистиллированной водой, перемешивают и дают постоять при комнатной температуре 5 мин. Экстрагируют дважды бензолом по 5 жл, объединяют экстракты и отфильтровывают в сухую пробирку через маленький сухой фильтр. Параллельно проводят один или два опыта с анализируемым раствором с добавкой стандартного раствора соли европия в количествах соответственно 1,0—2,0 мкг в расчете на EujOg. Величину добавок целесообразно выбирать таким образом, чтобы одна из них примерно соответствовала содержанию европия в образце. [c.322]

Ход определения диспрозия и тербия с 4-сульфофенил-3-метил> пиразолоном-5 в окислах лантанидов. Растворяют 25 мг прокаленных окислов в концентрированной соляной кислоте и ее избыток выпаривают сухой остаток растворяют в дистиллированной воде и раствор разбавляют до 100 мл. В три градуированные пробирки помеш,ают по 1 мл полученного раствора, в одну из них добавляют, в зависимости от ожидаемого содержания диспрозия, стандартный раствор диспрозия, соответствующего 0,1—10 мкг ВуаОз, в другую—стандартный раствор тербия в таком же количестве, разбавляют немного растворы водой, прибавляют 2 мл 4%-ного водного раствора уротропина и 0,75 мл 0,02%-ного свежеприготовленного водного раствора реагента. Разбавляют все растворы до 10 мл и через 30 мин записывают пики флуоресценции для диспрозия при 574—577 ммк (в участке спектра от 555 до 595 ммк) или тербия при 543 ммк (от 530 до 570 ммк). По величине полученных пиков находят содержание элементов в образце. [c.325]

Размбщсмгте лантанидов и актинидов по группам периодической системы довольно затруднительно. Некоторые из них на основании твердо проявляемой ими валентности могут быть безоговорочно отнесены к той или иной группе. Так, гадолиний (№ 64, Gd) и лютеций (№ 71, Lu), кюрий К° 96, m) и № 103 — к III группе церий (№ 58, Се) и тербий (Л Ь 65, ТЬ), торий (Л Ь 90, Th) и беркелий (№ 97, Вк) — к IV группе протактиний (№ 91, Ра) — к V группе [c.213]

В 1949—1950 гг. 1омпсон, Гиорсо и Сиборг (США) открыли элементы № 97 и 98, названные берклием (Вк) и калифорнием (С ) в честь города (Бёркли) и штата (Калифорния, США), где находится университет, в котором они были открыты. Название берклий подчеркивает аналогию элемента № 97 с лантанидом № 64 — тербием, названным также в честь города (Иттерби, Швеция), где он был открыт. [c.217]

Отметим, что в ряду лантанидов, так же как и в рядах -элементов, иногда происходит провал электрона с уровня на уровень и закономерность в заполнении 4/-подуров-ня несколько нарушается (например, вслед за элементом гадолинием Ос1, у которого семь/-электронов. ..4/ 5s p 6s, следует элемент тербий ТЬ у которого девять [c.76]

Некоторые значения ковалентностей лантанидов, не равные трем, объясняются устойчивостью определенных электронных структур. Так, четырехковалентность церия Се, электронная формула которого обусловлена устойчивостью конфигурации Двухковалентность европия Ей... 4 р й >р5з р 6з и четырехковалентность тербия ТЬ... обусловлены устойчивостью конфигурации с наполовину заполненным /-подуровнем. .Аз р й рБз р . Двухвалентность иттербия УЬ... объясняется устойчивостью конфигурации с полностью заполненным /-подуровнем. [c.140]

На рис. 28 представлены экспериментальные данные для менделевия (2=101), фермия (2=100) и других актинидов, вплоть до америция (2=95). В этих опытах наблюдается аналогия между соответствующими актинидами и лантанидами, например америций и европий, кюрий и гадолиний, берклий и тербий и т. д. Этот принцип сходства позволил предсказать положение инков при вымывании элементов от берклия до менделевия еще до их открытия. Он также предсказал положение пиков элемента 102 и лоур чсня. [c.74]

Все имеющиеся в настоящее время данные о химическом поведении берклия получены на индикаторных количествах. Трех-зарядность берклия (П1) подтверждается поведением трехвалентного берклия при ионном обмене. Как уже упоминалось, наблюдается заметная аналогия в поведении при вымывании берклия и его гомолога—тербия (см. рис. 10.3). В обоих случаях наблюдается скачок в величинах ионных радиусов в точке заполнения наполовину оболочки 5/ (кюрий в ряду актинидов) и 4/ (гадолиний в ряду лантанидов). Эта прерывность изменения ионных радиусов обусловливает скачкообразное изменение силы комплексообразования, что, в свою очередь, приводит к разрыву на кривых вымывания между берклием и кюрием с одной стороны, тербием и гадолинием—с другой. Поведение берклия в опытах с носителями свидетельствует о том, что в своем обычном состоянии окисления он существует в форме положительного трехзарядного иона Вк захватывается LaFg или La(OH)g, тогда как нитрат, хлорид, сульфат, перхлорат и сульфид берклия, по-видимому, растворимы в воде, как это следует из опытов с носителями. [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология