Кристаллическая структура азота

А. Таким образом, данные о кристаллической структуре азота не противоречат предположению о большей величине радиуса азота. Числа, заключенные в табл. 99 в скобки, были получены с использованием ван-дер-ваальсового радиуса азота, равного 1,65 А. [c.248]

Десорбцию с применением азота и крекинг-газа проводили при температуре 350°С и давлении 5 мм рт. ст. Температура десорбции 350°С не влияет на кристаллическую структуру цеолита, как это показано в работе [10]. [c.198]

Рентгенографический анализ при низких температурах применяется для изучения кристаллической структуры веществ, жидких или газообразных при обычной температуре, нахождения коэффициента термического расширения, уменьшения влияния тепловых колебаний при определении с повышенной точностью положения атомов и структуры монокристаллов и т, д. Для указанных целей используются низкотемпературные камеры и приставки для дифрактометров, Принципы охлаждения образцов могут быть различными, например обдувка парами сжиженных газов с достаточно низкой температурой кипения или газами, предварительно охлажденными до нужной температуры охлаждение за счет обливания образца холодной легко испаряющейся жидкостью или контакта с металлической поверхностью или стержнем, охлаждаемым, например, жидким азотом, гелием и т, д. [c.104]

Очевидно, что химическая эволюция в природе шла по двум путям. Один из них привел к возникновению прочных соединений (алюмосиликатов, сульфидов, оксидов и т. п.), обладающих кристаллической структурой, — они входят в состав магматических пород и в тех условиях, в которых они находятся, состояние их близко к равновесному. Другой путь завершился переходом к биологическим системам. В потоках солнечного излучения, интенсивность которого периодически изменялась, образовались разнообразные активные частицы — радикалы, давшие начало синтезу богатых энергией и термодинамически неустойчивых соединений. Среди них были аминокислоты и другие соединения, содержавшие азот и фосфор этот предбиологический фонд и стал тем материальным резервом, из которого были почерпнуты вещества, необходимые для создания динамических диссипативных организаций. [c.6]

Так как заселенные антисвязевые орбитали молекул N0 и О2 имеют диффузные облака, связи с участием заселяющих их электронов не очень прочны, если речь идет о соединении молекул N0 друг с другом или молекул О2 друг с другом. Поэтому молекулы кислорода или окиси азота, так же как и СО, не дают прочных кристаллических структур при обычных температурах. Соединение ОР эфемерно, в частности, из-за того, что существует более прочная димерная молекула Р. ..О = 0...Р, а также молекула Р2О. [c.210]

Большинство бертоллидов имеет кристаллическую структуру. Много соединений переменного состава образуют металлы с кислородом, серой, азотом, фосфором, углеродом. [c.23]

Молекулярные сита типа 4А и 5А обладают весьма высокой термической стабильностью. В течение непродолжительных периодов их можно нагревать до 700°С без изменения кристаллической структуры или адсорбционных свойств. Однако, поскольку содержание окиси алюминия в этих материалах типа А сравнительно велико, они разлагаются под действием кислот или при адсорбции кислотных газов. При сушке газов, содержащих хлор, хлористый водород, сернистый ангидрид или окись азота, кристаллическая структура и адсорбционная емкость этих материалов быстро утрачивается. [c.202]

Рассказ о современных материалах и о роли химии в их разработке и получении можно существенно расширить и дополнить, если рассматривать и классифицировать их по структурному признаку. В твердофазном материаловедении понятие структуры — собирательное название характеристик материалов. Оно может означать как пространственное взаимное расположение атомов или ионов относительно друг друга (кристаллическая или рентгенографическая структура), так и взаимное расположение структурных элементов и фаз в поликристаллическом материале (микроструктура или керамическая структура). Иногда еще говорят о тонкой (реальной) кристаллической структуре, или субструктуре, имея в виду поверхностные и объемные несовершенства типа областей когерентного рассеяния, остаточных микроискажений и дефектов упаковки. Обычно твердые тела делят на две большие группы — кристаллические и некристаллические (аморфные или стеклообразные). Первые характеризуются наличием дальнего порядка в расположении атомов, ионов или молекул, а вторые — отсутствием такового. Согласно современной терминологии стеклом называют все аморфные тела, полученные путем переохлаждения расплава независимо от их химического состава и температурной области затвердевания, обладающие в результате постоянного увеличения вязкости механическими свойствами твердых тел. При этом процесс перехода из жидкого в стеклообразное состояние обратим. Промежуточную группу образуют стеклокристаллические материалы, многие из которых уже рассматривались. Это ситаллы, в том числе и шлакоситалл. В группу некристаллических материалов, помимо хорошо всем известных стекол, в последнее время входят аморфные металлы и сплавы переходных металлов с неметаллами. Аморфные металлы можно получать различными методами, но среди них лишь способ быстрой закалки из жидкого состояния имеет пока практическое значение, В настоящее время применяют два основных метода 1) расплющивание капель 2) быстрая закалка расплава на вращающемся металлическом диске или барабане, охлаждаемом до очень низких температур (чаще всего до температуры жидкого азота—196 " С). Аморфные металлические материалы, полученные в виде ленты, называют металлическими стеклами. Для изготовления массовых изделий из аморфных металлов чаще всего применяют метод ударного сжатия при прессовании аморфных порошков. Среди металлических стекол, находящих практическое применение, в первую очередь интересны материалы, сочетающие свойства сверхпроводников с удовлетворительными механическими свойствами, в частности высокой прочностью и определенной степенью деформируемости. Интересно, что и в этой области используют приемы частичной кристаллизации металлических стекол. По сути дела так получают стеклокристаллические материалы с требуемыми меха- [c.157]

Свойства. Светло-серый металл, в чистом состоянии ковкий, / л 1850°С. Кристаллическая структура типа W (а = 3,024 А), d 6,12. Не растворяется в соляной и серной кислотах растворяется в азотной и плавиковой кислотах. Проявляет высокое сродство к кислороду, азоту, водороду и углероду. Поверхностные сло [ реагируют с кислородом воздуха уже при 20 С. [c.1510]

Свойства. Коричневый кристаллический порошок. Монокристаллы обладают металлическим бронзовым блеском, /пл 1500—1600 С (в атмосфере азота), и.ип 1730 °С. Выше 1050 С заметно летуч. 4 11,05. Твердость 5— 5,5. Кристаллическая структура моноклинная, пр. гр. Р2 /с (а=5,56 А =4,89 А с=5,66 А = 120,5°). [c.1667]

Количество газа или жидкости х), адсорбированное твердым телом, зависит от давления, температуры, природы газа и природы адсорбента. Когда газ или жидкость попадает на поверхность дегидратированных цеолитов, пустоты и каналы цеолитов заполняются соответствующими молекулами, после завершения заполнения процесс адсорбции прекраш ается. Такому характеру адсорбции соответствует изотерма I (или ленгмюровского) типа (см. гл. 8), показанная па рис. 1.4 на примере адсорбции азота дегидратированным шабазитом. Из этого рисунка видно, что при температуре 89,2 К полости заполняются адсорбатом уже при очень низких давлениях, ниже 100 мм рт. ст. Вследствие особенностей кристаллической структуры цеолитов характер адсорбции отчасти зависит от полярности и поляризуемости адсорбируемой молекулы. Форма изотермы определяется энергией взаимодействия адсорбат — адсорбент. В случае полярной молекулы, например воды, наблюдается сильная адсорбция и изотерма характеризуется длинным участком, параллельным оси абсцисс. [c.23]

Большое значение уделяется в настоящее время катализаторам на цеолитной основе. Они обладают высокой гидрокрекирую— щей активностью и хорошей избирательностью. Кроме того, они г озволяют проводить процесс иногда без предварительной очистки сырья от азотсодержащих соединений. Содержание в сырье до 0,2 о азота практически не влияет на их активность. Повышенная с ктивность катализаторов гидрокрекинга на основе цеолитов обус — /овливается более высокой концентрацией активных кислотных 1[ентров (бренстедовских) в кристаллической структуре, по сравнению с аморфными алюмосиликатиыми компонентами. [c.228]

Изучение влияния содержания окиси кремния на свойства промышленных алюмокобальтмолибденовых и алюмоникельмолибдено-вых катализаторов показало, что введение 3102 увеличивает объем и средний радиус пор, повышает в 1,5 раза механическую прочность катализатора. При этом возрастают расщепляюш,ая и изомеризующая активности катализаторов У Большое значение в настоящее время уделяется катализаторам на цеолитной основе. Эти катализаторы обладают высокой активностью и хорошей избирательностью, а кроме того позволяют часто проводить процесс без предварительной очистки сырья от азотсодержащих соединений. Содержание в сырье до 0,2% азота практически не влияет на их активность Применение цеолитных катализаторов часто позволяет проводить процесс при более низкой температуре Повышенная активность катализаторов на основе цеолитов объясняется более высокой концентрацией активных кислотных центров в кристаллической структуре по сравнению с аморфными алюмосиликатными катализаторами [c.322]

Кристаллизация в среде инертного газа. Для каждого сырья существуют определенные температурные пределы, в которых можно существенно улучшить кристаллическую структуру суспензии при охлаждении путем подачи в нее инертного газа (азота или двуокиси углерода) [141 —143]. Действие инертного газа объясняется сокращением длительности диффундирования молекул твердых углеводородов к центрам кристаллизации и устранением местной перенасыщенности раствора. На поверхности пузырька инертного газа сорбируется часть содержащихся в сырье асфаль-то-смолистых веществ, которые таким образом становятся подвижными центрами кристаллизации, способствующими образованию дендритных агрегатов. Подача инертного газа оказывает и чисто механическое воздействие, разобщая кристаллы и снижая структурную вязкость суспензии. Скорость фильтрации при применении инертного газа увеличивается в 1,4—2,0 раза, а содержание масла в гаче снижается на 40—60 вес. %. Длительность обработки суспензии 12—15 мин, расход инертного газа 0,4—0,8 объема на [c.155]

На примере полиизобутилена (ПИБ) [(СНз)2— HjJn рассмотрим порядок вычисления <ДЯ2 >. Если принять нормальные расстояния для С—Н-связи (0,109 нм) и тетраэдрические валентные углы, то расстояние между протонами СНз- или СНг-групп будет 0,178 нм. Подстановка этого значения в формулу (8.9) с N=3 дает значение второго момента СНз-группы 22,5 Гс , при N — 2 имеем для метильной группы — iU2 Гс . Если пренебречь вкладом более удаленных протонов, то второй момент ПИБ будет [(6/(8 -22,5)+2/(8 11,2)] Гс = 19,7 Гс . Если предположить, что протоны различных групп не могут сблизиться на расстояние, меньшее двойного ван-дер-ваальсова радиуса (0,24 нм), то можно показать, что их вклад в <ДЯ2 > не может превысить 10 Гс . В то,же время экспериментальное значение <ДЯг2> близко к 40 Гс . Это расхождение может быть объяснено тем, что в цепи полиизобутилена протоны соседних СНз-групп могут сближаться на расстояние, меньшее 0,24 нм. Это предположение основано на данных рентгеноструктурного анализа ПИБ, закристаллизовавшегося при растяжении. Так как точная кристаллическая структура ПИБ не определе-на целесообразно рассмотреть несколько моделей. Наиболее точные результаты дает модель, согласно которой полимерная цепь имеет форму спирали с семью мономерными единицами в витке. Если принять, что углы тетраэдрические, то <ДЯг > = 39 Гс . Если принять угол С—СНг—С равным 126°, то <ДЯ2 > = = 41 Гс . Таким образом, метод ЯМР может помочь определить структуру за-стеклованного полимера. Как для ПИБ, так и для полипропилена даже при температуре жидкого азота не достигаются предельные значения <ДЯ2 >, что может быть объяснено только движением СНз-групп. [c.223]

Хотя относящиеся к неметаллам благородные газы тоже образуют плотноупако-ванные кристаллические структуры, характер связи между их атомами соверщенно не такой, как в металлах. Низкие температуры плавления элементов, принадлежащих к семейству благородных газов, отражают наличие слабых вандерваальсовьгх сил взаимодействия между их атомами. У других неметаллов число тесно связанных друг с другом атомов (ближайших соседей) обычно не превышает четырех. Поэтому они образуют менее плотноупакованные структуры, чем металлы. Например, азот, кисло- [c.282]

Если нуклеофильные механизмы богаче представлены в алифатическом ряду, то электро( зильные реакции более характерны для ароматических соединений. Это имеет достаточно серьезные причины ароматические системы легко подают я-электроны, создавая центры с повышенной электронной плотностью, которые и подвергаются атаке со стороны электроноакцепторных групп Н+, Р, Вг" , С1+, N0 ", ЫОа, 30зН+, а также ионов металлов Ы ", Ыа."", XHg и др. Местом электрофильной атаки обычно становится атом, имеющий избыток электронов. В органических соединениях такую роль нередко играет карбанион. Предполагается, что его гибридизация приближается к типу 5/ , т. е. тригональна. Исследование кристаллической структуры трицианометида аммония показало, что карбанион имеет почти плоскую тригональную конфигурацию с валентными углами 120°, причем центральный углеродный атом лишь на 0,13 А выходит из плоскости, в которой лежат три атома азота [c.224]

Силицированный графит представляет собой композиционный материал, который состоит из углерода с различной степенью совершенства кристаллической структуры, карбида кремния а- или /3-модификации, свободного кремния, с примесями и азота. Технология изготовления деталей из силицированного графита нёСложна. Из заготовок графита заданной формы и размеров их вытачивают или прессуют с учетом необходимых припусков, а затем пропитывают жидким кремнием при температурах выше температурь плавления кремния. Для силицирова-ния используют специальные углеродные материалы - как графитированные, так и обожженные (графитированные - ГМЗ, АРВ-1, ПГ-50, ПРОГ-2400, обожженные углеродные материалы АРВ и 2П-1000 и прессованные материалы с графитовым наполнителем полученный прессованием графитированного порошка и пульвербакелита в качестве связующего с добавками, в ряде случаев, парафина и материал марки Е (природного графита). [c.243]

Превращение тропина в псевдотропин нагреванием с амилатом натрия, трудная омыляемость эфиров тропина в сравнении с эфирами псевдотропина и отношение тропинона к восстановителям указывают на то, что окси-группа в псевдотропине, как в термодинамически более стойком изомере, связана экваториально, а в тропнне, напротив, аксиально. Экваториальная гидроксильная группа в псевдотропине, находящаяся одновременно в цис-положении к атому азота, так же как аксиальная гидроксильная группа в тропине, находящаяся в транс-положении к азоту, возможны только в том случае, когда пиперидиновое кольцо у обоих аминоспнртов находится в виде кресла. С этим выводом согласуются свойства тропина и анализ кристаллической структуры бромгидрата тропина. [c.427]

Вследствие электростатического происхождения водородной связи ее образуют лишь атомы наиболее электроотрицательных элементов — фтора, кислорода, азота. Обычно неподеленная электронная пара притягиваемого атома наиболее тесно сближается с притягивающим ионом водорода. Вода особенно подходящее вещество для образования водородной связи, поскольку каждая молекула имеет два атома водорода и две неподеленные электронные пары, а следовательно, может образовать четыре водородные связи. Тетраэдрическое расположение поделец-ных и неподеленных электронных пар обусловливает тетраэдрическое направление этих четырех связей в пространстве и приводит к образованию характерной кристаллической структуры льда (рис. 9.8). Эта структура, в которой каждая молекула окружена только четырьмя ближайшими соседними частицами, весьма ажурна, и поэтому лед является веществом с аномально низкой плотностью. При плавлении льда тетраэдрическая структура частично разрушается и молекулы воды сближаются, вот почему плотность воды превышает плотность льда. Однако многие водородные связи сохраняются, и агрегаты молекул с тетраэдрической структурой присутствуют в воде при температуре за- [c.252]

Рнс. 13. Инфракрасные спектры пропускания фторидов, имеющих кристаллическую структуру типа перооакита сплошные линии — при комнатной температуре пунктирные — при температуре жидкого азота ( —196°С) [c.143]

Анализ кристаллических структур комплексов белков с металлами показал, что аминокислотные комплексы металлов имеьот октаэдрическое строение, причем два остатка аминокислоты связаны с центральным атомом металла амино- и карбоксильными группами, а свободные координационные места заняты водой. Особой устойчивостью отличаются комплексы с аминокислотами, имеющими функциональные боковые цепи, как, например, гистидин, азот имидазола в котором образует дополнительную связь с центральным атомом. [c.67]

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. Взаимодействием порошка молибдена с аммиаком при 400—745° получены три фазы МоК (8-фаза) Mo2N (у-фаза) Р-фаза, содержащая 28% N. Во всех трех фазах установлены определенные кристаллические структуры, разлагаются. [c.181]

Сидноны (153) являются бесцветными кристаллическими соединениями, физические свойства которых хорошо изучены. Значения их дипольных моментов согласуются с мезоионной структурой, например для соединения (153 R = Ph, R = H) л, = 6,5Д [2]. Полоса поглощения карбонильной группы в ИК-спектре находится в интервале 1720—1770 см-> [2, 4, 8]. Описаны масс-спектры при этом в незамещенных производных (153 R = И) наблюдается последовательная фрагментация с потерей N0, СО и H N [61]. Определены кристаллические структуры двух сиднонов геометрия этих двух молекул совпадает и согласуется с планарной оксадиазо-лиевой структурой [9, 62]. Рентгеноэлектронные спектры yV-фенил-и yV-метилсиднонов (153 R = Ph или Ме, R = И) указывают на существенные различия в распределении формальных зарядов между двумя атомами азота [9. Интерес к характеру связи в сиднонах (153) привел к появлению большого числа теоретических исследований, которые обсуждены в обзоре [9]. [c.734]

Свойства. В зависимости от способа получения либо черно-коричневый порошок, либо черно-коричневые непрозрачные кристаллические иглы, d 2,604 (25 °С). Кристаллическая структура ромбическая (а=9,226 А Ь= 13,225 А с=3,068 А). При 18 С в 100 мл Н2О растворяется 8-10- г препарата. Слабо растворяется в органических растворителях, легко — в кислотах, а также в СН3СООН и в NH3. При нагревании иа воздухе разлагается на медь и азот. Легко восстанавливается до UN3 (белого цвета) в водном растворе гидразина. [c.1076]

Свойства. Черно-серые, а после возгонки фиолетово-черные кристаллы с металлическим блеском. В атмосфере азота, диоксида углерода или в вакууме при температуре 600°С возгоняются без разложения, d 8,266. Кристаллическая структура типа цииковой обманки (а=6,07 А). [c.1149]

Свойства. Порошки с металлическим блеском или компактная масса <если при получении удалось избежать малейшего загрязнения препарата). В противном случае — светло-серый материал, иногда с поверхностью, слегка окрашенной в голубой или желтый цвет за счет присутствия следов кислорода или азота. Плотность меньше, чем у соответствующих металлов. Де--фектная кристаллическая структура гидридов с высоким содержанием водорода соответствует типу aFj (например, для TiHi.gs а=4,454 А d 3,76). [c.1426]

Свойства. Темно-зеленые кристаллы, чрезвычайно чувствительные к действию влаги. При реакции с хлорбензолом дает M0O I3. /пл 102 °С (в атмосфере азота). Пары окрашены в коричневый цвет. Диамагнитен. Кристаллическая структура тетрагональная, типа WO I4 (а= 8.446 А с=3.988 А). [c.1648]

Свойства. Темные, с зеленым блеском пластинки, постепенно разлагающиеся на воздухе. Однако в вакууме и в атмосфере сухого азота WO2I2 устойчив. Разлагается водой и разбавленными минеральными кислотами. Не растворяется в органических растворителях, d 6,39 (25 °С. Кристаллическая структура изотипна с WO2 I2, пр. гр. Сс (а= 17,095 А 6=3,899 А с= =7,497 А = 102,66°). [c.1676]

Свойства. Серо-черный порошок На холоду медленно взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами, быстро — с соляной кислотой и бурно — с концентрированной азотной. При нагревании быстро растворяется в. разбавленных кислотах. При медленном взаимодействии с кислотами количественно переходит в соль аммония (используется при определении азота) а при быстром взаимодействия частично выделяется азот. При термическом разложении ojN образуется нитрид состава, близкого к 03N. При< нагреваиии до 200 С в вакууме устойчив нитрид oNo,4i при дальнейшем же нагревании вблизи 250 °С образуется гексагональный металлический кобальт, в котором содержание азота крайне незначительно, d 6,4. Кристаллическая структура ромбическая (искаженная гексагональная плотнейшая упаковка атомов металла). [c.1775]

Свойства. Металлоподобный серый порошок. Кристаллическая структура ромбическая, пр. гр. Pnnm (о=4,447 А Ь=4,371 А с=2,987А). При температуре 260—310 С разлагается. При пропускании водорода при 198— 275 С, азота при 297—369 °С или СО2 при 364—540 °С можно перевести С02С в гексагональную форму. [c.1778]

Структуры простых веществ элемен-тов-органог енов, т. е. элементов, стоящих в таблице Д. И. Менделеева (стр. 267) справа сверху от диагональной границы, являются, главным образом, молекулярными. Таковы же структуры и у большинства соединений этих элементов друг с другом. Молекулярные соединения характеризуются тем, что между атомами в молекулах действуют ковалентные связи, а между молекулами — остаточные. Поэтому каждую молекулярную структуру необходимо характеризовать двумя системами величин — внутримолекулярными (ковалентными) расстояниями и межмолекулярными (Ван-дер-Ваальсовыми). Остаточные силы являются силами ненаправленными, и поэтому молекулы стремятся упаковаться в структурах плотнейшим образом. Если молекулы одноатомны , как у благородных газов, или вращаются, как в кристаллической структуре водорода или у высокотемпературной модификации азота, то структуры получаются в виде идеальных плотнейших шаровых упаковок. Если же молекулы малосимметричны, то и структуры обычно имеют низкую симметрию. [c.356]