Оксид серы (IV). Сернистая кислота

I окисления ( +4) сера образует оксид - 80г, сернистую кислоту - НгЗОз и ее соли - сульфиты. Диоксид серы и сернистая кислота проявляют слабые кислотные свойства, поэтому растворимые средние соли - сульфи- [c.79]

В бензине содержится до 0,1%, а в дизельном топливе - до 0,5% серы. При попадании продуктов сгорания в картер, оксиды серы превращаются в серную и сернистую кислоты. Образовавшиеся кислоты могут быть нейтрализованы щелочными присадками. [c.60]

При сгорании дизельного топлива сернистые соединения любого строения образуют оксиды серы 802 и 80з, которые могут вызывать коррозию металлов при низкой и высокой температурах. Низкотемпературная коррозия связана с конденсацией из продуктов сгорания водяных паров на металлических поверхностях и растворением в конденсате оксидов серы с образованием сернистой и серной кислот. Высокотемпературная коррозия (600-900 °С) обусловлена газовой коррозией за счет непосредственного соединения металлов с серой. [c.104]

В отличие от оксида серы (VI) SO3 оксид серы (IV) SO2 образует слабую, нестойкую сернистую кислоту, существующую только в растворе [c.117]

В процессе сгорания топливовоздушной смеси в цилиндрах двигателя все сернистые соединения образуют сильно корродирующие оксиды серы 80 и 80 . Коррозионное воздействие оксидов серы на металлы зависит от температурных условий (рис. 9.3). При относительно низкой температуре, когда возможна конденсация водяных паров из продуктов сгорания с образованием серной и сернистой кислот за счет растворения оксидов серы, имеет место электрохимическая коррозия. Область низкотемпературной электрохимической коррозии на рис. 9.3 обозначена цифрой I. При достижении некоторой критической температуры и дальнейшем ее повышении конденсация влаги на поверхностях, омываемых отработавшими газами, не происхо-дит и начинает протекать высокотемпературная сухая газовая коррозия (зона И). [c.304]

При 20 °С Б одном объеме воды растворяется 40 объемов 302. Рассчитайте массовые доли (%) оксида серы (IV) и сернистой кислоты в растворе, если известно, что химически взаимодействует с водой объемная доля ЗОг, равная 30%. [c.122]

Для получения раствора сернистой кислоты используйте прибор для получения газов (см. рис. 21). Налейте 4 объема пробирки с дистиллированной водой и пропустите ток оксида серы (IV), опустив до дна пробирки стеклянную газоотводную трубку прибора. Отверстие пробирки закройте комком ваты. Воду насыщайте оксидом серы (IV) в течение 5—7 мин и следите за тем, чтобы раствор из пробирки не затянуло в промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Окончив пропускание ЗОг, закройте пробирку пробкой и сохраните раствор для следующих опытов. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сернистой кислоты и добавьте в одну несколько капель раствора нейтрального лакмуса или кусочек универсальной индикаторной бумаги, а в другую — кусочек стружки магния. Напишите уравнение взаимодействия магния с кислотой и выражения для ее ступенчатых констант диссоциации, числовые значения которых приведены выше. [c.133]

Возьмите пробирку и налейте в нее 1 мл раствора гидроксида кальция. В пробирку добавьте немного раствора сернистой кислоты до появления осадка. К осадку прилейте избыток кислоты и пропустите ток оксида серы (IV) до растворения осадка. Чем объяснить растворение осадка сульфита кальция [c.133]

Таким образом, в оксиде серы на каждый атом серы приходится два атома кислорода. Формула оксида серы — SO2. Очевидно, неизвестной солью является натриевая соль сернистой кислоты [c.63]

При растворении оксида серы(IV) в воде образуется сернистая кислота [c.66]

Оксиды серы (IV) и (VI) 50т и 50з являются ангидридами соответственно сернистой и серной кислот. [c.86]

Оксиды серы (IV) и (VI) ведут себя как кислотообразующие оксиды (соответствуют кислотам сернистой и серной). В молекуле оксида серы (IV), как предполагают, один из электронов, участвующих в образовании связей с кислородом, находится на орбитали Зрг, а другой на а-орбитали, причем они взаимодействуют с 2рг-орбиталями атомов кислорода, в результате чего и возникают две двойные связи. [c.191]

Оксид серы (IV) 50г. Сернистая кислота [c.185]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления + 4 и -н 6, что соответствует оксидам КОг и КОз. Сернистый газ ЗОг проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты НгЗОз. Оксид серы (VI) 80з получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [c.193]

Оксид серы (IV) ЗОз- Сернистая кислота. . . , Оксид серы (VI) 80з- Серная кислота, сульфаты. , [c.398]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38. 8% растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6% (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет 0.061 моль/л. Плотность раствора — 1.1 г/мл. [c.134]

Оксид серы (IV) взаимодействует с водой, образуя гидрат, который называется сернистой кислотой [c.70]

При 20 °С в I объеме воды растворяется 39,4 объема оксида серы (IV), часть которого химически взаимодействует с водой, и образуется двухосновная сернистая кислота средней силы [c.385]

Сернистая кислота нестойка, существует только в водных растворах, при нагревании ее раствора равновесие смещается в сторону исходных веществ и выделяется оксид серы (IV). [c.385]

В промышленных условиях 50а получают при обжиге пирита РеЗа или сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки 2пЗ, свинцового блеска РЬЗ и др.). Образующийся в этих условиях оксид серы (IV) ЗОа употребляется главным образом для получения оксида серы (VI) ЗОз и серной кислоты (см. 9.6). Структурная формула молекулы ЗОг [c.180]

Оксид серы (IV) проявляет все свойства кислотных оксидов. Сернистая кислота. Оксид серы (IV) хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды при 20°С растворяется 40 объемов ЗОг). При этом образуется существующая только в водном растворе сернистая кислота [c.180]

Реакция соединения ЗОг с водой обратимая. В водном растворе оксид серы (IV) и сернистая кислота находятся в химическом равновесии, которое можно смещать. При связывании НгЗОз щелочью (нейтрализация кислоты) реакция протекает в сторону образования сернистой кислоты при удалении ЗОг (продувание через раствор азота или нагревание) реакция протекает в сторону исходных веществ. В растворе сернистой кислоты всегда имеется оксид серы (IV), который придает ему резкий запах. [c.180]

Как и оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. При этом степень окисления серы возрастает. Так, НгЗОз легко окисляется в серную кислоту даже кислородом воздуха [c.181]

Пример 11. При окислении оксида серы (IV) в оксид серы (VI) в производстве серной кислоты по контактному способу в форкон-тактный аппарат поступает сернистый газ состава [% (об.)] SO2—11 О2—10 N2 — 79. Процесс окисления осуществляется при / = 570°С и Я = 1200 кПа, Степень окисления 70%. [c.39]

Возможно сульфирование и другими а1гентам1и олеумом, три-оксидом серы и его соединениями с ароматическими аминами (например, с пиридином, хлорсульфоновой кислотой), солями сернистой и серной кислот. Считается, что сульфирующим агентом, непосредственно атакующим ароматическое ядро, является ион + [c.27]

Максимальной допустимой концентрацией оксида серы (IV) является 0,3 МЛН" в течение 40 мин летом и 0,5 млн в течение 60 мин зимой. В Дак-тауне (Теннеси) два медеплавильных цеха нанесли большой ущерб местности из-за выбросов сернистого ангидрида. Высокие дымовые трубы расширили область ущерба на дистанцию до 50 км и в конечном счете, после расследования Верховного Суда США, для переработки газовых выбросов был построен завод по производству серной кислоты. Фирма Анаконда возвела 90-метровые дымовые трубы для плавильного цеха на отроге Скалистых гор — на 213 м выше печей п на 335 м выше ложа реки, однако наличие мышьяковистых соединений (частицы АзгОз, образовавшиеся при конденсации паров при температуре ниже 190 °С) отмечалось на расстоянии более 56 км в направлении господствующих ветров. [c.44]

Оксиды серы образуются при горении топлив, содержащих сераорга-нические соединения. Все сернистые соединения сгорают с образованием окислов серы SO2, SOj. Окислы серы прсдстааляют опасность в газообразном виде, а также в виде продукта взаимодействия с влагой воздуха - сернистой и серной кислот. Последние вызывают коррозию двигателей, металлических сооружений, кислотные дожди, отрицательно влияющие на здоровье людей. [c.102]

Получение сернистой кислоты. Основная масса растворенного в воде оксида серы (IV) находится в виде гидрата S02-nH20. Образование и диссоциацию сернистой кислоты можно записать [c.132]

Окислительные свойства оксида серы (IV) и сернистой кислоты. I. к 1 мл раствора сернистой кислоты добавьте I—2 мл сероводородной воды. Почему происходит помутнение раствора Чем объяснить, что со временем белый опа-лесцирующий осадок превращается в желтый, какова формула молекулы серы при комнатной температуре и каково ее строение [c.134]

Сера. Сероподород, сульфиды, полисульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты. 1 иосульфат натрия [c.296]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

По современной номенклатуре их называют оксидами элемента с указанием степени его окисления оксид серы (IV) —SO2, оксид серы (VI) — SO3 или по количеству атомов кислорода SO2—диоксид серы, SO )— трноксид серы. Однако до настоящего времени широко используется устаревшая система названия кислотных окислов как ангндридов кислот — продуктов отщепления воды от соответствующих кислот SO2 — сернистый ангидрид, SO3 — серный ангидрид. [c.224]

Присоединяя (прямо или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты (кислородные) например, диоксиду серы 80г отвечает сернистая кислота НгЗОз, диоксиду кремния 5 02 — кремневая кислота Н25 Оз. Кислотные оксиды можно рассматривать как продукты отнятия воды от кислот. Например, В2О3 — ангидрид борной кислоты Н3ВО3 (или просто борный ангидрид), 502 —ангидрид сернистой кислоты Нг Оз (или сернистый ангидрид), МП2О7 — ангидрид марганцовой кислоты H nO (марганцовый ангидрид). [c.8]

В обычных условиях оксид серы (IV) — бесцветный газ с характерным резким запахом. Хорошо растворим в воде. Водные растворы имеют кислую реакцию, так как 8О2, взаимодействуя с водой, образует сернистую кислоту Н280з- Реакция обратимая [c.185]

Оксид серbi(IV) SO2 (сернистый газ) получается при горении серы, при обжиге сульфидов, при восстановлении серной кислоты. Это — бесцветный газ (i , = -37 41 ), с резким запахом, сопровождающим горение серы, менее токсичен, чем сероводород, хорошо растворим, в веде (40 об. в 1 об. HjO). Водный раствор SOg называется сернистой кислотой, которая не существует в свободном виде. В растворе молекулы SO2 занимают полости между молекулами воды, увеличивая поляризацию связей О—Н, в результате чего раствор приобретает кислый характер [c.326]

МеталлБГ, водород, уголь Оксид углерода (И) СО Сероводород HjS, сульфид натрия Na,S, оксид серы (IV) SOj, сернистая кислота HjSOa и ее соли, тиосульфат натрия Na 2S5O3 [c.90]

Н. Клеман и III. Де юрм пришли к выводу, что ключ к разгадке камерного процесса заключается в тех краспо-бурых оксидах азота, которые в большом количестве переходят в свинцовую камеру. Опытным путем онп нашли, что при соприкосновении оксидов азота с сернистой кислотой непременно происходит превращение сер- [c.346]

Н. Клеман и Ш. Дезорм обратили внимание иа то, что количество оксида азота в процессе образования серной кислоты не изменяется. Они считали, что азотная кислота представляет собо11 но что иное, как средство для полного окисления серы. Азотпстый газ берет кислород атмосферного воздуха, чтобы передать его сернистой кислоте. Так впервые было дано объяснение каталитического камерного процесса получения серной кнслоты с участием промежуточных реакций. Н. Клеман и Ш. Дезорм совершенно ясно высказали мысль, что данное ими объяснение камерного процесса не ограничивается одним этим частным случаем. [c.347]

Фумиганты, или окуривател и,— это группа инсектицидов, действующих в парообразном или газообразном состоянии через дыхательную (трахейную) систему насекомых. Из них чаще других применяют оксид серы (IV) — сернистый газ SO2, сероуглерод Sa, синильную кислоту H N, бромистый метил СНзВг и др. [c.369]

Сероводород HjS, оксид серы (IV) SOj, сернистая кислота HjSOs и ее соли [c.144]