Смесь двух кислот

Хлорная вода представляет собой сложную химическую систему, содержащую С1г и смесь двух кислот соляной (сильной) и хлорноватистой (слабой) [c.431]

Химические свойства. При действии хлора на воду образуется смесь двух кислот хлороводородной (соляной) и хлорноватистой [c.292]

Смесь двух кислот [c.260]

При взаимодействии оксида азота (IV) с водой может быть получена смесь двух кислот [c.151]

В качестве отверждающего агента при производстве пенопластов типа ФЛ применяют смесь двух кислот — минеральной соляной кислоты (при производстве ФЛ-1) или ортофосфорной (при производстве ФЛ-2 и ФЛ-3) и органических сульфокислот — контакт Петрова (для ФЛ-1) и бензолсульфокислоту (для ФЛ-2 и ФЛ-3). В композиции для образования пенопласта дополнительно вводят мочевину с целью связывания формальдегида, а для предотвращения диссоциации бензолсульфокислоты ее вводят в виде раствора в этиленгликоле, последний является модифицирующей добавкой фенолоформальдегидного полимера. [c.16]

Смесь двух солей можно титровать и как смесь двух кислот разной силы. Например, смеси органических нитратов или нитратов сложных эфиров можно дифференцированно титровать как смесь двух кислот разной силы в среде метилизобутилкетона в качестве титранта используют [484] раствор гидроокиси тетрабутиламмония в смеси бензола с метиловым спиртом (10 1). Смеси солей как смеси кислот разной силы можно также титровать в [c.149]

Вполне обычно, что два или несколько видов кислых или основных частиц присутствуют в одном и том же растворе. Рассмотрим смесь двух кислот, которую титруют сильным основанием. Если обе кислоты сильные, как, например, смесь хлористоводородной и хлорной кислот, кривая титрования будет иметь вид как на рис. 4-2, и невозможно будет определить концентрации индивидуальных кислот. Рассмотрим теперь смесь двух слабых кислот с близкими константами диссоциации. Здесь также две слабые кислоты будут проявлять себя как совершенно похожие источники ионов водорода. Поэтому результирующая кривая титрования будет иметь общие характерные черты кривой, представленной на рис. 4-4, и не представляется возможным анализировать содержание индивидуальных компонентов такой смеси. [c.146]

Если подвергать кетонизации смесь двух кислот, то, очевидно, реакция пойдет по трем направлениям, одно из которых приведет к желаемому смешанному кетону, а два других — к двум симметричным кетонам. -Суммарная схема будет выглядеть следующим образом [c.137]

Это общая реакция для получения углеводорода можно брать и смесь двух кислот. Метод непригоден в случае ароматических и дикарбоновых кислот, так как на выход реакции оказывают сильное влияние заместители. Реакция протекает и в водных, и в неводных средах по следующей схеме [c.246]

Раствор кислой соли типа ВНА можно рассматривать как смесь двух кислот с различными константами ионизации, из которых более сильная уже нейтрализована. Для вычисления концентрации водородных ионов в таком растворе можно применить уравнение (45), приняв, что и Кг в нем равны первой и второй константам ионизации кислоты, образующей эту кислую соль. [c.34]

В аналитической практике мы часто встречаемся с растворами, содержащими смесь двух кислот (или оснований), различающихся как по силе, так и по концентрации. При рассмотрении таких сложных смесей можно применять ряд приближений, как в случае многопротонных кислот (или оснований). Следует, однако, помнить, что система несколько более сложна, так как на вкладе отдельных компонентов в концентрацию ионов Н О сказываются не только отно- [c.132]

В связи с большой разницей между константами диссоциации сероводорода его можно считать однопротонной кислотой с константой диссоциации а всю систему соответственно рассматривать как смесь двух кислот и NH . Из формулы (8) получаем в первом приближении [c.135]

Гидролиз галогенидов неметаллов и металлов протекает различньш образом. Галогениды неметаллов образуют при гидролизе смесь двух кислот галогеноводородной и оксокислоты неметалла. Например [c.182]

Чернила для металла. Писать на металле рекомендуют смесью 6 мл концентрированной азотной кислоты и 1 мл концентрированной соляной кислоты. Место для надписи натирают мылом, затем покрывают слоем расплавленного воска. Когда воск застынет, острым предметом наносят надпись, прорезая слой воска до металла, наносят кисточкой смесь двух кислот, а через 5 минут металл погружают в теплую воду и счищают размягченный воск. [c.224]

Озон окисляет также оксиды азота до высших окислов с конечным образованием паров азотной кислоты НМОз- В итоге получается смесь двух кислот, которая по своей активности и способности растворять тяжелые металлы приближается к <щар-ской водке (смеси серной и соляной кислот). [c.6]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Углеводород состава СбН12 обесцвечивает раствор брома, растворяется в концентрированной Н2 04, при гидрировании дает н-гексан, а при окислении в жестких условиях — смесь двух кислот с не-разветвленными углеродными скелетами. Какова структура углеводорода [c.24]

На рис. 85 и 86 изображены кривые потенциометрического титрования соляной и уксусной кислот едким натром. Пунктиром дан ход кривой dE/dV. Потенциометрически можно оттитровать смесь двух кислот, если константа диссоциации одной из них в 10 раз больше другой. Если концентрация слабой кислоты в растворе в 100 раз меньше, чем таковая сильной кислоты, то константа диссоциации последней должна быть в 10 больше, чем слабой это нужно, чтобы [c.501]

Интересен тот факт, что на кривых титрования бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония адипиновой, пробковой, азелаиновой и себациновой кислот видны по одному скачку титрования, соответствующему совместной нейтрализации обеих карбоксильных групп дикарбоновой кислоты. При титровании спиртовым раствором едкого кали тех же кислот в среде изопропилового спирта (т. е. в том же растворителе) происходит раздельная нейтрализация каждой карбоксильной группы дн-карбоновых кислот. Так, влияние растворителя на свойства продуктов реакции изменяет возможность дифференцированного титрования смеси кислот (каждая дикарбо-новая кислота ведет себя в растворе как смесь двух кислот, отличающихся численными значениями рК). [c.52]

Разность в величинах рК ТНТ и HSO составляет 2,04 —4,01 единицы. Трехкомпонентная смесь ТНТ, HNOg и H2SO4 (точнее четырехкомпонентная, так как H2SO4 можно рассматривать как смесь двух кислот) в любом из этих смешанных растворителей при [c.120]

Другими словами, молекула дикарбоновой кислоты в среде неводного растворителя М ведет себя как смесь двух кислот, мало отличающихся друг от друга по своей силе в нивелирующем растворителе, но резко отличающихся друг от друга в дифференцирующем растворителе. [c.122]

Чистый углеводород состава jHja обесцвечивает раствор брома, растворяется в концентрированной серной кислоте, превращается в н-гексан при гидрировании, при окислении избытком перманганата калия образует смесь двух кислот типа R OOH. Какова его структура [c.250]

Имеются две области расщепления (а) и (б). Каждый путь расщепления дает смесь двух кислот (а) НСОгН+СНзСНгСНгСОгН и (б) СН3СО2Н+ +СНзСН2С02Й. В результате образуются четыре разные кислоты, тогда как циклопентанон дает одну и ту же дикарбоновую кислоту независимо от того, с какой стороны карбонильной г ушш произошло расщепление. [c.204]

Пунктиром дан ход кривой Потенциометрически можно оттитровать смесь двух кислот, если константа диссоциации одной из кислот в 10 больше другой. Если концентрация слабой кислоты в растворе в 100 раз меньше, чем сильной кислоты, то константа [c.606]

Соединения хрома (VI). Хроматы. Дихроматы. Триокеид хрома СгОз — кристаллическое вещество темно-красного цвета. Очень гигроскопичен, хорошо растворяется в воде, образуя равновесную смесь двух кислот в растворе хромовой Н2СГО4 и двухромовой Н2СГ2О7 [c.201]

Электролит для хромирования представляет собой смесь двух кислот хромовой Н2СГО4 и двухромовой Н2СГ2О7, диссоциирующих на ионы НСгО , СгО 4" и СггО ". Эти ионы находятся в подвижном равновесии [c.177]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствор, содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдается два крутых подъема. Первый подъем, начинаЧощийся при небольшом значении [c.477]

Чтобы лучше уяснить себе поведение фосфорной кислоты при титровании, вычислим концентрацию ионов водорода в растворе этой кислоты. Фосфорная кислота (как и все двухосновные кислоты) ведет себя как смесь двух кислот. Поскольку константы кислотности первого и второго ионов водорода нзвестны (стр. 255), концентрация ионов водорода в 0,1 н. растворе фосфорной кислоты будет [в соответствии с уравнением (20), стр. 249] следующей [c.436]

Взаимодействие дибутилкадмия с а-бутил-а-этилглутаровым ангидридом. Бензольный раствор (220 мл) дибутилкадмия, приготовленный обычным путем из 55,4 г чистого бромистого бутила, приливают к раствору 20 г ангидрида в 75 мл бензола. Во время прибавления разогревания не наблюдают. Реакционную смесь нагревают при перемешивании с обратным холодильником в течение 7 час. Затем разлагают льдом и разбавленной серной кислотой. Органический слой отделяют, водный слой экстрагируют двумя порциями бензола. Соединяют бензольные экстракты и промывают смесью 200 мл воды, 60 мл метанола и 20 мл 6 N раствора едкого натра. После соответствующей обработки получают 15,6 г (60%) — смесь двух кислот. [c.171]

ЧТО же касается ее строения, то его можно вывести исходя из следующих соображений. Дихлорэтилбутилкетон, как показывает вышеприведенное уравнение его образования, в зависимости от порядка присоединения элементов хлорноватистой кислоты может иметь двоякое строение. Но, выражается ли его строение той или другой из приведенных формул, образование из него непредельной килоты с тем же количеством паев углерода в частице должно происходить с изменением углеродного скелета, а по аналогии с ранее исследованными дихлоркетонами кислота эта, вероятно, представляет смесь двух кислот, строение которых должно выразиться формулами [c.136]

Строение изохинолина выясняется изучением продуктов его окисления. При окислении марганцовокислым калием получают смесь двух кислот фталевой и пиридин- , -дикарбоновой, называемой цинхомероновой, то есть в одном случае сгорает бензольное ядро, а в другом пиридинное [c.650]

С этой целью в стаканчик наливают смесь двух кислот, собирают гальваническую цепь, описанную выше, и проводят аналогичное титрование, как в случае одной кислоты. Добавление реагента производят сразу по 0,2 лл. Результаты титрования оформляют графически, получают кривую с двумя перегибами, каждый из которых отвечает точке оттитровывания. (Рис. 166). Точки О и Шг на кривой являются точками перегиба. Первая соответствует полному оттитрованию сильной кислоты в смеси, вторая — полному оттитровыванию слабой кислоты. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология