Гидролиз нитрила акриловой кислоты

Г ипан — гидролизованный полиакрилонитрил — реагент, получаемый методом статической полимеризации нитрила акриловой кислоты в среде растворителя водного конденсата с последующим гидролизом едким натром. Химическая формула полимера [c.110]

Пример записи результатов Гидролиз нитрила акриловой кислоты (НАК), время гидролиза [c.214]

В оптимальных условиях синтеза диацетонакриламида при температуре 50—60°, наряду с основной реакцией, с заметной скоростью протекают побочные (гидролиз нитрила акриловой кислоты до акриламида, дальнейшая конденсация ацетона под действием серной кислоты), т. е. общая схема процесса значительно усложняется и получить кинетические параметры процесса по схеме последовательных реакций не представляется возможным. Поэтому было проведено математическое моделирование кинетики изучаемого процесса. [c.36]

Работа 14 Гидролиз нитрила акриловой кислоты [c.211]

Подобные сополимеры получаются и при гидролизе полиакриламида. Чаще всего это делают обработкой нитрила акриловой кислоты [c.191]

Выделение акриловой кислоты из продуктов реакции. Если реакция гидролиза проводилась непродолжительное время, то вначале следует удалить часть непрореагировавшего нитрила акриловой кислоты продуванием воздуха (илй лучше азота из газометра) с помощью водоструйного насоса. Эта операция выполняется в том же приборе для фильтрования, только вместо воронки Бюхнера вставляется капиллярная трубка (рис. 122). Затем фильтрат помещается в капельную воронку прибора для однократного испарения, имеющего дефлегматор высотой не более 50 и производят отгонку акриловой кислоты (рис. 123). Перегонка осуществляется при давлении 10—50 мм рт.-ст. из колбы [c.213]

В основе ряда технологических процессов производства синтетического каучука и синтетического спирта лежат реакции дегидратации с образованием воды. Примерами такого рода процессов являются получение дивинила из ацетилена через ацетальдегид, алдоль и бутиленгликоль нитрила акриловой кислоты дегидратацией этиленциангидрина изопрена из изобутилена и формальдегида силиконовых каучуков на основе гидролиза и последующей поликонденсации хлорсиланов и др. [c.26]

Кинетика начального периода гидратации АН в избытке воды описывается уравнением первого порядка по нитрилу [6, 15]. В избытке АН порядок реакции по воде также первый [15]. По данным разных авторов, энергия активации гидратации колеблется в пределах 50,6 -86,7 кДж/моль [6, 12, 15]. При гидратации АН, как и других нитрилов, в избытке воды до глубоких степеней превращения кинетика реакции не подчиняется уравнению, выведенному для начального периода гидратации, что объясняется торможением реакции образующимися амидами вследствие значительной и предпочтительной адсорбции АА на поверхности катализатора [12, 15, 25, 26, 30, 35]. Согласно [12], коэффициенты адсорбции АН и А А на меди относятся как 1 13. А А не является единственным продуктом реакции, тормозящим гидратацию АН. Образующаяся при гидролизе АА акриловая кислота уже в количестве 0,7% (мол.) от исходного нитрила в сравнимых условиях вызывает уменьшение скорости гидратации более чем в два раза. Под действием АА такой же эффект достигается при его содержании, 12 [c.12]

Акриловые эфиры, например метилакрилат, могут быть синтезированы путем гидролиза акрилнитрила в присутствии спирта. Нитрил можно получить путем дегидратации циангидрина, ацетальдегида или этилена (последний получается из цианистого щелочного металла и этиленхлоргидрина или из синильной кислоты и окиси этилена). Метилакрилат полимеризуется в стойкую, весьма ценную смолу. Метилметакрилат, синтезируемый аналогичным способом из циангидрина ацетона, образует термопластический полимер, не только устойчивый, прочный и вязкий, но уникальный по своей полной бесцветности, прозрачности и устойчивости цвета при окрашивании вероятно, он заменит отекло для многих оптических целей. [c.477]

Полимеризация нитрила акриловой кислоты производится в водной среде под действием окислительно-восстановительной инициирующей системы (персульфат калия и гидросульфат натрия) по сво-бодно-радикальному механизму (стадия III на рис. 34). Образующийся полиакрилонитрил представляет собой аморфный полимер с молекулярным весом 40 000—70 ООО, с цианогруппами преимущественно в положениях 1, 3. Щелочным гидролизом его при температуре, близкой к кипению, получают защитный реагент — гипан (стадия IV яа рис. 34). Цианогруппы превращаются сначала в амидные, затем карбоксильные, но не полностью из-за стерических и полярных факторов. Равновесное состояние в конце реакции характеризует образование сополимеров — акрилата натрия, акриламида и акрилонитрила в соотношениях, зависящих от количества взятой для омыления щелочи. Согласно Б. Олдгему и П. Крону, при отношениях полиакрилонптрила и щелочи 1 0,66 степень гидролиза [c.190]

Реакция гидролиза нитрила акриловой кислоты. Прибор для реакции состоит из 500 мл круглодонной колбы с широкогорлым обратным шариковым холодильником, снабженной водяной баней. [c.213]

Гипан получают методом статической полимеризации нитрила акриловой кислоты в среде водного конденсата с последующим гидролизом образовавшегося полиакрилнитрила едким натром. По внещнему виду это вязкая жидкость цвета от желтого до темно-коричневого. Относительная плотность 1,0—1,07. Прн температуре более 100 °С происходит выкипание воды и выделение аммиака, а при температуре ниже минус 5—10 °С реагент застывает с предварительным вымораживанием. [c.245]

Наиболее распространены акриловые реагенты, получаемые гидролизом полиакрилонптрила или полиакриламида — продуктов полимеризации нитрила акриловой кислоты. Промышленное значение имеют три способа получения этого мономера дегидратация этиленциангидрина, получаемого- взаимодействием окиси этилена с синильной кислотой (стадии / и // на рис. 34) присоединение синильной кислоты к ацетилену в присутствии катализатора и совместное каталитическое Окисление пропилена и аммиака. [c.190]

При составлении материального баланса по нитрилу акриловой кислоты было иредноложе1 о су1цествование промежуточного соединения последнего с серной кислотой (N1), которое обычными методами анализа (хроматография, ЯМР- и ИК-спектроскопия) обнаружить не удалось. Это соединение 1 -питрилиевая соль нитрила с серной кислотой, о существовании которой указано в работе [1], реагирует далее с водой, с образованием конечного продукта гидролиза — акрилами-да, который был также выделен. Измерены относительные скорости образования N1 по разности N — (N1-1-0) при различных температурах. Экспериментальные данные показали, что при экстраполяции кривых к моменту времени равному нулю, они стремятся в начало координат, что указывает на последовательную схему образования N2 из нитрила акриловой кислоты через N1 (рис. 1,6). [c.37]

Технология производства синтетического каучука неизбежно связана с образованием определенного количества химически загрязненных сточных вод. Они образуются при технологических процессах, в основе которых лежат реакции дегидратации с образованием воды. К таким процессам на заводах синтетического каучука относятся получение одного из основных мономеров — дивинила — из этилового спирта и из ацетилена получение нитрила акриловой кислоты дегидратацией этиленциангидрина получение изопрена из изсбутилена и формальдегида получение силиконовых каучуков на основе гидролиза и последующей поликонденсации хлорсиланов получение метилвиниллгиридйна и т. д. Химически загрязненные сточные воды образуются также потому, что многие продукты, участвующие в синтезе каучуков, вводятся в производственные процессы при наличии в них определенного количества воды этиловый спирт, поступающий в процесс получения дивинила, содержит 18% воды при синтезе изопрена при.меняется формалин, представляющий собой 40%-ный водный раствор формальдегида при получении дивинила из ацетальдегида последний поступает на переработку в виде 18%-ного водного раствора и т. д. [c.12]

Нитрил акриловой кислоты при нагревании в кислой среде в присутствии пирокатехина или меди в качестве стабилизатора также гидролизуется [1869] (см. стр. 487). Акриловую кислоту получают из этиленциангидрина [1870, 1871], а метакриловую кислоту — из ацетонциангидрина [1872—1874] путем дегидратации с одновременным гидролизом. Эти реакции протекают при нагревании указанных соединений с концентрированной или слегка разбавлениой серной кислотой. Таким же способом гидролизуется амид метакриловой кислоты, который можно получить также из ацетонциангидрина [1874, 1875]. [c.395]

До последнего времени метиловые, этиловые и другие простые алкиловые эфиры не нашли широкого применения в качестве защитных групп главным образом потому, что для расщепления простых эфиров требуются сравнительно жесткие условия (см. обзорную статью Баруэлла [1591). Все же в некоторых случаях этот метод был использован. Примером может служить синтез серина из метилового эфира акриловой кислоты. Промежуточно образующийся метиловый эфир а-бром-р-метоксипропионовой кислоты превращают в 0-метиловый эфир серина, который при кипячении с бромистоводородной кислотой гидролизуется в серии [160]. В другом синтезе серина исхойным веществом является этоксиацетальдегид промежуточно, по Штреккеру, получают 0-этиловый эфир нитрила серина, который омыляют бромистоводородной кислотой [161] (см. схему 32). [c.215]

Акриловая кислота. 1. Из этиленхлоргидрина или окиси этилена через нитрил р-оксипропионовой кислоты гидролизом и одновременной дегидратацией этого нитрила концентрированной серной кислотой [c.325]

Механизм реакции, основанный на 1, 4-присоединении, подтверждается тем, что 1-нитро-2-хлоралкены в тех же условиях не взаимодействуют с хлористым водородом. Длительное нагревание с концентрированной соляной кислотой разлагает непредельные нитросоединения. Этиловый эфир 2-нитро-1 -(4 -нитрофенил)-акриловой кислоты при постепенном добавлении соляной кислоты и одновременном действии водяного пара гидролизуется с образованием л-нитробензойного альдегида. [c.244]

Этиленциангидрин (нитрил Р-оксипроиионово11 кислоты) пре-враш,ается в акриловую кислоту путем гидролиза с одновременной [c.93]

Особенно ярко проявляется этот эффект в реакциях гидролиза или этерификации. Так, сополимер акриловой кислоты с ге-нитро-фенил етакрилатом гидролизуется в 10 раз быстрее, чем соответствующий м-нитрофениловый эфир монокарбоновой кислоты [7], так как в первом случае легко образуется шестичленный цикл за счет атаки соседней карбоксильной группы на группу эфира (см. реакцию на стр. 255). [c.254]