Значения коэффициентов для некоторых веществ, растворенных в воде

Коррозионная агрессивность водонефтяной эмульсии меняется в широких пределах в зависимости от состава водной фазы, ее соотношения с углеводородной фазой, состава и количества газообразных веществ. В пластовых условиях в нефти и пластовой воде растворено значительное количество газообразных предельных углеводородов, углекислого газа, сероводорода, кислорода. Коэффициент растворимости некоторых газов в воде при 20 ° С и давлении 0,1 МПа имеет, по М. Маскету, следующие значения [c.124]

Вскоре после появления теории междуионного притяжения Дебая и Гюккеля данные о растворимости стали широко использовать для проверки справедливости этой теории. Бренстед и Ла-Мер [10] определили растворимость комплексных кобальтамминов 1,1-, 2,1- и 3,1-валентных типов. Значительно позже была измерена растворимость аналогичных соединений типа 2,2 и 3,3 [И]. Эти данные подтвердили, что фактор валентности в теоретическом уравнении имеет правильное значение, и показали, что пропорциональность значения lgy квадратному корню из ионной силы соблюдается весьма точно. В некоторых случаях [12] вычисленные на основании этих опытов данные согласуются с численными значениями теоретического коэффициента наклона. Позднее Ла-Мер и другие исследователи наблюдали резкое изменение величины наклона при достижении концентрации растворенного вещества, соответствующей насыщенному раствору в воде. Бакстер [13] подтвердил справедливость теоретических данных при 75° путем измерения растворимости иодата серебра в растворах солей. Измерения растворимости в органических растворителях с низкой диэлектрической постоянной, как правило, дают результаты, которые согласуются с теоретическими данными лишь качественно. [c.419]

Для вывода уравнений кривых титрования используют общие принципы. Во-первых, составляют уравнения, число которых равно числу неизвестных величин (не считая коэффициентов активности ионов), таких, как электронейтральность раствора, произведения активностей ионов воды и осадков, константы диссоциации слабых электролитов (кислот, оснований, комплексов), уравнения материального баланса взятых и полученных веществ. Затем проводят математические преобразования с целью получения одного линейного уравнения той или иной степени, содержащего, не считая коэффициентов активности ионов, одну неизвестную величину — концентрацию одного из ионов. В некоторых случаях не удается получить линейное уравнение, тогда приходят к системам уравнений, доступных для программирования на ЭВМ. Уравнения решают методом последовательных приближений. Сначала проводят вычисления при /= 1. После решения основного уравнения находят концентрации всех других ионов при помощи уравнений, которые положены в основу расчетов. Затем находят ионную силу раствора и вычисляют средний коэффициент активности ионов. После этого повторяют вычисление с учетом коэффициентов активности ионов. После двух-трех приближений значения коэффициентов активностей и равновесных концентраций ионов становятся практически постоянными. [c.40]

Тогда возникает вопрос, каким образом ориентационный эффект проявляется в случае некоторых типичных жестких частиц растворенного вещества. Известно, что вирус табачной мозаики имеет стержневидную форму длиной около 3000 А и диаметром 150 А [705]. Использование уравнения (VI-72) приводит к коэффициенту вращательной диффузии в воде (т]о = 0,01 пуаз), равному около 6-10 сек . Это вполне приемлемый порядок величин при градиенте скорости 10 сек- угол гашения должен уменьшиться на 8° по сравнению с предельной величиной, составляющей 45°. С другой стороны, можно подсчитать, что сывороточный альбумин человека, размеры молекулы которого аппроксимируются эллипсоидом с 1 = 75 А, 2 = 20 А [706], имеет в водном растворе Dr = == 1,5-10 се -1. Эта величина настолько высока, что эксперимент по определению двойного лучепреломления в потоке практически невозможен, так как ламинарный поток нельзя поддерживать при градиентах скорости, необходимых для создания заметного ориентационного эффекта. Применение очень высоких градиентов скорости должно также привести к накоплению тепла за счет трения жидкости со скоростью, которая бы затруднила сохранение термодинамического контроля. Можно отметить, что использование вязких растворителей облегчает изучение ориентации, так как эти растворители уменьшают Dr и, таким образом, позволяют использовать соответственно более низкие значения градиента скорости. [c.246]

Данный эффект можно в какой-то степени уменьшить, использовав вместо сырого веса такой показатель, как содержание воды (особенно если растворенное вещество имеет высокий молекулярный вес, какой, например, имеет сахароза) [822]. Однако этот способ не устраняет проблему полностью и не дает результата вообще в тех случаях, когда в клетках происходит плазмолиз. Усилению эффекта способствует взаимодействие между растворенным веществом и водой при их прохождении через клеточную мембрану. Поток поступающего в ткань растворенного вещества, имеющий определенную скорость, сообщает воде некоторую скорость в том же направлении. Под влиянием поглощения растворенного вещества наблюдаемое осмотическое давление наружного раствора снижается (по сравнению с величиной, которой следует ожидать исходя из концентрации), но об этом мы будем говорить дальше, в гл. VI. Для учета разнообразного влияния, которое оказывает проникновение растворенного вещества в клетки, вводится так называемый коэффициент избирательности. Это влияние обнаруживается лишь тогда, когда проникновение вещества бывает достаточно быстрым. В некоторых запасающих тканях значение его, по-видимому, относительно невелико, но в тканях листа оно может играть очень важную роль. [c.170]

Согласно модели [103], вириальный коэффициент парных взаимодействий двух гидратированных молекул растворенного вещества соответствует изменению объема при их сближении от бесконечно большого до некоторого (характерного для данной концентрации раствора) расстояния. При этом ко-сферы гидратации перекрываются и происходит вытеснение молекул воды в окружающий объем. Очевидно, что если молекулы воды в гидратной оболочке располагаются более компактно, чем в объеме, то V 22 > 0. Более сильному взаимодействию молекул растворенного вещества друг с другом отвечает большее по абсолютной величине значение к 22 [c.141]

В табл. 2 приведены данные, характеризующие значения коэффициентов распределения между водой и бензином и температуры кристаллизации водных растворов для некоторых веществ, предаго-женных в качестве антиобледенительных присадок к бензинам, и солюбилизирующих агентов. [c.9]

Знание коэффициента распределения существенно важно для определения потребного количества растворителя. Правда, на практике наблюдаются некоторые отклонения от приведенных в табл. 64 значений коэффициентов распределения, так как приходится иметь дело не с чистыми растворами карболовой кислоты прочие фенолы, так же как и другие вещества, содержащиеся в сточных водах, определенным образом влияют на величину коэффициента распределения. Так, например, по данным Оп-пельта и Мюнца (ОрреИ п. Мппг) [6] у масляной фракции буроугольной смолы коэффициент распределения для 0,5%-ного раствора карболовой кислоты составил 2,8, а для скрубберной воды газогенераторной станции (концентрация фенолов — И 750 мг 1л) он оказался равным 5,1 . Извлечение фенолов из воды протекает селективно, причем наиболее легко переходят в фазу растворителя высокомолекулярные, т. е. наименее ценные фенолы. Поэтому с практической точки зрения целесообразно производить весьма глубокую и, в некоторых случаях, многоступенчатую экстракцию фенолов, так как фенолы из сточных вод, экстрагируемые в последних ступенях, наиболее богаты карболовой кислотой. [c.415]

В основу этой классификации положено сформулированное выше правило о влиянии произведения валентности составляющих соли ионов, а прн одинаковой валентности — увеличения числа молекул кристаллогидратной воды, входящей в их состав, на пересыщениость растворов. Если оба показателя равны, мы учитывали температурный коэффициент растворимости /, величину абсолютной растворимости соли Со, тип кристаллической решетки вещества и способность образовывать полиморфные модификации или гидраты с различным содержанием кристаллогидратной воды. Принимались во внимание также имеющиеся в литературе численные значения величин ф для растворов некоторых солей. [c.69]

Согласно модели [102] вириальный коэффициент V22 соответствует изменению объема при сближении двух гидратированных молекул растворенного вещества от бесконечно большого расстояния до некоторого определенного расстояния, характерного для раствора данной концентрации. При этом ко-сферы гидратации перекрываются, и происходит вытесение молекул воды в окружающий объем. Очевидно, что если молекулы воды в гидратной оболочке располагаются более компактно, чем в объеме, то U22 > 0. и чем сильнее молекулы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом, тем больше по абсолютной величине это будет характеризоваться значением l<22- [c.105]

Таким образом, эффективность присацок зависит от их способности образовывать ассоциаты с водой, коэффициента распределения между водой и топливом (А), а также от температуры кристаплизации (Г ) водных растворов. Ниже представлены значения К при О °С и при содержании вещества в водном растворе 40% (мае.) для некоторых соединений [c.157]

В 196i году Робинсон и Стокс [49] предложили вычислять термодинамические функции смешанных растворов электролита и неэлектролита, исходя из представления lg а как средневзвешенного значения lg а для бинарных растворов, имеющих ту же концентрацию растворенного вещества, что и в тройном растворе, плюс некоторая поправка, определяемая эмпирически. Эмпирическое правило для расчета коэффициентов активности в системах двух электролитов H l-fM I (M = Li, Na, К) в смесях органических растворителей с водой предложено Харнедом [50]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология