Сорбция из водных растворов

Сорбция из жидких растворов значительно сложнее, чем из парогазовой смеси, так как включает взаимодействия сорбента с сорбируемым веществом и с растворителем (водой) при этом также следует учитывать взаимодействие растворителя с сорбатом. Поэтому, несмотря на то, что сорбция из водных растворов исследуется и используется 200 лет, она изучена значительно менее сорбции из парогазовой фазы. В основном, механизм сорбции из растворов в том или ином виде объясняют представлениями, выведенными для газовой фазы, лишь дополняя или ограничивая условиями, специфическими для жидкой фазы. Отличия в подходе к подобному переносу отражаются на виде и точности моделей и расчетов систем сорбционной очистки воды. [c.64]

Влияние температуры на сорбцию из водных растворов далеко не однозначно. Дело в том, что при сорбции на микропористых сорбентах веществ, размеры молекул которых близки к эффективным размерам пор, проникновение этих молекул в поры зависит от их кинетической энергии. При достаточной энергии (температуре) молекулы сорбата проникают в окна пор и сорбируются в противном случае происходит лишь незначительное поглощение на поверхности мезо- и макропор. Иными словами, сорбционная емкость повышается с ростом температуры это явление получило название активированной адсорбции [72]. В то же время физическая сорбция, как любой экзотермический процесс, в целом ухудшается с ростом температуры. Поэтому суммарное внешне фиксируемое проявление этих двух явлений (активированной и физической адсорбции) мо- [c.73]

При сорбции из водных растворов, а в особенности из таких многокомпонентных систем, как сточные воды, этот пик размыт. Например, при доочистке сточных вод максимальные значения сорбционной емкости достигались при 35...60 С. Емкость угля при [c.74]

Кинетика и динамика сорбции из водных растворов [c.74]

Движущей силой процесса сорбции из водных растворов является градиент химического потенциала сорбата. По досги- [c.74]

Метод капиллярной конденсации позволяет анализировать поры с размерами 0,3... 100,0 нм, а сорбция газов и метод молекулярных щупов - от 0,2 до 1,0 нм. Параметры пористой структуры сорбентов для очистки воды обычно находят методами ртутной порометрии и молекулярных щупов. Метод молекулярных щупов разработан М.М. Дубининым. Преимущества этого метода - несложное во многих случаях оборудование и стандартизированные методики. Сорбцией из водных растворов обычно определяют поры следующих минимальных размеров по йоду и перманганату калия -1,0 нм по метиленовому голубому -1,5 нм по эритрозину -1,9 нм по мелассе -2,8 нм. В качестве сорбата выбирают доступные, легко определяемые соединения, часто красители. [c.81]

Учитывая вышеизложенное, можно считать смолисто-асфальтеновые вещества перспективными, крупнотоннажными и дешевыми экстрагентами для сорбции из водных растворов (табл. 99). [c.141]

Если температура жидкости при стриппинге повышается вплоть до кипения, то отпадает необходимость в газе-экстрагенте, роль которого при кипячении способен выполнять водяной пар. К таким модификациям стриппинга относится сочетание дистилляции с парофазным анализом дистиллята [13]. Дистилляция как метод стриппинга оказалась эффективной в применении к анализу следов летучих полярных органических соединений— низкомолекулярных спиртов, кетонов и альдегидов, плохо поддающихся концентрированию путем жидкостной экстракции и сорбции из водных растворов. Методика анализа предназначаемых для повторного употребления очищенных сточных вод госпиталей [13] включает отгонку 100 мл воды с 20-сантиметровым елочным дефлегматором и отбор первых 1,5 мл дистиллята. 1 мл дистиллята помещается в стандартную скляночку на 15 мл, насыщается сульфатом натрия и подвергается парофазному анализу. Площадь пика простейших спиртов, кетонов и этилацетата пропорциональна их концентрации в исходном образце воды, причем коэффициенты пропорциональности устанавливаются анализом в тождественных условиях серии стандартных смесей [c.113]

Сорбция из водного раствора на ППУ, модифицированном цетилтриметиламмонием [c.223]

Сорбция из водных растворов [c.512]

СОРБЦИЯ ИЗ ВОДНОГО РАСТВОРА КРЕМНЕФТОРИДА НАТРИЯ ОРГАНИЧЕСКИМИ АНИОНИТАМИ [c.50]

С целью уменьшения адсорбции растворителя при молекулярной сорбции из водных растворов обычно применяют гидрофобный адсорбент — активный уголь, а при сорбции из неполярных растворителей (углеводородов) гидрофильный адсорбент — силикагель. Адсорбция протекает по активным центрам адсорбента, часто мономолекулярно и высокоизбирательно. Изотермы молекулярной адсорбции из растворов, так же как газов и паров, имеют вид кривой, приведенной на рис. 96. Десорбцию, осуществляемую с помощью жидкостей, обычно называют элюцией, а жидкости или растворы, применяемые для этих целей, элюентами. [c.323]

В области рН=2—5 сохранение электронейтральности фазы при превращении окисленной формы в восстановленную достигается сорбцией из водного раствора ионов водорода. Поэтому окислительный [c.286]

На сорбцию катионов из водных растворов помимо природы анионита большое влияние оказывает его ионный состав [ ]. Экспериментальные данные по исследованию влияния этого фактора на сорбцию катионов из растворов аминных комплексов показали, что ионный состав анионита оказывает значительно меньшее влияние, чем при сорбции из водных растворов (рис. 1). Для сравнения на рис. 1 показано влияние ионного состава анионита АН-31 на сорбцию меди (-1-2) из водного раствора Си(КОз)г. Это объясняется, вероятно, тем, что избыток амина, содержащийся в растворе комплекса, переводит в значительной степени анионит из солевой формы в гидратную. Для третичных аминогрупп при контакте с аммиачными комплексами этот процесс может быть описан реакцией [c.253]

К-1 = 8,4 -Ю" ) и яблочная К- = 3,9 -10" ) сорбируются больше винной К = 1,04 10" ). С уменьшением силы кислоты сорбция из водных растворов на анионите дауэкс-2 увеличивается. [c.182]

Для сорбционной очистки воды используют множество материалов естественного и искусственного происхождения, однако, чаще других применяют АУ. Несмотря на интенсивные поиски заменителей, пока не удалось найти иного материала, который был бы столь эффективен в качестве сорбента, как АУ [1 2, с. 155]. В настоящее время для сорбции из водных растворов используют гранулированные (ГАУ) и порошкообразные (ПАУ) угли, а также углеродные волокна. [c.7]

II. 1. Сорбция из водных растворов [c.26]

Все приведенное выше относилось к динамике сорбции из водных растворов индивидуальных загрязняющих веществ или таких многокомпонентных смесей, сорбционные свойства которых могут аппроксимироваться одним (условным) веществом. Кроме того, условием применения рассмотренных математических моделей является выпуклая форма изотермы лишь в этом случае можно рассчитать длину зоны массопереноса. К сожалению, далеко не во всех случаях сорбционной очистки воды указанные условия выполнимы. [c.40]

Данные по сорбции ионов Ре (табл. 2) из растворов, содержащих 20 и 40 вес. % яблочной кислоты, представляются при сопоставлении закономерными с увеличением содержания органического компонента в смеси величина сорбции уменьшается. Увеличение сорбции ионов Ре из растворов яблочной кислоты относительно их сорбции из водных растворов является аномальным. Аномалия проявляется также в том, что изменение константы обменной сорбции ионов Ре при переходе от водных растворов к растворам яблочной кислоты происходит совершенно закономерно. Константа обмена, рассчитанная на основании данных по сорбции из водных растворов, имеет минимальное значение и увеличивается с увеличением содержания органического компонента. Таким образом, закономерная связь между изменениями константы ионообменной сорбции и величиной обмена нарушается. Максимальная поглотительная способность сорбента относительно ионов Ре увеличивается с увеличением содержания яблочной кислоты в растворе. Это противоречит ранее полученным данным по сорбции ионов из амфотерных растворителей и данным по сорбции ионов Са из растворов яблочной кислоты. [c.81]

В растворах уксусной и муравьиной кислот резко снижается максимальная поглотительная способность сорбента, тогда как в смесях этих кислот она несколько повышается, приближаясь к своему максимальному значению, т. е. к величине максимальной сорбции из водных растворов и из растворов в смешанных амфотерных растворителях. [c.85]

Силикагель так же, как и активный уголь, применяется для сорбции газов, паров и растворенных веществ. Однако в отличие от угля он мало пригоден для сорбции из водных растворов, так как легко смачивается водой сам. Поэтому из водных растворов он адсорбирует преимущественно воду, а не растворенные вещества. Например, если ввести силикагель в водный раствор поваренной соли, то можно наблюдать увеличение концентрации хлористого натрия за счет уменьшения количества воды. Если же в такой же раствор поместить активный уголь, то из водного раствора будет извлекаться хлористый натрий и почти не будет адсорбироваться вода. [c.37]

Силикагель — высушенный желатинообразный диоксид кремния, который получают из силиката натрия. Силикагели очень широко используются в хроматографии для разделения смесей нефтепродуктов, высших жирных кислот (ВЖК) и из сложных эфиров, ароматических аминов, иитро- и нитроэопроизводных органических соединений н др. В отличие от активированных углей силикагель — гидрофильный сорбент, и поэтому мало пригоден для сорбции из водных растворов (легко смачивается водой). Силикагели используют для осушки воздуха, обезвоживания неводных растворов — бензина, керосина, масел и т. д. Активность силикагеля зависит от содерн<ания в нем воды — чем меньше воды, тем выше его активность (по Брокману) [c.150]

В частности, изучена адсорбция бензойной кислоты на гранулированном и волокнистом адсорбентах из 20% водного раствора тетрагидрофуру-на (ТГФ). Наблюдается увеличение сорбируемости бензойной кислоты из водно-органического раствора в сравнении с сорбцией из водного раствора. Это объясняется уменьшением эффекта гидратации молекул бензойной кислоты в водно-органической среде. Получены поляризационные характеристики гранулированного и волокнистого адсорбентов. Установлено, что в водно-ацетонитрильных средах и водно-тетрагидрофурановых растворах необходимо определение равномерности заряжения пористых систем. [c.5]

Природа ионов металла-комплексообразователя определяет коэффициент распределения оснований Льюиса и кинетику их сорбции. С увеличением энергии связи М- Ь коэффициент внутренней диффузии лигандов в фазу комплекса уменьшается [58]. Увеличение концентрации лигандов в системе и повышение температуры ускоряет сорбцию лигандов ионитным комплексом [59, 60]. Принцип лигандной сорбции был ирименен для сорбции из водных растворов аммиака и этилендиамина (табл. 7.5). [c.309]

Проведены исследозания глубокой очистки роданистого аммония реактивной квалификации от микропримеси железа и показана возможность снижения ее концентрации до порядка 10 % методами сорбции из водных растворов активированным углем при pH 8—9 и перекристаллизацией из водных растворов. [c.396]

При сорбции из водных растворов, а в особенности из таких многокомпонентных систем, как сточные воды, этот пик размыт. Например, при доочистке сточных вод максимальные значения сорбционной емкости достигались при 35—60 °С (рис. П. 6). Емкость угля при О—10 и выше 75—80 °С была в 1,5—2 раза ниже. В других случаях оптимальная температура может быть иной. Есть данные о том, что с повышением температуры значительно улучшается кинетика сорбции при очистке высококонцентрированных вод, что связано с перестройкой молекул в растворах, разрушением ассоциатов воды и сорбируемого вещества, снижением вязкости раствора. Изменение сорбируемости различных веществ на АУ при нагревании воды неодинаково. Так, при 20 °С сорбция фенола и уксусной кислоты описывается уравнениями Г = 1,72 С°-2з и Г = 0,97 С° 4 , а при 70°С Г = 2,2 С° " и Г = 0,04 С , т. е. уксусная кислота практически сорбируется лишь из холодного раствора [36, с. 280]. [c.35]

Движущей силой процесса сорбции из водных растворов является градиент химического потенциала сорбата. По достижении равенства химических потенциалов последнего в объеме раствора и в сорбенте наступает химическое равновесие. Лимитирующее влияние на скорость сорбции оказывают подвод сорбируемого вещества к зерну сорбента (внешний массоперенос) и перемещение его молекул внутри зерна пористого сорбента (внутренняя диффузия). Обычно во всех аппаратах и сооружениях сорбционной очистки воды путем турбулизации потоков и интенсивного подвода новых порций воды снимаются внешнедиффузионные ограничения, а единственной стадией, лимитирующей кинетику, является перенос вещества в транспортных порах, равномерно распределенных по всему объему зерна сорбента. Собственно акт сорбции — заполнение микропор — происходит столь быстро, что не влияет на кинетику процесса в целом [44, с. 36]. [c.36]