Диссоциация диоксида серы

Обжигом называют многие высокотемпературные химикотехнологические процессы с участием твердых и газообразных реагентов. При обжиге твердых материалов могут происходить разнообразные процессы, в том числе возгонка, пиролиз, диссоциация, кальцинация в сочетании с химическими реакциями. Реакции могут протекать в твердой фазе, между компонентами твердой и газовой фаз и, наконец, в газовой фазе. В процессе обжига нередко происходит частичное плавление твердого материала появляется жидкая фаза, также взаимодействующая с другими. Одним из основных физико-химических явлений, протекающих при обжиге твердых материалов, будет их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов диоксида углерода, диоксида серы, водяного пара. Один из видов диссоциации при обжиге — кальцинация, т е. удаление конституционной воды (связанной в виде гидратов) и диоксида углерода. [c.170]

Термическая диссоциация серной кислоты протекает достаточно быстро при температуре 673 К, при которой степень разложения достигает 69 %. Термическое расщепление молекулы триоксида серы начинается при 723 К, а при 1473 К оно практически завершается. Процесс окисления углеводородов с восстановлением серной кислоты до диоксида серы является самопроизвольным процессом и идет даже при комнатной температуре [80]. [c.35]

Анализ табл. 66 показал, что для сероводорода и диоксида углерода влияние диссоциации проявляется при весьма низких концентрациях газов в воде, соответствующих парциальным давлениям газов порядка тысячной доли мегапаскалей. Для аммиака влияние диссоциации проявляется уже при заметной его концентрации, но при низком парциальном давлении. Для диоксида серы диссоциация имеет большое значение в достаточно концентрированных растворах. Таким образом, на диссоциацию диоксида углеводорода и сероводорода в основном можно не обращать внимания, применяя к этим газам обычные законы разбавленных растворов. Диссоциация приобретает заметное значение при концентрации этих газов менее Ю" моля на 1 кг воды. [c.127]

Диоксид серы SO2 — бесцветный газ с резким запахом, т. пл. — 75 °С, т. кип. — 10 °С, термически очень устойчив, диссоциация газа на S и О2 наблюдается выше 2800 °С. [c.309]

Диссоциация диоксида серы [c.28]

Легко видеть, что растворение такого газа, как ЗОа, может контролироваться сопротивлением как наружного, так и внутреннего пограничного слоя в зависимости от содержания в водной фазе ионов водорода. Если в чистой воде (или имеющей pH > 7) происходят гидратация молекул этого газа и диссоциация НаЗОз, то по мере уменьшения pH диссоциация будет подавляться. При pH <3,5 диоксид серы практически полностью будет присутствовать в молекулярной форме и сопротивление г, резко возрастет. [c.214]

Диоксид серы (ЗОг) находится в атмосфере в гораздо меньших концентрациях, но он имеет ббльшие растворимость и константу диссоциации. Приведем уравнения, аналогичные таковым для СО [c.63]

В ряде случаев повышение температуры ограничивается термостойкостью катализатора или реагентов и продуктов реакции. Так, при окислении диоксида серы на ванадиевых катализаторах заж = 4004-420 °С, а самая высокая температура процесса составляет 600 °С. Дальнейшее повышение температуры приводит к постепенному огрублению структуры и падению активности катализатора. При окислении аммиака на железохромовых катализаторах верхний предел температуры ограничивается 750— 800 °С. При окислении аммиака на термостойком платиновом катализаторе возможно повышение температуры до 900 °С дальнейшее увеличение температуры приводит к прогрессивно возрастающей диссоциации аммиака и оксида азота. [c.39]

Электролитическую диссоциацию веществ в растворе вызывает не только вода, но и неводные полярные растворители, такие как жидкий аммиак и жидкий диоксид серы. Однако именно для воды свойство ослаблять электростатическое притяжение между ионами в решетке выражено особенно ярко. (Мерой этого воздействия растворителя является его относительная диэлектрическая проницаемость, значение которой для воды весьма высоко.) [c.167]

В мокрых технологиях сероочистки дымовые газы интенсивно промывают водной суспензией или водным раствором, что обеспечивает диссоциацию водой реагента на ионы. При промывке газов улавливаемый диоксид серы растворяется в воде и также переходит в ионную форму 80з . Это максимально ускоряет его связывание реагентом и количество самого реагента. [c.53]

Классическим примером предиссоциации является фотолиз диоксида серы, который имеет спектр поглощения, начинающийся около 390 нм. При возбуждении длинами волн более 220 нм наблюдается широкая полоса флуоресценции с максимумом около 360 нм и квантовым выходом, близким к единице. При возбуждении более коротковолновым светом квантовый выход флуоресценции резко уменьшается и появляются продукты диссоциации [c.213]

Наиболее энергоемкими стадиями процесса разложения чистой серной кислоты являются ее диссоциация и разложение триоксида серы до диоксида [c.38]

Сернистая кислота H2SO3, образующаяся при растворении диоксида серы в воде, характеризуется следующими значениями констант диссоциации / = 1,7 10 и / 2=6,2 10 . [c.165]

Обратите внимание на то, что в списке отсутствуют молекулы хромовой кислоты Н2СГО4 и полигидрата диоксида серы SO2 ПН2О (называемого традиционно, но неверно сернистой кислотой H2SO3). Дело в том, что в разбавленном водном растворе первые стадии диссоциации этих кислот - практически необратимые (а - 1) [c.67]

Первая ступень диссоциации характеризуется 7( сс=2-10 и вторая — Л дисс=6-10 , т. е. раствор ЗО2 в воде является кислотой средней силы, которая дает кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты) соли. В воде растворимы сульфиты щелочных металлов (типа МааЗОз) и гидросульфиты. Соли сернистой кислоты при действии на них кислот разлагаются с выделением ЗОг Ч Н2О, на чем основано получение диоксида серы в лаборатории. [c.244]

В отдельную группу можно выделить методы, основанные на низкотемпературном окислительно-восстановительном расщеплении сернокислотных отходов. Характерной особенностью подобных процессов является то, что образование десульфированного продукта не связано с термической диссоциацией серной кислоты. Серная кислота,взаимодействуя с восстановительной средой, вначале превращается в неустойчивые сульфокислоты, которые при 200-350 С полностью расщепляются до диоксидов серы и углерода, воды и твердого или жидкого органического остатка. Восстановительной добавкой служат мазут., цилиндровый дистиллят, прямогонный гудрон и его смеси с мазуте . Изменением соотношения компонентов и регулированием технологических параметров можно управлять степенью окисления и уплотнения получаемых продуктов. Разработаны технологии производства котельного топлива, битумов, кокса и сульфокатионитов /29/,отличающиеся простотой аппаратурного оформления и небольшой энергоемкостью. [c.15]

Микроколбу наполните на Уа ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6—8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с отводной трубкой (см. рис. 20). Заранее приготовьте две конические пробирки — одну с дистиллированной водой, вторую с раствором нейтралыюго лакмуса — и выделяющийся в микроколбе газ поочередно направьте в эти пробирки. Если выделение газа идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Как изменился цвет лакмуса Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и сернистой кислоты схему равновесия в водном растворе диоксида серы выражения для констант диссоциации К и /Сг сернистой кислоты. Найдите значения этих констант в приложении IX. К сильным или слабым электролитам относится НаЗОз Как сместится равновесие в водном растворе диоксида при добавлении щелочи, ири нагревании Может ли существовать в водном растворе элементарный четырехвалентный ион серы Водный раствор диоксида серы сохраните для опыта 6. [c.129]

В качестве компонентов суспензии используют также СаО -i-СаСОз, СаО 4- a(OH>2, aO + MgS04. С целью повышения эффективности известковых способов очистки газов от диоксида серы в абсорбент добавляют различные органические соединения, например, дикарбоновые кислоты с величинами констант диссоциации между значениями констант сернистой и угольной кислот. При этом поглощающая способность суспензии в отношении SO2 повышается в 7-30 раз. [c.249]

В качестве адсорбента SO, в кипящий слой вводят известняк a Oj или доломит (СаСОз+ Mg Oj), при диссоциации которых образуются СаО и MgO. При сжигании угля в кипящем слое образующийся диоксид серы реагирует с оксидом кальция [c.89]

Континентальные воды содержат растворимые формы, которые придают им кислотность. Источники кислотности различны — это и диссоциации атмосферного СО2 в дождевой воде, и частично диссоциация почвенного СО2 (п. 3.4.2.) с образованием Н2СО3, диссоциация природного и антропогенного диоксида серы (ЗОг) с образованием НзЗОз и Н2804 (см. вставки 2.12 и 2.13). Реакцию между минералом и кислыми агентами выветривания обычно называют кислотным гидролизом. Выветривание СаСОз демонстрирует следующая принципиальная реакция [c.88]

Другим примером золя о отрицательно заряженными гранулами является гидрозоль диоксида кремния (рис.7/3). Причем в этом случае заряд гранулы возникает не за счет адсорбции ионов из -№8, как у золей Те (ОН) 2 и серы, а за счет элоктролитической диссоциации поверхностного слоя самого ядра. Поверхностные молекулы диоксида кремния, взаимодействуя с водой, дают кремниевую кислоту, которая диссоциирует [c.24]

Термическая диссоциация. Простейшая химическая реакция — это разложение соединений при высоких температурах, например карбонатов до соответствующих оксидов и диоксида углерода. Сульфаты щелочноземельных металлов превращаются в сульфиды с выделением диоксида серы. Ряд оксидных соединений (например, РЬОг, HgO, КСЮз, КВгОз, КМПО4 и т. д.) разлагается с выделением кислорода. Некоторые гидроксиды [такие, как AgOH, Ре(ОН)з, Ре (ОН) 2 и т. д.], теряя воду, превращаются в оксиды. [c.244]

На рис. 13 для сравнения представлена дериватограмма чистой 80 %-ной серной кислоты. На кривой ДТА наблюдаются два эндотермических эффекта с минимумами 180 и 320 °С. Первый эффект соответствует испарению воды, начинающемуся при 100 °С. Убыль массы образца по кривой ТГ составляет около 25 %, что близко к содержанию воды в кислоте. Второй эндотерлетческий эффект соответствует кипению серной кислоты. Температура кипения (320 °С) близка к температуре кипения 98 %-ной серной кислоты (326 5 °С). Газовьщеления в виде неконденсирующих газов при пиролизе чистой серной кислоты не наблюдаются, что указывает на отсутствие термической диссоциации триоксида серы до диоксида в этих условиях (до 350 ° С). [c.57]

В ряде исследований показано, что на металлах VIII группы в мягких условиях 2- и 3-тиолен-1,1-диоксиды со 100 %-й селективностью гидрируются в тиолан-1,1-диоксид [22, 42]. Реакции с участием 3-тиолен-1,1-диоксида посвящено значительно больше работ, чем по гидрированию 2-тиолен-1,1-диоксида, из-за относительной доступности первого. Однако 3-тиолен-1,1-диоксид легко подвергается диссоциации до бутадиена-1,3 и диоксида серы. Его бурное разложение начинается выше 100 °С, но даже при комнатной [c.239]

Введение гидразидной (соед. 1 25) и ацилгидразидной (серия Г и Д) групп в 3 положение приводит к уменьшению рКа 2Н-1,2,4-оензотыадиазкн-1,1-диоксида. В серии Д соединения № 28-35 имеют две константы диссоциации, процесс которой описывается следующей схемой [c.795]