Образование метанола через формальдегид

Метильный радикал может либо отнять водород с образованием метана, либо вступить в реакцию с кислородом с образованием формальдегида, либо, наконец, образовать метанол через перекись [c.334]

Образование метанола (метилового спирта) через формальдегид [c.42]

Другие пути образования формальдегида, в том числе и через метанол обоснованы как маловероятные. [c.26]

При окислении метана в присутствии таких катализаторов, как платина и палладий, образование муравьиной кислоты происходит так быстро, что выделить промежуточные продукты окисления (формальдегид, метанол) не удается. Для преимущественного получения формальдегида окислением метана при атмосферном давлении в качестве катализаторов применяются соединения меди и серебра, задерживающие окисление на стадии образования промежуточных продуктов. Более глубокое окисление может быть также предотвращено путем быстрого удаления продуктов реакции из зоны высоких тем-пер ур, для чего газовую смесь (метан и кислород) пропускают через контактную массу с большой скоростью. [c.203]

Исследованы общие закономерности реакций, протекающих на платиновом аноде в щелочных растворах ацетатов в зависимости от потенциала и состава раствора. Реакции образования этана и метанола протекают выше некоторого критического потенциала, при котором тормозится реакция образования кислорода. Высказано предположение, что метанол и этан образуются через один и тот же промежуточный продукт, образующийся на поверхности электрода. Концентрация этого промежуточного продукта определяется концентрацией ацетата и щелочи. Реакции синтеза метанола и этана конкурируют с реакцией окисления ацетата в углекислоту, формальдегид и воду. Селективность первых определяется отношением исходных концентраций ацетата и щелочи. Формальдегид, по-видимому, не является продуктом окисления метанола, а образуется в независимо реакции. [c.171]

Образование формальдегида из метанола происходит в контактном аппарате 12 при прохождении спирто-водно-воздушной смеси через слой катализатора при 620—670°С и 0,16 МПа. Контактный аппарат представляет собой цилиндрический сосуд диаметром 2000 мм. Катализатор помещен на свободно лежащую решетку, покрытую двумя слоями платиновой сетки. Разогрев катализатора до 350 °С осуществляют с помощью электронагревателя. Дальнейшее нагревание до 620—700 °С происходит за счет выделяющегося тепла. [c.172]

Метанол с воздухом образует взрывоопасные смеси, пределы взрываемости которых 5,5—36 %. Смесь, поступающая на контактирование, содержит не менее 36—40 % метанола, что превышает верхний предел взрываемости спирта. Время пребывания продуктов в зоне реакции должно быть минимальным. Для увеличения скорости прохождения паровоздушной смеси через зону реакции реактор выполняют сверху и снизу в виде конуса. Так как формальдегид склонен к процессам поликонденсации, необходимо после реакции резко снизить температуру контактных газов. Исходный метанол содержит не менее 10—12 % (по массе) воды, служащей для подавления побочных реакций окисления метанола до СОг, окисления формальдегида, образования метана [c.254]

Получение диолефинов с большим числом С-атомов из олефинов за счет реакций присоединения — отщепления формальдегида осуществляется в реакции Принса. Технология получения углеводородов различных классов на основе родственного форм-альдегиду метанола через стадию образования диметилового эфира разработана недавно фирмой Mobil Oil [5] и т. д. [c.9]

Сопоставляя достоинства и недостатки обоих методов, естественно предположить, что первые можно объединить, а вторые, I известной мере уменьшить, если вначале пропустить метанол через серебряный, а затем через оксидный контакт. Первое предложение было сделано Пэйном [175]. На первой секции предлагалось поместить кристаллическое серебро, а на второй (по ход> сырья) — оксидный железомолибденовый катализатор. Поскольку реакция на серебряном катализаторе проводится в недостатке а на оксидном — в избытке кислорода, к смеси газообразные продуктов, выходящей из секции, добавляется расчетное количество воздуха. Как следует из описания патента, суммарная мольная конверсия метанола после обеих секций составляет 99,1%. при мольной селективности образования формальдегида 90,5%. В других патентах [175] для второй секции рекомендуются окисные катализаторы, содержащие оксиды фосфора, висмута, молибдена и др. [c.66]

Получение энергии. Восстановительные эквиваленты для получения энергии могут создаваться в результате окисления метана через этапы образования метанола, формальдегида и формиата до Oj. Окисление метана в метанол сопровождается включением в молекулу одного атома кислорода эту реакцию катализирует метаноксигеназа. [c.420]

В колонну загружали смолу в количестве, соответствующем содержанию 1,6 моль ОН на 1 моль изомасляного альдегида. Как при использовании гидроокисей щелочных металлов, так и в случае анионита избыток формальдегида благоприятствует процессу образования неопентилгликоля, поэтому реакцию проводили при подаче небольших количеств изомасляного альдегида в циркулирующий через колонну раствор формальдегида. Для того чтобы максимальное количество формальдегида использовалось на образование целевого продукта, реакцию вначале проводили при 20° С при этой температуре побочная реакция, при которой формальдегид расходуется на образование метанола и муравьиной кислоты, почти не идет и создаются благоприятные условия для образования альдегидоспирта — пентальдоля. Кроме того, при низкой температуре уменьшаются потери изомасляного альдегида за счет его улетучивания. Для полного превращения пентальдоля в неопентилгликоль температуру реакции поднимали до 50—60° С. При этом непрореагировавший формальдегид превращается полностью в метанол и муравьиную кис-, лоту. Последнее обстоятельство является положительным фактором, так как отгонка непрореагировавшего формальдегида под давлением в этом случае невозможна из-за способности неопентилгликоля отгоняться с водой. Поэтому более целесообразно превращать непрореагировавший формальдегид в метанол и формиат натрия. [c.136]

Ход анализа. 5—6 мл исследуемой крови, мочи или иной жидкости смешивают с равным количеством трихлоруксусной кислоты, фильтруют через бумажный фильтр. 1 мл прозрачного фильтрата подкисляют двумя каплями серной кислоты и прибавляют 5 капель раствора марганцовокислого калия (до появления розового окрашивания). Оставляют на 2—3 мин для окисления метанола до формальдегида. После этого по каплям прибавляют раствор щавелевой кислоты до образования слабооранжевого цвета. Добавляют 2—3 капли серной кислоты для полного обесцвечивания. [c.150]

Для поддержания высокой селективности образования целевых продуктов окислительной активации метана в ряде случаев, прежде всего в процессе парциального окисления метана в метанол и формальдегид (ПОММ), приходится ограничивать степень конверсии метана при проходе через реактор довольно низкой величиной в несколько процентов (см. главу 4). Хотя при использовании в качестве окислителя кислорода отходящий из реактора газ после отделения продуктов практически не содержит негорючих примесей и может быть возвращен в газовую магистраль, неполное использование природного газа может оказаться экономически нецелесообразным, особенно для крупномасштабного химического производства. Альтернативой является проведение процесса по циркуляционной схеме. Однако при этом в циркулирующих газах могут накапливаться реакционноспособные газофазные продукты (монооксид углерода и водород, а при использовании в качестве окислителя воздуха - азот). Это влияет на показатели процесса. Для выяснения возможности повышения степени конверсии метана в процессе ПОММ за счет использования циркуляционной схемы был проведен соответствующий теоретический анализ с использованием специальной кинетической программы [35]. В расчетах применяли кинетическую модель [1] с добавлением реакций, более полно учитывающих взаимодействие между образующимися продуктами. [c.209]

Рассмотрев унифицированный механизм Коста (рис. 12.4) и модельные для индивидуальных стадий реакции, возвратимся к специфическим примерам гомогенно катализируемых реакций между монооксидом углерода и водородом и экспериментальным факторам, влияющим на селективность образования продуктов и скорость. Самый слабый катализатор НСо(СО)4 требует жестких условий (1970 атм СО/Н2, 230 °С) для достижения лишь умеренных скоростей, но анализ продуктов свидетельствует в пользу общего механизма Коста, показанного на рис. 12.4. Например, выражение для скорости [83, 84] имеет первый порядок как по СО, так и по Н2, что соответствует лимитирующей стадии образования формальдегида через металлоформил [уравнение (12.56)]. Образованию этиленгликоля способствуют высокие давления, высокие отношения Н2/СО и более низкие температуры [85, 86]. Влияние реакционных переменных свидетельствует об образовании метанола и этиленгликоля из единственного интермедиата, скорее всего производного кобальта НОСН2—Со, как показано на рис. 12.4. Этот кобальтовый катализатор, вероятно, никогда не представит промышленного интереса, так как хорошая избирательность образования этиленгликоля требует более низких температур, но скорости слишком малы даже при более высоких температурах. [c.129]

Назвать основные операции производетва формальдегида окислением метанола. Объяснить, почему воздух подают через слой метанола какие автомати1е-ские регуляторы должны устанавливаться для предотвращения образования взрывоопасной смеси почему нужно подогревать паровоздушную смесь перед конта1ст-ным аппаратом примерно до 110°С), если процесс может протекать автотермичееки почему парогазовая [c.259]

Вместо метанола возможно алкилирование формальдегидо Образующееся метилольное производное переводится в метилф НОЛ через промежуточное образование Шиффова основания [c.109]

Получение формалина (рис. 40) начинается с образования спиртовоздушной смеси, которая далее подвергается каталитическому воздействию для получения формальдегида. Метиловый спирт подают из напорного бака / через подогреватель 2 в испаритель 3, заполняя его на высоту 200—350 мм. В нижнюю часть испарителя при помощи вакуума засасывается воздух, очищенный от пыли щелочным раствором метанола в очистителе. Воздух, барбогируя через слой подогретого метанола, насыщается парами спирта, образуя спиртовоздушную смесь. Смесь на тарелках испарителя очищается от высококипящих примесей метанола (воды и кетонов), которые периодически выводятся из системы и используются для приготовления раствора, применяе-мо го для очистки воздуха. [c.157]

Из всех представленных на схеме реакций принципиально новой является только крекинг ХМБМЭ. Две другие реакции уже давно описаны в литературе. ХМЭ, как и другие а-галогенметиловые эфиры, будучи весьма реакционноспособным соединением, легко вступает в реакции конденсации и может быть использован во многих синтезах. Образование ХМЭ но реакции (1) протекает достаточно гладко. Впервые это соединение было получено при пропускании хлористого водорода через охлажденный водный раствор формальдегида и метанола. [c.93]

Сообщения о получении микроячеистых пластиков на основе термореактивных феноло-формальдегидных смол (пе-нофенопластов) появились на несколько лет позже, чем первые описания способа вспенивания карбамидных смол. Оказалось, что феноло-формальдегидные смолы можно превращать в пенопластические массы, пользуясь методом отверждения вспененных водных растворов продуктов частичной поликонденсации фенола и формальдегида с применением кислых отвердителей или методом вспенивания расплавленной смолы с одновременным переводом ее при повышенной температуре в стадию неплавкого и нерастворимого продукта. Для вспенивания в этом случае могут быть применены твердые газообразователи (карбонат и бикарбонат аммония, азосоединения и т. д.), низкокипящие жидкости (вода, метанол, ацетон) или газы (азот, двуокись углерода, аммиак). Образование пены достигается или уменьшением давления в форме или выдавливанием насыщенного газом продукта поликонденсации через сопло. [c.58]

Като с сотрудниками описали синтез уксусной кислоты из водного раствора формальдегида и окиси углерода в присутствии N112 с выходом 82%. Еще точно не установлено, получается ли уксусная кислота в этом случае через промежуточное образование гликолевой кислоты с последующим гидрированием или в результате гидрирования формальдегида в метанол и последующего карбонилирования метанола. [c.122]

Можно предположить, что впедрение кислорода, по аналогии с другими каталитическими реакциями внедрения [21], нротекает через миграцию метиленовой или, что более вероятно, метильной группы к адсорбированному кислороду (в молекулярной или атомной форме [22]) с образованием мето-ксильной или метилиерекисной группировки. Первая дает при гидролизе метанол, а нри дальнейшем дегидрировании формальдегид [23], тогда как из второй формальдегид [23] получается при простом разложении [24]. [c.207]