Материальный баланс метанола

Пример 20. Составить материальный баланс реактора для каталитического окисления метанола в формальдегид. Производительность реактора 10 000 т СНгО в год. Степень превращения СНзОН в СНгО 0,7. Общая степень превращения метанола 0,8 (с учетом побочных реакций). Содержание метанола в спирто-воздушной смеси 40% (об.). Мольное соотношение побочных продуктов в продукционном газе ИСООН СОг СО СН4 = 1,8 1,6 0,1 0,3. Агрегат работает 341 день в году (с учетом планово-предупредительного ремонта и простоев). Окисление проходит на твердом серебряном катализаторе при 600°С. [c.24]

Рис. 7.82. Материальный баланс в процессах синтеза ДМЭ и комбинированного синтеза метанола и ДМЭ

Таблица У-34. Материальный баланс цикла синтеза на 1 метанола-сырца

Пример расчета материального баланса цикла синтеза СН,ОН на 1 т метанола-сырца приведен ниже. [c.444]

Производительность колонны синтеза определяется из уравнения материального баланса чистого метанола в колонне [c.63]

Полный метод расчета материального баланса цикла синтеза метанола сложен Ниже приведена разработанная ГИАП упрощенная методика составления материального баланса этого процесса, обеспечивающая такую же точность, как и полный метод расчета. [c.444]

Проведение реакций метилирования и изомеризации в системе с движущимся катализатором вызвано быстрым закоксовыванием алюмосиликатного катализатора в процессе его работы. Реакцию изомеризации проводят на частично закоксованном катализаторе. Ниже приведен материальный баланс процесса метилирования ароматических углеводородов С9 в системе с движущимся катализатором при 350 °С, 0,25 ч"1, мольном отношении метанол углеводороды 0,3 и кратности циркуляции катализатор сырье 2 1 [c.232]

Материальный баланс по метанолу стадии адсорбции выражается уравнением [c.279]

Материальный баланс реактора для окисления метанола (1 ч работы) [c.39]

СВОДНАЯ ТАБЛИЦА материального баланса на 1 т метанола-сырца [c.270]

При составлении материального баланса цикла принимаем, что протекают только реакции (1)—(2) и (4)—(6). Известны производительность системы по СНдОН объемная скорость и соответствующее содержание метанола в газе после контактирования состав метанола-сырца (содержание в нем воды, диметилового эфира и изобутанола) состав циркуляционного газа. Составом свежего газа предварительно задаемся, уточняя его при повторных расчетах. [c.63]

Приход теплоты. Рассчитаем тепловой эффект реакций окисления метанола. С этой целью составляем на основе материального баланса стехиометрическое уравнение каталитического окисления метанола. Вступило в реакции окисления (основные и побочные) [c.99]

Равновесные соотношения, представленные на рис. 4, и соотношения обычного материального баланса, приведенные в первой статье данной серии [1], были применены для проведения расчета числа тарелок и флегмового числа, требующихся для отделения гипотетического парафина от толуола посредством азеотропной дестилляции с метанолом. Результаты [c.119]

Все исходные данные для вывода кинетических зависимостей получены на основании материальных балансов. Экспериментально определено влияние на скорость образования метанола температуры, времени контакта, концентрации водорода и окиси углерода, В изученных условиях максимальная скорость реакции наблюдалась при отношении Нг СО, приближающемся к стехиометрическим, т. е. ж двум (рис. 6). Обработка экспериментальных данных [c.43]

Для составления материального баланса и выявления закономерностей в распределении продуктов воспользуемся мольным отношением прореагировавшего метанола к взятому аммиаку, т. е. Р =(Му,о — Мг)Ша,о- Если количество исходного аммиака составляло 1 моль, общая степень его превращения равна X, а частные степени его конверсии в метиламин и диметиламин равны соответственно г/ и 2, из баланса по аммиаку получаем количества аммиака и триметиламина в равновесной смеси, равные соответственно (1—X) и (X—у—г). Материальный баланс по метильным группам с учетом их числа в каждой молекуле амина дает [c.248]

Таблица У-34. Материальный баланс Цикла синтеза на 1 / метанола-сырца (в л и объемн. %)

Эффективность очистки промышленных стоков производства продукта МБП-п с одновременной регенерацией спиртовой фракции (бутанол, метанол) может быть ориентировочно определена по данным материального баланса (см. стр. 35). Согласно балансу при очистке промышленных стоков необходимо нагреть до кипения 3648 кг сточной жидкости и затем испарить из нее 217 кг спиртовой фракции и 3431 кг воды. [c.34]

В производстве формалина материальный баланс составляют по метанолу, для чего выработанный формальдегид пересчитывают на метанол умножением на теоретический коэффициент 1,067 (отношение молекулярного веса метанола к молекулярному вс"у формальдегида). Суммарное количество метанола, превращенного в формальдегид, и метанола, оставленного в формалине, показывает полезное использование метанола. По разности определяют общие потери метанола, которые подразделяют на химические потери (расход на побочные реакции, вычисляемый на основе анализа реакционных газов) и прочие потери. [c.17]

Анализ среднесменных проб производят для контроля работы аппаратчиков, для получения данных, необходимых при составлении материального баланса и учета потерь, и для начисления заработной платы (например, премий за сокращение потерь). Так, например, при ректификации метанола-сырца для регулирования процесса крепость отбираемых фракций определяют каждый час, а содержание метанола в отбросной воде —в средних пробах за смену. [c.20]

Для текущего контроля за ходом процесса разложения древесины в ретортах, а также для учета выхода кислоты на 1 м перерабатываемой древесины, учета выработки кислоты в ретортном цехе и учета кислоты, поступившей на переработку в химический цех за смену, в сутки и в месяц производят определение удельного веса и общей кислотности жижки. Для составления материального баланса производства необходимо определять в жижке содержание летучих кислот, метанола, эфиров и кетонов. [c.39]

Непрерывная ректификация менее гибка, чем периодическая, в отношении числа чистых продуктов, которые можно получить на одной колонне. При непрерывной ректификации на одной колонне можно получить только два чистых продукта, причем составы их должны лежать на концах прямой материального баланса, проходящей через точку состава питания на концентрационном треугольнике. Например, при достаточной разделительной мощности колонны питание (см. рис. IX-10) удается разделить на верхний продукт (азеотроп метанол — хлористый метилен) и на кубовый продукт, тождественный составу в кубе колонны периодической ректификации, оставшемуся после полной отгонки хлористого метилена. [c.224]

Пример 7.4. Составить материальный баланс реактора каталитического окисления метанола в формальдегид. Производительность реактора по формальдегиду 10 000 т/год. Степень превращения метанола в формальдегид — 0,7 общая степень превращения метанола (с учетом побочных реакций) — 0,8. Содержание метанола в спирто-воздушной смеси — 40% по объему. Мольные соотношения побочных продуктов на выходе из реактора [c.172]

На основании материального баланса рассчитаем мольный расход метанола по каждой из реакций системы, а затем и количество выделяемого или поглощаемого тепла (см. табл. 9.2), откуда тепловой эффект процесса будет равен 604,8 кВт. Составим тепловой баланс процесса окисления метанола. [c.192]

Цель работы — получение трег-бутилметилового эфира из метанола и грег-бутилового спирта на сульфокатионите КУ-2, оценка эффективности процесса, составление материального баланса опыта. [c.122]

Результаты расчета материального баланса цикла синтеза метанола сведены в табл. -34. [c.447]

Пример 20. Составить материальный баланс реактора для каталитического окисления метанола в формальдегид. Производительность реактора 10 000 т/год СНгО. Степень превращения СНзОН в СН2О 0,7. Общая степень превращения метанола 0,8 (с учетом побочных реакций). Содержание метанола в спирто-воздушной [c.35]

Математическая модель промышленного процесса синтеза метанола включает в себя уравнения, описывающие слой катализатора, смеситель газовых потоков, конденсатор-сепаратор. Главной частью модели являются дифференциальные уравнения материального баланса ключевых компонентов (оксида утлерода и метанола) и дифференц55альное уравнение теплового баланса для слоя катализатора [c.66]

Для определения количества теплоты реакций окисления метанола (Qi) составляем на основе материального баланса стехио-метрическое уравнение каталитического окисления метанола. Вступило в реакции окисления (основные и побочные) 58,1 — 11,6 = = 46,5 кмоль СН3ОН и 18,26 кмоль О2. Количества (кмоль) продуктов реакции (получены в соответствии с данными примера 20 гл. I) СН2О —40,7 НгО —31,78 НСООН —2,75 СОг —2,45 СО —0,15 СН4 —0,46 Нг—16,85. Теплоты образования реагентов и продуктов реакции принимаем по табличным данным. Количество теплоты (кДж) на образование продуктов реакции [c.68]

Очистка газов от двуокиси углерода как в аммиачном, так и в метанольном вариантах осуществляется чаще всего абсорбцией монозта-ноламином (МЭА). Поглощается СС>2 в абсорбере 12 12-15 ным раствором МЭА. Насыщенный раствор регенерирует в десорбере /4 при П5-120°С. Парогазовая смесь при 100-Ю5°С поступает в скруббер-ох-ладитель 1де конденсируется избыток водяного пара охлаадение проводится циркулирующим конденсатом. При производстве метанола выделенная подается в поток природного газа перед сатурационной башней /. Материальный баланс паро-кислородо-углекислотной конверсии представлен в табл. 19, а состав газа на различных участках схемы производства aм шaкa - в табл, 20. [c.242]

На рис. 125 изображены схема потоков и материальный баланс для производства 1 т луполена N. Из рисунка следует, что для получения 1 т луполена N необходимы следующие количестпа исходных веществ 1050 кг или 840 нм этилена (в расчете на 100%-ныи) 90 кг перекиси бензоила 150 кг метанола (потери при переработке) 4470 кг или 3600 нм этилепа — общее количество (циркуляционный -Ь свежий этилен), проходящее через установку 10 ООО кг или 20 метанола — общее количество, проходящее через установку. [c.577]

В расчетах агрегата синтеза при заданной средней производительности и по принятому в материальном балансе цикла значению Zj объемн. % СН3ОН на 1 m метанола-сырца и соответственно гвых. объемн. % метанола-сырца (см. табл, V-34) определяют из формулы (V-28) Увх. (в м ч), пренебрегая значением zbx. (см. стр. 444). По составу газовой смеси на входе в колонну синтеза (из табл. V-34) вычисляют ее плотность п весовой расход газа (в кг/ч) [c.448]

Производительность действующих агрегатов определяется из материального баланса цикла синтеза и нагрузки по исходному газу, поступающему в агрегат. Как известно из материа.чьного баланса, исходный газ расходуется на образование метанола Qш), образование воды Qв) и побочных продуктов (QD). Часть газа выводится из системы для поддержания постоянной концентрации инертных компонентов в цикле синтеза в виде постоянной продувки ( пр). Незначительная доля растворяется в метаноле-сырце iQr). Итак, общий расход равен [c.114]

Предварительная добавка метанола при синтезе высших спиртов приводит к результатам, практически совпадающим с подучаемыми при проведении реакции только с окисью углерода н водородом. Это утверждение справедливо и в тех случаях, когда исходный газ для синтеза высших спиртов содержит только окись углерода и метапол. Изобутапольпая установка И. Г. Фарбениндустри работает с рециркуляцией метапола, который учитывается в материальном балансе процесса как СО + 2Н2 [60]. Такой метод проведепия синтеза высших спиртов позволяет в соответствии с законом действующих масс направить реакцию в сторону увеличенного выхода высших спиртов по отношению к метанолу. Можно подобрать такие условия процесса, чтобы количество образующегося метанола было равно количеству его, превращающемуся в высшие спирты в результате последующих реакций. [c.165]

На рис. 7.82 показаны газовые потоки (материальный баланс) в процессах синтеза ДМЭ и комби-шфованного синтеза метанола и ДМЭ из ПГ. В последив случае количество продукта рассчитывали в пересчете на ДМЭ. При производстве ДМЭ соот-ношетше Н2/СО равнялось 1, а при комбинированном синтезе метанола и ДМЭ — 2. [c.600]

Изменения концентрации от тарелки к тарелке при непрерывной ректификации показаны на рис. 8 ломаными линиями таким же образом, как это сделано при экстрактивной дестилляции. Уравнения материального баланса обогатительной и исчерпывающей секций даны для схемы работы колонны, показанной в левой части рис, 8. Для каждого компонента смеси составлено отдельное уравнение. В исчерпывающей секции состав пара в равновесии с жидкостью д кубе соответствует точке на конце прямого отрезка, идущего вверх и вправо от Хд. Состав жидкости, стекающей с первой над кубом тарелки, соответствует центру тяжести прямой, соединяющей две указанные выше точки. Этот центр тяжести определяется по соотношению жидкой и паровой фазы, даваемому уравнениями материального баланса для секции исчерпывания. При движении таким путем вверх по колонне жидкость постепенно обогащается метанолом и парафином. При этом линии материального баланса (рабочие линии) попреж-нему выходят из точки Хд. Когда составы в исчерпывающей секции дойдут до концентрации в точке ввода питания и растворителя и жидкость перейдет в обогатительную секцию, линии материального баланса будут выходить из точки, соответствующей составу паров вверху колонны —азеотропу метанол-парафин. Так как эти линии здесь практически сливаются с линией равновесных составов, нет возможности построить обычное ступенчатое изображение обогащения с тарелки на тарелку. Весь этот процесс протекает как продвижение вдоль линии, соединяющей и по направлению к составу, изображаемому последним символом. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология