Графическое изображение равновесия в координатах

Графическое изображение равновесия. Вместо использования треугольной диаграммы данные по растворимости и равновесию могут быть нанесены в прямоугольной системе координат методами Иенеке и Смита . Пример применения первого метода для системы типа 3/1 показан на рис. 1,6. [c.18]

Существует много методов графического изображения равновесия жидкость — пар в треугольной диаграмме [1, 6, 7]. Нами выбрана система изображения, при которой составы жидкости берут на треугольнике концентраций в точках пересечения лучей А1, А2, АЗ и т. д. с секущими Ь, КЖ, НН и т. д. Полученные в результате проведения опытов составы пара наносят на диаграмму по их координатам и объединяют в сплошные линии, [c.218]

Поскольку коэффициент активности 1 в уравнении (1У-8) становится равным единице для стандартного состояния, т. е. при бесконечно малой величине 0, для нахождения числового значения константы адсорбционного равновесия экспериментальные данные, изображенные в координатах 1 [г/.7л —/(9)], должны быть экстраполированы до значения 9 = 0 [44]. На рис. 1У-14 показано графическое вычисление логарифма парциальной константы адсорбционного равновесия хлороформа, фе- [c.96]

Уравнение равновесия (III. 60) может быть представлено графически в системе координат у — х в виде гиперболы, изображенной на фиг. 13. Эта линия ОАВ называется кривой равновесия у х я играет очень важную роль в расчете процесса ректификации. Каждой точке кривой равновесия у — х отвечает вполне определенное состояние рассматриваемой системы, характеризующееся определенным сочетанием значений ее свойств — составов фаз, температуры и давления. Точка 0(0,0) является фигуративной точкой чистого ВКК, и поэтому ей при заданном постоянном внешнем давлении отвечает максимальная температура системы. Точка В(1,1) отвечает чистому НКК, и поэтому ей соответствует при постоянном р минимальная температура системы /д. Всякая другая точка Л(х, у) кривой равновесия определяет некоторое равновесное состояние бинарной системы с температурой /, промежуточной [c.91]

Рис. У1-40. Графическое изображение данных по равновесию тройной системы для балансовых расчетов а—в координатах Енеке

Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается например в координатах Сг — С , где С г — равновесное содержание компонента в газовой фазе С — содержание компонента в жидкой фазе. [c.164]

Иногда, особенно при описании фазовых равновесий природных солей, для графического изображения тройных систем применяют прямоугольные координаты. В этом случае по осям координат откладывают содержание растворенных веществ в 100 г или 100 молях растворителя. [c.18]

Графическое изображение. Диаграмма равновесия для тройной системы при постоянных Т ж Р может быть изображена в прямоугольной системе координат, причем весовые доли одного из компонентов системы откладывают по горизонтальной оси, а весовые доли другого компонента — по вертикальной. Весовую долю третьего компонента можнО рассчитать, полагая, что сумма весовых долей трех компонентов равна единице. Однако для того, чтобы получить симметричное изображение [c.280]

Предложено множество методов построения диаграмм фазовых равновесий. Они зависят от способов выражения составов систем и от выбора геометрической структуры координат. Выбор метода построения диктуется или стремлением получить наглядное изображение фазовой диаграммы или возможностью осуществлять с ее помощью наиболее точные Графические расчеты. [c.133]

Фостер показал влияние температуры па равновесие в области гистерезиса, представив графически радиусы капилляров как функцию объема адсорбированной жидкости. Такой график для адсорбции бензола на геле окиси келеза изображен на рис. 63. Этот чертеж выражает то жэ три изотермы, которые были изображены на рис. 6. Вместо объема или массы адсорбированного пара на одной из координат здесь отложен объем адсорбированной жидкости, а на дру- [c.192]

В случае образования в двухкомпонентной системе трех сосуществующих друг с другом фаз, как было сказано выше, число степеней свободы равно 1 / = 2 — 3 + 2=1. Это значит, что при Т или р = onst число степеней свободы становится равным нулю. Так как влияние давления на состояние равновесия в конденсированных фазах незначительно, то обычно рассматривают диаграммы состояния таких систем при закрепленном (часто атмосферном) давлении. Тогда f=2 — 3+1 = 0, т. е. температура сосуществования фаз и их состав однозначно определяется давлением. Рассмотрим графическое изображение равновесия твердое тело — жидкость в координатах температура плавления — состав. В тех случаях, когда компоненты (А и В на рис. V. 32) не образуют твердых растворов, добавки другого вещества понижают температуру плавления первого [см. разд. V. 7.2, формулу (V. 234)]. Поэтому в результате прибавления В к А или А к В температуры плавления смесей понижаются до тех пор, пока обе кривые не встретятся в точке s. [c.307]

Для графического изображения равновесия в двукомпонен,т-ных системах необходимо было бы пользоваться тремя осямй координат (оси давлений, температур и концентраций). Однако обычно ограничиваются изображением на плоскости в двух осях координат, полагая одну из переменных не изменяющейся. В частном случае диаграмм равновесия в рплавах практически можно пользоваться кривыми температура — состав при постоянном давлении, так как изменения температуры плавления чистого вещества или сплава при небольших изменениях давления ничтожны и даже при колебаниях давления в несколько десятков атмосфер можно пользоваться кривой, построенной для атмосферного давления. [c.58]

V f(P, Т). Если по трем координатным осям отложить давление, температуру и объем системы, то полученная пространственная диаграмма, называемая диаграммой состояния, дает графическое изображение зависимости между Р, Т и V. Однако построение таких пространственных диаграмм связано с определенными трудностями, и они мало удобны для практического применения. Для характеристики состояния однокомпонентной системы чаще используют плоскую диаграмму, представляющую собой проекцию пространственной диаграммы на плоскость Р — Т. Плоская диаграмма описывает состояния однокомпонентной системы и фазовые равновесия в ней при различных параметрах. В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответствия. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно, свойства же всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не меняется число или природа ее фаз. При исчезновении старых или появлении новых фаз свойства системы в целом изменяются скачкообразно. Согласно. принципу соответствия на диаграмме состояния при равновесии каждому комплексу фаз и каждой фазе в отдельности соответствует свой геометрический образ плоскость, линия, точка. Каждая фаза на такой диаграмме для одно-компонентной системы изображается плоскостью, представляющей собой совокупность так называемых фигуративных точек, изображающих состояния равновесной системы. Равновесия двух фаз на диаграмме состояния изображаются линиями пересечения плоскостей, а равновесие трех фаз — точкой пересечения этих линий, называемой тройной точкой. По диаграмме состояния можно установить число, химическую природу и границы существования фаз. Плоские диаграммы состояния, построенные в координатах Р — Т, не дают сведений о молярных объемах фаз и их изменениях при фазовых переходах. Для решения этих вопросов используются проекции пространственной диаграммы на плоскости Р V или Т V. [c.331]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

Поскольку коэффициент активности f, в уравнении (IV-8) становится равным единице для стандартного состояния, т. е. при бесконечно малой величине 0, для нахождения числового значения константы адсорбционного равновесия экспериментальные данные, изображенные в координатах g[yi/x—f Q)], должны быть экстраполированы до значения 0 = 0 [44]. На рис. IV-14 показано графическое вычисление логарифма парциальной константы адсорбционного равновесия хлороформа, фенола, анилина, п-хлоранилина, нитробензола, -нитрофенола и -нитроапилина нз водных растворов на угле КАД [по уравнениям (IV-7) и (IV-8)]. Из рис. IV-14 видно, что в подавляющем большинстве случаев существует линейная зависимость между giytixj) и 0, что облегчает экстраполяцию значения 0 до 0 = 0. В зтом методе используются только определяемые величины предельно-адсорбционный объем пор адсорбента и молярный объем адсорбируемого вещества, что делает применение метода особенно удобным для практических вычислений. [c.96]

Фазовое состояние любой двух- и более компонентной системы характеризуется тремя параметрами давлением Р, температурой t и концентрацией с компонентов в каждой из фаз (с ар. и Сжидк.)- Таким образом, при графическом изображении полного состояния подобных систем диаграммы должны быть построены в пространственной Р/с-системе координат. Однако, в связи с тем, что чтение подобных диаграмм очень затруднительно, их обычно строят на плоскости, принимая один из компонентов состояния системы постоянным. В большинстве случаев, применительно к практике производственных процессов, диаграммы фазового равновесия строятся для постоянного давления. [c.317]

Уравнения (49) и (52) можно представить в виде графика, пользуясь значениями /для у в качестве ординат, а значениями для. v в качестве абсцисс. На той же диаграмме построена кривая равновесия, выражающая зависимость у — х для данной бинарной смеси. Подобная диаграмма представлена иа рис. 21 прямая линия, проходящая через начало координат под углом в 45°, нанесена на диаграмму для сравнения. Уравнения (49) и (52) представлены на диаграмме соответственно линиями АС и D, в то время как кривая равновесия изображается кривой OEFQ. Можно кратко изложить способ пользования это 1 диаграммой, рассматривая тарелку, на которой находится жидкость состава ЛГ4. Состав пара, поднимающегося с этой тарелки, У4, при допущении, что система находится в идеальном равновесии, дается точкой L на кривой равновесия. Состав жидкости на верхней тарелке х изображается точкой R на линии АС, которая является графическим изображением уравнения (49). Состав пара, вступающего на 4 тарелку, у дается точкой S. Изменения в концентрации, проис-ходяище вдоль колонны, начиная от состава дестиллата вверху колонны х можно проследить, идя ступенеобразно от линии АС по горизонтали до кривой равновесия, и затем вниз по вертикали до линии АС, как показано ступенчатой линией на рис. 21. Если жела- [c.707]

Графическое представление состава трехкомпонентных систем. Для трехкомпонентной системы согласно (Х.1) С = 5 — Ф и максимальная вариантность равна четырем. Следовательно, для изображения диаграммы состояния надо откладывать по осям координат давление, температуру и две концентрации (концентрация третьего компонента не является независимой переменной). Такая диаграмма сложна и практически неудобна. Обычно принимают давление или температуру постоянной, а таким oбpaзo t, рассматривают условные равновесия. Тогда вариантность системы понижается до трех и диаграмма состояния будет представлять собой простую объемную фигуру. В этом случае С =4 — Ф. [c.175]

В однокомпонентной системе, как видно из уравнения Гиббса, число степеней свободы при наименьшем числе фаз равно 2, поэтому все однокомпонентные системы могут быть представлены графически системой координат на плоскости. В трех компонентных системах максимальное число степеней свободы составляет 3 и состояние таких систем определяется тремя переменными давлением, температурой и концентрацией. В этом случае полная диаграмма фазового равновесия требует уже трех осей координат, т. е. пространственного изображения. Для практических целей чаще всего пользуются плоскостными диаграммами, рассматривая влияние только двух переменных и считая один из внешних факторов постоянным. Другими словами, исследование проводят или при постоянной температуре или постоянном давлении. [c.52]

Для наглядного изображения фазовых равновесий удобно использовать диаграммы состояния [1]. Для однокомпонентной двухфазной системы соотношение между температурой Т, давлением Р или объемом равновесной системы выражается некоторой диаграммой на плоскости. В двухкомпонентной системе связь между температурой Т, составом х и давлением Р или объемом V передается трехмерной диаграммой. Для полного описания многокомпонентной системы требуется больше трех координат, поэтому графически можно исследовать только частные случаи, соответствующие проекциям или сечениям многомерной диаграммы. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология