Смешанные растворы

При 20 °С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давленне смешанного раствора. [c.120]

В многокомпонентной системе на осмотическое давление будет, очевидно, оказывать влияние процесс перераспределения воды между гидратными оболочками ионов. Известно несколько методов расчета коэффициентов активности и осмотических коэффициентов смешанных растворов. [c.29]

С целью проверки изложенная выше теория концентрированных )астворов электролитов была распространена на смешанные растворы 24] и с ее помощью вычислены кривые совместной растворимости в воде двух солей с общим ионом по опытным значениям коэффициентов активности водных растворов каждой из этих солей в отдельности. Для ряда солей наблюдалось хорошее совпадение расчетных и экспериментальных кривых. [c.28]

Но более точными методами определения Ка/в являются методы определения в смешанных растворах, содержащих одновременно основной и посторонний ионы. Измерения э. д. с. проводят либо в растворах с переменной концентрацией основного иона и постоянной концентрацией постороннего (способ 1), либо в растворах, содержащих постоянное количество основного иона и переменное — постороннего (способ 2). [c.114]

Все методы расчета я для смешанных растворов подразделяют на две группы для смесей с общими ионами и для смесей без общих ионов. [c.29]

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ СМЕШАННЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.29]

Расчет для смешанных растворов с общим ионом. Для расчета осмотического коэффициента двух электролитов предлагается [18] использовать уравнение Гиббса — Дюгема, записанное для тройного раствора в форме [c.29]

Для расчета осмотического коэффициента смешанного раствора по данным изопиестических измерений используется полученное в работах [27, 28] соотношение [c.31]

Гаврилов Н. В. Роль осмотических коэф-( )ициентов компонентов в термодинамике смешанных растворов. Канд. дис, МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1968. [c.329]

Если два вещества неограниченно растворяются друг в друге в твердом состоянии, из их жидких смешанных растворов при соот- [c.183]

Хроматографический метод разделения и анализа сложных смесей был разработан в 1903—1906 гг. русским ботаником М. С. Цветом, впервые использовавшим его для разделения растительных пигментов. Характеризуя принцип своего метода, Цвет писал При фильтрации смешанного раствора через столб адсорбента пигменты... располагаются в виде отдельных, различно окрашенных зон. Подобно световым лучам Б спектре, различные компоненты сложного пигмента закономерно распределяются друг за другом в столбе адсорбента и становятся доступными качественному определению. Такой расцвеченный препарат я назвал хроматограммой, а соответствующий метод анализа— хроматографическим методом . [c.59]

Установлено, что алюмокобальтмолибденовый катализатор наиболее активен при пропитке готового носителя смешанным раствором активирующих компонентов. [c.76]

Выход ионов Ре + не зависит от температуры в пределах 20— 35°С, от малых изменений концентраций ( 10%) компонентов в исходной смеси и прямо пропорционален дозе поглощенного света в широком интервале значений интенсивности света. Квантовый выход ионов Ре + для предварительно смешанных растворов по сравнению с выходом при использовании стандартной методики, проведенной в идентичных условиях, был равен 1,09 0,01 при Х = = 365 нм 1,10 0,01 ири Л, = 253,7 нм. Раствор компонентов достаточно стабилен в темноте, одиако лучше готовить его непосредственно перед измерением. [c.148]

При электрохимическом способе электролизу подвергают смешанный раствор буры и карбоната натрия. [c.211]

Общее число грамм-эквивалентов в смешанном растворе равно [c.30]

В хлористых, а также в смешанных растворах, но с высоким содержанием иона хлора, можно вести процесс и при более низком pH католита 2,5—3. [c.349]

Сущность работы. Определение основано на потенциометрическом титровании со стеклянным электродом смеси серной кислоты с гидросульфатом натрия в среде смешанного растворите- [c.263]

Учебная исследовательская работа 5.1. Изучение взаимодействия ионов в смешанных растворах электролитов кондуктометрическим методом [c.82]

К тому же результату можно прийти, воспользовавшись диагональной схемой, иначе называемой правилом креста . Если в верхний левый угол воображаемого прямоугольника поместить более высокую концентрацию — 44, в нижний левый — меньшую концентрацию — 24, а в центре — концентрацию получаемого, смешанного раствора — 36 и затем вычесть по диагонали из большего числа меньшее [c.15]

Экстракционную фосфорную кислоту, полученную после отделения выделившегося сульфата кальция, смешивают с азотнокислотной вытяжкой и из смеси растворов осаждают кремнефторид натрия обработкой ее содой. Обесфторенный смешанный раствор обрабатывают при 100—110° С в смеси с ретуром готового продукта — двойного суперфосфата [c.366]

Для специфической адсорбции неорганических ионов из смешанных растворов с постоянной ионной силой М. А. Воротынцевым была развита модельная теория, учитывающая дискретный характер и конечный объем специфически адсорбированных ионов, экранирование их зарядов электронной плазмой металла и ионной плазмой диффузного слоя, а также возможный частичный перенос заряда в результате донорно-акцепторного взаимодействия этих ионов с электродом. Теория ограничена условиями неизменности емкости плотного слоя при адсорбции ионов и малыми величинами заполнения ими поверхности, но ее достоинством кроме строго физического подхода является то, что ПОМИМО опытных значений дифференциальной емкости плотного слоя в растворе поверхностно-неактивного электролита (Сог) уравнения теории содержат только два подгоночных параметра. Одним из них является свободная энергия адсорбции ДО а при фо =0 и ионной силе раствора с-> О, другим — безразмерный параметр А, который характеризует диэлектрические свойства плотного слоя и ге- [c.147]

Так как коэффициент активности измеряется относительно единицы п ри бесконечном разбавлении в чистой воде, величина не приближается к единице, когда m О в смешанном раствори- [c.369]

Правило Харнеда соблюдается в смешанных растворах полностью диссоциированных электролитов,, где не образуются ионные пары или другие ассоциаты. [c.430]

Более общая формула для диффузионных потенциалов в смешанных растворах выведена Геидерсоном. Он предположил, что в диффузном слое состав смешанного раствора линейно свя )аи с расстоянием от границы раздела. Исходя из этого, Гендерсон нолучнл уравнение [c.567]

Результаты расчетов для Са304 до концентрации 6 М в интервале температур О—60 °С дают хорошее совпадение с экспериментальными данными [20]. Метод эффективен при расчете осмотических коэффициентов для электролитов валентного типа I—I. Отмечается возможность использования метода для расчета осмотического коэффициента смешанного раствора электролитов типа I—I и II—II. Метод малопригоден для электролитов, диссоциирующих на ионы с большим зарядом. [c.24]

Поскольку растворы щестивалентного хрома не способны образовать динамическую мембрану, на первом этапе были проведены эксперименты на смешанных растворах, содержащих МагСггО и СгС1з. Для получения коллоидных частиц Сг(ОН)з в раствор добавляли 0,1 М раствор ЫаОН до pH 4. Анализ зависимости селективности (по общему хрому) и проницаемости от соотношения концентраций шести- и трех-валентного хрома в исходном растворе показал (рис. У1-20), что с возрастанием этого соотношения селективность остается примерно постоянной до величины = 2,5, после чего снижается. Таким образом, для образования динамической мембраны нет необходимости [c.318]

Николаев В. П. Исследопаиие иекоторы.-< 49. смешанных растворов. электролитов в 50. изопиестических условиях. Канд. дис. [c.330]

Рис. 4 показывает, что и в случае кислот достигается раздельное титрование компонентов сложных смесей. Так, раздельно титруются изомеры оксибенэойной кис> лоты (кривая /), фенол и бензойная кислота (кривая 2). При титровании смешанного раствора серной и янтарной кислот (кривая 3) получены четыре скачка, соотвегстоующпе [c.414]

Таким образом, согласно совокупным данным электрохимического синтеза, РФА и химического анализа при анодном окислении фафита в среде смешанных растворов серной и фосфорной кислот образуется коинтеркалированное тройное СВГ. [c.129]

Таким образом, энтальпии реакций внедрения в графит с участием смешанных растворов HNO3 R зависят от природы компонента R. Введение компонента R влияет как на условия протекания интеркалирования, так и на продукты реакций внедрения. Следует отметить, что для всех исследованных реакций внедрения характерны небольшие значения энтальпии (-0.3 - -1.9 кДж/г-атС), свидетельствующие о слабом Ван-дер-Ваальсовом взаимодействии между графитом и внедренными веществами. [c.146]

Экспериментально установлено, что электропровод-ноеть смешанных растворов электролитов Хсм не равна сумме электропроводностей компонентов хь хз, состав-ЛЯЮЩИХ смссь, ПрНЧ0М, Хсм <Х +Х2. Предполагается, что отклонение Ах электропроводности смеси Хс от адд-итивного значения Х +хг обусловлено межион-ным взаимодействием, в предельном случае — с образованием ассоциатов или комплексов. Зависимость Дх от состава смеси (рис. 22) представляет собой кривую [c.82]

Готовят серию водно-спиртовых растворов КН2РО4 и КОН. Объемы водных растворов КН2РО4 и КОН и соответствующего спирта, необходимые для приготовления смешанных растворов, приведены в табл. 26. [c.183]

Иначе ведут себя растворы слабых кислот, к которым добавлены их одноименные соли, например смешанный раствор СНзСООН и Ha OONa, и растворы слабых оснований, к которым добавлены соли с одноименным катионом, например смешанный раствор NH4OH и NH4 I. При разбавлении таких растворов или при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей величины pH их меняются незначительно, оставаясь практически неизменными. Такие системы получили название буферных растворов или буферных рмесей. [c.47]

Потенциометрическое титрование применяется как в водных, так и неводных и смешанных растворах. В двух последних случаях потенциометрическое титрование применяется только для аналитических целей вследствие наличия диффузионного потепп,нала, не поддающегося точному расчету. [c.38]

Здесь индексы 1 и 2 относятся к электролитам 1 и 2, Vm i е Vm а — средние коэффициенты активности электролитов в смешанных растворах любого состава и постоянной ионной силой / =/ +/j ут о i и уто2 — средние коэффициенты активности электролитов 1 и 2 при их нулевой концентрации в присутствии другого электролита при тех же значениях / i-o и YmJo — средние коэффициенты активности электролитов в их чистых растворах постоянные ai2 и 21 —угловые коэффициенты прямых (см. рис. VII. 14). [c.430]