Производство перхлоратов и хлорной кислоты

Из металлов высокой коррозионной стойкостью при анодной поляризации в большинстве электролитов обладают чистая платина и ее сплавы с другими металлами платиновой группы (иридий, родий). Высокая коррозионная стойкость и приемлемые электрохимические характеристики платины и ее сплавов позволили использовать ее в качестве анодного материала на первых этапах развития процесса получения хлора и хлоратов электрохимическими методами, а также применять аноды из платины и ее сплавов в производстве перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты и ее солей. [c.14]

Для таких производств, как производства диоксида хлора, гипохлоритов, хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты и др., титан — единственный коррозионностойкий материал. Отсюда — широкое внедрение титана именно в этих отраслях. Например, титан при получении бертолетовой соли корродирует со скоростью не более 0,001 мм/год. За 12—15 лет эксплуатации в этом производстве аппараты и коммуникации из титана не имели следов коррозии, тогда как все нержавеющие стали независимо от степени легирования подвергаются интенсивной коррозии, особенно по сварным швам [310]. [c.213]

Для таких производств, как производства двуокиси хлора, гипохлоритов, хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты и др., титан является единственным коррозионностойким материалом. Отсюда — широкое внедрение титана именно в эти отрасли. Например, титан в условиях хлорирования гашеной извести в [c.120]

К производствам, где не удается создать химические процессы, близкие по экономичности к используемым электрохимическим, можно отнести производства хлора и каустической соды,. хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты, перманганата калия, щелочных металлов и др. В производстве этих продуктов электрохимические методы почти полностью вытеснили химические [4]. Так, с 1940 по 1975 гг. объем мирового производства и затраты электроэнергии на электролитическое получение хлора и каустической соды выросли в 15 раз, а на производство хлоратов натрия и калия примерно в 5 раз. [c.12]

Во многих процессах в ходе проведения электролиза состав электролита изменяется (например, при получении хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты, в производстве перекиси водорода и др.). В этих случаях концентрация исходного электролита уменьшается, а содержание продуктов электролиза в электролите увеличивается. При этом обычно изменяются электропроводимость электролита и условия протекания процесса, выход по току, как правило, снижается. [c.33]

Производство хлорной кислоты и перхлоратов [24] [c.191]

Важное значение имеет электрохимическое производство гипохлоритов, хлоратов, хлорной кислоты и перхлоратов, перекиси водорода, надсерной кислоты и персульфатов, перманганата, двуокиси марганца и других веществ. [c.226]

Многие соли хлорной кислоты могут быть получены окислением водных растворов хлоратов или хлоридов соответствующих металлов. Однако наибольшее применение данный способ получил в производстве перхлората натрия. [c.163]

Перхлораты и хлорная кислота применялись в аналитической химии, в пиротехнике было предложено их использование для производства взрывчатых веществ [6]. Последнее положило начало развитию производства перхлоратов во время первой мировой войны. Так, в Германии за годы войны было выработано около 20 тыс. т перхлоратов [5], а мировое производство возросло до 50 тыс. т/год. После окончания войны производство перхлоратов резко сократилось и получило новое развитие только в годы второй мировой войны. [c.420]

Поскольку хлорная кислота, перхлорат аммония и некоторые другие перхлораты являются стратегическими материалами, точных данных о масштабах их производства в литературе нет. Уровень производства перхлората аммония в начале 60-х годов оценивается в пределах 50—100 тыс. т/год [7]. [c.421]

Хотя есть указания, что хлорная кислота, полученная прямым электрохимическим методом, используется для производства различных перхлоратов [69], с успехом применяется также обратный путь — образование хлорной кислоты из перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов. При этом перхлораты получают окислением водных растворов хлоратов. Один из первых промышленных методов получения хлорной кислоты был основан на реакции между перхлоратом калия и серной кислотой [2] [c.429]

В последние годы для организации производства хлорной кислоты в промышленном масштабе использован процесс, основанный на взаимодействии перхлората натрия с соляной кислотой [5] [c.430]

При комбинировании этой схемы получения хлорной кислоты с производством перхлората натрия выделяемые отходы хлорида натрия, загрязненного хлорной кисло й или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. После вакуумной дистилляции можно получить 70—72%-ную хлорную кислоту высокой степени чистоты. [c.431]

Такой метод предусматривает получение хлорной кислоты электрохимическим окислением НС1 или хлора в электролите из хлорной кислоты. Получаемая кислота может быть загрязнена ионами хлора и при использовании для производства очень чистого перхлората аммония должна быть очищена электролитически или отгонкой примесей в виде H I. При очистке хлорной кислоты электролитически [c.448]

Хлорат натрия применяют в качестве гербицида и дефолианта (в ограниченных количествах вследствие его гигроскопичности). В основном его используют в качестве полупродукта для производства других хлоратов, перхлората калия, хлорной кислоты, двуокиси хлора и хлорита натрия. Некоторые (небольшие) количества хлората натрия используют для беления целлюлозы. Описано применение КаСЮз для изготовления свечей, являющихся источником Кислорода на атомных подводных лодках . [c.690]

Наиболее распространенным способом производства хлорной кислоты является солянокислотный, заключающийся в вытеснении хлорной кислоты из перхлората натрия [c.725]

В химической промышленности электрохимические процессы без выделения металлов широко используют для производства многих химических продуктов (хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов и хлорной кислоты, перекиси водорода, персульфатов и перборатов, перманганата калия, двуокиси марганца и ряда других). [c.8]

Книга представляет собой монографию, в которой описаны методы производства хлорной кислоты и перхлоратов-щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов, рассмотрены их свойства, методы анализа, области применения, Уделено большое внимание технике безопасности при обращении с названными соединениями. [c.2]

Книга является монографией, обобщающей большой материал, накопленный в данной области науки с момента открытия перхлоратов в 1816 г. В книге приведены весьма ценные и хорошо систематизированные данные по физико-химическим свойствам хлорной кислоты и перхлоратов, методам их получения, методам анализа, технике безопасности при обращении с ними и их хранении рассмотрены области применения указанных соединений. Несмотря на то, что книга не содержит новых сведений, а данные по производству и применению хлорной кислоты и перхлоратов весьма скудны, она все же окажется полезной для специалистов, занимающихся изучением и получением названных соединений. [c.7]

Все это позволяет предположить, что в ближайшие годы произойдет дальнейшее усовершенствование методов производства и расширение областей использования перхлоратов и хлорной кислоты. Изыскание такого катализатора, который бы в присутствии влаги увеличил ничтожную скорость взаимодействия хлора и кислорода с образованием хлорной кислоты, может произвести коренной переворот в химии перхлоратов. Мы надеемся, что данная книга явится источником новых идей для исследований в этом и других направлениях. [c.10]

ПРОИЗВОДСТВО ХЛОРНОЙ кислоты и ПЕРХЛОРАТОВ [c.78]

До последнего вре.мени ие было разработано анодов, которые бы полностью могли заменить платиновые в производствах перхлоратов, хлорной и надсерной кислот и некоторых других, поэтому в этих производствах широко применяют платиновые, а в последнее время платино-титановые аноды. Применение платиновых анодов ограничивалось вследствие их высокой стоимости. [c.14]

Производство хлоратов, перхлоратов хлорной кислоты, пероксосолей, пероксодисерной кислоты Производство пероксодисерной кислоты и ее солей Производство хлора и щелочи Производство гипохлорита Электролиз соляной кислоты Электролиз растворов сульфато1В Производство хлора и щелочи Электролиз воды Производство КМПО4 Электролиз воды [c.58]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

К высшим кислородным соединениям хлора обычно отйосят хлораты, перхлораты и хлорную кислоту. Производство этих соединений в последние годы получило большое развитие. [c.366]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

В некоторых отраслях прикладной электрохимии не удается создать хшш-ческпе процессы, близкие по экономичности к используемым электрохимическим. Происходит очень быстрый рост производства электрохимическими методами таких продуктов, как хлор и каустическая сода, хлораты, перхлораты, и хлорная кислота, перманганат калия, щелочные металлы тг ряд других продуктов. [c.9]

Одним из первых промышленных методов получения хлорной кислоты был метод дистилляции в вакууме смеси перхлората калия с серной кислотой, впервые осуш,ествленный Стадионом . Реализация этого процесса несколько затруднялась сложностью аппаратурного оформления, поэтому позднее он был заменен другим процессом" . По новому методу вместо 1 2804 стали применять кремнефтористоводородную кислоту, как впервые (1831 г.) предложил Серулля . В данном случае нерастворимый кремнефтористый калий выпадает в осадок и отфильтровывается от разбавленного раствора хлорной кислоты, которая может быть подвергнута концентрированию и, если необходимо, вакуум-дистилляции. Однако осуш,ествление этого процесса в промышленном масштабе также осложнялось прежде всего вследствие гелеобразного характера осадка. В 1839 г. был разработан аналогичный метод , по которому для получения хлорной кислоты предложили использовать перхлорат бария и серную кислоту ввиду слишком высокой стоимости бариевой соли этот метод не нашел применения. Еш,е один метод, никогда не использовавшийся в производстве, был открыт и предложен в 1830 г. Серулля метод заключался в разложении водной хлорноватой кислоты в хлорную при нагревании. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология