Получение и хранение хлора

Отмечены случаи, когда отсутствие надежных блокировок безопасности, предупреждающих аварийное состояние при изменениях до опасных пределов температуры, давления, уровней жидкости, приводило к образованию взрывоопасных смесей в закрытой аппаратуре и трубопроводах и взрывам (получение жидкого хлора, хлоропрена, ксантогенирование целлюлозы, рекуперация растворителей, компримирование газов и центрифугирование взрывоопасных сред, хранение взрывоопасных газов). [c.9]

Основы процесса. Газообразный хлор, полученный в цехах электролиза, сжижают в следующих целях 1) чтобы очистить хлор от газообразных примесей, вредных при дальнейшей его переработке 2) для транспортировки хлора на другие предприятия 3) для промежуточного хранения хлора. [c.125]

Получение и хранение хлора [c.31]

Получение и хранение хлора......... [c.317]

Приборы для получения и хранения хлора [c.133]

В аппаратурном и технологическом оформлении установок для получения двуокиси хлора различными способами имеется много общего. В любом случае пользуются однотипным оборудованием для поглощения, хранения и транспортировки двуокиси хлора. Примерно одинаковы и условия эксплуатации реакторов. [c.257]

Способ хранения и растворения соли в значительной степени сказывается как на экономике процесса приготовления рассола (потери соли, капитальные затраты), так и на его качестве. Поваренную соль как сырье для получения электролитического хлора можно хранить в сухом виде, в виде рассола и в виде твердой соли, покрытой слоем насыщенного рассола. Наиболее удачен последний способ, который позволяет помещать в хранилище максимальное количество соли вследствие того, что насыщенный рассол заполняет все промежутки между кристаллами соли. Часто хранение и растворение соли объединяют в одном месте, получая, по мере надобности, без дополнительной обработки, рассол максимальной концентрации . Некоторые отечественные заводы находятся вдали от источников соляного сырья, вследствие чего они пользуются привозной солью. В этих условиях особо важное значение приобретает правильное решение вопросов перевозки, разгрузки, хранения и растворения соли. [c.29]

Независимо от принятого метода сжижения процессы на установках для получения жидкого хлора можно разделить на четыре основные стадии компримирования, конденсации, разделения жидкой и газообразной фаз, хранения. В последнюю стадию входит также передача жидкого хлора в железнодорожные цистерны и розлив его в контейнеры и баллоны. [c.211]

Хлор довольно легко переходит в жидкое состояние (при 0 и давлении 3,7 атм). 1 объем воды при 0° растворяет 4,6 объема lj. Полученный раствор называют хлорной водой. При хранении последней в ней постепенно протекает реакция [c.522]

Химический способ получения гипохлорита натрия оказывается более экономичным, требует меньше хлорида натрия, дает более концентрированный и чистый продукт. Поэтому электролитический способ получения гипохлорита натрия может конкурировать с ним только в том случае, когда получение хлора и его хранение затруднено. [c.423]

При работе с двуокисью хлора следует помнить, что этот газ проявляет тенденцию к взрывам для безопасной работы необходимо тщательно соблюдать разработанные условия его получения и хранения. [c.140]

Чистый хлорный ангидрид — бесцветная жидкость с температурой плавления —90 2 °С иногда при получении, а также при хранении он окрашивается низшими окислами хлора. [c.426]

Наличие хлора при двойной связи помимо указанных свойств повышает стабильность каучука к действию озона и солнечной радиации. Хлоропрен при взаимодействии с кислородом образует полимерные пероксиды даже при низкой температуре в присутствии азота, содержащего небольшую примесь кислорода. Полимерные пероксиды в хлоропрене легко распадаются и инициируют самопроизвольную полимеризацию хлоропрена, что затрудняет получение наирита стандартного качества. Это вызывает необходимость проводить все операции (ректификацию, хранение, транспортировку, полимеризацию хлоропрена) в атмосфере азота, содержащего не более 10 % кислорода. [c.238]

Необходимость очистки газов от хлора чаще всего возникает в связи с производством, сжижением, транспортировкой и хранением элементарного хлора, а иногда встречается при электролизе хлористого магния, хлорировании углеводородов и других процессах, связанных с получением и использованием хлора. [c.137]

В большинстве случаев предпочтительнее использовать хлор. Применение сульфата алюминия сопряжено с некоторыми неудобствами. Так, в этом случае необходимо готовить и хранить в специальных емкостях раствор А12(504)з строго определенной концентрации тщательно поддерживать соотношение количеств жидкого стекла и сульфата алюминия при активировании, так как введение даже небольшого избытка последнего приводит к резкому снижению pH и быстрому застудневанию золя (рис. 45, кривая /) непрерывно перемешивать золь не только в период вызревания, но и во время хранения разбавленного золя во избежание выпадения в осадок взвеси алюмосиликатов. Кроме этого полученный золь склонен к образованию гелеобразных отложений в емкостях, трубопроводах и арматуре. [c.159]

Области применения электрохимического способа получения растворов активного хлора. Электрохимический способ получения растворов гипохлорита натрия электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов позволяет организовать это производство непосредственно на местах потребления растворов [9]. При этом отпадает необходимость длительного хранения растворов гипохлорита и можно ограничиться небольшим запасом растворов для бесперебойного удовлетворения спроса потребителей. [c.8]

Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Общее загрязнение окружающей среды за счет антропогенных источников 5 тыс. т в год [78], В атмосферу поступает с выбросами фармацевтических предприятий, производств резинотехнических изделий, а также в результате потерь при получении, хранении, транспортировке и применении. Выделяется в качестве побочного продукта в производстве четыреххлористого углерода из сероуглерода. Содержится в сточных водах заводов, изготовляющих крафт-бумагу, предприятий основного органического синтеза, авиационной промышленности, производства пластмасс, ды-мообразователей, взрывчатых веществ, кинопленки, искусственного шелка, пестицидов, электротехнических и кожевенных изделий [12, 68]. В речной воде —до 4,4 мкг/л. В питьевую воду поступает (не более 0,1 мкг/л) как примесь к хлору, используемому для обеззараживания, а также образуется при хлорировании наряду с другими галогеноцроизводными (Otson et al.). [c.391]

При получении трифторида хлора на опытной полупромышленной установке, изготовленной из монель-металла, предварительно смешивали стехиометрические количества фтора и хлора, а затем смесь нагревали до 300° С [43]. Продукты реакции конденсировались в спиральном конденсаторе и затем собирались в отдельном приемнике. Полученный С1Гз очищали от примесей перегонкой в медный конденсатор, который выдерживали при —80° С. Перевозку и хранение трифторида хлора осуществляли в стальных баллонах (хранение в стальных баллонах возможно до 10 месяцев при 54,4° С без появления каких-либо значительных следов коррозии) [44]. [c.33]

Технологическая схема отделения хранения, испарения и осушки хлора представлена на рис. 3. Жидкий хлор из железнодорожных цистерн (или из цеха получения жидкого хлора по трубопроводу) подают в емкость 4 (хранилище). Из хранилища под собственным давлением или под давлением инертного газа (азота) жидкий хлор непрерывно поступает в испаритель 5 и испаряется в змеевике. Последний расположен в горячей воде, которая подогревается острым паром. Часть испаренного хлора из буферной емкости 6 поступает в отделение получения хлорноватистой кислоты, а остальное — в колонну 7 для осушки концентрированной серной кислотой. Серную кислоту из емкости 9 непрерывно подают насосом в колонну 7 в емкость она возвращается самотеком. Осушенный хлор отделяют от брызг серной кислоты в брызгоуловите-ле 8 и фильтре 10 и подают в отделение хлорирования пропилена. После того как израсходуется весь запас жидкого хлора из хранилища, оставшуюся смесь газообразного хлора и азота (отходящие газы) направляют в колонну 3 для поглощения хлора (санитарную колонну). Колонна орошается раствором NaOH, подаваемым из емкости 1. [c.32]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Лодочку с висмутом нагревают в трубке из тугоплавкого стекла в электрической печи. При помощи двухходового крана можно пропускать в эту трубку либо чистый азот, либо хлор. Сначала вытесняют воздух азотом, затем высушивают установку путем пропускания азота при нагревании, переключают кран на хлор и повышают температуру до начала реакции. Трихло-Х)ид висмута возгоняется и оседает на холодных участках стенок трубки, которые целесообразно охлаждать с помощью надвинутой на трубку охлаждающей рубашки (закрученная спиралью свинцовая трубка, через которую пропускают воду, или пластиковый шланг) или влажной фильтровальной бумаги, которой обертывают трубку. Когда приблизительно через час образование BI I3 заканчивается, хлор вытесняют азотом и хлорид быстро переносят в сосуд для хранения (Хёнигшмидт и Биркенбах [1] описали специальное приспособление для этих целей). Полученный препарат можно очистить повторной возгонкой в токе азота. [c.642]

Слоистые материалы, отличающиеся высокой гибкостью, Х ими-чеокой и атмосферостойкостью, получают соединением пленки или листового материала из ХПЭ с тканью (в том числе и найлоно-вой) или пенопластом. Для склеивания используют клей, состоящий из 100 масс. ч. аморфного 5ЙПЭ с содержанием хлора 25— 50% и 25—50 масс. ч. полиизоцианата [21]. Полученный листовой слоистый материал применяется, например, для облицойии резервуаров для хранения и транспортировки жидкостей, в частности нефтепродуктов [22]. [c.111]

В случае получения и хранения больших количеств реагента лучше исходить из триметилсульфоксонийхлорида, который получают, пропуская газообразный хлор в концентрированный раствор соответствующего иодида до прекращения осаждения иода, после чего [c.341]

При длительном хранении активной кремниевой кислоты ее флокулирующие свойства ухудшаются, поэтому рабочие растворы готовят непосредственно на месте потребления в аппаратах периодического или непрерывного действия. Аппаратура для активации хлором разработана в ИКХХВ АН УССР Кульским и Слипченко. В баке готовят 1,5 %-ный по 5102 раствор силиката натрия путем смешения жидкого стекла с водой. Полученный раствор циркулирует в течение 10—15 мин через хлоратор до получения молярного отношения С12/Ыа2О = 0,98 (при 2 °С) или [c.186]

Большое влияние на эффективность флокулирующего действия активной кремнекислоты оказывают концентрация силиката натрия, степень нейтрализации, продолжительность вызревания и время хранения полученных растворов. Большинство исследователей рекомендуют использовать при активировании 1,5%-ный (считая на Si02) раствор силиката натрия. Оптимальная степень нейтрализации щелочности растворимого стекла со ставляет 80—85%. Если в качестве активатора применять хлор, то эту вели чину рационально повысить до 100% и даже вводить некоторый избыток его. [c.158]

При использовании в процессе получения АК газообразного хлора он поступает к установке в необходимых количествах по хлоропроводу. Передозирование его, даже на 50%, вызьшает небольшое изменение pH золя (рис. 45, кривая 2) и скорость застудневания изменяется не так резко (возможность мгновенного застудневания исключена) при хранении перемешивание золя не требуется. При обработке высокоцветных вод такой золь наиболее эффективен [76] в связи с тем, что в качестве побочного продукта при его приготовлении образуется гипохлорит натрия, обладающий высокими окислительными и бактерицидными свойствами. Это позволяет не учитывать стоимость хлора, затраченного на активирование, так как в конечном счете он будет израсходован на обеззараживание воды и окисление ее примесей. Количество хлора, вводимое в воду с АК (—0,25 мг/мг 510а) может быть вычтено из его дозы при хлорировании. [c.159]

Комбинированные хлорсеребряный и хлормедный способы состоят в одновременном введении в воду хлора и ионов серебра или меди. Усиление бактерицидного действия хлорирования в холодное время года находится в пределах суммарного бактерицидного эффекта хлора и ионов серебра или меди. Благодаря тому что бактерицидное действие серебра возрастает при нагревании, бактерицидный эффект хлорсеребряного метода увеличивается в теплые месяцы года. Хлорсеребряный способ применяется не только для обеззараживания питьевых вод, но и для предотвращения их повторного бактериального заражения. Этот метод является эффективным в условиях длительного хранения очищенной воды. Получение необходимой концентрации ионов серебра достигается введением азотнокислого серебра или анодным растворением серебра (см. гл. XI). [c.271]

Электролитические установки для получения гипохлорита натрия. В тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их хранение связаны с затруднениями, а вопрос получения электроэнергии й поваренной соли может быть легко разрешен, большое значение приобретает хлорирование растворами гипохлорита натрия, получаемыми на водопроводах электролитическим способом. Такие растворы наряду с очень высокой бак-терицидностью обладают ценными техническими свойствами. Они устойчивее растворов других гипохлоритов, в том числе и хлорной извести, следовательно, могут сохраняться более длительное время. Водные растворы гипохлорита натрия не имеют взвесей и не нуждаются в отстаивании (в отличие от хлорной извести). [c.291]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

Опыт. Получение пикрата мeтил- -нaфтилo-вого эфира. Горячий раствор 0,5 г метил-Р-нафтилового эфира в 2 мл хлоро( рма прибавляют к кипящему раствору 0,5 г пикриновой кислоты в 2 мл хлороформа. Смесь хорошо перемешивают и дают охладиться. При стоянии из раствора выпадает кристаллический пикрат. Осадок отделяют, осторожно сушат и по возможности быстро определяют температуру плавления, так как пикрат при хранении разлагается. [c.229]

Исследовано мшние гюличества необменного хлора в исходном анионите на поведение обменного хлора в анионите АВ-17-8чС в течение гарантированного срока его хранения. Установлено, что полученные партия анионита АВ 17-8чС по показателю хлор-иона соответствуют требовашшм,ГОСТа 5,1342-72. Однако после 6 месяцев хранения содер ание обменного хлора увеличивается почти в [c.139]

Чистый хлорный ангидрид — бесцветная жидкость с температурой плавления — 90 2 °С при получении, а также при хранении он может окра-щиваться низщими оксидами хлора. Хлорный ангидрид имеет сравнительно низкую химическую активность. При комнатной температуре он не реагирует с серой, фосфором и бромом, растворяется без взаимодействия в ССЦ при попадании капли ангидрида на дерево или бумагу он испаряется без взрыва. [c.79]