Получение трифторида хлора

Хлорид натрия и бромид калия в виде порошков реагируют с трифторидом хлора при слабом нагревании. Описан метод получения фторидов кобальта, никеля п серебра из хлоридов этих металлов [197]. [c.21]

ПОЛУЧЕНИЕ ТРИФТОРИДА ХЛОРА [c.32]

На заводах красильной промышленности в Леверкузене [42] для получения трифторида хлора использовали реактор из монель-металла. Реактор представлял собой трубу с внутренним диаметром 25,4 и длиной 114,3 Температура внутри реактора поддерживалась в пределах 250° С. Полученный трифторид хлора хранили в стальных цилиндрах. [c.33]

Перспективным окислителем является трифторид хлора. Он обеспечивает получение примерно такой же удельной тяги, как и четырехокись азота. [c.671]

Смешивание трифторида хлора и хлора ведет к почти количественному образованию монофторида хлора [14,15]. С тех пор как трифторид хлора производят в промышленных масштабах, этот способ получения стал более удобным, чем метод синтеза из элементов. [c.24]

Трифторид хлора был получен в 1930 г. Руффом и Кру гом [11] в аппаратуре, ранее применявшейся для синтеза монофторида хлора. Фтор после электролизера проходил через медный цилиндр, заполненный фторидом калия для поглощения фтористого водорода, и через кварцевый сосуд, охлаждаемый до — 127 С. Этот сосуд служил для выделения хлора и фторуглеродов, которые могли образоваться на угольном аноде во фторной ванне. Очищенные фтор и хлор подавали в нагретый медный реактор. За реактором устанавливали три приемника, предназначенные для конденсации трифторида хлора, монофторида хлора и не вступившего в реакцию фтора. Первые два приемника были изготовлены из кварца, третий — из стекла. Один из первых двух приемников выдерживали при —70° С, второй при —150° С, третий охлаждали жидким азотом. Для предохранения от проникновения влаги воздуха в систему, после третьего приемника подсоединяли медную или стеклянную трубку, заполненную фторидом калия. При токе фтора около. 1200 см /час и хлора — 800 см час в приемниках за 8 час. собиралось 5 см трифторида хлора и 20 еле монофторида хлора. При этом весь поданный хлор расходовался полностью. [c.32]

Роджерс с сотр. [77] измерили диэлектрическую проницаемость трифторида хлора при частотах от 1 до 10 Мгц и температурах от О до 25° С. Полученные результаты удовлетворяют уравнению [c.46]

Роджерс с сотр. [77] вычислили величину молярной рефракции трифторида хлора, которая оказалась равной 10,34 см /моль. Полученное значение удовлетворительно согласуется с величиной атомной рефракции фтора (1,35 с.н /моль). [c.48]

Водные растворы едких щелочей разлагают трифторид хлора. Руфф и Круг [И] применили рассматриваемую реакцию при количественном анализе трифторида хлора. Трифторид хлора помещали во взвешенный маленький шар из кварцевого стекла с длинным капиллярным отростком. Наполненные шары взвешивали и затем помещали в сосуд, содержащий 10%-ный раствор едкой щелочи. При слабом встряхивании капилляр разбивали, и происходило постепенное разложение содержимого шара. Полученный щелочной раствор кипятили с гидратом гидразина или цинковой пылью (очищенной от хлора). [c.51]

Для получения указанных высших фторидов наиболее удобно применять трифторид брома или пентафторид иода, реакция с которыми проходит менее энергично трифторид хлора удобнее использовать в газообразном состоянии. [c.53]

При фторировании окислов лантана, церия, празеодима, неодима и самария наблюдалось лишь незначительное увеличение веса препарата. В случае окислов диспрозия, тулия, иттербия и лютеция увеличение веса вообще не происходило. Окись гадолиния фторировалась на 80%. На основании полученных данных авторы пришли к выводу, что во всех случаях процесс с трифторидом хлора протекал не полностью. [c.53]

Для более тонкой очистки использовался жидкий фтористый водород, в котором трифторид хлора неограниченно растворим. Для этого образец гексафторида молибдена промывали фтористым водородом декантацией при температуре сухого льда. Растворимость гексафторида молибдена в жидком фтористом водороде при этой температуре достаточно низка. После двухкратного промывания жидким фтористым водородом препарат не содержал трифторида хлора. Полученный гексафторид молибдена имел т. пл. 17,5° Сит. кип. 35° С, что согласуется с литературными данными. [c.55]

Трифторид хлора использовали для получения чистого тетрафторида титана [108]. Фторирование проводили в стеклянной трубке, куда помещали титановую стружку, при температурах до 350° С. Тетрафторид титана задерживался в конденсаторе, охлаждаемом сухим льдом, и затем очищался от захваченного трифторида хлора током гелия в течение нескольких часов сублимированный в вакууме продукт не содержал хлора. [c.55]

В начале работы контейнер с трифторидом хлора охлаждали сухим льдом, затем в установку подавали газообразный азот, с такой скоростью, чтобы через полиэтиленовый сосуд проходили различимые пузырьки азота. Азот предварительно сушили серной кислотой, очищали от кислорода медью и для окончательного удаления следов влаги пропускали через спираль, погруженную в жидкий азот. После вытеснения воздуха из системы включалось нагревание реактора. Одновременно до 0° С подогревали контейнер с трифторидом хлора. Реакция проходила при 300° С, причем за 6 4a . реагировало 12 г рения. Собранный в приемнике продукт представлял собой желтую жидкость, содержащую гексафторид рения и избыток трифторида хлора. Для выделения чистого гексафторида рения проводилась его кристаллизация из жидкого фтористого водорода (продукт растворяли во фтористом водороде раствор охлаждали сухим льдом). Спустя 8—10 час. выделялись крупные светло-желтые кристаллы жидкая фаза при этом почти не содержала рения. Полученные кристаллы подвергались перекристаллизации из фтористого водорода. [c.56]

Полученные результаты указывают на приблизительно линейное соотношение между скоростью реакции и парциальным давлением трифторида хлора в исследованных пределах температуры и давления. [c.65]

Первые сообщения о получении ОРз появились в 1963 г. [159]. Пентафторид хлора был получен нагреванием в течение часа смеси трифторида хлора и фтора (1 14) при 350° С и давлении 250 атм. [c.91]

Во время второй мировой войны С1Ез применялся в Германии как зажигательное средство. В Фолькенхагене действовала установка для получения трифторида хлора производительностью 5 т сутки. [c.33]

При получении трифторида хлора на опытной полупромышленной установке, изготовленной из монель-металла, предварительно смешивали стехиометрические количества фтора и хлора, а затем смесь нагревали до 300° С [43]. Продукты реакции конденсировались в спиральном конденсаторе и затем собирались в отдельном приемнике. Полученный С1Гз очищали от примесей перегонкой в медный конденсатор, который выдерживали при —80° С. Перевозку и хранение трифторида хлора осуществляли в стальных баллонах (хранение в стальных баллонах возможно до 10 месяцев при 54,4° С без появления каких-либо значительных следов коррозии) [44]. [c.33]

Другие способы получения трифторида хлора мало отличаются от рассмотренных так, описан [48] способ, основанный на смешивании элементов в никелевом реакторе при 280° С. Полученный IF3 очиш,али перегонкой в никелевой колонке, имеющей 20 т. т. Содержание примесей после очистки достигало 0,04—0,02 мол.%. Аналогичные способы получения IF3 приводятся в работах [12, 49]. [c.34]

Трифторид хлора (т. кии. 12,8°) реагирует с металлами или Галогенидами металлов путем обмена галогенами, сопровождаемого обычно последующим окислением до высшего валентного состояния. Примером фторирования с использованием С1Гз является получение фторида кобальта(1П) и фторида серебра(П) из хлорида кобальта(П) и хлорида серебра(1) ири 250° [147]. Трифторид хлора значительно менее склонен к образованию комплексов с бинарными фторидами, чем трифторид брома. [c.334]

Фтор легко вытесняет галогены из большинства неорганических галогенидов. В ряде случаев замещение сопровождается окислением, как это отмечено в разд. III,А. Перечисленные ниже фториды металлов были получены фторированием их галогенидов NiF2 [2361, HgFa [2371 и iiF2 [2381. Для синтеза данным способом хорошими реагентами являются иодиды металлов, так как завершения реакции можно добиться при более низких температурах, чем для хлоридов или бромидов, Хорошим способом получения трифторида алюминия, который трудно получить свободным от окиси алюминия, служит реакция фтора с трииодидом алюминия. В общем случае в этих обманных реакциях фтор может заменить трифторид хлора [147]. Трифторид брома также является активным реагентом в обменных реакциях, но образование комплексов препятствует его применению. [c.351]

Среди известных соединений фтора обраш ают на себя внимание как ракетные окислители следующие вещества (табл. 48). Из перочнсленных соединений Лхндкий фтор и трифторид хлора производятся в промышленном масштабе. Они применяются для фторирования урана с целью его выделения из отработанного горючего атодшых реакторов и для получения фторированных углеводородов и полимеров. [c.112]

Выше уже было упомянуто о получении трифторидов этих элементов мокрым методом соединения элементов между лантаном и самарием можно приготовить также реакцией трехфтористого хлора с окисями окиси же последующих редкоземельных элементов устойчивы по отношению к действию, этого реагента . Трехфтористый скандий отличается растворймостью в растворах фторидов щелочных металлов описаны такие соединения, как КзЗсРб и (ЫН4)з5сРб аммонийная соль при обычной [c.91]

При учете всего изложенного оказалось возможным кондиционировать масс-спектрометр при довольно низких давлениях НГ. Для смесей этого веш,ества с нефторированными молекулами можно достигнуть предела обнаружения, равного 0,1%. Из табл. 1 следует, что измеряемое отношение HF /N2 остается постоянным при уменьшении давления смеси азота и фтористого водорода. В настояш,ее время нельзя достичь такого предела обнаружения в присутствии больших количеств посторонних газов, вызывающих коррозию, таких, как фтор, трифторид хлора пли шестифтористый уран, из-за того, что в их спектрах имеются значительные пики НГ" (табл. 2). Пока еще не известно, в какой мере ионы НГ" обусловлены присутствием НГ в исходных образцах и в како11 мере — химическими реакциями в приборе. Эти результаты близки к полученным другими методами, например методом газо-жидкостпой хроматографии 14]. [c.217]

Выход пентафторида хлора значительно увеличивается, если вместо хлора в качестве исходного продукта используется трифторид хлора, вводимый в безводную плавиковую кислоту, содержащую незначительные количества фторида натрия или калия. На никелевом аноде выход пентафторида хлора колеблется от 15—20 до 50 /о. Схема лабораторной установки для получения пентафторида хлора представлена на рис. 11.34. Электролизер 3 изготовлен из нержавеющей стали и имеет двойные стенки, между которыми цивкулирует хладоагент. Электролизер снабжен крьшкой 1 с прокладкой 2 из политетрафторэтилена. В нижней части электроли- [c.119]

В то же время гептафторид, несмотря на устойчивость, очень активен он более сильный фторирующий агент, чем IF5, что объясняют действием стерических факторов степень окисления vu считают нехарактерной для него. Фториды брома также диспропорционируют, однако их устойчивость выше. Монофторид и трифторид хлора устойчивы IF5 изучен меньше (впервые получен только в 1963 г.), но, вероятно, его устойчивость ниже, а реакционная способность выше (подробнее о фторидах галогенов см. в [37]). [c.526]

Четырехфтористый цирконий также является активным катализатором при производстве хлорфторэтанов и может быть применен как таковой или на активированном угле Катализаторы — четырехфтористый цирконий и фтористый алюминий без носителя могут быть подвергнуты реактивации обработкой трифторидом хлора при 300° С Основной фторид хрома также запатентован как катализатор для этой реакции, хотя при его применении для получения дихлортетрафторэтана, по-видимому, необходима температура 500° С Предложен также фтори- [c.107]

В настоящее время трифторид хлора широко рекламируется в качестве заменителя фтора [52—56]. Это объясняется тем, что по своей химической активности IF3 не уступает фтору и выгодно отличается от него рядом эксплуатационных свойств и, прежде всего, тем, что его относительно легко хранить и транспортировать в жидком состоянии. О применении трифторида хлора известно, что во время Второй мировой войны Германия производила его в целях использования как зажигательного средства [41, 47, стр. 161]. Современная промышленность США и Англии применяет IF3 в качестве ракетного горючего и для получения гексафторида урана [55—57]. [c.34]

В зависимости от величины теплоты образования монофторида хлора было получено еще два значения для теплоты образования трифторида хлора по той же схеме 32,1 и 36,3 ккал [32]. Если же за значение теплового эффекта реакции 1F + IF3 принять недавно полученную [32] величину 24,50 ккал, а для теплоты образования монофторида хлора 13,4 ккал [14], то теплота образования трифторида хлора из элементов составит 37,9 +1,0 ккал. Эта величина принимается как наиболее точная из всех полученных за последнее время [32]. [c.43]

Клаассен, Вейнсток и Мальм [75] исследовали инфракрасный спектр и спектр комбинационного рассеяния тщательно очищенного образца трифторида хлора. Полученные ими основные колебательные частоты для газообразного трифторида хлора составляют следующие величины 752 (Л1), 528 ( 1), 326 ( 1), 703 В , 434 (Вх), 364 В ) см- . [c.45]

Проведено [79-891 изучение спектров ядерного магнитного резонанса Р в газовой фазе С1Рд при различных концентрациях газа (300—1300 мм рт. ст.) Было установлено, что спектр трифторида хлора относится к типу АВд со сдвигом — Од) / (1 — Ов) = = 125,77 миллионной доли и /1 = 441 8 гц. В ходе экспериментов особое внимание обращалось на предупреждение появления в газе примесей фтористого водорода, способных вызвать обмен атомов фтора. Для измерения частот линий применен метод амплитудной модуляции высокочастотного генератора. На основании полученных данных авторы считают, что Т-образная структура трифторида хлора сохраняется и в растворах, и в чистой жидкости без существенных изменений электронной структуры (меньше 3% парамагнитного члена). [c.48]

Описан [102] метод получения фторидов кобальта, никеля и серебра из хлоридов этих металлов. Для каждого опыта использовали по 50 г тщательно просушенного хлорида. Навеску хлорида в монелевой лодочке помещали в трубчатый монелевый реактор, вставленный в цилиндрическую печь. Перед пуском трифторида хлора реактор и медные ловушки, подсоединенные к нему, продували азотом (реактор одновременно нагревался до 250° С). После этого подачу азота прекращали и из баллончика пропускали трифторид хлора. Образующийся в процессе фторирования хлор проходил через медную ловушку и барботер с серной кислотой. Температуру ловушки поддерживали в таких пределах, чтобы конденсировался только трифторид хлора, но не хлор. Конец реакции устанавливали по прекращению тока газа через серную кислоту в барботере. Оставшийся в системе трифторид хлора выдували током сухого азота. Полученный продукт содержал 90% 0F3 и 10% 0F2. [c.51]

Бандес и Миллер 1104] использовали трифторид хлора для регенерации катализаторов, состоящих из фторида алюминия и фторида циркония, применяющихся для получения фторуглеродов. В целях регенерации катализатор обрабатывали трифторидом хлора при 275—320° С в течение 15—45 мин. В результате такой обработки достигалось удаление примесей, восстановление кристаллической решетки и общее повышение активности катализаторов. [c.53]

Затем образец взвешивали и снова обрабатывали водой. Полученный таким образом препарат фторировался трифторидом хлора. В результате окислы более легких элементов от лантана до самария фторировались обычно полностью. Промежуточные окислы (ЕозОз — ЕгзОз) фторировались лишь частично. Степень фторирования этих окислов изменялась от 80% в случае гадолиния до 12% в случае эрбия. Более тяжелые окислы вообще не фторировались (в случае иттрия реакция протекала примерно на 45%). Авторы работы [105] объяснили это понижением основного характера окисла по мере перехода от лантана к лютецию. Так как фториды редкоземельных элементов нерастворимы в разбавленных кислотах, а их окислы, напротив, растворяются хорошо, можно использовать различную склонность этих окислов к фторированию для разделения редкоземельных элементов. [c.54]

Трифторид хлора был использован также для получения высших фторидов ниобия и тантала (NbFj, TaFg) [109]. Фторирование и в этом случае проводили в кварцевой аппаратуре, состоящей из двух кварцевых лОвушек с фторидом натрия для очистки трифторида хлора от фтористого водорода, кварцевого реактора и кварцевого конденсатора. Конденсатор охлаждали жидким азотом. Загрузка — 50 г порошка металла. Трифторид хлора подавали из стального баллончика, причем скорость его подачи регулировали нагреванием или охлаждением баллончика. Реакция начиналась без внешнегоподогрева.]Металл сгорал с яркими вспышками и разогреванием. Для отгонки образующегося фторида и равномерного фторирования реактор подогревали. Полученные пентафториды ниобия и тантала. очищали от трифторида хлора плавлением (их температуры плавления равны соответственно 75,5° и 96,8° С). Для этого плавление осуществлялось медленным и равномерным нагреванием сосуда, содержащего фторид при этом трифторид хлора испарялся и улавливался в присоединенном конденсаторе. Содержание трифторида хлора в полученных таким образом препаратах не превышало 0,25%. [c.55]

Черняев, Николаев и Ипполитов [112] получили гексафторо-платинат калия действием трифторида хлора на смесь платины с бифторидом калия, а также на гексахлороплатинат калия. При нагревании смеси 5 г платиновой черни с 3 г бифторида калия до 200° С в никелевой лодочке в токе трифторида хлора платина полностью превращалась в гексафтороплатинат калия. Полученный К2Р1Гб отделяли от избытка бифторида калия перекристаллизацией из горячей воды. Лучшие результаты были получены при конверсии гексахлороплатината калия в гексафтороплатинат при помощи трифторида хлора. [c.57]

Реакцию между трифторидом хлора и тетрафторидом урана изучали Лаботон и Джонсон с целью получения гексафторида иРв [124, 125]. Исследование проводили в аппаратуре, показанной на рис. 10. Основную ее деталь составляли весы, чашечка которых подвешивалась к концу откалиброванной металлической (медно-бериллиевой) пружины внутри обогреваемой реакционной трубки. За ходом реакции наблюдали по изменению веса тетрафторида, помещенного тонким слоем на чашечке. Чувствительность пружины заметно не менялась ни вследствие уменьшения упруго- [c.62]

При получении трифторида брома путем пропускайия теоре тического количества трифторида хлора в бром реакцию проводят в никелевом сосуде с охлаждением [16]. IF3 растворяется в трифториде брома выделения трифторида хлора из раствора не происходит даже при нагревании его до температуры выше температуры кипения IF3. [c.118]