Нитрилы двухосновных кислот

Галогенангидриды двухосновных кислот могут быть получены с использованием пятихлористого фосфора [11] или хлористого тионила [12]. Присутствующие в исходной кислоте двойные связи или такие заместители, как галоген, алкокси-, фенокси-, нитро- или циангруппы, остаются незатронутыми. [c.350]

Углеводороды с третичным углеродным атомом энергично реагируют с концентрированной азотной кислотой, но дают при этом наряду с незначительным количеством полинитропроизводных одно- и двухосновные кислоты, а также углекислоту следовательно, этот способ не пригоден для получения нитропарафинов. Таким образом, отношение парафинов к концентрированной азотной кислоте вполне характеризует отличие их от ароматических углеводородов, которые в этих условиях легко нитруются. [c.234]

В опытах, рассмотренных ниже, непрореагировавший трет-бу-тилциклогексан в органической фазе продукта реакции определяли экстрагированием нитрованных соединений концентрированной серной кислотой и взвешиванием остатка, представляющего собой чистый циклан. В других опытах число молей прореагировавшего циклана вычисляли по числу молей образовавшихся двухосновной кислоты и нитросоединений. Количество последних определяли при помощи известного метода (5], испарением циклана при комнатной температуре и взвешиванием остатка нитросоединений. Предполагается, что этот остаток представляет собой нитро-тре/л-бутилциклогексан. [c.306]

В ряду нафтенов гомологи цикло-пентана нитруются повидимому легче, чем соответствующие им циклогексаны. Дымящая азотная кислота при те.мпературах выше 0° бурно реагирует с некоторыми циклопарафинами с образованием продуктов окисления и путем окисления циклопарафинов азотной кислотой можно получить с хорошими выходами двухосновные кислоты. [c.1129]

Углеводороды эти оказались стойкими не только к брому, но и к крепким сериой и азотной кислотам. Действие на них нитрующей смеси привело к ничтожным выходам нитропродуктов ароматического характера, что было объяснено наличием примесей в этих углеводородах соответствующих ароматических соединений — гомологов бензола. Изучение вопроса об их окислении привело к заключению о том, что под влиянием окислителей они способны образовывать как продукты распада (в том числе двухосновные кислоты), так п продукты замещения и даже продукты конденсации. [c.26]

Проведенные исследования, действительно, весьма существенно восполнили характеристику химических свойств данных углеводородов и дали новый метод исследования этой сложной группы веществ. Прен де всего на ряде бициклических углеводородов предельного характера было показано, что при нитровании, по Коновалову, они ведут себя, в основном, как типичные нафтены продуктами реакции и здесь являются нитросоединения, кетоны, двухосновные кислоты. Было установлено далее, что третичные водороды, стоящие при углеродных атомах, пограничных обоим циклам, в отличие от типичных водородов третичного характера, не способны замещаться на нитрогруппу. Наконец, было показано, что оба цикла бициклического углеводорода ведут себя по отношению к азотной кислоте одинаково, т. е. нитруются оба цикла одновременно, либо тот, либо другой. Эта последняя особенность оказалась существенно важной для суждения о составе продуктов взаимодействия азотной кислоты с бициклическими углеводородами (1915, 1916, 1922, 1925, 1926, 1941). [c.11]

Действие азотной кислоты на полиметилены изучено довольно хорошо, так как эта реакция много раз применялась для установления их строения. Первичные нитросоедипения образуются только при наличии метильной группы в боковой цепи, а так как нитруется она труднее, чем углеродные атомы вторичного характера, выход первичных нитросоедпнений невысок. Скорость нитрования третичного углеродного атома выше, чем для вторичного, а так как в полиметиленовом углеводороде содержится наряду с третичными атомами углерода много вторичных, обычно получаются вторичные и третичные нитросоединения. Одновременно 1щут реакции окисления с разрывом кольца и образованием двухосновных кислот. Из циклогексана получается этим методом адипи-новая кислота. Для получения двухосновных кислот удобнее пользоваться крепкой азотной кислотой (удельный вес 1,40—1,45) при 100°. При этом образовавшаяся адипиновая кислота частично [c.86]

Обычно малоновую кислоту синтезируют из хлоруксусной, для чего натриевую или калиевую соль последней обрабатывают цианистым калием и образовавшийся нитрил гидролизую и двухосновную кислоту [c.64]

Как правило, последовательность введения в реакционную смесь нитрила, хлористого водорода и воды не играет существенной роли. Однако в ряде случаев порядок добавления реагентов к реакционной смеси оказывает влияние на выход амидов. Для синтеза большинства амидов к органическому растворителю добавляли эквивалентные количества нитрила и воды и в полученный раствор пропускали хлористый водород. В случае лактонитрила и ацетонциангидрина, гидроксильные группы которых обладают значительной реакционной способностью, получение соответствующих амидов оказалось возможным дишь при добавлении нитрилов к заранее приготовленным растворам хлористого водорода в водном эфире Синтез амида б-циановалериановой кислоты из ади-понитрила и синтезы диамидов двухосновных кислот осуществляли пропусканием хлористого водорода в раствор нитрила в [c.44]

Этим методом не всегда удобно пользоваться. В некоторых случаях K N действует иначе—отщепляет НВг. Тогда гораздо удобнее исходить из одноосновных кислот или их эфиров, т. е. веществ, в которых один карбоксил уже имеется. При действии брома на эфир, атом Н в группе, ближайшей к карбоксилу, замещается бромом. Полученное бромопроизводное при действии K N превращается в нитрил, а этот последний при обмыливании дает двухосновную кислоту [c.339]

Этот метод применим для определения нормальных алкилцианидов, нитрилов двухосновных кислот и некоторых ароматических нитрилов. При применении его к исследованию нитрила о-толуиловой кислоты, а-няфтонитрила, метиленаминоацетонитрила, цийнуксусной кислоты и динитрила малоновой кислоты были получены неудовлетворительные результаты. Определению мешают вещества, содержащие гидроксильные группы, или же их содержание должно быть предварительно определено [c.540]

Вопреки нашему ожиданию, при нитровании -метилкамфенилана третичного нитро не получилось вовсе все нитросоединение оказалось вторичным, пз кислотного же слоя была выделена двухосновная кислота, но не 071112(00211)2, а С81114(СО,Н)2. Эти результаты свидетельствуют о том, что, вопреки только что приведенной формуле, fi-мeтилкaмфeнилaн не содержит типичного водорода третичного характера и что, следовательно, указанная его формула (X) неверна. [c.316]

Натриевые соли двухосновных карбоновых кислот оказывают такое же действие, как нитрит натрия, гидрокарбонат калия или дициклогексилпентилнитрит. Бензоат натрия также известен как хороший ингибитор. В концентрации 1-2 % он хорошо защищает сталь, а в водных растворах блокирует действие хлорид-ионов. В сочетании с нитритом натрия бензоат натрия защищает системы с этиленгликолевыми антифризами. [c.135]

Ранее был изучен смешанный комплекс тория с купфероном и 4 -нитро-2,2 -диокси-4-метил-5-изопропилазобензолом [1]. Это диоксиазосоединение — тердентатный комплексообразующий реагент (хелат) — является двухосновной слабой кислотой [c.96]

Имиды. — Двухосновную янтарную кислоту можно обычными методами превратить в нейтральный диамид — сук-ципамид. При сильном нагревании сукцннамид не претерпевает обычной дегидратации до нитрила, а вместо этого отщепляет аммиак и превращается в циклическое диацильное производное — сукцинимид [c.624]

Как показывает опыт, в среде органических растворителей можно определять первичные, вторичные и третичные алифатические и ароматические амины, а также их смеси, основания Шиффа, первичные амины ряда сульфамидов, органические основания, содержащие гетероциклический азот пурин, пиридин, тиазол, гид-разоны, гидразиды, оксазолины, триазолы, ниразолоны, хиноли-ны, бензимндазолы и их производные, а также алкалоиды и их смеси, ряд органических кислот, которые в среде протогенных растворителей проявляют основные свойства, например, пиридинкарбоновые и аминокислоты нитро-, галоген- и аминопроизводные карбоновых кислот, фенолы и их производные, енолы, имиды, тиолы, амиды, меркаптаны, соли алифатических аминов и нитросоединения.Нанример, динитробензол титруется как двухосновная, а пикриновая кислота как трехосновная кислоты в среде этилендиамина. В среде неводных растворителей титруют также спирты и углеводороды, смеси карбоновых кислот с фенолами и минеральными кислотами и т. д. [7]. [c.296]

Этим методом были оттитрованы очень многие одно- и двухосновные карбоновые кпслоты, их галоген-, нитро- и оксипронзвод-ные, фенолы и их производные, а также смеси карбоновых кислот друг с другом, с фенолами и с минеральными кис.лотами. [c.310]

Полноту процесса сульфирования можно контролировать титрованием проб сульфомассы щелочью, поскольку по мере того, как двухосновная серная кислота превращается с выделением воды в одноосновную сульфокислоту, кислотность сульфомассы понижается. Непросульфированный нафталин выделяется при разбавлении пробы он может быть взвещен или отогнан с водяным паром. Сульфоны экстрагируют эфиром. Изомерные сульфокислоты можно превратить сплавлением со щелочами в нафтолы или нафтолсульфокислоты, которые легче идентифицировать. Число сульфогрупп в исследуемом продукте может быть определено нитрованием и определением азота в отработанной кислоте. Ланц утверждает, что если нитрование проводится азотной кислотой на холоду, то общее количество нитро- и сульфогрупп всегда равно 3. [c.128]

Исходя из камфорной кислоты, Бредт осуществил частичный синтез камфоры. Восстанавливая ангидрид камфорной кислоты I, он получил лактон — камфолид II (восстановление направляется на менее пространственно затрудненный соседством метила карбонил). Под действием цианистого калия лактон размыкался в нитрил III, который был прогидролизован в двухосновную гомокамфорную кислоту IV, замкнутую в камфору VI путем сухой перегонки кальциевой соли V кислоты [c.587]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрилы двухосновных кислот: [c.358] [c.184] [c.153] [c.383] [c.413] [c.41] [c.241] [c.484] [c.241] [c.789] [c.220] [c.220] [c.187] [c.184] [c.413] [c.182] [c.326] [c.151] [c.229] [c.560] [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология