Константы ионизации слабых кислот

КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.542]

Таблица 7. Константы ионизации слабых кислот и оснований

Было показано, что взаимодействия ион — растворитель и ион — ион меняются в широких пределах при переходе от одного растворителя к другому. Качественно можно предсказать, в каком направлении будут изменяться некоторые свойства растворенного вещества при изменении диэлектрической проницаемости растворителя. Например, можно ожидать, тo константа ионизации слабой кислоты будет уменьшаться при уменьшении е растворителя. Это подтверждается на примере константы ионизации уксусной кислоты в воде и безводном этаноле. В воде, для которой диэлектрическая проницаемость 78,5, константа ионизации уксусной кислоты 1,75-10 , а в этаноле (е = 24,2) она падает до 2.10- . [c.367]

Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

Константы ионизации слабых кислот [c.374]

Электродные потенциалы в неводных растворах 374 Константы ионизации слабых кислот 376 Измерение pH в неводной среде [c.14]

Подчеркнем, что здесь КаК Кь — соответственно константы ионизации слабой кислоты НА и слабого основания ВОН, не являющихся сопряженными в смысле протолитической теории Бренстеда—Лоури. [c.135]

Известно, что ионная ассоциация, сопровождающая понижение диэлектрической проницаемости растворителя, приводит к соответствующему уменьшению константы ионизации слабых кислот. Применяя уравнение Борна и термодинамические расчеты, можно в первом приближении рассчитать константы ионизации слабых [c.374]

Получается уравнение, по которому можно было бы рассчитывать константу ионизации слабой кислоты в любом растворителе или смеси растворителей при условии, если для одного растворителя, например воды, величина ее известна. Однако, как обычно бывает [c.375]

Таким образом, константа гидролиза для реакции аниона с водой представляет собой не что иное, как отношение ,0 константе ионизации слабой кислоты, являющейся продуктом этой реакции. [c.276]

Объясните, почему концентрация воды [Н О] не входит в выражение для константы ионизации слабой кислоты или слабого основания. [c.281]

Измерение кривых титрования представляет собой один из наиболее удобных способов определения констант ионизации слабых кислот и оснований. На рис. 7.1, а изображена кривая титрования 0,004 М раствора уксусной кислоты концентрированным раствором едкого натра при [c.214]

Если измерять э. д. с. в зависимости от ионной силы системы, то по мере приближения ионной силы к нулю правая часть уравнения приближается к [(—RT/F) In К]- Тогда, экстраполируя к бесконечному разбавлению, можно получить константу ионизации слабой кислоты. [c.367]

Во всех приведенных выше расчетах было допущено несколько упрощений. Так, при расчете Л и pH принимались равными концентрации продуктов гидролиза, хотя константы ионизации слабой кислоты и слабого основания, получающихся в результате гидролиза, отличались друг от друга. Далее, мы пренебрегали ступенчатым гидролизом аниона слабой многоосновной кислоты, получающейся в результате гидролиза. [c.249]

Известно, что ионная ассоциация, вызывающаяся понижением диэлектрической проницаемости растворителя, приводит к соответствующему уменьшению константы ионизации слабых кислот. Применяя уравнение Борна и термодинамические расчеты, можно в первом приближении рассчитать константы ионизации слабых кислот. Используя соотношение между э. д. с. для стандартных состояний [ур. (12-47)] и помня, что [c.542]

Константа ионизации слабой кислоты [c.16]

Получается уравнение, по которому можно было бы рассчитывать константу ионизации слабой кислоты в любом растворителе или смеси растворителей при условии, что для одного растворителя, например воды, значение ее известно. Однако, как обычно при расчетах по уравнению Борна, не следует ожидать особенно хороших результатов. В этом уравнении единственными переменными считают диэлектрические проницаемости растворителей, и при его выводе не учитывают факторы, о которых было сказано раньше, а также специфическое действие растворителя. Тем не менее по нему можно получить приближенные значения. В некоторых случаях вычисленные значения константы ионизации вполне соответствуют опытным, в других — не соответствуют. Так, если принять для константы ионизации уксусной кислоты в воде значение 1,75-10 , то в этаноле для нее получается 1,8-10 это большое расхождение по сравнению с экспериментально найденным значением 2 10 . В то же время для некоторых слабых кислот вычисленные значения хорошо совпадают с опытными (рис. 12-15). [c.542]

Константы ионизации слабых кислот при 25° [c.28]

Это уравнение показывает, что только тогда, когда [Н+] = [OHi, т. е. когда константы ионизации слабых кислоты и основания равны друг другу (/Скисл = = Коен), равны и концентрации катиона и аниона, а также основания и кислоты [Ап ] = [В+] и [НАп] = [ВОН]. В этом случае = A + (см. пример [c.258]

С некоторым приближением можно рассчитать pH раствора соли типа ВНАп (где В " — катион слабого основания), используя степень гидролиза и константы ионизации слабой кислоты или слабого основания. [c.248]

Когда один из ионов соли является слабой кислотой или основанием, различная кислотность раствора влияет на концентрацию этого иона в нем и, следовательно, на растворимость соли. Если константа ионизации слабой кислоты или основания может быть определена независимо или возможны измерения в достаточно широкой области значений pH, экспериментальные данные могут быть хорошо согласованы с теоретической кривой (см. раздел VI. 6, стр. 169), все это позволяет определить константы. [c.40]

Температурная зависимость констант ионизации слабых кислот не столь проста, так как многим из них при комнатной температуре [c.53]

Следует, однако, понять, что если индикатор сохраняет при высокой темйературе свою чувствительность к ионам водорода, то по отношению к гидроксил-ионам он будет значительно менее чувствительным, а именно в 100 раз, так как К . при 100° в 100 раз больше при 18°, и, следовательно, при 100° той же [Н+] соответствует в 100 раз большая концентрация ионов ОН . Это положение имеет наибольшее значение в отношении тех индикаторов, которые меняют свой цвет в шелочных растворах. Например, тимолфталеин при 18° чувствителен к рОН = 4,8, а при 100° только к рОН = 3,3. В рассуждениях этого рода не следует забывать, что при 100° рн (и рОН) нейтрального раствора равен 6,1. При высоких температурах константы ионизации слабых кислот и оснований такл е повышаются. [c.123]

Некоторое влияние на интервал превращения индикатора оказывает также растворитель. Титрование часто производят в среде, содержащей органический растворитель, например спирт, в присутствии которого изменяется константа ионизации индикатора. С увеличением концентрации спирта в растворе константа ионизации индикатора понижается следовательно, индикаторы-кислоты становятся более чувствительными к ионам водорода, а чувствительность индикаторов-оснований к этим ионам уменьшается, Органические растворители понижают также константы ионизации слабых кислот и оснований. Еаш известны интервалы превращения индикаторов и константы ионизации кислот и сено- [c.123]

Титрование сильной кислоты (сильного основания) в присутствии слабой кислоты (слабого основания) ведется с точностью, зависящей от константы ионизации слабого электролита. Можно показать, что константа ионизации слабой кислоты должна быть равной 10- , чтобы была обеспечена при этом точность (О. Т.= = 0,1%), с которой определяется сильная кислота (при условии равенства их начальных концентраций=0,1 М). [c.67]

Из выражения (УП1.41) следует, что реакция среды в результате гидролиза соли будет определяться соотношением констант ионизации слабой кислоты и слабого основания. Если КкислЖоси, то концентрация ионов водорода превышает концентрацию [ОН-] и, следовательно, рН<7. Когда же КоснЖ КИСЛ1 то реакция сре-ды будет щелочной, поскольку [ОН-]>[Н+]. [c.279]

Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, численно равна ионному произведению воды, деленному на величину константы ионизации слабой кислоты, получающейся в процессе гидролиза соли. [c.144]

При этом константа ионизации слабой кислоты берется по второй ступени, так как в результате гидролиза получаются анионы НСО , образующиеся из СО - и Н -ионов воды. Следовательно, данному процессу будет отвечать равновесие [c.150]

Влияние среды. Данные, приведенные в таблице на стр. 42—43, относятся к водным растворам. Если к водным растворам прибавляются органические растворители, как, например, этиловый спирт, метиловый спирт и ацетон, с более низкими диэлектрическими постоянными, чем вода, условия равновесия изменяются. Прибавление спирта к водному раствору понижает константу ионизации слабых кислот и оснований. Следовательно, кислотные индикаторы становятся более чувствительными к водородным ионам к присутствии органических растворителей, и их интервал перехода окраски будет смещен в сторону более высоких значений pH [см. уравнение (2) [c.45]

Из сказанного очевидно, что те концентрации кислоты, которые дают высокую ионную силу при потенциометрическом титровании, характеризуются весьма малой ионной силой при кондуктометрии (если изучаемая кислота не является сильной). Таким образом, кондуктометрическое определение констант ионизации слабых кислот позволяет обойтись без поправок, связанных с активностью. Исследователи, занимающиеся кон-дуктометрией, распространяют этот метод и на сильные кислоты. В таких случаях приходится работать в средах с высокой ионной силой и влиянием ее на полученные величины нельзя пренебрегать. Кроме того, влияние ионной силы на кон-дуктометрические измерения весьма существенно для оценки результатов кондуктометрического титрования. С теоретической точки зрения, выявление связи между результатами кондукто-метрических измерений и ионной силой могут оказаться полеЗ ными для объяснения природы межионных сил. [c.96]

В этих случаях вода, используемая для удаления избытка электролита из смолы, вызывает гидролиз и частичное изменение солевой формы, как показано выше. Эффективность этих реакций зависит от количества воды, используемой для промывания, и от константы ионизации слабой кислоты или слабого основания (в водной фазе или в смоле), образующихся при гидролизе. Особые трудности возникают при образовании слабой кислоты или основания, как, например, в случае ацетатной формы слабоос- [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология